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相关试卷

1、我国向世界承诺在2060年前实现碳中和。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储且可输出的燃料甲醇( ${CH}_{3} OH$ )，达到燃料零碳化。如图是利用高浓度 ${CO}_{2}$ 制备甲醇的流程图。

(1)、图中的吸收池内，饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收高浓度 ${CO}_{2}$ 生成 ${NaHCO}_{3}$ ，吸收池内反应的化学方程式是。其中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的俗称是。

(2)、在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂的质量分数影响。由图可知，当其他条件一定时，催化剂的质量分数为时，甲醇的产率最高。

(3)、合成塔内生成甲醇的化学方程式是 ${CO}_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {CH}_{3} OH + H_{2} O$ 。求生成64t甲醇，需要 ${CO}_{2}$ 的质量。(写出计算过程)

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2、“金泥工艺”是我国重要传统手工技艺，它以金箔(含有Au、CuS、ZnS)和动物胶为原料进行制作，未使用完的金泥可以回收制备 $Au$ 和 $Cu$ ，其流程如图所示：
查阅资料：热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。

(1)、整个流程中一直未发生化学变化的物质是 $Au$ ，原因是。

(2)、预处理生成的 ${SO}_{2}$ 直接排放，会带来的环境问题是形成。

(3)、过程Ⅰ中氧化锌与碳的反应化学方程式是(与氧化铜与碳的反应类似)。该反应属于(填基本反应类型)。

(4)、过程Ⅲ中发生的反应方程式是。

(5)、过程Ⅲ需要进行的操作是。

(6)、防止 $ZnO$ 烟尘扩散到大气中，可以用(填试剂名称)吸收。

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3、
“学化学，爱化学，用化学”，兴趣小组同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，二位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法。
甲同学在实验过程中测得 $pH$ 变化如图1所示，则该同学是将(填字母)。
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）借助于酸碱指示剂。
乙同学通过图2所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
（3）①猜想一：；猜想二： $K_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{2} {SO}_{4}$ ；猜想三： $K_{2} {SO}_{4}$ 和 $KOH$ 。
②小组经讨论发现猜想三不合理，原因为。
【进行实验】
（4）为验证猜想，学习小组选用 $Mg$ 条、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 粉末、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液，进行探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
①
②
猜想二正确
方案二
另取少量反应后的溶液于试管中，滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液
产生白色沉淀
猜想二正确
【实验结论】猜想二正确。
【评价反思】
（5）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是。

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4、阅读下列短文，解决问题：
近年来我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，这其中化学发挥着不可替代的作用。
Ⅰ．生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。
Ⅱ．动力系统：长征五号的芯级发动机采用液氢液氧作为推进剂，液氢的温度达到-253℃，液氧的温度达到 $- 183 ℃$ ，几乎达到了温度的极限。
Ⅲ．安全保护：载人飞船返回舱外层的碳纤维等复合材料涂层能在高温时保护舱体，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。下图是不同结构的碳纤维复合材料剪切强度的检测结果。

(1)、短文中提及舱外航天服中属于合成材料的是，空间站内的气体净化过程中，利用了活性炭的。

(2)、动力系统中液氧液氢推进剂发生反应的化学方程式是。

(3)、火箭向上的推力来自燃料燃烧(选填“释放”或“吸收”)热量并喷出高温气体产生的反作用力。

(4)、碳纤维复合材料在使用过程中也会受到环境因素的影响。根据上图可知，影响碳纤维复合材料剪切强度的因素有。

(5)、碳纤维复合材料主要成分为碳单质，其与活性炭物理性质有明显差异，原因是。

(6)、火箭外壳选用铝合金材料，除了轻量化，还利用了铝合金的优点。

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5、某化学兴趣小组利用数字手持技术探究金属铝(未打磨)和稀盐酸反应，测得容器内压强 $P$ 和温度 $T$ 随时间 $t$ 变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是

A、图1中 $0 \sim t_{1}$ 段压强无明显变化的原因是： ${Al}_{2} O_{3} + 6 HCl = 2 {AlCl}_{3} + 3 H_{2} O$ B、图1中 $t_{2}$ 以后压强降低的原因是装置漏气 C、图2曲线中 $t_{1} \sim t_{2}$ 段表示反应放热 D、铝和稀盐酸完全反应的时间是 $t_{2}$

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6、利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别稀盐酸和 $NaCl$ 溶液	分别滴加无色酚酞溶液，观察现象
B	鉴别木炭粉和铜粉	观察颜色
C	除去 ${BaCl}_{2}$ 溶液中混有的少量 ${MgCl}_{2}$	加入适量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，过滤
D	除去 $N_{2}$ 中的少量 $O_{2}$	将气体通过灼热的铜网

A、A B、B C、C D、D

7、“侯氏制碱法”的主要反应是 $NaCl + {NH}_{4} {HCO}_{3} = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A、 $20 ℃$ 时， $10 {gNaHCO}_{3}$ 溶于 $100 g$ 水中，形成不饱和溶液 B、 $NaCl$ 溶液的溶质质量分数比 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的溶质质量分数大 C、该反应产生沉淀的原因是在常温下 ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度比 ${NH}_{4} Cl$ 小 D、若 ${NH}_{4} Cl$ 固体中含有少量 $NaCl$ ，可用蒸发结晶的方法提纯 ${NH}_{4} Cl$

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8、实验是学习化学的重要途径。下列实验设计合理的是

A、验证质量守恒定律 B、验证甲烷中含有碳元素 C、探究H₂O₂分解中MnO₂的作用 D、探究燃烧条件：温度达到着火点

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9、梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A、反应前后元素种类不变 B、反应前后分子个数不变 C、一定条件下，生成物d可转化为b D、反应生成c、d的质量比为22：9

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10、西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。它是中国古代的环保灯具，其燃料主要是动物油脂，如牛油(化学式为 $C_{57} H_{110} O_{6}$ )、羊油等。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时可燃物燃烧产生的烟气(含 ${SO}_{2}$ )通过雁脖子进入腹部。回答下列问题。

(1)、有关青铜雁鱼灯说法错误的是

A、青铜是铜锡合金，属于金属材料 B、降低可燃物的着火点可以灭灯 C、青铜雁鱼灯腹部贮水的目的吸收 ${SO}_{2}$ ，防止污染环境 D、燃烧时打开翳板可以增加氧气的进入量，使燃烧更加充分

(2)、关于牛油(化学式为 $C_{57} H_{110} O_{6}$ )，下列说法正确的是

A、由碳原子、氢原子和氧原子构成 B、碳元素和氧元素质量比57：6 C、其中氢元素的质量分数最小 D、由三种元素组成

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11、下列化学用语表述正确的是

A、钙离子： ${Ca}^{+ 2}$ B、NaCl：氯化钠分子 C、 ${CO}_{2}$ 中碳元素的化合价：+4价 D、 $O_{2}$ ：2个氧原子

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12、化学与衣食住行息息相关。以下认识不正确的是

A、衣：合成纤维可制作衣物 B、食：为实现粮食增产应该大量使用化肥和农药 C、住：大理石可作建筑材料 D、行：车用乙醇汽油的使用有利于减少空气污染

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13、我国北方某盐湖生产的纯碱Na₂CO₃产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g产品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加到36.5g时，充分反应后，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）。计算：

(1)、生成二氧化碳g。

(2)、产品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。

(3)、反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

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14、农作物的生长需要大量的营养元素，其中氮、磷、钾是需要量较多的元素。在生产过程中需要施加一定质量的化肥，尿素就是最常用的氮肥。已知尿素的化学式为 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ，请计算。

(1)、尿素的相对分子质量：。

(2)、尿素中碳、氢元素的质量比：。

(3)、尿素中氮元素的质量分数：(保留到 $0.1 %$ )。

(4)、某农田需要增加 $5.6$ 千克的氮元素，应向该农田施加尿素多少千克？(写出计算过程，计算结果保留至整数)

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15、

小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？

【提出猜想】

①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。

【实验验证】

（1）

	操作	现象	结论	化学方程式
ⅰ	取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液	无色酚酞变红	溶液显碱性
ⅱ	取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸	有气泡产生	溶液中含碳酸钠

【讨论】

（2）小明同学认为，根据上述实验ⅰ、ⅱ可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是。

（3）于是小王又设计了如下补充实验：

(a)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl₂溶液至不再产生沉淀。静置，分层。

(b)取上层清液，向其中加入CuSO₄溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。

【反思】

（4）该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)：。所以氢氧化钠溶液应该保存。

16、海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl₂、CaCl₂等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
请回答下列问题：

(1)、操作b中玻璃棒的作用是。

(2)、加入Na₂CO₃溶液除去的离子是（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为。

(3)、滤液中溶质的主要成分是（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是。

(4)、如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是。（填字母）

A、蒸发操作中有食盐晶体溅出 B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C、除杂过程中有NaCl生成 D、溶解操作中粗盐没有完全溶解

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17、A~F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质）。A为密度最小的气体，它可以通过D与某些金属反应得到；E为红棕色固体；B与F反应可以获得烧碱。请据此回答以下问题：

(1)、C属于上述物质类别中的。

(2)、写出B与F反应的化学方程式。

(3)、B→H₂O可用于实验室检验二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式。

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18、完成下列反应的化学方程式

(1)、氢氧化钙溶液与稀盐酸反应；

(2)、硝酸银溶液与食盐水的反应；

(3)、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应。

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19、化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学化学知识填空：

(1)、糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是。

(2)、橘子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果，其果汁的 $pH$ 越（填“大”或“小”）。

(3)、维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。
①根据上述信息可知，维生素C溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）；
②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是（填选项序号）；
a.食盐 b.苛性钠 c.硫酸镁
③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜（填“凉拌”或“煮熟”）。

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20、选择适当的物质进行填空(填序号)
①碳酸氢钠、②醋酸、③氢氧化钙、④氯化钠、⑤碳酸钠：

(1)、pH小于7的厨房调味品是；

(2)、用于配制波尔多液且能用于改良酸性土壤的是；

(3)、侯氏联合制碱法中的“碱”的是；

(4)、焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是；

(5)、用于配制生理盐水的是。

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