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1、“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼原子的结构示意图和钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A、x=8 B、钼属于金属元素 C、钼元素在地壳中含量为95.95% D、1个Mo2+中含有的电子数为40 -
2、利用正丁烷（C4H10）的裂解可生产汽油、柴油以及化工产品。如图是正丁烷裂解反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）
A、化学反应前后催化剂的质量和性质不变 B、反应的化学方程式为2C4H10==C2H4+2C3H6+2H2 C、裂解产生的H2是一种理想的能源，利用前景广阔 D、正丁烷及其裂解产物均充分燃烧，所得生成物不同 -
3、学习小组围绕“家乡的水资源”开展主题式学习。请回答下面小题。(1)、任务一：调查研究保护水。下列关于水资源的说法正确的是（ ）A、成都平原河流密布水资源充沛，无需节约用水 B、都江堰水利工程为调配水资源发挥了重要作用 C、生活污水、工业废水、雨水可接入同一管道中 D、污水经过分级处理后，不能作景观和绿化用水(2)、任务二：宏微结合认识水。关于水及其变化的微观解释不正确的是（ ）A、结成冰的水不流动——水分子不再运动 B、冰与水化学性质相同——构成它们的分子相同 C、水变成水蒸气——水分子间的间隔变大 D、一滴水大约有1.67×1021个水分子——水分子的质量、体积很小(3)、任务三：化学语言表征水。下列关于水的表达正确的是（ ）A、水分子的微观模型：
B、2个水分子：2H2O
C、水中氧元素的化合价：H2O2-
D、水与氧化钙反应：CaO+H2O==CaOH
(4)、任务四：实验探究解密水。利用如图所示的两个实验探究水的组成，下列说法正确的是（ ）
A、图1：玻璃管b比玻璃管a中产生气泡的速率快 B、图1：结合两管气体的体积和密度可计算氢、氧原子个数比 C、图2：发出尖锐爆鸣声，烧杯壁发烫，内壁产生无色液滴 D、两个实验均能证明水由氢元素和氧元素组成 -
4、实验是科学探究的重要手段。下列关于氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验操作正确的是（ ）A、量取2mL氢氧化钠溶液
B、滴加少量硫酸铜溶液
C、给试管中的物质加热
D、洗净试管后整理复位
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5、郫县豆瓣是川菜之魂，下列制作过程中涉及化学变化的是（ ）A、采摘挑选 B、洗净晒干 C、剁碎混匀 D、装坛发酵
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6、某化学兴趣小组分别从不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。(1)、用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需盐酸，不需要使用的仪器是（填序号）。
①胶头滴管 ②量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤玻璃棒
(2)、【探究一】利用指示剂证明向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验： ，证明酸碱发生了中和反应。
(3)、【探究二】从能量变化的角度证明
用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的是。
(4)、【探究三】从有新物质生成的角度证明向NaOH溶液中滴加稀盐酸，取反应后少量溶液于一支试管，先加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀，（“能”或“不能”）证明酸和碱发生反应。
(5)、【探究四】从pH变化的角度证明用如图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是（ ）（填字母）。
A、溶液B是NaOH溶液 B、b点时，加入的A、B溶液体积相等 C、a、b、c三点溶液中，Na+的质量一定相等 D、b→c反应的化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O(6)、【探究五】从电导率变化的角度证明电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图4。
① LM段电导率下降的原因是。
② MN段电导率上升的原因是。
(7)、【反思总结】从微观角度认识中和反应的实质，按图5中反应物比例关系，在图6中画出反应后的微观示意图。
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7、二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。(1)、某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物省略）如图1所示，回答问题。
①海水晒盐：过滤粗盐中难溶性杂质需用到的玻璃仪器有烧杯、。
②海水制镁：在用卤水制镁的过程中，电解氯化镁除了得到金属镁外，还可得到的另一种单质为（填化学式）。
③海水制“碱”：侯氏制碱（Na2CO3）法的原理：NaCl+CO2+X+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。则X的化学式为。
(2)、海底“未来能源”——可燃冰，是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点有（写一点即可）。(3)、海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。如图2，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水（未析出晶体）成分变化分析不正确的是（ ）（填字母）。
A、溶质质量不变 B、溶质质量分数变大 C、溶剂质量不变 D、溶液质量不变(4)、某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得NaCl、MgCl2、MgSO4等物质，查阅资料，它们的溶解度曲线如图3。
①40℃时，把60g MgCl2加入100g水中，得到的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将70℃时，质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是（填“NaCl”“MgCl2”“MgSO4”或“不确定”）。
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8、利用如图装置制备CO2并对其性质进行探究。
(1)、仪器X的名称是。(2)、气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中时，表明装置气密性良好。(3)、制备并探究CO2的性质：①打开a，关闭b，推动装有稀盐酸的注射器活塞，一段时间后，发现A中低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明。
②然后打开b，关闭a，点燃C装置中酒精喷灯，在实验过程中，仪器X的作用是。
③为证明C装置中CO2未完全反应，试剂Y可能是（写一种即可），反应的化学反应方程式是。
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9、(1)、盐酸、硫酸、是初中常见的三大强酸。请画出硫原子的原子结构示意图：。打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后观察到的现象是。(2)、用（填仪器名称）测得某浓度硫酸的pH=4.85。(3)、为确定实验室某瓶盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发）进行实验，数据记录如表所示。
反应前物质的质量/g
充分反应后剩余物的总质量/g
盐酸
大理石（足量）
53.0
6.0
56.8
通过化学方程式计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签相符。
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10、《天工开物》记载了我国古代炼铁工艺，现代高炉炼铁如图所示。
(1)、图中涉及的基本反应类型有 ， 炼铁的主要原理是CO与氧化铁反应，与CO电子数相同的分子有（填分子式）。(2)、高炉炼铁的原料有赤铁矿石、、石灰石和空气，石灰石的作用是。 -
11、追寻古蜀文化，游学三星堆遗址。
(1)、三星堆青铜面具的主要成分是（填“纯铜”或“铜锡合金”）。(2)、铜的质子数：。(3)、青铜面具表面绿色锈斑的主要成分碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，易溶于稀盐酸，请写出该反应的化学方程式：。 -
12、下列实验能达到相应目的的是（ ）A、验证浓硫酸的腐蚀性
B、验证浓盐酸具有挥发性
C、比较合金与其组分金属的硬度
D、验证质量守恒定律
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13、甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的是（ ）
A、甲和丙一定不能反应 B、甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 C、若丙、丁分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 D、若甲为H2SO4 ， 丁为Al2（SO4）3 ， 则乙可能为单质、氧化物、碱 -
14、天宫空间站中采用催化剂净化CO2和H2 ， 微观反应过程如图。下列说法正确的是（ ）
A、催化剂只能加快反应速率 B、反应前后元素种类改变 C、生成的水可以被空间站回收利用 D、参加反应的两种分子个数比为1：1 -
15、把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量为（ ）A、245g B、195g C、20g D、50g
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16、要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示的实验中必须完成的是（ ）
A、①② B、①③ C、②③ D、①②③ -
17、下列化学用语及描述正确的是（ ）A、H2O2分子中氧元素的化合价：-2价 B、锌元素符号：zN C、HCl的化学名称：盐酸 D、氦气：He
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18、分类是化学学习中常用的思维方法。下列有关物质分类正确的是（ ）A、金属矿物：磁铁矿、铝土矿、软锰矿 B、碱：烧碱、石灰石、氢氧化铜 C、混合物：合金、冰水混合物、稀硝酸 D、酸碱指示剂：石蕊、酚酞溶液、肥皂水
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19、理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ）A、部分氧气溶于水 B、部分氧气与碳棒反应 C、部分氧气被碳棒吸附 D、部分氧气与氢气反应重新生成了水
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20、氧气的制取和性质探究实验如图。下列说法正确的是（ ）
A、发生装置仅由试剂状态决定 B、该装置能收集到干燥的氧气 C、红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D、制取氧气的原料一定含有氧元素