初中化学鲁教版（五四制）-试题列表-第57页

1、眉山某化工厂的核心产品之一为磷酸铁（FePO₄）和磷酸铁锂（LiFePO₄）电极材料。其组成元素之一的氧元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）

A、Fe、P、Li均属于金属元素 B、

P O_{4}^{3 -}

中磷元素化合价为+3 C、1个氧原子中含有8个质子 D、O^2-的结构示意图为

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2、在农业生产中，可用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。实验室配置100g该溶液，下列操作正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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3、眉山盛产的柑橘口感极佳，水分充足，营养丰富，特别是维生素C（C₆H₈O₆）的含量非常高，下列关于维生素C的说法正确的是（）

A、C、H、O元素的质量之比为6：8：6 B、属于有机物 C、氢元素的质量分数最大 D、相对分子质量是176g

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4、下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）

A、酒精可用作燃料 B、活性炭可用作冰箱除臭剂 C、铜可用作导线 D、金刚石可用来切割玻璃

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5、正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（）


A.引燃酒精灯	B.过滤	C.稀释浓硫酸	D.向试管中加入粉末状试剂

A、A B、B C、C D、D

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6、垃圾是放错位置的资源。废旧书本属于（）

A、可回收物 B、厨余垃圾 C、有害垃圾 D、其他垃圾

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7、王安石《梅花》诗中的“遥知不是雪，为有暗香来”描述的现象，从微观角度解释正确的是（）

A、分子的质量变大 B、分子分解成原子 C、分子在不断运动 D、分子的体积变大

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8、下列消防安全标志表示“禁止吸烟”的是（）

A、

B、

C、

D、

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9、为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学院院士是（）

A、屠呦呦 B、张青莲 C、袁隆平 D、门捷列夫

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10、脱氧剂广泛用于食品、药材的保质保鲜。为探究某铁系脱氧剂（主要成分为铁粉）的脱氧效果，利用下图装置测量该脱氧剂的
最大吸氧量。

(1)、实验所用液体需要具备的性质为______（不定项）

A、不易溶解氧气 B、不易与空气反应 C、不易挥发 D、无色

(2)、铁系吸氧剂可以吸收空气中的______（不定项）

A、水 B、氧气 C、氮气 D、二氧化碳

(3)、炽热的铁粉可在氧气中剧烈燃烧，化学反应方程式为

(4)、把脱氧剂放在一瓶装满空气的量筒中，每24小时更换一瓶装满空气的量筒。第一次和第二次实验中量筒内液面均上升了

\frac{1}{5}

，为得到该脱氧剂的最大吸氧量，是否需要更换量筒继续进行第三次实验？

(5)、利用左侧装置可将量筒内空气抽出，使量筒内液面上升。抽空气提高液位是为了______

A、增大脱氧剂与氧气接触面积 B、增大脱氧剂与氧气接触面积 C、增大脱氧剂与氧气接触面积 D、提升液位到刻度线，便于读数

(6)、测量过程中，脱氧剂保持不变的是______。

A、铁元素的质量 B、氧元素的质量 C、铁元素的质量百分比 D、氧元素的质量百分比

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11、工业制备氨气对于化肥生产具有重要意义。

(1)、工业制氨气原料为氮气、氢气，氮气来自自然界中的

(2)、从反应条件、能源两个角度，分析绿电电解尿素制氨气的优势。

(3)、下列物质与尿素CO（NH₂）₂同属于有机物的是（）（不定项）

A、甲烷 B、葡萄糖 C、氯化钠 D、石墨

(4)、根据硝酸钾、尿素溶解度曲线图（尿素溶解度随温度升高增幅远大于硝酸钾），简述提纯尿素的操作方法。

(5)、高温高压下，二氧化碳与氨气反应生成尿素和水，化学方程式：

2 N H_{3}^{+} C O_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温 高 压}} \end{array}

C O (N H_{2})_{2}^{+} H_{2} O

。若制取600kg尿素，计算消耗氨气的质量。

(6)、一个工业制取尿素，另一个是环保制取尿素，环保制取尿素在氮元素的含量和生成条件方面有什么有点。

(7)、燃料燃烧比较煤、天然气、生物质能然后是对比哪个更环保。

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12、中和反应在生产生活中有广泛应用。某含有氢氧化钠和酚酞的工业废液，排放标准是溶液呈中性目不含酚酞，为使废液达到排放标准，设计了用于除氢氧化钠的反应槽和除酚酞的吸附槽。

(1)、写出硫酸与氢氧化钠的反应方程式：

(2)、含有氢氧化钠和酚酞的废液pH=10，该溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”）。用盐酸处理含有氢氧化钠和酚酞的废液，反应结束后pH值为6.5，止的稀酚酞外，溶质是。

(3)、检测某无色溶液中是否含有氢氧化钠，检验试剂是（）（多选）

A、石灰石 B、紫色石蕊试液 C、硫酸铜溶液 D、石灰水

(4)、用200g10%的硫酸溶液处理含有氢氧化钠和酚酞的废液。该硫酸溶液的溶质质量为
反应结束后pH为6.5，此时除酚酞外，溶质为

(5)、活性炭疏松多孔，可用于吸附废液中的酚酞。为便于观察酚酞是否已除尽，应先将废液通过槽再通过槽

(6)、活性炭的吸附原理如下图所示，观察活性炭吸附前后的变化，请问清理后的活性炭能否继续用于吸附？简述理由。

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13、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其主要成分为硅酸铜钡(BaCuSi₄O₁₀）。“中国蓝”是一种完全由人工合成的颜料，需要将石绿、重晶石、BaCO₃、石英等多种物质混合在一起，在1000摄氏度左右的高温下进行反应制得。

(1)、BaCuSi₄O₁₀由种元素组成，该物质中所含的Ba²⁺属于
A. 分子
B. 原子
C. 离子

(2)、“中国深蓝”的化学式为BaCu₂Si₂O₇ ， “中国蓝”和“中国深蓝”的相互转化属于化学变化的理由是（）。

A、岩烧发生变化 B、反应需要加热 C、两种结构不同 D、元素种类发生改变

(3)、钡元素元素周期表信息中，137.3表示（）。

A、原子序数 B、钡元素的相对原子质量 C、核外电子数 D、一个钡元素的质量

(4)、石绿受热分解得到氧化铜、二氧化碳和水，石绿中含有_______

A、Cu(OH)₂ B、CuCO₃ C、CuO D、Cu₂(OH)₂CO₃

(5)、CuO中铜元素的化合价为_____

A、+2 B、+1 C、-2 D、-1

(6)、制得的颜料可用铁桶盛装。若往铁桶中加入氯化铜溶液，是否会影响铁桶，若有影响，请写出涉及的化学反应方程式；若无影响，请说明理由。

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14、 Al₂O₃、AlN熔点均高于2000℃，都可用作耐高温陶瓷材料。

(1)、将铝粉、碳粉和TiO₂粉末混合均匀后分布在金属表面，在高温条件下反应生成

A l_{2} O_{3}

和TiC，在金属表面形成耐高温陶瓷涂层，用于航空领域。

①写出该反应的化学方程式：。

②在金属表面覆上陶瓷涂层，形成的材料属于（填字母）。
A：无机金属材料
B：无机非金属材料
C：复合材料

(2)、 Al₂O₃属于氧化物，AlN属于氮化物。AlN的名称为。Al易与（

O_{2}

反应转化为Al₂O₃。采用铝粉与N₂反应的方法制备AlN较为困难，原因是。

(3)、铝粉与N₂反应制得的AlN纯度不高。以AlCl₃（沸点为：

19 0^{\circ} C)

与

N H_{3}

为原料，在

70 0^{\circ} C

反应生成AlN和HCl。该方法制得的AlN纯度较高，原因是。

(4)、大功率LED灯具常需频繁开关，工作时其芯片会产生大量的热，需将芯片贴合在绝缘散热板上。可用的三种散热板材料是AlN、Al₂O₃、BeO，它们的部分指标如题25表所示（已知：LED芯片的热膨胀系数约为

5 \times 1 \circ C^{- 1}) .

题25表

编号	指标	AIN	$A l_{2} O_{3}$	BeO
A	价格/元· $k g^{-}^{1}$	500	5	400
B	毒性	无毒	无毒	有毒
C	导热率（反映材料热传导能力的物理量，导热率越大，导热性能越强 $/ W \cdot m^{-}^{1} \cdot K^{-}^{1})$	230	30	300
D	热膨胀系数（温度每升高1℃时，材料长度或体积的相对变化量 $/ \times 10^{-}^{6} ° C^{-}^{1})$	4.4	7.7	7.5

①综合考虑，选择AlN作为LED芯片绝缘散热板的材料。不选择. $A l_{2} O_{3}$ 的理由是（填编号）。

②以下是为LED灯具的三种散热板材料设计的广告语，在答题卡上用三根“——”将各广告语和相应的材料连接起来，使其一一对应。

广告语材料

性能足够，价格实惠 AlN陶瓷散热板

把每一丝热量迅速送走 $A l_{2} O_{3}$ 陶瓷散热板

百万次点亮，依然紧密贴合 BeO陶瓷散热板

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15、从天外陨铁到超细铁粉，人类对铁的利用不断实现跨越。

(1)、人类最早使用的铁器由陨铁制成。陨铁可直接锻打制成刀刃等器物，主要利用陨铁的物理性质是。

(2)、我国铁的冶炼可以追溯到殷商时期。《天工开物》记载：“凡铁一炉载土二千余斤……或用木炭……土化成铁之后，从炉腰孔流出”。这里的“土”指的是。“从炉腰孔流出”说明此时获得的生铁呈态（填物质状态）。

(3)、京杭大运河沿岸某地有一露天放置的大型生铁所铸文物，表面已被锈蚀。对其进行保护时，围绕“在文物上方修建遮雨棚能否减缓腐蚀”有不同观点。模拟实验发现，该地区湿度大，若建遮雨棚，内部空气流通不畅，夜间温度降低时，空气中的水蒸气会在文物表面凝结。

观点1	修建遮雨棚，能够减缓腐蚀
观点2	修建遮雨棚，会加速腐蚀

请选择其中一个观点，运用金属生锈的条件进行解释。

(4)、超细铁粉是一种新型燃料，燃烧后生成Fe₃O₄。取两种等质量的铁粉，颗粒直径分别为

2 \times 1 0^{- 5} m

（用Fe-1表示）、

2 \times 1 0^{- 6} m

（用Fe-2表示），分别置于含足量O₂的容器中，对其进行加热至燃烧，测得容器内固体质量的增加与温度的变化关系如图所示。

①下列表示Fe-1处于剧烈燃烧阶段的是（填字母）。
A：ab段
B：bc段
C：ac段
②实验可知，两种铁粉中着火点较低的是（填“Fe—1”或“Fe—2”）。
③判断哪种铁粉在实验过程中，参加反应的铁的质量较大，并写出判断的依据：。

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16、铜锌合金在工业上有着重要的用途。

Ⅰ制备特定组成的铜锌合金时，熔炼温度约需1200℃，高于两种金属的熔点。

(1)、已知：铜的沸点为2562℃，锌的沸点为906℃。与合金组成比例相比，熔炼时原料中铜与锌需适当过量的是。

Ⅱ铜锌合金中硫元素的含量需控制在较低范围内，测定合金中硫元素含量的部分装置如题23图所示。

(2)、合金中的硫元素以S、Cu₂S等形式存在，1250℃时合金中的含硫物质会与（

O_{2}

反应转化为SO₂。写出Cu₂S与O₂反应生成Cu₂O和SO₂的化学方程式：。保持反应温度、O₂流速不变，为使合金中含硫物质充分反应，可采取的措施有（写2点）。

(3)、生成的气体经冷却后，用H₂O₂溶液吸收，其中的SO₂全部转化为H₂SO₄。吸收前气体需冷却，原因是。

(4)、取1.000g合金样品进行实验，测得最终生成H₂SO₄的质量为

4.9 \times 1 0^{- A} g 。

计算样品中硫元素的质量分数（写出计算过程）。

(5)、实验前须采取措施消除合金中锌对测定结果的干扰，否则加热装置内会产生烟尘，使测定结果偏低，原因是

(6)、Ⅲ利用CuCl₂溶液的腐蚀性，可分析不同铜锌合金的耐腐蚀性。方法如下：75℃时，将样品在1%CuCl₂溶液中腐蚀24小时，计算腐蚀速率（腐蚀速率腐蚀前样品质量一腐蚀后样品质量）。样品表面积×24小时

现有已知表面积的铜锌合金样品，请补充完整测定其腐蚀速率的实验操作：取合金样品，称其质量，，在75℃下放置24小时，取出样品，，称其质量，计算腐蚀速率。

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17、二氧化碳的捕集、利用与封存技术，有力支撑“碳中和”目标的达成。

(1)、“碳捕集”是指将CO₂从工业生产、能源利用或大气中分离出来。

①气体的浓度可用质量浓度和体积浓度两种方式表示。质量浓度如 $“ 1 μ g \cdot m^{- 3}$ 的H₂”，含义为每立方米气体中含1μgH₂。体积浓度如“386μL·L^-¹的CO₂”，含义为。

②某区域大气中CO₂浓度三年的变化如题22图一1所示。该区域大气中CO₂浓度的变化趋势为。

③对煤燃烧产生的CO₂进行捕集时，相比于通入空气，通入O₂与煤反应产生的烟气更有利于碳捕集，原因是。

(2)、“碳输送”是将捕集的CO₂运送到利用或封存场地。

①气态CO₂可通过适度加压并的措施转化为液态，以管道输送。

②固态CO₂（干冰）常用于食品冷链保鲜。常温常压下，干冰在空气中会逐渐（填物质状态变化名称），保持较低温度。

(3)、“碳利用”是将捕集的CO₂资源化利用。

①以CO₂和NH₃为原料可制备尿素[ $[C O {(N H_{2})}_{2}],$ ，同时生成H₂O。理论上，参与该反应的CO₂和NH₃的质量比为。

②以CO₂和H₂为原料可合成甲醇，反应的微观示意图如题22图-2所示。进入甲醇中的氢元素占参加该反应氢元素的比例为（用分数表示）。

(4)、“碳封存”可将捕集的CO₂注入地下深部卤水层，CO₂会与H₂O反应生成（填化学式），最终可转化为碳酸盐固体。

(5)、在CO₂产生后再将其捕集或处理，而不是从源头避免CO₂的产生，这种方法常被称为“末端治理”。下列措施属于末端治理的是（）（填字母）。

A、用水力等清洁能源替代燃煤发电 B、燃煤废气经吸收处理后再排放 C、用电动汽车逐步取代燃油汽车

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18、扬州正聚力打造长三角算力枢纽节点。

(1)、算力需“动力之源”。扬州与甘肃、青海“东数西算”工程节点城市推进算力协同。

①甘肃庆阳的石油、煤炭、天然气等储备量充足，并拥有丰富的风能、太阳能资源。上述能源中，属于可再生能源的是。

②青海打造多元储能体系。下列方法中将电能转化为氢能的是（填字母）。
A：用电机将水从低处抽至高处
B：用电解装置使水分解
C：用电力驱动压缩机将空气压缩液化

(2)、算力需“材料基石”。高纯硅（Si）和超纯水是生产芯片的基础性物料。

①用沙子（主要成分是SiO₂）和焦炭可制备粗硅，粗硅进一步提纯可制得高纯硅。从沙子、粗硅到高纯硅，硅元素的质量分数（填“减小”“不变”或“增大”）。

②生活污水回收再生可制备超纯水，其中的膜分离过程如图所示。比较微观粒子的直径：d（蛋白质分子）d（水分子）（填“>”或“<”）。通过反渗透膜后，所得水的导电能力（填“增强”或“减弱”）。

③硅芯片（主要成分是Si）制作时需浸没在超纯水中进行。为避免硅芯片表面生成SiO₂杂质，超纯水还需进一步除去其中溶解的气体单质是（填化学式）。

(3)、算力需“控温保障”。算力数据中心电子设备集中，发热量大。

①IT设备芯片工作时温度会达60℃以上，对其冷却的一种方法是将设备浸没在导热性能良好的冷却液中。为探究不同冷却液的导热性能，设计实验如题21表所示，实验中所测数据对应的物理量为。

题21表

步骤1	室温下，取两种冷却液各100mL，分别注入两只相同的烧杯中，分别插入温度计
步骤2	将两只烧杯同时放入60℃恒温水浴中，记录数据
步骤3	待冷却液的温度达到60℃时，记录数据

②冷却液应具备的化学性质有（写2点）。

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19、 H₂O₂能与有机物X反应，从而去除水样中的X。为研究不同固体催化剂M、N对该反应中X去除率的影响，进行如题20图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如题20图-2所示。

已知：X的去除率= $(1 - \frac{去除后水样中 X 的质量}{去除前水样中 X 的质量}) \times 100 %$ ；M、N不与X反应。

下列有关H₂O₂与X的反应及上述实验的结论合理的是（）

A、M对该反应无催化效果 B、实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C、上述实验条件下，与M相比，N催化该反应的效果更好 D、其他条件相同时，与M相比，改变温度对N催化该反应的影响更大

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20、下列实验方案及现象不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案及现象
A	除去粗盐中的泥沙	将粗盐加水溶解，蒸发水分，得到固体
B	验证分子之间有空隙	在100mL量筒中将50mL水和50mL酒精混合，混合后的体积小于100mL
C	除去H₂中的水蒸气	将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D	判断盐酸已与NaOH反应完全	向盐酸中滴加几滴酚酞试剂，再加入NaOH溶液，充分反应后，溶液由无色变成红色

A、A B、B C、C D、D

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