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1、食品脱氧剂的主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠。某化学兴趣小组利用食品脱氧剂，设计并完成如下实验。回答下列问题：
Ⅰ.分离食品脱氧剂中各成分。
取适量的食品脱氧剂，按照图1流程进行分离。
(1)、步骤①分离出铁粉，利用了铁的性质是。步骤②中主要的操作有溶解、。步骤③的操作名称是。(2)、Ⅱ.探究脱氧剂中氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响。利用图2装置进行如下实验，测得相同时间内装置中的温度变化如表所示。
实验
铁粉/g
水/mL
活性炭/g
氯化钠/g
温度变化/℃
①
2
5
0
0
0.1
②
2
5
m
0.1
3.1
③
2
5
0.2
0
22.0
④
2
5
0.2
0.1
56.3
当m=0时，进行实验①和②的目的是。有同学认为m的值不能为0.2，其理由是
(3)、为探究活性炭对铁锈蚀的影响，可选择的实验组合是（填序号）。(4)、由实验可知：氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响是。(5)、Ⅲ.测定铁锈（Fe2O3·xH2O）中x的值。将一定量的铁粉，放置在潮湿的空气中锈蚀一段时间，称取已锈蚀的铁粉进行如图3所示实验。先持续通入N2 ， 并充分加热，使铁锈全部脱水，冷却后称量固体质量；之后持续通入H2 ， 加热使之充分反应，停止加热后，继续通入H2并冷却至室温，再次称量固体质量。绘制玻璃管中固体质量随时间的变化如图4所示（提示：不考虑铁锈中水的其他存在形式；氢气具有还原性；CuSO4可吸收水）。
通入N2的目的是。
(6)、通入H2所发生反应的化学方程式为。实验后，U形管中增加的质量（填“大于”“等于”或“小于”）玻璃管中固体减少的质量。(7)、需继续通人H2冷却至室温的原因。(8)、铁锈（Fe2O3·xH2O）中x的值为。 -
2、根据相关情景，回答下列问题。
Ⅰ.氧化亚铜（Cu2O）是一种红色固体粉末，主要用于电镀工业。一种生产Cu2O的工艺流程如图1：
(1)、粉碎时发生的是（填“物理”或“化学”）变化。(2)、煅烧时发生化合反应，温度需控制在800~900℃之间，反应的化学方程式为。(3)、已知：Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O，CO+Cu2O2Cu+CO2。为检验Cu2O产品中是否含铜，下列设计方案中可行的是。方案1：取少量样品，加入足量稀硫酸，观察是否有红色固体剩余或溶液是否变成蓝色。
方案2：称取ag样品，在CO气流中充分加热，冷却后称得固体质量为bg，比较a、b的关系。
(4)、Ⅱ. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质（如图2）。其中，A是赤铁矿的主要成分；C由两种元素组成，其水溶液能使紫色石蕊变红；D是一种难溶于水的白色固体。（“—”表示物质或溶液之间能相互反应，“→”表示物质间能一步转化）
A的化学式为。
(5)、 E的物质类别是（填“酸”“碱”或“盐”）。(6)、 C与D反应的化学方程式为。 -
3、实验是学习化学的重要方法。常见气体制取和收集装置如图1所示。
回答下列问题：
(1)、Ⅰ. O2的制取。仪器①的名称是。
(2)、装置A、B均可用于实验室制取氧气，选择的依据是。若用装置A制取氧气，反应的化学方程式为。选择装置D收集氧气过程中，观察到集气瓶内液面的变化如图2所示，其先后顺序是（填序号）。(3)、Ⅱ. CO2的制取及性质实验。制取CO2时，可选择装置C作发生装置，检查气密性的操作是。
(4)、为探究CO2与NaOH溶液的反应，设计如下实验。实验一：将收集有CO2的试管倒扣在装有NaOH溶液的烧杯中（如图3所示），观察到试管内液面上升。
结论：CO2与NaOH溶液发生了反应。
①“液面上升”的原因是：试管内外产生了（填字母）。
a.温度差 b.重力差 c.压强差 d.浮力差
②小明认为上述结论不正确，理由是。
实验二：利用图4装置进行数字化实验。
向收集有CO2的集气瓶中，注入相关溶液后，立即拔出注射器，测得实验过程中瓶内压强随时间的变化关系如图5所示（a点时注入5mL NaOH溶液，b点时注入5mL稀盐酸）。
③ab段发生反应的化学方程式为。
④已知b点时溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3 ， bc段压强几乎不变的原因是。
⑤分析图5可证明CO2能与NaOH溶液发生反应，其依据是 ， d点时溶液中一定含有的离子是（填离子符号）。
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4、已知：氯酸钾（KClO3）是一种易溶于水的白色固体，溶解后可解离出钾离子（K+）和氯酸根离子，在MnO2作催化剂、加热时可分解生成氯化钾和氧气。回答下列问题：(1)、 KClO3的物理性质有 ， 氯酸根离子的符号是。(2)、 KClO3还能发生反应：KClO3+6HCl==KCl+3X↑+3H2O，X的化学式为。(3)、关于MnO2在KClO3分解过程中的有关说法，错误的是（填字母）。
a.反应前后MnO2的质量和性质保持不变 b. MnO2可加快KClO3的分解速率
c. MnO2可增加氯酸钾制取氧气的质量 d.只加热KClO3时，不能产生氧气
(4)、根据化学方程式计算：加热49g KClO3和一定质量MnO2的混合物，产生氧气的质量。 -
5、甲醇被誉为“液态阳光”，其微观结构如图1所示。它可利用太阳能光解H2O产生的H2 ， 与CO2在催化剂的作用下反应获得。在不同压强下，反应物CO2与H2分子个数比为1：3时，测得CO2的转化率与温度、压强的关系如图2所示。回答下列问题：
(1)、甲醇的化学式为 ， 其中碳、氢元素的质量分数之和为。(2)、甲醇可作燃料，其属于（填“可”或“不可”）再生能源。(3)、利用太阳能光解H2O生成的氢气、氧气体积比为。(4)、 H2与CO2反应制取甲醇的化学方程式为。(5)、其他条件相同时，CO2的转化率随温度、压强变化的规律分别是、。 -
6、甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同，它们之间存在如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示物质间经一步反应转化为另一种物质）。下列说法错误的是（ ）
A、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可能都是置换反应 B、若甲为消石灰，丙可能是蓝色沉淀 C、甲、乙、丙可能是三种不同状态的氧化物 D、若三种物质都是金属，则金属活动性：甲＜乙＜丙 -
7、现有甲、乙、丙三种物质在水中溶解的相关图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、图1中p1对应的压强小于p2对应的压强 B、t℃时，固体乙和固体丙的溶解度相同 C、物质丙的溶解度随温度的升高而增大 D、t℃时，丙溶液中溶质质量分数为20% -
8、盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，分别具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关说法正确的是（ ）
A、反应①中选用锌和铜，都能剧烈反应产生气体 B、反应②可用于铁制品表面除锈，得到浅绿色溶液 C、反应③可选用CO2、SO3 ， 与碱发生复分解反应 D、反应④是中和反应，微观实质是H++OH-==H2O -
9、如图是二氧化碳氨化制尿素[CO（NH2）2]的微观示意图。有关说法正确的是（ ）
A、尿素是一种复合肥料 B、反应前后分子数目不变 C、反应后氢原子数目增加 D、参加反应的物质质量比为17：22或22：17 -
10、 Y形管有利于进行对比实验。下列利用Y形管进行的实验，不能达到目的的是（ ）
A、图1：验证可燃物的燃烧需要氧气 B、图2：比较碘在不同溶剂中的溶解性 C、图3：探究反应速率与接触面积的关系 D、图4：证明二氧化碳能与水发生反应 -
11、身边一些物质的pH如图。下列说法正确的是（ ）
A、图中草木灰水的碱性比肥皂水的弱 B、胃酸过多的人应多吃柠檬、苹果 C、蚊虫叮咬后涂抹牙膏可减轻痛痒 D、厕所清洁剂和厨房清洁剂可混用 -
12、据史料记载：贮存于铅罐中的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO），铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（ ）A、酒能变成醋体现乙醇的化学性质 B、铅能与醋酸反应产生氢气 C、浮粉中铅元素的化合价为+2 D、浮粉变铅白，固体质量增大
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13、化学用语是学习化学的重要工具。下列有关说法正确的是（ ）
A、①②中“2”的意义相同 B、②表示3个铁离子 C、③和④属于同种元素 D、“Y”可表示一种单质 -
14、酒精灯是化学实验室重要的加热工具。结合所学化学知识完成下面小题。(1)、下列组成酒精灯的材料中，属于有机合成材料的是（ ）A、塑料灯帽 B、棉质灯芯 C、陶瓷灯芯管 D、玻璃灯体(2)、下列有关乙醇（C2H5OH）的说法错误的是（ ）A、乙醇由三种元素组成 B、乙醇中碳、氢原子个数比为2：5 C、乙醇燃烧属于氧化反应 D、燃烧时将化学能转化为热能(3)、下列关于酒精灯使用的注意事项中，错误的是（ ）A、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精 B、应使用酒精灯的外焰加热 C、熄灭酒精灯时用嘴吹灭方便快捷 D、酒精灯不用时应盖好灯帽
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15、电影《哪吒之魔童闹海》中的有关片段，主要涉及化学变化的是（ ）A、采挖莲藕 B、压藕成泥 C、刻藕塑身 D、浴火重生
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16、学习小组开展“助力碳中和”的项目式学习。
任务一：寻找“碳”源
含有碳元素的物质通过生产、生活会转化为CO2。学习小组梳理“碳”源如图1所示。
(1)、【小组讨论】图中所列“碳”源中，属于“碳单质”的是。
(2)、【实验探究】为探究大理石和稀盐酸反应速率的影响因素，学习小组进行实验并记录数据如表所示。反应开始后，立即用排水法连续收集多瓶CO2（集气瓶大小相同），表中“-”表示气泡太少，不再收集。
序号
反应物
收集一瓶气体所需要的时间（单位：秒）
盐酸
大理石
第1瓶
第2瓶
第3瓶
第4瓶
第5瓶
第6瓶
浓度
体积
形状
质量
实验1
10%
70mL
颗粒
100g
8
9
10
12
14
19
实验2
块状
100g
11
12
15
17
21
23
实验3
7.5%
70mL
颗粒
100g
10
13
13
15
17
26
实验4
块状
100g
t
14
16
19
22
24
实验5
5%
70mL
颗粒
100g
14
18
19
32
63
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实验6
块状
100g
20
31
59
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大理石与稀盐酸反应的化学方程式为。
(3)、根据实验数据分析t的取值范围是。(4)、能够用排水法收集到二氧化碳的原因是 ， “反应开始后立即收集气体”是否对反应速率测定产生影响?判断并阐述理由。(5)、对比表格中实验2和4可得出的结论是。任务二：探索固“碳”途径
(6)、【分析讨论】“生态固碳”。绿色植物通过吸收二氧化碳。
(7)、【实验探究】“化学固碳”。学习小组取等体积的H2O、Ca（OH）2溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用如图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示：
0~15s压强快速上升的原因是。
(8)、请写出二氧化碳与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式。(9)、结合图3数据分析，40%的NaOH溶液对CO2吸收效果最好的理由是。(10)、任务三：了解“碳”的再利用2023年杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（CH3OH）作为火炬燃料。“零碳甲醇”的制备与燃烧过程如图4所示：
结合图4分析，“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是。
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17、在我国，以高粱酿酒已有700多年历史，其主要生产流程如图所示，回答问题：
(1)、将高粱研碎的目的是。(2)、大曲中含有生物酶，加入大曲可缩短白酒的酿制时间，大曲的作用是。(3)、“发酵”过程中的一个反应是C6H12O62C2H5OH+2X，其中X为。(4)、“蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质不同。(5)、酿酒时，引入一定量的氩气，避免原料被氧化成乙酸。氩气能作保护气的原因是。(6)、酒精可作燃料，属于（填“可再生”或“不可再生”）资源，写出酒精燃烧的化学方程式。(7)、装运酒精的包装箱上应张贴（ ）（填字母）。A、
B、
C、
D、
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18、如图1装置可用于O2的制取和性质实验。回答下列问题：
(1)、写出仪器X的名称：。(2)、检查甲装置气密性的方法是 ， 甲装置中发生反应的化学方程式为。(3)、图甲装置作为发生装置的主要优点是。(4)、利用乙装置收集氧气的方法是（ ）（填字母）。A、向上排气法 B、向下排气法 C、排水法(5)、打开弹簧夹，点燃红磷，伸入乙中，可观察到红磷燃烧的现象是；若在X上缠绕细铁丝并点燃，反应的化学方程式为。(6)、学习小组自制如图2所示家庭简易制氧机。在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰，已知过碳酸钠遇水会分解产生Na2CO3和H2O2。
①相较于过氧化氢溶液，家庭简易制氧机采用过碳酸钠固体作为制氧剂的优点是。
②氧气能从水中逸出的原因是。
③验证导出的气体是氧气的方法是。
④右瓶中水的作用是（写一个即可）。
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19、空气质量指数日报能及时准确地反映空气质量状况。某日的空气质量指数日报如图所示，根据图表信息，回答问题：
空气质量指数（AQI）
0~50
51~100
101~150
151~200
201~300
>300
空气质量指数级别
一级
二级
三级
四级
五级
六级
空气质量指数类别
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
严重污染
(1)、图1中“X”代表（填字母）。“X”物质引起的环境问题是。A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.二氧化氮
(2)、结合图表判断，该日空气质量指数类别为。(3)、为了使天空更蓝，人类正积极行动，写出一条保护空气的具体做法。(4)、利用生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO+2SO2+O2==2CaSO4。根据化学方程式计算：吸收3.2kg二氧化硫，理论上需要氧化钙多少千克? -
20、下列关于物质鉴别、除杂的实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别水和氨水
分别取样，滴加无色酚酞溶液
B
鉴别甲烷和氢气
点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
在氧气中将气体点燃
D
除去二氧化锰中的高锰酸钾
加热至固体质量不再改变
A、A B、B C、C D、D