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1、下列变化中物质发生了化学变化的是（ ）A、工业分离液态空气法制氧气 B、海水晒盐 C、压榨花生，提炼出花生油 D、植物光合作用
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2、图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：
(1)、溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”）；(2)、80℃时，100g水中最多可溶解甲物质g ， 该饱和溶液中溶质的质量分数为。(3)、当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是（填“甲”或“乙”）。(4)、由图1分析，若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是（ ）。（填选项）。A、甲、乙都是饱和溶液 B、所含溶剂质量：甲<乙 C、溶液质量：甲>乙 D、溶质质量分数：甲>乙(5)、甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骤主要有：①称量需提纯的固体混合物；
②控制水量，配制成80℃左右的饱和溶液；
③后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2~3次；
④取出固体，干燥、包装。
请回答：a.③中空白操作的名称是。
b.步骤③中，过滤后，需进行洗涤，目的是。
c.不用热水而用冷水洗涤的原因是。
(6)、有同学做了以下实验，请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并回答问题。已知，浓硫酸稀释时放出热量。在A、B、C中Ca(OH)2溶液的溶质质量分数的大小关系是（用“>、<、=”表示A、B、C之间的关系）
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3、推断题：A~G都是初中化学常见的物质，已知A是一种具有还原性的黑色固体单质，C是常用的灭火的气体；D为红色固体单质，B为其氧化物；F为一种比较活泼的常见金属；G是一种蓝色溶液，可用于配置农药波尔多液。它们的转化关系如图所示：
请回答：
(1)、写出下列物质的化学式：B；G；(2)、写出反应④的化学方程式：。该反应属于（填一种基本反应类型）。 -
4、实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
(1)、图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是。(2)、B操作中应称量NaCl的质量是g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是g。(3)、所需量取水的体积为mL（水的密度为1 g/mL），量筒的规格应为（填“10 mL”或“50 mL”）。使用量筒量取一定体积水的操作中，还需要使用另外一种仪器，该仪器的名称是。(4)、下列操作会导致NaCl溶质的质量分数偏小的是____（填序号）。A、称量时NaCl中有杂质 B、量取水时俯视读数 C、称量好的氯化钠未全部转移到烧杯中 D、溶解完全后，转移时部分液体洒出 -
5、将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质，Fe2O3即铁锈的成分）。下列说法错误的是（ ）
A、配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%浓盐酸40 g B、刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H3O C、加入12 g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3 D、m=0.2 -
6、现将2.7g部分被氧化成Al2O3的铝片，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为（ ）A、5.7g B、11.4g C、17.1g D、22.8g
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7、将金属Ni、Zn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，金属析出的情况如下表所示，则它们的金属活动性依次递减的顺序为（ ）
金属
X盐
Y盐
Z盐
Zi
无
无
有
Zn
有
无
有
A、Y、Zn、Ni、X、Z B、Y、Zn、X、Ni、Z C、Z、Zn、X、Ni、Y D、Y、X、Zn、Ni、Z -
8、实验室有两瓶未贴标签的药品，分别是硝酸钾和氯化铵，小组同学查阅出的溶解度曲线如图1，并用其中一种进行图2实验。下列说法正确的是（ ）
A、烧杯①中溶质、溶剂质量之比为3：5 B、物质R为氯化铵 C、只有烧杯③中是饱和溶液 D、烧杯中溶液的溶质质量分数：②>③>① -
9、用镁和铝分别跟足量的稀盐酸反应，若各制得1g氢气，则需要镁和铝的质量比是（ ）A、1：3 B、3：1 C、8：9 D、4：3
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10、小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是（ ）
A、在自然界中丁主要以单质形式存在 B、甲和乙都能和稀硫酸发生反应，且各方面条件相同时，甲比乙反应更快 C、将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D、小明选择“数轴”的原点丙为H -
11、下列配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的系列操作中，正确的是（ ）A、称量氯化钠固体
B、量取90 mL水
C、配制溶液
D、用温度计搅拌
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12、某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。
已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。
实验
①
②
③
现象
在液面附近，铁钉生锈严重
铁钉无明显变化
铁钉无明显变化
下列说法不正确的是（ ）
A、①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中O2 B、②和③中，铁钉没有生锈的原因相同 C、对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触 D、对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触 -
13、为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是（ ）
A、左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B、右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C、左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D、右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 -
14、文物承载着文明的记忆，下列广东省博物院藏品中，主要由金属材料制成的是（ ）A、明青花莲纹烛台
B、西周青铜盉
C、北宋木雕罗汉像
D、元白玉镂雕
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15、“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要的作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。试计算：(1)、NaClO中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为。(2)、多少克NaClO中氯元素的质量为3.55克（写出计算过程，结果保留两位小数）。
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16、水是生命之源，某化学兴趣小组以“生命之源————水”为主题，对水的净化、水的组成开展项目式探究。(1)、任务一：水的净化
如图所示为某同学的自制净水器，从上至下放置的三种物质中标号③的位置应该是（填字母）。
a.石英砂 b.活性炭 c.小卵石
任务二：水的组成
(2)、【资料提示】a.纯水每十亿个水分子中，只有约两个水分子解离成氢离子和氢氧根离子。
b.硫酸镁（MgSO4）、硫酸（H2SO4）、氢氧化钾（KOH）、氯化钾（KCl）在水中易解离出离子。
图1中球形漏斗中的液面（填“上升”或“下降”）。b管中的气体能使带火星的木条复燃，该气体是。
(3)、从图2中可以得出的结论有（答两点）。(4)、任务三：探究影响电解水速率的因素纯水的导电能力很弱，电解水时常在水中加入一些NaOH以增强导电性。为探究影响电解水速率的因素，该小组进行了实验，数据记录如下表：
实验编号
温度/℃
NaOH溶液浓度
H2体积/mL
O2体积/mL
电解时间/s
a
20
2%
20
9.8
54.0
b
20
5%
20
9.8
36.2
c
30
2%
20
9.6
46.2
d
30
x
20
9.7
35.4
通过实验b、d探究温度对电解水速率的影响，则实验d中x的值是。
(5)、除上述因素外，影响电解水速率的还有其他因素，请你做出合理的猜想，并设计实验方案进行验证：。 -
17、实验室制取气体常用到下列图示仪器，据此回答问题。
(1)、写出标号①的仪器名称：。(2)、实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，可以选择的制取和收集装置是（填字母）。(3)、小麓同学用装置E收集气体，说明该气体具有的性质是（写一点即可）。(4)、做硫在氧气中燃烧实验时，需要在集气瓶底预留少量水，其作用是。 -
18、下图是自来水厂净水过程示意图。
(1)、在自来水厂净水过程中发生了化学变化的是。(2)、过滤池的原理与实验室的过滤操作相似，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2图示中不该出现的情形是（填字母）。过滤后若观察到滤液仍然浑浊，可能的原因是（写1点即可）。
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19、阅读下列短文，回答问题。
北京时间2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功，三名航天员顺利进驻中国空间站。
信息1：长征二号F遥二十运载火箭发射升空，该火箭采用四氧化二氮和偏二甲肼作为助推剂，可靠性极高、技术成熟、储存和使用相对简便。
信息2：神舟飞船的主电源系统是“太阳能帆板+储能电池”的组合，其中使用的储能电池为锂离子电池，其具有循环寿命长、自放电率低等优点。
信息3：中国空间站采用“再生式环控生保系统”，实现了氧气和水资源的高效利用，大幅降低对地面补给的依赖。
(1)、长征二号F遥二十运载火箭采用的助推剂中的四氧化二氮的化学式为。(2)、神舟飞船使用的储能电池为锂离子电池，写出锂离子的化学符号：。(3)、中国空间站采用的“再生式环控生保系统”具备的优点是（写一点即可）。 -
20、北京时间10月8日，瑞典皇家科学院宣布，将2025年诺贝尔化学奖授予三名科学家，以表彰他们在金属有机框架开发方面所作出的杰出贡献。下图是一些金属元素的结构示意图：
(1)、图中一共有种元素。(2)、图D所表示的原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。(3)、化学性质相似的元素是（填字母）。