初中化学鲁教版（五四制）-试题列表-第154页

1、二氧化碳在生产、生活中用途广泛。若某工厂预计制取440 t二氧化碳，则需要消耗碳酸钙多少吨？

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2、

“世界桥梁看中国，中国桥梁看贵州”，贵州桥梁的建设大大加速了贵州的发展(如图是世界第一大桥——花江峡谷大桥)。在桥梁的建造中，大量的使用了合金钢(含锰、铁、铜等)作为主体，我校同学以“贵州桥梁”为主题开展了对金属材料的项目式学习。

查阅资料：锰是一种银白色金属，可与酸反应生成粉色的Mn²⁺溶液

项目一钢铁冶炼的探究

（1）选择合金钢而不用纯铁做桥梁主体的原因是。

（2）自然界的铁元素主要是以氧化铁的形式存在于铁矿石中，请写出工业炼铁的化学方程式。

项目二金属生锈条件的探究

（3）工业炼制的铁一段时间后会生锈，为了保证制作的合金钢中不混有铁锈，需要用稀硫酸除去铁锈，除锈的化学方程式为。

（4）小组同学对铁生锈的原因进行了探究，分别取三枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入三支试管，进行如图实验，一周后观察实验现象得出结论。一周后发现试管A中铁钉生锈，试管B中铁钉无明显现象，说明铁锈蚀是接触了空气中的。通过试管C的现象还能得出铁钉生锈的另一个条件，请在试管C中画出对应的实验。

项目三金属活动性探究

（5）为探究Mn、Fe、Cu三种的金属活动性，请帮助小组同学完成表的实验设计。

选用试剂	化学方程式	实验现象	实验结论
			活动性：Mn>Fe>Cu

（6）为探究合金钢中锰元素的质量分数，现将合金钢放入足量的稀硫酸中，则实验中需要测定的数据有。

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3、人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。实验小组用如图所示实验，从多角度探究质量守恒定律。

(1)、甲实验中发生的现象是。气球的作用是。

(2)、乙实验的化学方程式为。

(3)、丙实验现象是。进行丙实验时，同学们发现反应后的固体质量大于反应前的固体质量，出现该实验的原因是。

(4)、通过对以上实验现象及结论的分析，你获得启示是。

(5)、请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因。

(6)、将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是___________。

A、R中碳、氢原子的个数比为1∶2 B、消耗氧气64 g C、R只含碳、氢元素 D、R中碳元素的质量分数为70%

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4、实验室制取气体是初中重要化学实验之一，根据要求回答问题。

(1)、写出①的仪器名称。

(2)、B装置制取二氧化碳的方程式为， C装置相对B装置来说具有的优点是。

(3)、为探究二氧化碳能与水反应，将产生的二氧化碳通入如图的装置，现象是。该实验还能得到关于二氧化碳的性质是。

(4)、实验室用A装置取氧气的化学方程式，若用D装置收集氧气的依据是。

(5)、通过实验室制取氧气和二氧化碳，请总结出实验室制取气体的一般思路和方法。

(6)、李端棻化学小组设计简易供氧器如图所示，用过碳酸钠粉末和二氧化锰制氧气。

①制作简易供氧器时，需要考虑的因素有。

②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，向加湿仓中加水，最恰当的位置是(填“A”或“B”或“C”)。

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5、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)、《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料的名称是，说明古人已经会利用燃烧获取能量。现代社会，人类大量使用该液体化石燃料，燃烧时产生过多的(填化学式)气体，是造成温室效应加剧的原因之一。燃料的不充分燃烧除了浪费资源还会造成一定的环境问题，使其充分燃烧的方法是。

(2)、我国提出2060年实现“碳中和”目标，体现了大国担当。

①请写出一条生活中利于实现“碳中和”目标的措施。

②科学家用“人工树叶”模拟光合作用，通过水和二氧化碳反应来实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下，请补充甲粒子，并写出该反应的化学方程式。

③还有科学家采用捕集空气中CO₂ ，并加氢制甲醇(CH₃OH)，实现CO₂资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如下图所示。实现零碳排放的原理是。

(3)、未来，人类将广泛使用氢能源。氢化铝锂(化学式LiAlH₄)是一种储氢材料，加热至125℃即分解出氢化锂与金属铝并放出氢气，该反应的化学方程式为，基本反应类型是。

(4)、“氢能源公交车”是我们未来出行的理想交通工具。氢气被称为“理想燃料”的原因有。

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6、化学与生活息息相关。请回答下列问题。

(1)、水是一种重要的资源。自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是；长期饮用硬水对身体有害，生活中通过采取的方法将其软化。

(2)、空气是人类生存的重要条件之一，空气主要由组成(填化学式)。

(3)、人们常说：“酒香不怕巷子深”，说明。

(4)、人类需要摄取一定量的“钙”、“铁”、“锌”来维持身体健康，这里的“钙”、“铁”、“锌”指的是。(选填“元素”“分子”“原子”)。

(5)、生活中常用干粉灭火器来灭火，其灭火原理是。

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7、下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验CO₂中混有HCl	将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明含有HCl
B	鉴别H₂和CH₄	分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C	除去CO₂中的CO	通入足量的灼热的氧化铜
D	分离铁粉和铜粉	加入足量的硫酸铜溶液

A、A B、B C、C D、D

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8、逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是

A、活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 B、化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 C、含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素 D、不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成

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9、李端棻中学某化学老师在学校观看天宫课堂时发现航天员王亚平在“天宫”中将泡腾片(主要成分含柠檬酸)插入水球，泡腾片表面产生大量气泡，已知柠檬酸的主要成分是C₆H₈O₇ ，下列说法正确的是

A、柠檬酸由碳、氢、氧三个元素组成 B、柠檬酸中碳元素的质量分数最大 C、柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为6∶8∶7 D、1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成

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10、下列物质性质和用途对应关系正确的是

A、活性炭有吸附性，可用作除味剂 B、氧气具有可燃性，可用作燃料 C、石墨有导电性，可用作润滑剂 D、氮气是无色气体，可用作保护气

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11、如图所示的实验操作中正确的是

A、加入粉末状药品

B、倾倒液体

C、加热固体

D、取用稀盐酸

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12、

化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验。

（1）实验I中观察到烧杯（选填“甲”或“乙”）内液体变红色。

为何实验I中另一烧杯内液体不变红色，某同学提出可能与分子运动速率有关。

探究一：分子运动速率与温度的关系

（2）实验II中，观察热水中品红扩散的速度比冷水中快，可得出：。

探究二：分子运动速率与分子质量的关系

【猜想假设】

（3）猜想1：分子质量越小，分子运动越快。

猜想2：分子质量越小，。

【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应会产生白烟即生成白色固体氯化铵；②氯化氢分子质量大于氨气分子质量。

【设计实验】

（4）填表：

步骤	现象	结论
组装实验III装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象	玻璃管处（填“A”、“B”或“C”）先看到白烟现象	猜想1正确

【反思交流】

（5）实验III中，发生反应的文字表达式为。

（6）实验I中，另一烧杯内液体未变红色，是因为（填“酚酞”或“氨气”）的分子质量大。

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13、

通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合如图回答问题：

（1）实验仪器a的名称是；

（2）用过氧化氢溶液制取氧气选用的发生装置是；（填A～E字母序号）

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的文字表达式（或符号表达）是；高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是。

A. B.

C. D.

【学科实践】

资料：目前工业上制取氧气也可以利用分子筛技术，分子筛技术的核心是只允许分子直径较小的氧气通过，从而获得较高浓度的氧气，其原理示意图如图戊所示。根据资料推测：

（4）两种气体分子体积的大小： $N_{2}$ $O_{2}$ （填“>”或“＜”）。

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14、小明同学去一座名山旅游时，用瓶装了些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题。

(1)、取水后加入明矾的作用；

(2)、下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是___________（填字母编号）

A、静置沉淀 B、过滤 C、加入活性炭 D、蒸馏

(3)、向滤液中加入活性炭，利用其性，除去水样中的色素和异味。

(4)、为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。请列举一例节约用水的具体做法。

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15、防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。

(1)、目前计入空气污染指数的项目中除可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的___________（填序号）

A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、氮气 D、二氧化硫

(2)、PM_2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少PM_2.5污染的是___________（填字母）。

A、焚烧秸秆 B、用太阳能发电 C、大量烧煤取暖 D、植树造林

(3)、我们郴州市2024年的空气质量指数平均值为34.6，根据下表，你判定我市空气质量指数类别为。

AQI（数值）	$0 ~ 50$	$51 ~ 100$	$101 ~ 150$	$151 ~ 200$	$201 ~ 300$	$> 300$
空气质量级别	一级	二级	三级	四级	五级	六级
空气质量类别	优	良	轻度污染	中度污染	重度污染	严重污染