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1、六盘水是重要工业城市，煤炭资源丰富。结合所学知识，回答下列问题。(1)、煤炭属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。(2)、煤干馏能得到焦炭、煤焦油、粗氨水等产品，该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。干馏后的一些产品能用于生产尿素[CO（NH2）2]，尿素属于化肥中的肥。(3)、焦炭与水蒸气在高温下反应可生产重要的化工原料水煤气（主要成分为H2和CO），该反应的化学方程式为。(4)、从煤焦油中可提取制作新材料的原料，如制作不粘锅涂层的聚四氟乙烯属于（填“天然材料”或“合成材料”）。
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2、20℃时，将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中，如图是测得反应过程中某时间段内溶液的pH变化情况。已知：①CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；②Na2CO3饱和溶液的pH约为11.0，NaHCO3饱和溶液的pH约为8.5。下列说法正确的是
A、a到b段pH下降，溶液中存在酸性物质 B、b到c段pH下降，溶液的质量一定减小 C、当pH=10时，溶液中一定无Na2CO3 D、a到c段，溶液中钠元素的质量分数一定减小 -
3、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究CO2与水反应
将二氧化碳通入水中
B
检验酒精中是否含有氧元素
点燃，观察是否有水生成
C
除去FeCl2溶液中少量的盐酸
向混合溶液中加入足量的铁粉后，过滤
D
除去铁钉上的铁锈
将铁钉长时间浸泡在稀盐酸中
A、A B、B C、C D、D -
4、科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法错误的是A、可用燃烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 B、温度只要达到可燃物的着火点，燃烧就能发生 C、通过氢气燃烧和电解水，可得出水是由氢元素和氧元素组成 D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子的结构不同
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5、胆酸（C24H40O5）是动物胆汁的主要成分，能促进肠胃对食物的消化。下列说法正确的是A、胆酸属于氧化物 B、胆酸由69个原子构成 C、胆酸中氢元素的质量分数最大 D、胆酸中氢元素与氧元素的质量比为1：2
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6、科研人员发现镍酸镧（LaNiO3）在催化领域具有重要应用。已知La的化合价为+3价，则Ni的化合价为A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
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7、下列实验基本操作正确的是A、检查装置气密性
B、点燃酒精灯
C、稀释浓硫酸
D、加热液体
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8、下列与“努力打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国”理念相符的是A、生活垃圾随意丢弃 B、低碳生活绿色出行 C、矿产资源任意开采 D、工业废水随意排放
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9、中科院天津工业生物所突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步反应微观示意图如图。
(1)、该反应的化学方程式是。(2)、若有4.4g参加反应，最多可生成C物质（甲醇）的质量是多少？（写出计算过程） -
10、
人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、、中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。
【查阅资料】I.难溶于水且不与溶液反应。
II.与溶液反应生成可溶于水的 ， 化学方程式为：。
【任务一】
（1）探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响）
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量固体药物于试管中，加入足量稀盐酸
抗酸药的有效成分不是
步骤二：取少量固体药物于试管中，加入足量溶液，观察
抗酸药的有效成分是 ， 不是
（2）该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为。
【任务二】探究抗酸药中、的抗酸效果
小深同学用如图装置（气密性良好），采用控制变量法测定实验过程中、压强的变化。
（3）不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有（填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含的抗酸药。
（4）有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其原因：。
（5）为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药片可能导致（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。
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11、化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题：
(1)、仪器①的名称是。(2)、实验室用高锰酸钾制氧气，若选用装置AC组合，则还需要改进的地方是： ， 收集气体的时机是。若用D装置收集 ， 验满时应将带火星的木条放在导管口（选填“a”或“b”）处。(3)、有同学将实验室制得的通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，为探究澄清石灰水不变浑浊的原因，于是作如图探究：①实验室制反应的化学方程式。
②实验过程中观察到装置E、G中溶液变浑浊，F中溶液不变浑浊的现象，则原澄清石灰水未变浑浊的原因是。
③装置F的作用是。
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12、现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末（含、、等物质），某课题组以此粉末为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下：
资料1：是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在存在的条件下，两种物质能反应。
资料2：容易被空气中的氧化。
(1)、为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施是（写一种即可）。(2)、将②中所得溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体，其中氮气的作用是。(3)、请补充完整③反应的化学方程式： ， 滤渣B的主要成分是。(4)、写出④发生反应的化学方程式。 -
13、氢能的开发
氢气是高能清洁能源，制氢的方法以往主要有化石能源制氢和电解水制氢。
水煤气变换反应（CO与反应）是化石能源制氢的重要反应之一，某团队研究了在不同温度下，不同催化剂对水煤气变换反应中转化率的影响，如图1所示。
分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术。然而，海水成分复杂，电解时易对电极造成腐蚀或生成不需要的副产物，先淡化后制氢的海水间接制氢技术，流程复杂且成本高昂。针对此问题，谢和平团队开发了无需淡化过程的海水制氢技术，通过在电解槽两侧加入多孔的防水透气膜，隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，原理如图2所示。
(1)、科学家致力于氢能源的项目研究，是因为氢气燃烧（请写出氢能源的一个优点）。(2)、由图1可知，为提高CO的转化率，应使用（填“催化剂1”或“催化剂2”）作为反应的催化剂，温度控制在℃，效果最佳。(3)、阅读短文可知：海水原位直接电解制氢技术的优点是无淡化过程、、无额外能耗。(4)、海水原位直接电解制氢反应过程中，B电极须与电源（填“正”或“负”）极相连，电解水制氢反应的化学方程式为。 -
14、某学习兴趣小组开展“制作‘蓝宝石’（硫酸铜晶体）”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如右图所示。
(1)、制备60℃时的硫酸铜饱和溶液用和胶头滴管量取的蒸馏水，用天平称取的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。(2)、制作晶核将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜（忽略水分变化）；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。
①制作晶核的这种方法称为（选填“蒸发”或“降温”）结晶法。
②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是。
(3)、获得“蓝宝石”将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。
①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为：（列出计算式即可，不用算出结果）。
②“蓝宝石”的成分为 ， 其相对分子质量为250，“蓝宝石”中铜元素的质量分数为%。
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15、广西壮族文化蕴含着“天人合一”的生态智慧，传统工艺与现代化学原理的融合，展现了可持续发展的科学本质。(1)、自然染料与酸碱调控：五色糯米饭的紫色源自紫蓝草，其汁液遇酸性物质变红，遇碱性物质变绿，揭示了植物色素可作为 ， 这种“以自然之道治物”的思维属于（填“绿色化学”或“合成化学”）。(2)、发酵工艺与有机化学：柳州酸笋的酸味源于微生物发酵产生的（填“”或“”），该过程通过（填“物理”或“化学”）变化实现食物保存，体现了古人利用生物催化剂的智慧。(3)、金属防锈与文化遗产保护：北海千年铜鼓表面铜绿的形成需接触、和（填化学式），其缓慢氧化反而形成保护层，印证了“辩证防腐”的古老哲学。(4)、生态建材与碳循环：壮族干栏建筑用石灰浆抹墙，通过吸收空气中的而硬化，其反应方程式为 ， 这一过程巧妙参与了自然界的碳循环。
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16、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请用下列物质的序号填空。
①甲烷②干冰③食盐④金刚石⑤小苏打⑥明矾
(1)、可用于人工降雨的是；(2)、可以用于切割玻璃的是；(3)、可用于厨房调味品的是；(4)、可用于治疗胃酸过多症的是；(5)、可用于净化水的是；(6)、可用作燃料的是。 -
17、用化学用语填空。(1)、2个钙离子；(2)、铜元素；(3)、五氧化二磷分子；(4)、2个氮原子；(5)、氯化钾；(6)、中碳元素的化合价。
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18、某固体粉末是由NaCl、、NaOH、、中的几种组成。①取少量粉末加入足量水，振荡后有白色不溶物，过滤后得到沉淀和滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红；③另取少量滤液于试管中加入过量稀硝酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。下列说法错误的是A、原固体中一定含有 B、原固体中至少含有、中的一种 C、滤液中一定含有NaOH D、原固体中一定含有NaCl
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19、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去溶液中的少量
加适量的NaOH溶液，过滤。
B
鉴别溶液和溶液
分别取少量样品，滴加溶液，观察是否产生沉淀。
C
分离和的混合物
向混合物中加入足量稀盐酸充分反应，过滤。
D
检验中是否混有
将气体依次通入灼热的和足量澄清石灰水，观察石灰水变化。
A、A B、B C、C D、D -
20、下列有关教材中的部分实验均做了一些改动，改动后的实验能达到实验目的的是A、测定空气中氧气的含量
B、比较合金与其组分金属的硬度
C、验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
D、探究溶剂种类对物质溶解度的影响