科粤版初中化学九年级下册期末考试模拟测验卷B卷

试卷更新日期：2026-06-08 类型：期末考试

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一、选择题（每题3分，共15分）

1. 党的二十大强调“要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与之相符的是

A、秸秆露天焚烧处理 B、推广使用清洁能源 C、提倡使用一次性筷子 D、直接排放工业废水

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2. 熟练掌握基本的化学实验技能是进行实验探究的基础和保证。规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是

A、量取42mL液体 B、液体的倾倒 C、过滤 D、处理实验废液

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3. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（ ${PbCO}_{3}$ ），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是

A、酒（含乙醇）能变醋体现乙醇的化学性质 B、铅能与醋酸发生化学反应 C、浮粉中铅元素的化合价为 $+ 2$ 价 D、浮粉变铅白，固体质量增大

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4. 离子方程式能体现反应的实质，能表示同一类型的反应。下列离子方程式正确的是

A、用醋酸除去水垢： ${2H}^{+} {+CaCO}_{3} {=Ca}^{2+} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ B、向硫酸铜溶液中加入一小块钠： ${2Na+Cu}^{2+} {=2Na}^{+} +Cu$ C、少量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应： ${Ca}^{2+} {+HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ {+H}_{2} O$ D、石灰乳和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应： $Ca {(OH)}_{2} {+CO}_{3}^{2-} {=CaCO}_{3} {+2OH}^{-}$

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5. 石墨烯和石墨双炔都是由碳原子构成的物质，具有优良的导电性，其结构如图1所示；石墨双炔可实现氦气的分离提纯，其原理如图2所示。下列说法错误的是

A、石墨烯与石墨双炔的碳原子排列方式不同 B、石墨烯和石墨双炔均是由碳元素组成的单质 C、图2分离提纯氦气是利用了石墨双炔的吸附作用 D、石墨烯和石墨双炔充分燃烧的产物均为二氧化碳

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6. ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 在一定条件下转化为 ${CH}_{4}$ ，反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去，可实现 ${CO}_{2}$ 的再利用。下列说法不正确的是

A、该反应中，除 ${CH}_{4}$ 外，另一种生成物为 $H_{2} O$ B、 $MgO$ 的作用是催化作用 C、 ${CH}_{4}$ 有望成为未来新能源 D、参加反应的 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 质量比是 $22 : 1$

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7. 如图所示，将两颗相同的铁钉分别用细线系在一根质地均匀的木棍两端，再用细线将木棍的中点系在铁架台上。将两颗铁钉同时浸没在盛有等体积甲、乙溶液的两个烧杯中。一段时间后移走烧杯，观察木棍左右两端的变化，下列说法正确的是

A、若甲为 ${MgCl}_{2}$ 溶液、乙为 $KCl$ 溶液，则木棍可能左端下沉 B、若甲为稀硫酸、乙为 ${CuSO}_{4}$ 溶液，则木棍可能两端水平或右端下沉 C、若甲为 ${AgNO}_{3}$ 溶液、乙为 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，则木棍两端的变化可能有三种情况 D、若甲为 $Mg {({NO}_{3})}_{2}$ 、 ${AgNO}_{3}$ 混合溶液、乙为 ${CuSO}_{4}$ 溶液，则木棍两端不可能平衡

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8. 下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去 $CO$ 中少量的 ${CO}_{2}$	通过灼热的木炭
B	鉴别 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$	用燃着的木条
C	鉴别 $H_{2} O$ 和 $H_{2} O_{2}$ 溶液	分别取少量液体于试管中，加入 ${MnO}_{2}$
D	除去 $Cu$ 粉中少量的 $Fe$ 粉	加入足量的稀盐酸后过滤

A、A B、B C、C D、D

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9. 10℃时，将甲、乙两种可溶性固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中，图1是两种物质的溶解情况，图2是两种物质的溶解度曲线图。下列对甲、乙两物质的判断，正确的是

A、甲物质对应的溶解度曲线为b B、10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 C、甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法分离提纯甲 D、温度升高至25℃时，图1试管内所得甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液

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10. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A、甲图：煅烧石灰石制生石灰 B、乙图：一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体 C、丙图：向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸 D、丁图：等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解

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二、非选择题（共10题，共85分）

11. 《天工开物》记载了多种中国古代化学工艺。
“陶埏”章详细记载了砖、瓦的烧炼技术。利用黏土中含 $Fe$ 元素，在高温焙烧砖的过程中，生成含氧量不同的铁的氧化物，从而生产出红砖（含 ${Fe}_{2} O_{3}$ ）和青砖（含 $FeO$ 和 ${Fe}_{3} O_{4}$ ）。

(1)、青砖中 $FeO$ 的名称是。 ${Fe}_{2} O_{3}$ 中铁、氧元素的原子个数比为，质量比为（最简比）。 ${Fe}_{2} O_{3}$ 中铁元素的化合价为。

(2)、烧砖过程中先得到红砖，然后再通过“砖瓦浇水转泑”的过程烧制青砖。“砖瓦浇水转泑”的操作如图所示：将水从窑顶慢慢浇下，与炉内高温的碳发生反应，生成两种还原性气体，该反应的化学方程式为，基本反应类型是。

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12. 如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。

(1)、“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为g。用这些氯化钠配制生理盐水，正确的操作顺序(填序号)。A中玻璃棒的作用是。

(2)、用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是。

(3)、将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g 溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl₂ 7.65g及其他成分2.55g。将150g 此溶液降温至20℃，有g NaCl 析出(溶解度见表)，此时，(填“有”或“没有”)MgCl₂析出，此时的溶液是氯化钠的溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
温度/℃

20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl₂
54.8
61.3
73.0

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13. 二氧化碳的发现和命名经历了很长的时间。
Ⅰ.发现CO₂：17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后有不可见的“森林之精”气体。
Ⅱ.制得CO₂：1755年，布莱克利用煅烧白垩(主要成分为CaCO₃)等一系列实验，第一个用定量方法研究CO₂ ，实验具体流程如下图：
Ⅲ.研究CO₂分子构成：1797年，美国化学家坦南特测得“固定空气”含碳27.65％、含氧72.35％，1840年化学家推算出其构成，命名为二氧化碳。

(1)、产生“森林之精”的反应属于反应(写出基本反应类型)。

(2)、布莱克煅烧20.5g白垩，发现总质量减少了8.8g，则白垩中CaCO₃的质量分数是多少？(写出计算过程)

(3)、反应②中涉及的能量转化是，根据CaO在流程中的反应，说出其日常生活中的一种用途。

(4)、根据Ⅲ中数据，补充完整推算CO₂中碳和氧原子个数比的计算式。

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14. 溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

(1)、交点P的意义是。

(2)、t₂℃时，a的溶解度为g，将25ga物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t₂℃，所得溶液的质量为g。

(3)、将t₁℃时a、b、c的饱和溶液分别升温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。

(4)、若a中混有少量b，可用法提纯a。

(5)、通过改变温度，将c的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是(填“升温”或“降温”)。

(6)、将50g溶质质量分数为20%的a溶液稀释成5%，需要加水g。

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15. “碳中和”可通过自然生态过程与人为技术手段共同实现二氧化碳的“收支平衡”。自然界中碳氧循环示意图如图所示。

(1)、化石能源充分燃烧会释放CO₂ ，是因为化石能源的组成中含有元素。

(2)、自然界吸收CO₂的方式有(写一种)。

(3)、工业废气中的CO₂用氨水吸收，并制备甲醇( ${CH}_{3} OH$ )的工艺流程如下：
①吸收塔中，氨水需要从顶部喷淋，其目的是。
②分离器中，分离溶液和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 固体的实验操作名称是。
③再生塔中，在加热的条件下可得到循环利用的物质是。
④吸收含4.4吨CO₂的废气，理论上制备的甲醇质量不超过吨。
⑤合成塔中，改变反应条件可得到不同的产物。用 $Ni / {CaCO}_{3}$ 作催化剂，在300~400℃条件下进行反应时的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为。

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16.
下图是是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）上述操作过程示意图中的错误有处，还缺少一个操作步骤是。B操作中实际称量氯化钠的质量是g。(说明：1g以下用游码)
（2）D操作应选用的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)
（3）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是(填序号)
①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出 ③量取水时，仰视读数
（4）取20g质量分数为15%的氯化钠溶液配制成质量分数为6%的氯化钠溶液，需要加水g。
Ⅱ．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Ni、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图：
【查阅资料】已知在一定条件下能发生 ${2Cu+O}_{2} {+2H}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2CuSO}_{4} {+2H}_{2} O$ ，而Au、Ag不能反应。
（5）操作①后得到的滤渣中一定含有的金属是，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是。
（6）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式。
（7）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动顺序由强到弱的顺序依次是。

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17. 【科学探究】

铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。

【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬（CrSO₄）溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr（OH）SO₄]，其溶液呈绿色。

【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：

猜想一：Cr＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞Cr＞Cu；猜想三：。

【实验探究】步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。

步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。

序号	实验操作	实验现象	实验结论
（1）	将铁片放入稀硫酸	铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为色	猜想成立
（2）	将铬片放入稀硫酸	铬片表面产生气泡较快，溶液逐渐变为色
（3）	将铜片放入稀硫酸	无明显现象

【分析解释】写出铬与稀硫酸反应生成CrSO₄的化学方程式。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是，反应的化学方程式为：4CrSO₄+O₂+2H₂O＝4Cr（OH）SO₄ ，该反应属于（填基本反应类型）反应，Cr（OH）SO₄中的Cr化合价为。

【反思评价】实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。

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18.
【科学探究】硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。
任务一：研究硫酸铜的性质
【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。
【进行实验】
（1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到现象，说明空气中含有水蒸气。
任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律
【进行实验】
如图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。
【实验现象】
（2）铁丝表面有固体出现，溶液逐渐变为浅绿色；指针指向分度盘中央。
【实验结论】
（3）证明化学反应前后物质的总质量不变；也说明铁的化学性质比铜（填“强”或“弱”）。
任务三：探究硫酸铜的获取
（4）制备硫酸铜的一种方案为： $Cu + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {CuSO}_{4} + 2 X$ ，其中 $X$ 的化学式为。
【进行实验】
利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。
【分析讨论】
（5）同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法：（包括操作、现象与结论）；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。
【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？
【作出猜想】
（6）猜想一：由于温度升高加快过氧化氢分解；
猜想二：由于反应中生成的 ${CuSO}_{4}$ 加快过氧化氢分解；
猜想三：。
【进行实验】根据猜想，兴趣小组设计了如下实验：
实验
实验一
实验二
实验三
现象
产生气泡
产生气泡
快速产生气泡
【实验分析】
（7）
序号
项目
分析内容
实验结论
1
对比实验一和实验
验证猜想一正确
2
对比实验和实验
验证猜想二正确
【实验结论】猜想三正确。
（8）实验一中反应的化学方程式为。

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19. 化学是一门以实验为基础的科学。

(1)、根据如图所示实验装置回答。
①写出仪器a的名称：。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用装置(填序号)。
③实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。若用C装置收集CO₂ ，应从端进气(填“d”或“e”)。

(2)、用制得的气体进行相关性质实验。
①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶。
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为。
③实验室常将浓氨水通入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应(填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度(填“增大”或“减小”)的原理。

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20. 尿素是重要的氮肥，利用空气、水和煤等原料合成尿素【 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 】的流程如图所示。

(1)、图1中X的化学式为。

(2)、 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式为 $2 {NH}_{3} + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温、高压}} \\ 催化剂 \end{matrix} CO {({NH}_{2})}_{2} + H_{2} O$ ，生产100t含尿素90%的粗产品，需要 ${NH}_{3}$ 的质量是多少？（写出计算过程）

(3)、产物中含有尿素和水，对产品进行干燥后得到90t不含水的尿素，在干燥的过程中消除测定仪跟踪测试得到图2。则 $t_{1}$ 时刻产品中水的质量为t。（不需要写出计算产品）

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温度/℃		20	60	100
溶解度/g	NaCl	36.0	37.3	39.8
溶解度/g	MgCl₂	54.8	61.3	73.0

实验	实验一	实验二	实验三
实验
现象	产生气泡	产生气泡	快速产生气泡