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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、蜡烛燃烧时会发光放热，并产生二氧化碳，同时有一部分石蜡受热熔化。关于这一现象，下列说法中正确的是( )
①蜡烛燃烧是化学变化，石蜡熔化是物理变化 ②只要是发光放热的变化，都属于化学变化
③化学变化过程中往往伴随着物理变化 ④物理变化和化学变化之间没有本质区别

A、①② B、①③ C、②③ D、③④

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2、如图所示为市场上销售的一种加碘盐包装袋上的部分文字说明。
配料
保质期
含碘量
氯化钠、碘酸钾
18个月
20~40 mg/ kg
储存指南
食用方法
避热、避光、密封
勿长时间炖炒
根据你的生活经验，加碘盐通常的颜色和状态分别为白色、态，这是加碘盐的(填“物理”或“化学”)性质。由储存指南和食用方法可推测加碘盐在受热时(填“易”或“不易”)分解，这是它的(填“物理”或“化学”)性质。

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3、碘化银是当前我国实施人工增雨的主要催化剂，它比干冰制造冰晶的功效高出百倍。①常温下为黄色晶体；②毒性低；③熔点为 $55 8^{\circ} C,$ 沸点为 $150 6^{\circ} C;$ ；④几乎不溶于水；⑤碘化银可制造照相感光乳剂；⑥应该储存于棕色玻璃瓶中，并放在阴凉、干燥、避光处。

(1)、上面的叙述中，属于碘化银的物理性质的是(填序号，下同)，属于碘化银的化学性质的是，属于碘化银的用途的是。

(2)、根据储存的注意事项，推测碘化银的另一性质可能是。

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4、物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好科学的一种基本方法。

(1)、请仿照下表中的示例，找出CO₂、CH₄、C₂H₂(乙炔)、C₂H₄(乙烯)这四种气体之间存在的另外两个规律并排序。
规律
排序
示例：标准状况下，密度由大到小
$C O_{2} 、 C_{2} H_{4} 、 C_{2} H_{2} 、 C H_{4}$

(2)、某气体由 $C H_{4} 、 C_{2} H_{2} 、 C_{2} H_{4}$ 中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是____(填字母)。

A、该气体中一定含有 $C_{2} H_{4}$ B、该气体中一定没有CH₄ C、该气体中可能含有 $C_{2} H_{2}$ D、该气体中不可能同时含有 $C H_{4} 、 C_{2} H_{2} 、 C_{2} H_{4}$

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5、制造口罩时，常用环氧乙烷 $(C_{2} H_{4} O)$ 灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯 $(C_{2} H_{4})$ 按一定质量比混合，混合气体中碳元素的质量分数是72%。下列有关该混合气体的说法不正确的是( )

A、碳元素与氢元素的质量之比是6：1 B、氢元素的质量分数是12% C、氧元素的质量分数是28% D、环氧乙烷与乙烯的分子数之比是1：2

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6、现有一含杂质的碳酸钙样品(杂质不含钙元素)。取该样品200g，经测定，样品中钙元素的质量分数为30%。请计算：

(1)、该样品中钙元素的质量。

(2)、碳酸钙 $(C a C O_{3})$ 中钙元素的质量分数。

(3)、该样品中含碳酸钙的质量。

(4)、该样品中碳酸钙的质量分数。

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7、由CO和SO₂组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数为24%，则该混合气体中硫元素的质量分数为( )

A、16% B、18% C、20% D、22%

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8、将乙酸 $(C H_{3} C O O H)$ 和葡萄糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ 溶于水得到混合溶液，测得混合溶液中氢元素的质量分数为a，则混合溶液中碳元素的质量分数为( )

A、1-9a B、1-8a C、12a D、8a

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9、某元素R的化合价是奇数(化合价不变)，已知其与氧结合形成的化合物的相对分子质量为m，其与氯形成的化合物的相对分子质量为n，则R的化合价为( )

A、 $\frac{2 (m - n)}{55}$ B、 $\frac{2 (n - m)}{55}$ C、 $\frac{2 m - n}{55}$ D、 $\frac{2 n - m}{55}$

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10、如图所示为已破损的维生素C说明书的部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答下列问题：

(1)、维生素C中碳、氢元素的质量比为。

(2)、维生素C的化学式为。

(3)、小辉的妈妈每天服用该维生素C片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替维生素C片，若100g西红柿含维生素C30mg，则小辉的妈妈每天食用多少克西红柿即可达到服用上述维生素C片的效果?

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11、丁酸乙酯 $(C_{6} H_{12} O_{2})$ 是一种具有菠萝香味的液体，可用于制作香料、香精和作溶剂。

(1)、丁酸乙酯中氢和碳的原子个数比为。

(2)、丁酸乙酯作为溶剂，可以溶解多种有机物，这体现了它的(填“物理”或“化学”)性质。

(3)、若丁酸乙酯和葡萄糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ 中碳原子的个数相等，则丁酸乙酯和葡萄糖的质量比为。

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12、人尿中氮元素的质量分数约为0.93%，若这些氮元素都以尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的形式存在，则人尿中尿素的质量分数约为( )

A、0.2% B、1% C、2% D、3%

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13、已知FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的的混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为( )

A、1-a% B、 $\frac{1 - a %}{3}$ C、 $\frac{2 (1 - a %)}{3}$ D、无法计算

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14、某赤铁矿的样品中，铁元素的质量分数为65%，则该赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数为 ( )

A、92.86% B、91.86% C、90.86% D、89.86%

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15、三种化合物CH₄、C₂H₅OH、C₂H₄中，若碳元素的质量相同，则氢元素的质量比为( )

A、2：3：1 B、2：3：2 C、4：3：2 D、1：2：2

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16、英国南安普敦大学的教授团队在高压状态下将CH₄“塞进”C₆₀分子足球烯中(如图所示)。这是人们首次实现了在C₆₀中嵌入有机分子，CH₄在分子笼内可以自由旋转，足球烯的碳骨架结构也没有发生明显变形。下列说法中不正确的是( )

A、C₆₀的相对分子质量是720 B、C₆₀和石墨是由同种元素组成的不同单质 C、“笼子”内的甲烷分子不再运动 D、CH₄中碳、氢元素的质量比为3：1

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17、过氧乙酸(分子模型如图所示)能有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是( )

A、过氧乙酸的分子式为CH₃COOH B、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成的 C、过氧乙酸的相对分子质量是76 D、过氧乙酸中碳元素的质量分数最大

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18、已知在 $C_{2} H_{4} 、 C_{2} H_{4} O$ 和 $C_{2} H_{4} O_{6}$ 组成的混合物中，经分析发现含氧元素的质量分数为M%，则混合物中氢元素的质量分数是多少?面对这类题目，我们可以对抽象的问题进行理想化处理。我们把此混合物放入一容器，那么在此容器中便存在大量构成这三种物质的分子：a个 $C_{2} H_{4}$ 分子，b个 $C_{2} H_{4} O$ 分子，c个 $C_{2} H_{4} O_{6}$ 分子。现在我们需取出三个分子，随机的结果如下：
①一个 $C_{2} H_{4}$ 分子，一个 $C_{2} H_{4} O$ 分子，一个 $C_{2} H_{4} O_{6}$ 分子。
②一个 $C_{2} H_{4}$ 分子，两个 $C_{2} H_{4} O$ 分子。
③一个 $C_{2} H_{4}$ 分子，两个 $C_{2} H_{4} O_{6}$ 分子。
……

(1)、我们来看这三种情况，发现无论怎么组合，(填两种元素名称)的原子个数比为一定值，且这两种元素所占总物质的质量分数可表示为1—M%，碳元素的质量分数可表示为。

(2)、拓展：已知在NaHS、MgSO₄和NaHSO₃组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为。

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19、利用化学式的相关知识回答下列问题：

(1)、某三价金属与氧元素形成的化合物中，氧元素的质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为。

(2)、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式为；若其中B的化合价为-n，则此化合物中A元素的化合价为。

(3)、R元素可与氧元素形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%。R元素与氧元素形成的另一种化合物的相对分子质量为76，含氧量为63.16%，则该化合物的化学式为。

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20、维生素A中C元素的质量分数为83.9%，H元素的质量分数为10.5%，O元素的质量分数为5.6%，其相对分子质量是286，则维生素A的化学式为( )

A、 $C_{19} H_{28} O_{2}$ B、 $C_{20} H_{14} O_{2}$ C、 $C_{20} H_{30} O$ D、 $C_{19} H_{42} O$

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