（浙教版）科学九年级上册第1章常见的酸碱盐单元卷（提高）

试卷更新日期：2026-08-26 类型：单元试卷

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一、选择题

1. 某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是（　　）

A、施用化肥可使农作物增产 B、化肥的肥效快 C、施用化肥不会造成环境污染 D、复合肥能给农作物提供几种营养元素

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2. 芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣﹣皂角，沾上它会奇痒难忍．下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）

A、食醋 B、料酒 C、肥皂水 D、食盐水

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3. 蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH值大致处于下图中的（）

A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

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4. 在①二氧化碳， ②碳酸钠溶液， ③稀盐酸， ④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是( )

A、①③④ B、①②③ C、③④ D、①②③④

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5. 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是( )
食物
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9
5.8
6.4
7.6

A、牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B、西瓜汁比苹果汁酸性强 C、鸡蛋清和牛奶都显碱性 D、胃酸过多的人应该少饮苹果汁

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6. “盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（　　）

A、硝酸钾 B、氧化铜 C、碳酸钙 D、氢氧化钾

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7. 某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图所示的图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；4④溶液中所含水的质量。其中正确的是（）

A、①② B、②③ C、②③④ D、①②③④

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8. 生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是 ( )

A、氯化钠——腌制食品、配制生理盐水 B、熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C、氢氧化钠——改良酸性土壤 D、硫酸————金属除锈、精炼石油

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9. NH₄NO₃是一种化学肥料。某NH₄NO₃溶液的pH=4.以下说法错误的是（）

A、NH₄NO₃不能与熟石灰混合使用 B、由pH可知NH₄NO₃是一种酸 C、久施NH₄NO₃可能导致土壤酸化 D、盐溶液也可能使酸碱指示剂变色

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10. 过氧化钙（CaO₂）与水反应的化学方程式为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（　　）
①保持水中适量的氧气
②除去鱼排出的二氧化碳
③使溶液的pH变小

A、①② B、①③ C、②③ D、①②③

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11. 在如图所示的烧杯中滴加硫酸钠溶液至过量，下列说法正确的是

A、溶液从红色变成无色 B、溶液始终保持着红色 C、溶液中钠离子数量保持不变 D、溶液中钡离子数量保持不变

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12. 用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠反应时的pH变化情况，得到图乙所示的pH变化曲线(忽略温度变化的影响)。下列说法正确的是

A、注射器中的液体为稀盐酸 B、反应至M点时，两者恰好完全反应 C、反应至N点时，溶液中的溶质只有NaCl D、M点氯化钠的质量小于 N点

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13. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na₂CO₃溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是( )

A、 B、 C、 D、

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14. 某小组用图1的装置探究 CO₂的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO₂的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是（）

A、0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B、100s时，实验c中锥形瓶内的 CO₂已经被完全吸收 C、实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D、对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO₂的效果最好

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15. 向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A、a点溶液中pH＜7 B、此反应中Cl^﹣的数目发生了变化 C、c点溶液中溶质有NaCl、CuCl₂ D、bc段（不含b点）反应的化学方程式为：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl

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二、填空题

16. 某同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸的酸碱反应实验时，用pH传感器测得溶液势入液体体积变化如图所示，回答下列问题：

(1)、从图像可知，该实验是将滴入另一溶液中，

(2)、C点溶液中含有的溶质是

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17. 用毛笔随取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。

(1)、直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是。触摸A杯外壁，感受到温度（升高/降低）。

(2)、在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的性。

(3)、将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是（选填“甲”或“乙”）。

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18. 小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用(填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体(填“①”或“②”)的酸性更强。
酸性液体①：浅红色
中性液体①：紫色
碱性液体①：蓝绿色
酸性液体②：红色
中性液体②：紫色
碱性液体②：绿色

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19. 归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。

(1)、碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化盐学符号）。

(2)、性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称。（举一例即可）

(3)、工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式。

(4)、往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量可以往试管中再加入适量的（填字母）检验。
A．AgNO₃溶液
B．Ca（OH）₂溶液
C．CaCO₃
D．CO₂

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20. 学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。
步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A 蘸满猫身。
步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。
步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。

(1)、若试剂A 为一种常见的指示剂，则可能是。

(2)、步骤③中的现象为。

(3)、下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____。

A、NaOH溶液 B、Na₂CO₃溶液 C、NaCl 溶液

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21. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，小科设计如下实验：在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。

(1)、在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： $0 < p H < 8.2$ 时呈无色， $8.2 < p H < 13$ 时呈红色， $p H > 13$ 时呈无色。结合实验过程推断，①中a的取值范围是（）（填字母）。

A、 $0 < a < 8.2$ B、 $8.2 < a < 13$ C、 $a > 13$

(2)、氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后重复实验，小科观察到在滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是。

(3)、氢氧化钠溶液与盐酸发生反应属于复分解反应。下列与上述反应类型相同的是____（填字选项）。

A、碳酸钙与稀盐酸反应 B、碳酸钠与氢氧化钙反应 C、氢氧化钠与二氧化碳反应 D、金属铁与稀硫酸反应

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22. 小曙发现鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。于是利用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。

(1)、步骤③中所涉及的化学反应类型是；

(2)、溶液X中的溶质是(填化学式)；废液Y(填“能”或“不能”)用来改良酸性土壤。

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三、实验与探究题

23. 小科利用以下思维模型，在老师的指导下进行了相关研究：

(1)、变化→性质：如图甲，小科向装置内通入足量的气体X，观察到纸花A不变红，纸花B比C先变红。请写出气体Ⅹ具有的两条性质：；

(2)、性质→变化：已知气体X能与NaOH溶液反应，且不产生其他气体。小科向充满气体X的烧瓶中注入足量NaOH溶液（如图乙）。反应结束后打开止水夹，可以观察到的实验现象是：；

(3)、性质 → 应用：工业上常采用 NaOH 溶液喷淋的方法来处理 ${S O}_{2}$ 含量高的工业废气（如图丙），从而降低酸雨的发生率。装置中NaOH溶液雾状喷淋的目的是：。已知NaOH 溶液与 ${S O}_{2}$ 反应可生成 ${N a}_{2} {S O}_{3}$ 和 $H_{2} O$ ，请写出两者反应的方程式：。

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24. 在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生反应?
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到____的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答。

(1)、直至看到的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。

(2)、证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是

(3)、实验过程中，观察到丙的U型管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时(填“放热”或“吸热”)。

(4)、【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
下列说法正确的是____(填字母)。

A、图3 中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B、图3 中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C、图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应 D、c点与f点对应溶液成分相同

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25. 果蔬洗盐是家庭常用的果蔬清洁剂，能有效去除部分表面污垢、农残和细菌。科学兴趣小组对某果蔬洗盐开展探究，请回答下列问题。
【查阅资料】
①某品牌果蔬洗盐成分：NaCl（75%）、 $N a_{2} C O_{3}$ （12.5%）、NaHCO₃（12.5%）。使用方法：每100 g水中加4 g果蔬洗盐，浸泡5-10分钟。
② $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 的水溶液均显碱性。 $C a C l_{2}$ 溶液呈中性，可与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应生成白色沉淀，与 $N a H C O_{3}$ 不反应。

(1)、探究一：定性检验成分
取少量果蔬洗盐于烧杯中，加适量水充分溶解，得到无色溶液。
步骤1：向溶液中加入过量 $C a C l_{2}$ 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明样品中含有 $N a_{2} C O_{3}$ ，写出该反应的化学方程式：。
步骤2：取步骤1反应后的上层清液，（填写滴加的试剂和现象），证明样品中含有 $N a H C O_{3}$ 。
步骤3：另取少量样品加适量水溶解，滴加酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl。

(2)、探究二：原理分析
请根据果蔬洗盐的成分和使用说明，分析果蔬洗盐能去除果蔬上细菌的原因：。

(3)、小组同学对该果蔬洗盐能否有效去除农药残留提出了异议，下表是兴趣小组查阅资料获得的数据：（表中残留量是指每千克果蔬农药残留量）
农药
残留量（μg/kg）
残留率（%）
清洗前
清洗后
清水
果蔬洗盐溶液
清水
果蔬洗盐溶液
毒死蜱
211
90
24
42.6
11.7
三唑酮
37
15
3
40.5
8.1
请结合表格数据说明果蔬洗盐能否有效去除农药残留：。

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26. 科学兴趣小组对 $N a_{2} C O_{3}$ 的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，在甲试管中滴入一定量稀HCl，乙试管中滴入一定量的 $B a C l_{2}$ 溶液。如图所示：

(1)、两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管.

(2)、反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质?
【猜想】
猜想一：溶质为NaCl；猜想二：溶质为NaCl 和 $B a C l_{2};$
猜想三：溶质为NaCl和 $N a_{2} C O_{3};$ 猜想四：溶质为NaCl、BaCl，、HCl；
【分析】根据已学知识可判断猜想四是不合理的，理由是。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。
实验过程
实验现象
实验结论
取少量滤液与试管中，滴加硫酸钠溶液
无明显现象
猜想正确
继续向该试管中滴加稀盐酸
无明显现象
【交流】兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是.

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27. 氨气易溶于水形成碱性溶液氨水，有人称它为“气肥”，如今氨气正在由肥料走向燃料。氨气、氢气都属于清洁能源，在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧，科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度(如图1)
【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。

(1)、分析图中数据，当“当量比”在(填字母)范围内，且 $x (N H_{3}) =$ 时，燃料燃烧速度最快。
A、0.6~0.8
B、0.8~1.0
C、1.1~1.2
D、1.3~1.4

(2)、以下为探究制备氨燃料的方法。
【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。(碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳、水)
【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。
经分析，方案1不合理，理由是

(3)、经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(如图2)，出现现象，证明氨气收集满了。

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四、综合题

28. 酸碱理论的发展如下：

(1)、根据朴素的酸碱理论，Na₂CO₃属于(选填“酸”或“碱”)。

(2)、根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：。

(3)、已知H₂CO₃→ $H C O_{3}^{-}$ +H⁺和 $H C O_{3}^{-}$ →CO₃^2-+H⁺ ，由酸碱质子理论，H₂CO₃的共轭碱是。

(4)、随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是。
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性

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29. 某同学以氢氧化钠和盐酸为材料展开酸碱反应的研究学习，设计如图甲装置。实验时向烧瓶中逐渐滴入稀盐酸，至刚好完全反应。

(1)、氢氧化钠与盐酸会发生反应的依据是；

(2)、实验中溶液的pH·变化情况与如图乙曲线对应。(填“①”或“②”)

(3)、实验结束，为了验证反应后溶液中盐酸是否过量，某同学取少量反应后的溶液、滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀产生。于是他得出结论：该无色溶液中含有过量的稀盐酸。你认为该同学判断是否正确，并说明理由。

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30. 大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。

(1)、图1表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法：
①生成的X固体是
②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高气体交换效率，请你再举一个类似的例子：。

(2)、目前科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如图2所示。通过该技术，将太阳能转化为能贮存在甲醇中。请计算消耗44kg二氧化碳可生产多少的甲醇？（写出计算过程）
（已知方程式： $C O_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} 一定条件 \\ = \end{matrix} C H_{3} O H + H_{2} O$ ）

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31. 胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，减弱胃酸的酸性。请回答相关问题：

(1)、碳酸氢钠片的有效成分是碳酸氢钠，其水溶液呈性(填“酸”或“碱”)，因此可以减弱胃酸的酸性。

(2)、常见口服碳酸氢钠片其有效成分碳酸氢钠的质量分数要求在95%以上。为测定该品牌碳酸氢钠片(如图甲)有效成分是否符合要求，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请用图中数据，判断该品牌有效成分是否符合要求。 $(N a H C O_{3} + H C l = N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑)$

(3)、为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的碳酸氢钠片和铝碳酸镁片分别与足量稀盐酸反应，利用pH传感器测出容器内溶液pH变化，得到图丙所示曲线图。结合曲线图分析，你认为哪种药物治疗胃酸过多的效果更好，并说明理由。

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32. 科学小组用生活中常见物品组装实验装置，制取二氧化碳并验证其性质。请回答：

(1)、小组同学测试了6种原料组合(如表1)，结合表格数据及原料来源，说明选择第6组鸡蛋壳和白醋的主要原因：。

组别	原料组合	收集125mL 二氧化碳所需时间
1	小苏打(10g)+5%柠檬酸(100mL)	反应剧烈，仅需1~2s
2	治胃酸用碳酸氢钠药片(10g)+5%柠檬酸(100mL)	反应剧烈，仅需1~2s
3	鸡蛋壳(10g)+5% 柠檬酸(100mL)	反应适中，需 2min 左右
4	小苏打(10g)+五度海天白醋(100mL)	反应较剧烈，需3s左右
5	治胃酸用碳酸氢钠药片(10g)+五度海天白醋(100mL)	反应较剧烈，需3s左右
6	鸡蛋壳(10g)+五度海天白醋(100mL)	反应适中，需3min左右

注：为有效防止实验结果出现偶然性，每组实验均进行3次重复操作，以增加数据的可靠性与稳定性。

(2)、已知鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%，碳酸钙与白醋反应的化学方程式为：

$C a C O_{3} + 2 C H_{3} C O O H = {(C H_{3} C O O)}_{2} C a + C O_{2} ↑ + H_{2} O,$ 标准大气压下二氧化碳的密度为1.98g/L。请列式计算10g鸡蛋壳与足量白醋完全反应，理论上可生成CO₂多少毫升?

(3)、小组同学用常见生活废弃物组装发生装置(如图1)，鸡蛋壳装在茶包中。实验过程中要上下提拉茶包。请分析提拉茶包的作用：。

(4)、小组同学将碎碎冰剪去开口小段，倒空洗净，将固定有4张紫色石蕊试纸的铁丝放入碎碎冰塑料壳内，并在中间剪孔接图1装置的橡胶管，上端口塞棉花(如图2)。通入CO₂后，碎碎冰塑料壳内出现现象，可验证CO₂密度大于空气且能与水反应。

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酸性液体①：浅红色	中性液体①：紫色	碱性液体①：蓝绿色
酸性液体②：红色	中性液体②：紫色	碱性液体②：绿色

农药	残留量（μg/kg）			残留率（%）
	清洗前	清洗后		清水	果蔬洗盐溶液
		清水	果蔬洗盐溶液
毒死蜱	211	90	24	42.6	11.7
三唑酮	37	15	3	40.5	8.1

实验过程	实验现象	实验结论
取少量滤液与试管中，滴加硫酸钠溶液	无明显现象	猜想正确
继续向该试管中滴加稀盐酸	无明显现象	猜想正确

食物	苹果汁	西瓜汁	牛奶	鸡蛋清
pH	2.9	5.8	6.4	7.6

（浙教版）科学 九年级上册 第1章 常见的酸碱盐 单元卷（提高）

一、选择题

二、填空题

三、实验与探究题

四、综合题

（浙教版）科学九年级上册第1章常见的酸碱盐单元卷（提高）