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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维，增进深度理解，促进问题解决。小明建构了“物质除杂”的思维模型（如图所示）。

(1)、铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引来除去。该方法属于上述模型中的（填“分离转移”或“反应转化”）。

(2)、上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，小明采用反应转化的方法，原理是 ${BaCl}_{2} + K_{2} {SO}_{4} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 KCl$ 。从反应的生成物中有氯化钾可知，这种方法是不正确的，其原因是不符合除杂中的（填“不增”或“不减”）原则，所以应选择的试剂是。

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2、盐酸、硫酸是两种常见的酸。

(1)、露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓。

(2)、可作某些气体的干燥剂的是浓。(以上两空均填名称)

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3、将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　)

A、金属活动性锌＜R B、反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有锌和R C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色 D、某金属粉末含有Zn、Al、Cu中的一种或几种，取6.5g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生0.2g氢气，则该金属粉末的组成有3种情况

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4、一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系错误的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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5、.机动车尾气排放物是空气污染的主要来源之一。“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体。图为其反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A、反应前后原子的种类发生了改变 B、该反应能将有毒的NO₂和CO气体转化为N₂和CO₂ C、该反应属于置换反应 D、参加反应的NO₂和CO的个数比为2：5

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6、合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是( )

A、尿素 CO(NH₂)₂ B、磷酸二氢铵 NH₄H₂PO₄ C、硫酸钾 K₂SO₄ D、硝酸铵 NH₄NO₃

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7、下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）

A、 ${N a}_{2} {C O}_{3}$ 溶液、 ${B a C l}_{2}$ 溶液、 ${A g N O}_{3}$ 溶液 B、 ${C a C l}_{2}$ 溶液、 ${N a}_{2} {C O}_{3}$ 溶液、稀盐酸 C、 ${F e C l}_{3}$ 溶液、 $N a O H$ 溶液、 ${A g N O}_{3}$ 溶液 D、 ${C u S O}_{4} 溶液、 B a {({N O}_{3})}_{2} 溶液、 K O H 溶液$

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8、以下文创产品所用的材料，属于有机合成材料的是（ )
①书包的尼龙外表 ②水笔的塑料笔杆 ③水杯的不锈钢杯体 ④文化衫的纯棉面料

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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9、正确操作是实验成功、安全的关键。配制稀硫酸的部分操作如图所示，其中错误的是（　）

A、取浓硫酸 B、读取数据 C、稀释 D、装瓶

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10、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（　　）

A、粮食酿酒 B、棉线织布 C、冶炼金属 D、烧制陶瓷

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11、草木灰是一种重要的农家肥，主要含有 $K_{2} C O_{3},$ 还含有少量KCl、K₂SO₄和大量难溶性固体。为了测定某草木灰样品中K₂CO₃的含量，小乐进行了如下实验。

(1)、实验中，小乐用60℃蒸馏水而不是用冷水溶解草木灰的原因是.

(2)、在“测定”环节中，小乐利用如图所示的装置(气密性良好)和药品进行了如下操作。
①连接A和B，打开弹簧夹通入足量 $N_{2},$ 再接上C (质量已知)和D；
②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；
③待不再产生气泡后， (填写具体操作)
④拆下C和D，对C进行称重。
在上述“测定”环节中，步骤①中通入足量N₂的目的是；

(3)、请将在上述“测定”环节中的步骤③补充完整：

(4)、如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量(填“偏大ˇ或“偏小”)。

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12、“低钠盐”(如图)是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。

(1)、小科欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中加入适量蒸馏水，使其完全溶解；将100g10%的氯化钡溶液分五次加入烧杯中，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(涉及化学方程式 $M g S O_{4} + B a C l_{2} = M g C l_{2} + B a S O_{4} ↓,$ “低钠盐”中其他成分都能溶于水且不参与反应)、
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入的氯化钡溶液质量/g
20
20
20
20
20
沉淀总质量/g
2.24
m
6.72
6.99
6.99
上表中m的值为

(2)、样品中硫酸镁的质量分数为多少?

(3)、测量后，小科反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量练果编大。要判断沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加下列试剂可用来检验的是____

A、NaNO₃ B、NaOH C、AgNO₃ D、稀盐酸

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13、“碳捕集与封存”是指将大型发电厂所产生的CO₂收集起来，并用一定的方法储存以避免其排放到大气中的一种技术，被认为是未来人规模减少温室气体排放.减缓全球变暖最经济、可行的方法。某种新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。

(1)、流程中①的化学方程式为

(2)、该工艺流程中可以循环利用的物质有

(3)、反应器中利用喷雾方式吸收二氧化碳的优点是

(4)、“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠来吸收 $C O_{2} 。$ 某实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液80Kg来吸收 $C O_{2}$ ，理论上可“捕捉”CO₂的质量为kg。

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14、某兴趣小组用10g未打磨过的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外。没有其他杂质)

(1)、稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体的原因是。

(2)、镁条完全反应产生的氢气质量为g。

(3)、镁条中镁单质的质量分数为多少?

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15、胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与固液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。

(1)、图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分。

(2)、小金准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：

(3)、为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH 随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3-5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：.

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16、某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图甲所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。
活动一：探究氮肥的成分
【猜想与假设】
猜想 1： NH₄NO₃；猜想2： (NH₄)₂SO₄；
猜想3： NH₄HCO₃；猜想4： NH₄Cl。

(1)、经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是.

(2)、【实验探究】
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是(填化学式)。

(3)、为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论：。

(4)、活动二：验证氮肥还有肥效。
【实验操作】如图乙向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入 NaOH 浓溶液。
【实验现象】图乙装置中出现的现象是：
【实验结论】该氮肥还有肥效。
【施用指导】施用铵态氮肥时要注意避免与碱性物质混合使用。

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17、实验课上，小东发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，并对白色粉末的成分进行了探究。
【建立猜想】
猜想I：白色粉末是氢氧化钠
猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠
猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠、氢氧化钠的混合物
【查阅资料】CaCl₂溶液、 $C a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下两个实验：

(1)、由实验一现象可知，猜想肯定不成立。

(2)、操作③的X溶液可以是

A、CaCl₂ B、 $B a {(O H)}_{2}$ C、 $C a {(O H)}_{2}$

(3)、【得出结论】实验二中操作⑤时的现象是，可推测猜想Ⅲ成立。

(4)、【分析交流】小东发现操作①滴加过量的稀硫酸有气体B生成，而滴加少量的稀硫酸没有气体B生成，其可能原因是。
【总结归纳】在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂，还要考虑试剂的量。

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18、某同学探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应，实验过程烧杯中溶液的pH变化曲线如图1所示。

(1)、该同学的操作是按照图2中的(选填“①”或“②”)，所示进行；

(2)、稀盐酸和氢氧化钠溶液之间发生反应的证据，除了烧杯中溶液pH发生的变化之外，还可以观察烧杯中出现现象时，即可证明二者发生反应。

(3)、由图3 可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，D点表示的含义是。

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19、如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。

(1)、A实验最终能观察到的现象是。

(2)、B试管中反应后所得溶液中含有的溶质为

(3)、C实验中发生反应的化学方程式为

(4)、若要证明C实验所加的 BaCl₂溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加. $A g N O_{3}$ 溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加 BaCl₂溶液过量。你认为该同学的做法对吗?请你作出判断并说明理由。.

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20、某粗盐水中可能含有少量的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。

(1)、加入X的试剂名称是，目的是、

(2)、上述流程中，加入过量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有CaCl₂? 请说明理由。

(3)、小科同学提出最后制得的精盐中的NaCl比原来粗盐中的NaCl多，简要说明原因。

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