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1、小文在探究铁、铜、银、锰四种金属的活动性强弱时，设计了如图甲所示的实验。
(1)、实验①②③中金属片的大小形状需相同，对稀硫酸的要求为 。(2)、实验④中的现象是。(写出一点即可)(3)、实验过程中发现实验②生成气泡速度比实验③快，由此可知，铁、铜、锰三种金属的活动性由强到弱的排列为 。(4)、小艺认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，在上述实验的基础上，补充了实验乙。则实验乙中的溶液x为____。A、AgNO3 B、ZnSO4 C、FeSO4 -
2、同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验老师处得知，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。同学们认为可以用多种方法进行鉴别，通过实验设计并进行相应的实验，他们给这三瓶溶液重新贴上了标签。下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成。(1)、方案一：不用其他试剂进行鉴别，将三瓶无色溶液任意编号为A. B、C.各取少量进行实验，得到相关的实验记录(如下表)
实验内容
观察到的现象
A+B
有气泡产生
A+C
有白色沉淀生成
请你判断B是 ，得出A与C反应的化学方程式。
(2)、方案二：只选1种试剂进行鉴别(请补充实验步骤②)。①用三支试管分别取少量三种无色溶液；②；③观察现象；④得出结论。
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3、《天工开物》记载了水银和硫反应制取银朱的方法，制备过程如图所示
(1)、水银与石亭脂在泥罐中充分反应生成银朱，化学方程式为。(2)、充分反应后有剩余的反应物是(填“水银”或“硫”) -
4、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一包白色营养粉，可能由K2CO3、KNO3、KCl和 Ca(NO3)2中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小艺同学设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。
(1)、步骤2中的白色沉淀为(写化学式)。(2)、写出步骤3生成白色沉淀的化学方程式。(3)、若测得原营养液中 K+和Cl-的数目比为 2：1，请根据实验步骤推测白色营养粉中含有的物质。 -
5、酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图 1 实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的 pH 和温度的变化情况，得到图 2 和图 3，请回答下列问题：
(1)、胶头滴管中 A 溶液的溶质是：（填化学式）。(2)、图 2 中 b 点时溶液中的溶质有（填化学式）。(3)、该反应属于反应。（填“吸热”或“放热”）。 -
6、在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，有红褐色絮状沉淀产生，至恰好完全反应。
(1)、写出该反应的化学方程式：。(2)、完全反应后溶液的pH (填“<”或“=”或“>”)7。(3)、如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示(填写离子符号）。 -
7、如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是( )
选项
A
B
C
D
锥形瓶
MnO2
Zn
H2O
HCl气体
胶头滴管
H2O2溶液
稀H2SO4
浓H2SO4
石灰水
A、A B、B C、C D、D -
8、蓝夹缬为我国传统印染“四缬”技艺之一，是我国雕版印染、印刷的源头。手工打靛制造染液时，需要加入一种盐用以提高染色的效率。则加入的物质可能是( )A、熟石灰（Ca(OH)2） B、生石灰（CaO） C、酒精（C2H6O） D、氯化钠（NaCl）
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9、酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是( )A、碱性土壤中施用酸性化肥 B、金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗 C、蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒 D、服用含 AI(OH)3 的药物治疗胃酸过多
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10、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )A、氢气还原氧化铜
B、取用稀盐酸
C、测溶液的 pH 
D、干燥氢气
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11、以下四项浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是( )A、衢州白瓷 B、温州剪纸 C、东阳木雕 D、杭州刺绣
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12、某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表。请回答下列问题：
除净涂层后的生铁样品质量/g
12
烧杯的质量g
32.5
加入稀盐酸的质量/g
200
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g
244.1
(1)、在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”？ 。(2)、计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。(3)、按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是____。A、加入的稀盐酸不足量 B、将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末 C、未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净 -
13、铜、铁、锌是常见的金属，它们的活动性不同。向100g CuSO4溶液中先逐渐加入一定量锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属质量关系如图。据图回答：
(1)、a点对应的溶液为色。(2)、n= ， m=。(3)、100gCuSO4溶液中CuSO4的质量为g。 -
14、研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将试管中的物质全部倒入各自废液缸③中如图甲所示，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如表所示。
组别
废液缸中现象
现象解释
第1小组
无沉淀、有气泡产生
第2小组
无沉淀、无气泡产生
第3小组
…
…
…
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
(1)、为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为（填化学式）。(2)、第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是。(3)、如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是。【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。如图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
(4)、解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因。 -
15、小舟在学习“常见的碱”的过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。
(1)、小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液中没有OH-。该现象（选填“支持”或“不支持”）猜想一。(2)、为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲所示），若猜想二正确，则观察到的现象是。
(3)、经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中（如图乙所示），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因：。 -
16、某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验。
【资料】①15℃、101KPa时， 1升水最多可溶解1升二氧化碳，1升酒精最多可溶解0.3升二氧化碳；
②15℃时，在酒精中，氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶；
③通常情况下，稀溶液的体积近似等于溶剂的体积。
【实验】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
(1)、实验前，检查实验乙装置气密性的方法是。(2)、实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。(3)、实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向（填“左”或“右”）移动，且锥形瓶中有沉淀生成。(4)、实验乙结束后，注射器中酒精体积为30mL，锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为24mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为 mL。 -
17、 日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0 ， 通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得 C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
(1)、装置B中发生反应的化学方程式为：。(2)、实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。(3)、该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善。（不考虑稀盐酸的挥发）(4)、D装置的作用是。(5)、若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为（结果用含m0、m1、m2的式子表示）。 -
18、科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
(1)、实验前先将镁条需先打磨的原因是。(2)、用pH试纸测出ab段溶液的pH7（选填“>”、“＜”、“=”）。(3)、ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会（填“吸收”或“放出”）热量。(4)、往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是。 -
19、小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
(1)、 仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是(填化学式)。(2)、 无色溶液C中一定存在的物质是：。(3)、 结论：固体粉末物质的组成情况可能有 种。 -
20、我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。(1)、若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解（ ）（填字母）。A、酸雨 B、温室效应 C、白色污染(2)、甲醇可被氧气氧化，其反应为2CH3OH+O2 2X+2H2O，则X的化学式为。(3)、若44 g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其他物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为g。