初中科学-试题列表-第31页

1、金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如图甲所示

(1)、古人有“以曾青涂铁，铁赤色如铜高。”的记载。(“曾青”指铜的化合物)，其蕴含着古人湿法炼铜的化学原理，写出该反应的化学方程式。

(2)、图乙是某项目化小组设计的制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装置图。

①实验中可观察到的现象有。(写出一点即可)

②实验中氢气的作用有。(写出一点即可)

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2、根据图回答问题：

(1)、反应过程中，原溶液数目减少的离子是(填离子符号)；

(2)、验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列不可行的是____。

A、取样，加入 CuO粉末 B、取样，滴加 NaOH 溶液 C、取样，加入 CaCO₃粉末 D、取样，滴加 AgNO₃溶液

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3、新能源汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如图是某款新能源电动汽车；

(1)、新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金属于。(选填“金属材料”或“合成材料”)

(2)、图中通过增加保护膜来防止生锈的材料是(填序号)

(3)、下列说法正确且属于支持新能源电动汽车推行的是____

A、蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染 B、电动汽车的使用可以减少化石燃料的燃烧，从而更好地保护环境 C、电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火 D、电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%

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4、“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。

(1)、布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。

捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是(选填“物理”或“化学”)变化。

(2)、印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为。

花种类	酸碱性
花种类	酸性	中性	碱性
牵牛花	红色	紫色	蓝色

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5、如图所示，放在水平桌面上的匀质长直木板长度L为40厘米，质量为2千克，它的右端与桌面相齐，与桌面间的摩擦力为4牛。若在木板左端用一水平推力F将其匀速推下桌子，水平推力至少要做功

A、1.6焦 B、0.8焦 C、0.6焦 D、0.4焦

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6、下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )

A、

C \overset{点 燃}{\underset{}{\to}} C O \overset{O_{2}}{\underset{△}{\to}} C O_{2} \overset{N a O H 溶 液}{\underset{}{\to}} N a_{2} C O_{3}

溶液 B、Cu

\overset{A g N O_{3} 溶 液}{\underset{}{\to}}

Cu(NO₃)₂溶液

\overset{N a O H 溶 液}{\underset{}{\to}}

Cu(OH) ₂ C、

C a O {\overset{H_{2} O}{\underset{}{\to}}}^{} C a {(O H)}_{2}

溶液

\overset{N a_{2} C O_{3} 溶 液}{\underset{}{\to}}

NaOH 溶液 D、Fe

\overset{点 燃}{\underset{}{\to}} {F e}_{2} O_{3} \overset{H_{2} {S O}_{4} 溶 液}{\underset{}{\to}} {F e}_{2} {（ {S O}_{4} ）}_{3}

溶液

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7、下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去铜粉中混有的碳粉	在空气中充分灼烧
B	提纯含有少量K₂CO₃的KCl固体	溶解后加入适量氯化钙溶液，充分反应后过滤
C	除去 HCl中混有的CO₂	通入澄清石灰水
D	鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体	取样品加水，观察实验现象

A、A B、B C、C D、D

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8、2024年6月25日，探月工程“嫦娥六号”返回器成功着陆，实现世界首次月背采样。这次返回任务采用了高速再入轨道技术。返回轨道如图所示，返回器以“打水漂”的方式返回，避免了返回器由于速度过快存在燃烧殆尽的风险。下列有关返回器分析错误的是（）

A、这种返回方式能有效减小返回器的动能 B、返回过程中，返回器的机械能始终守恒 C、反弹过程中，返回器的动能部分转换为重力势能 D、返回过程中，返回器要克服摩擦力做功产生热能

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9、下列物质的俗称、化学式和分类对应都正确的是（）

A、熟石灰——CaO——氧化物 B、烧碱—NaOH—碱 C、胆矾——CuSO₄——盐 D、苏打——NaHCO₃——盐

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10、若人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为菠菜里的草酸(H₂C₂O₃)和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草酸钙，其化学方程式为：

H_{2} C_{2} O_{4} + C a S O_{4} = C a C_{2} O_{4} ↓ + H_{2} S O_{4},

该反应属于（）

A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应

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11、为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小科设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数(杂质不反应)。

(1)、写出图1中仪器M的名称。

(2)、按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是。

(3)、小科重新设计了如图2的实验，装置C的作用是。

(4)、图2实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为。(用字母表示)

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12、小科同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如表。请分析与计算：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的质量/g	10	10	20	20
所加稀硫酸的质量/g	100	120	80	180
生成氢气的质量/g	0.2	0.2	0.2	x

(1)、表中 X= ；

(2)、求铜铁合金中铁的质量分数?(写出计算过程)

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13、科技赋能迎新！浙大机器狗成“最强搬运工”。2025年8月22日，浙大紫金港校区迎来本科新生报到日，校园里出现的特殊“搬运工”————机器狗，成为众人眼中的焦点。其中一款绝影X30机器狗堪称“大力士”，这款体重约55kg的机器狗，最大载重能力达85kg。

(1)、若该机器狗的牵引力为200牛，将行李箱水平移动65米用时13秒，求机器狗此时的功率?

(2)、机器狗除了能在平地上行走外，它还能进行负重登楼，若该机器狗满负荷运载，将行李箱从一楼运到五楼，求该过程机器狗克服重力所做的功?(注：每层楼高3.5米；g取10N/kg)

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14、胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。

(1)、小科准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：。

(2)、为测定药片中有效成分的含量，小科将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。(写出计算过程)

注： $M g {(O H)}_{2} + 2 H C l = M g C l_{2} + 2 H_{2} O$

(3)、为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，小科同学取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，说说胃酸过多患者往往都选择氢氧化镁药物的理由是：。

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15、小科同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：]

N a_{2} C O_{3} + H C l = N a H C O_{3} + N a C l; N a H C O_{3} + H C l = N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑

。他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示。

(1)、结合图象分析当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是。

(2)、图甲b点的溶质为。

(3)、在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量____。

A、碳酸氢钠多 B、碳酸钠多 C、两者一样多

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16、小科同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他想探究一下金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。

(1)、依据锈蚀物的组成元素，推测空气中的肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参加反应。

(2)、为了确认空气中的氧气是否参加反应，小科又设计了如图系列实验，你认为其中必须要做的两组对照实验是____(填字母)。(注：蒸馏水是煮沸迅速冷却的，固体干燥剂仅吸收水分)

A、

B、

C、

D、

(3)、若金属M是铜，铜器长期露置在潮湿空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜

C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3} 。

【查阅资料】

$① C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 的化学性质与 Cu(OH)₂和 $C u C O_{3}$ 混合物的性质相似。

$② C u {(O H)}_{2}$ 受热分解生成CuO和H₂O，CuCO₃的化学性质和 $C a C O_{3}$ 相似。

③白色 $C u S O_{4}$ 粉末遇水变蓝色。

结合以上信息分析推测， $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 加热分解的产物是。

(4)、【实验探究】为进一步验证

C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}

受热分解的产物，兴趣小组选择并连接下图中的装置进行实验，装置的正确连接顺序应是A→ 。

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17、小科同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。

【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。

【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：

(1)、【分析与结论】上述四组实验中不能达到实验目的的是(填字母序号)。

(2)、实验A中，观察到的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。

【继续探究】实验结束后，小科将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如上图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。

【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么?

【猜想】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种。

【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。

【现象与结论】

预测现象	结论
①若有白色沉淀生成溶液呈红色	上层清液中呈碱性的物质是
②若无沉淀生成溶液呈红色	上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙

【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是。

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18、小科在骑自行车上坡时，发现即使不踩踏板，自行车也能冲上斜坡一段距离。自行车冲上斜坡的最大距离与哪些因素有关呢?小科提出了下列猜想：

猜想一：与其质量的大小有关

猜想二：与其在斜坡上受到摩擦力的大小有关

猜想三：与其运动到坡底时速度的大小有关

为了验证猜想，小科将一左侧光滑、右侧粗糙的弧形轨道固定在水平桌面上(如图)，并用小球模拟自行车，不计空气阻力。

(1)、探究猜想一时，小科根据实验方案，记录数据如表所示：

实验次数	1	2	3	4	5
小球质量 m/g	20	30	40	50	60
小球冲上同一轨道的最大距离s/cm	30.1	30.2	30.0	30.1	30.0

根据表中数据可得出的结论是：；

(2)、探究猜想二时，将小球由左侧光滑轨道某一高度自由释放，小球在右侧粗糙的弧形轨道上升的最大高度总是(选填“大于”“小于”或“毖于”)小球在左侧轨道释放时的高度，原因是。

(3)、探究猜想三时，小科设计的实验操作是。

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19、小科同学以食品包装袋干燥剂为主题开展微项目化学习。

【认识干燥剂】

(1)、生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是。

(2)、【探究干燥剂】

小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分(如图)进行如下探究：查阅资料：

①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在 $50 0^{\circ} C$ 以上会分解为氧化钙和水。

②氢氧化钙与空气中二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。

为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为 $m_{1},$ 在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m₂。若样品中含氢氧化钙，则m₁m₂(选填“>”、“<”或“=”)。

(3)、为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，另一同学认为小科的结论不正确，理由是。

(4)、【项目评价】物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此小科设计了如下评价量表。

评价等级	优秀	合格	待改进
指标	有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断	现象不是很明显，但可借助仪器判断	借助仪器也不能判断

在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是。

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20、小科在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。

【实验步骤】

①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。

②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。

③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。

【实验分析】

(1)、图甲中“★”处应填。

(2)、要确保实验成功，实验前应检查反应装置的。

(3)、实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过来反映。

(4)、【实验结论】

在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以(填“减慢”或“加快”)反应速度。

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