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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、滑轮组：定滑轮和动滑轮的组合装置。特点是既能也能改变。
若不考虑绳重、动滑轮重和摩擦时，自由端的拉力和物重的关系：F=(n为分担物重的绳子股数)。
若不考虑摩擦和绳重，但要考虑动滑轮重时，自由端的拉力和物重的关系：F=。滑轮组的绕绳方法：n确定后，遵循“偶定奇动”原则(当n为偶数时，绳子的起始端为定滑轮，当 n为奇数时，绳子的起始端为动滑轮)确定起始端，从内向外绕。

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2、动滑轮：动滑轮的实质是，特点是能省力但费距离、不能改变拉力的方向。
不考虑绳重、动滑轮重和摩擦时(理想条件)： $F = \frac{1}{2} G_{m} 。$
若不考虑摩擦和绳重，但要考虑动滑轮重时： $F = \frac{1}{2} (G_{稀} + G_{动}) 。$

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3、填空
①；②；③；

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4、填空
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；

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5、实验室制二氧化碳
原理：2 $2 H C l + C a C O_{3} = C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

(1)、实验步骤
“查”：检查装置的。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗(或分液漏斗)加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：将放在集气瓶口，如果证明已收集满。

(2)、收集方法
用法收集二氧化碳(因为二氧化碳密度比空气大)。一般不用排水法收集二氧化碳(因为二氧化碳能溶于水)。

(3)、注意事项
装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入以下。操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸到。

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6、盐的分类：硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐等。
盐的化学性质
①盐(可溶)+金属→新盐+新金属(K、 Ca、Na除外)
②盐+酸→新盐+新酸(强酸制弱酸)
③盐+碱→新盐+新碱(反应物都可溶，且满足复分解反应的条件)
④盐+盐→新盐+新盐(反应物都可溶，且满足复分解反应的条件)
复分解反应：两种化合物相互交换成分，分别生成两种新的化合物的反应。复分解反应发生的条件：①反应物必须都可溶；②有沉淀、气体或水生成。
${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 的检验：

(1)、CO $\frac{2}{3}$ ^-的检验方法：取待测样品于试管中，再加稀盐酸，若观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变，则样品中含有CO²₃^-。

(2)、SO²^-的检验方法：取待测样品于试管中，再加Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，若观察到产生，则样品中含有SO²^-。

(3)、Cl^-的检验方法：取待测样品于试管中，再加入，若观察到有白色沉淀产生，则样品中含有 Cl^-。

(4)、NH⁺的检验方法：将待测样品与 NaOH[或 Ca(OH)₂]混合加热有气味气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变，则样品中含有 ${NH}_{4}^{+}$ 。

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7、盐的概念：由和构成的化合物。

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8、常见的盐

物质	化学式	俗名	物理性质	用途
氯化钠	NaCl		白色晶体，有咸味	调味品，制生理盐水(0.9%NaCl溶液)
碳酸钙		石灰石、大理石	白色固体，不溶于水	建筑材料，实验室制二氧化碳
碳酸钠	Na₂CO₃	、苏打	白色粉末状固体，易溶于水	制造玻璃、纸张、纺织、食品
碳酸氢钠	NaHCO₃	小苏打	白色晶体，易溶于水	发酵粉制糕点，治疗胃酸过多、

9、防锈措施：①保持金属表面的干燥；②金属表面涂上一层保护膜；③金属表面镀铬、镀锡。
生铁的冶炼：炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石，主要装置是高炉。高炉冶炼铁的原理(以赤铁矿为例，用化学方程式表示)：。

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10、自然界中金属的化学性质越活泼，越容易生成氧化物或相应的盐。铜久置在潮湿的空气中生成铜绿 $[C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}];$ ；铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈( $(F e_{2} O_{3} \cdot n H_{2} O);$ 铝和钛与氧反应生成一层致密的氧化膜，所以不易被锈蚀。
铁生锈的两个必要条件：。

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11、：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁与酸(稀盐酸和稀硫酸)、某些盐溶液发生置换反应时，生成+2价铁的化合物。

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12、金属的化学性质
①金属与氧气反应： $4 A l + 3 O_{2} = 2 A l_{2} O_{3}$
②金属与酸反应： $F e + 2 H C l = F e C l_{2} + H_{2} ↑$
③金属与某些盐反应： $F e + C u S O_{4} = F e S O_{4}$ + Cu

(1)、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，金属活动性由逐渐

(2)、排在氢前面的金属能置换出酸溶液中的氢(硝酸、浓硫酸除外)。金属与足量酸反应生成氢气的质量=金属的质量×金属的的水质量。
排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能将后面的金属从它的中置换出来。

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13、常见的金属材料

(1)、是目前冶炼产量最高的金属材料。

(2)、是人类最早广泛利用的金属材料。

(3)、是地壳中含量最多的金属元素。

(4)、是制作火箭发动机壳体、人造卫星外壳、导弹等的重要金属材料。

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14、合金是指两种或两种以上的金属(或金属和非金属)经高温熔合而成的具有金属特性的物质。合金属于。常见的合金有钢(碳铁合金)、铝合金、钛合金、青铜(Cu 和Sn 合金)、(Cu 和 Zn合金)等。

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15、物理性质：具有金属光泽，一般密度和硬度大，具有良好的导电性、导热性和延展性，一般熔点高，在常温下都是固体(除外)。

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16、碱的概念：在水中电离时，生成的阴离子都是的一类物质。
碱的通性：碱的水溶液中都有一种阴离子(OH^-)，所以碱溶液具有相似的化学性质。
（1）碱能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）酸+碱→盐+水
（3）碱+某些非金属氧化物→盐+水
（4）碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐
碱的用途
①氢氧化钠：制肥皂；造纸；精炼石油等。
②氢氧化钙：制造波尔多液；建筑材料；净化工厂废气；改良酸性土壤等。

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17、固体 NaOH、碱石灰(固体 NaOH 和的混合物)、生石灰(CaO)可作气体干燥剂。

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18、

(1)、氢氧化钙(俗称、)
物理性质：Ca(OH)₂ 是一种白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。

(2)、化学性质：Ca(OH)₂ 也有一定的腐蚀性。生石灰与水反应放出大量的热，生成熟石灰：CaO $+ H_{2} O = C a {(O H)}_{2},$ 农业上常用熟石灰。

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19、

(1)、氢氧化钠(俗称、火碱或)
物理性质：NaOH 是白色固体，易溶于水形成碱性溶液，同时放热，水溶液有滑腻感。NaOH 能吸收空气中的水分而潮解。

(2)、化学性质：氢氧化钠能与有机物反应，对皮肤等具有强烈的腐蚀性，若实验中不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上溶液。

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20、

(1)、酸的概念：在水中电离时，生成的阳离子都是的一类物质。
酸的通性：酸的水溶液中都有一种阳离子(H⁺)，所以稀酸溶液具有相似的化学性质。
①酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
②酸+活泼金属→盐+氢气
③酸+金属氧化物→盐+水
④酸+碱→盐+水
⑤酸+盐→新酸+新盐

(2)、盐酸和硫酸的检验(用化学方程式表示)：
盐酸的检验：。
AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸。
硫酸的检验：， BaSO₄ 白色沉淀不溶于稀硝酸。
酸的用途：
①盐酸：制造药物；帮助消化；除锈；化工产品等。
②硫酸：精炼石油；作干燥剂；除锈；化工原料等。

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