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1、如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)、孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显（填“酸性”或“碱性”）；(2)、溶液变为红色的孔穴有（填序号，下同）；(3)、作为对照实验的孔穴是。 -
2、如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ）
①试管内液面上升 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色。
A、①② B、①④ C、②③ D、③⑤ -
3、已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+ ， 设计了如图所示实验。下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（ ）
A、②④ B、③④ C、①② D、②③ -
4、下列说法错误的是（ ）A、电离产生酸根离子的化合物一定是酸 B、碱一定含有氢元素 C、酸根离子不一定是带电的原子团 D、碱电离时一定产生氢氧根离子
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5、碱性离子水是指直接被采取或者是被碱性离子整水器制作的显示碱性的水，可用于日常饮用、牙科医疗等方面，因其良好的口感广受消费者欢迎，将紫色石蕊试液滴入碱性离子水中，试液将会变成（ ）
A、红色 B、紫色 C、蓝色 D、无色 -
6、“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。
(1)、布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是（选填“物理”或“化学”）变化。(2)、印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为。花种类
酸碱性
酸性
中性
碱性
牵牛花
红色
紫色
蓝色
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7、“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫做‘花青素’。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”小科同学在阅读了此段文字后，做了如下实验：将一朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色；她又将另一朵紫色的喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品里，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：(1)、肥皂水显（填“酸性”或“碱性”）。(2)、小科同学选用的调味品可能是。(3)、喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的性质相似。
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8、用酒精浸泡木槿花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显绿色，下列说法不正确的是（ ）A、木槿花的溶液与酸作用显红色是化学变化 B、能使木槿花的溶液显绿色的一定是碱 C、将氯化钠溶液滴入木槿花的溶液后，溶液仍为紫色 D、木槿花的溶液可用作酸碱指示剂
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9、如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（ ）
A、红色 B、蓝色 C、红色 D、蓝色 -
10、氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（ ）A、它们电离产生的唯一阴离子都是OH- B、它们的水溶液都呈碱性 C、它们都含有氢、氧两种元素 D、它们都能溶于水
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11、如图为几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝色的是（ ）A、
B、
C、
D、
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12、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成红色的是（ ）A、澄清石灰水 B、氯化钠溶液 C、稀盐酸 D、硝酸钠溶液
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13、胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
(1)、图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式 。(2)、小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由 。(3)、为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O](4)、为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 。
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14、《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学称取12g珍珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入（假设珍珠中其它成分不与盐酸反应），实验如表所示：
加入稀盐酸的次数
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
充分反应生成二氧化碳的总质量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
4.40
4.40
(1)、珍珠粉属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。(2)、求该珍珠中碳酸钙的质量。(3)、求盐酸的质量分数。
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15、科学兴趣小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，进行探究。
【提出猜想】
(1)、气体可能是由 两种物质反应生成的。【设计并实验】
(2)、他们设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中 （填写实验现象）；试管B中无气泡，溶液变黄色，从而验证了自己的猜想成立。【分析与思考】
(3)、如图丙表示A试管内反应前后溶液中存在的主要离子，则“
”代表的离子是 （填离子符号）。【评价与交流】
(4)、小金认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了、如图乙对照实验C和D．但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是 。 -
16、某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质。当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，观察到瓶口冒出大量由雾。小组成员对白雾的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想：
小嘉：白雾可能是小水珠
小禾：白雾可能是氯化氢气体
小宁：白雾可能是盐酸的小液滴
查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成。
(1)、小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是 。(2)、为了验证小嘉、小禾、小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明 的猜想是错误的。(3)、为了确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊。实验结论：白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式 。 -
17、从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
(1)、浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。(2)、使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。(3)、实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。(4)、盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。 -
18、浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。
③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。
(1)、打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是 。(2)、实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。(3)、乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。 -
19、氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
(1)、在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。(2)、向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞这变红的是 （选填“①”“②”或“③”） -
20、氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B、n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C、n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 D、该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系