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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为 bg，煅烧使锡粉与容器内的 O₂ 充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到与反应前相同，称得此时容器和固体的总质量为 c g；取出所有固体，称得固体为d g。则c等于( )

A、d+b+a B、d-b-a C、d-b+a D、d+b-a

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2、已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a 和 b 中的氯酸钾质量相等。当分别同时加热 a 和 b 至二者均已完全反应时，下列能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是( )

A、 B、 C、 D、

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3、图示为有关氧气的知识结构图(部分反应条件省略，参加反应的氧气足量)。下列相关说法合理的是( )

A、用反应①制造氧气时，MnO₂ 是反应物 B、②③两种方法制取氧气时，都不需要检查气密性 C、①②③都是分解反应 D、④⑤均属于非金属氧化物

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4、膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠(NaHCO₃)受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用的膨松剂之一。它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉导按一定比例混合制成复合膨松剂。复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列说法中，正确的是 ( )

A、任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B、碳酸氢钠受热发生分解的化学方程式为 NaHCO₃ $_{=}^{△} C O_{2} ↑ + H_{2} O + N a_{2} C O_{3}$ C、碳酸氢钠作膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D、复合膨松剂应在干燥的环境中保存

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5、现有下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应。其中实验室制取气体选择收集方法时，必须考虑的是( )

A、①②③ B、②③④ C、③④⑤ D、②③⑤

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6、在氯酸钾中加入少量高锰酸钾后，与单独加热氯酸钾相比，制取氧气的速率大大加快，其主要原因是( )

A、高锰酸钾比氯酸钾更容易分解 B、高锰酸钾是氯酸钾加热分解的催化剂 C、高锰酸钾分解产生的二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂 D、高锰酸钾能增加氧气的产量

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7、下列关于化学反应 $“ X_{2} + 3 Y_{2} = 2 Z ”$ 的叙述错误)的是

A、Z的化学式为XY₃ B、若 m g X₂ 和 n g Y₂ 恰好完全反应，则生成(m+n) g Z C、若 X₂ 和 Y₂的相对分子质量分别为 M 和 N，则Z 的相对分子质量为(M+N) D、若 a g X₂ 完全反应生成 b g Z，则同时消耗(b-a) g Y₂

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8、下列关于化合反应的说法中正确的是 ( )

A、化合反应一定是氧化反应 B、物质在氧气中的燃烧都属于化合反应 C、一定量的食盐和水混合制成生理食盐水的过程是化合反应 D、化合反应是由两种或多种物质生成另一种物质的反应，与是否有氧气参加无关

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9、根据化学方程式 $4 N H_{3} + 5 O_{2}_{=}^{高温} 6 H_{2} O +$ 4NO，下列说法不正确的是( )

A、氨气和氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮 B、每4份质量的氨气和5 份质量的氧气完全反应生成6 份质量的水和4 份质量的一氧化氮 C、每4个氨分子与5 个氧分子完全反应生成6 个水分子和4 个一氧化氮分子 D、参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比是4：3

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10、下列有关氧气的实验操作，正确的是( )

A、制取氧气 B、干燥氧气 C、氧气验满 D、检验氧气性质

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11、下列化学方程式书写正确且能用于实验室制取气的是( )

A、 $2 H g O = 2 H g + O_{2}$ B、 $H_{2} O_{2}_{=}^{M n O_{2}} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ C、 $2 K C l O_{3} = 2 K C l + 3 O_{2} ↑$ D、 $2 K M n O_{4}_{=}^{△} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑$

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12、随着汽车保有量的不断提高，环境和能源问题也日益突出，研制清洁能源汽车已成为解决上述问题的途径之一、

(1)、传统汽车的发动机多为汽油机。汽油燃烧时的能量转化是。

(2)、氢能源汽车是清洁能源汽车的一个研究方向，但氢的储存是一个需要解决的问题。
①目前常用的储氢方法是金属储氢法，如氢化钙 $(C a H_{2})$ 是一种常用的生氢剂，常温下遇水后能生成氢气和一种碱，写出其反应的化学方程式。
②杂志报道，哈佛大学实验室在超高压条件下将氢气转变为金属氢（此过程为物理变化），为氢的储存提供了新方法。金属氢可能具有的化学性质是（写出一点）。

(3)、新能源汽车作为一种以清洁能源驱动的交通工具，可以减少传统燃油汽车对化石燃料的使用，如电动力车主要使用电能，符合减碳理念。从获取电能的各种方式看，下列符合减碳理念的有（）。

A、煤炭发电 B、风力发电 C、水力发电 D、太阳能发电

(4)、 4.6g某有机物，在充足的O₂中完全燃烧，只能生成CO₂和H₂O，将产生的气体先通过浓H₂SO₄ ，浓H₂SO₄的质量增加了5.4g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。则该有机物含有的元素为

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13、黄铜是由铜和锌组成的合金，常用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表一。小科同学用足量的稀硫酸对20克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下表二。（锌与硫酸反应的化学方程式：

Z n + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} ↑

）

表一			表二
含锌量	性能及用途			1	2	3	4
$\leq 35 %$	塑性好，适于冷热加压加工		硫酸的质量/克	50	100	120	130
$36 % ∼ 46 %$	塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工		反应容器内物质的总质量/克	69.9	M	139.8	149.8
$> 46 %$	抗拉强度下降，无使用价值

(1)、表中M的值为。

(2)、第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有。

(3)、求这块合金样品中所含锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途。（要写计算过程）

14、黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁 $(F c S_{2})$ 可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如图所示。

(1)、下列说法错误的是（）。

A、反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率 B、反应①②③④中都有元素化合价的变化 C、反应②一定不属于四种基本反应类型之一 D、该过程回收利用了 $S O_{2}$ 能减少酸雨的发生

(2)、若工厂用1000吨含 $F e_{2} O_{3}$ 的质量分数为80%的矿渣炼铁，可提炼出含杂质的质量分数为4%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）

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15、为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

(1)、实验前先往A通入一会儿氮气的目的是

(2)、随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？

(3)、若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会（填“增大”，“减小”，“不变”），说明理由。

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16、防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学研究和技术领域中的重大课题。为了探究铁生锈与哪些因素有关，某兴趣小组找来了如下实验器材：
试管若干支、橡皮塞、水、干燥剂、铁钉若干只（均已经过酸洗除锈、水洗并干燥处理）、植物油等。他们先取其中的两只铁钉，分别放入A、B两支试管中，A试管中加水，让铁钉部分浸入水中，B试管中放入一团裹有干燥剂CaCl₂的棉花并塞上橡皮塞，如图所示。
请你和该小组同学一起回答下列问题

(1)、该实验研究的目的是。

(2)、利用生活经验预测该实验的实验现象：。

(3)、若要进一步探究铁生锈与空气的关系，还需要再添加一组实验组，请你帮助设计相应的实验方案。(可用文字或示意图等形式表示)。

(4)、为了防止铁制品生锈，应采取的措施有（写出一种)。

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17、纳米铁(单质铁)在环保领城应用广泛。以凌铁矿(主要成分为 $F e C O_{3},$ ，不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。(提出问题)固体成分是什么?
(做出猜想)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO₃；猜想三： ▲ 。
(查阅资料)： $① F e C O_{3} + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑;$
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
③白色的无水硫酸铜固体遇到水燕气变为蓝色
(实验探究)该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。

回答下列问题：

(1)、请把猜想三补充完整：。

(2)、向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确，小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：

(3)、观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜想正确

(4)、(反思交流)如果将装置E去掉，(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe。

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18、小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。

(1)、验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是。

(2)、验证可溶性碱能与CO₂反应。完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后 (填实验操作)观察到现象可证明NaOH 与CO₂发生反应。

(3)、实验后，取乙中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，请设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论：。

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19、如图，在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的h_A、h_B、h_C高处滚下（m_A=m_B<m_C ， h_A=h_C>h_B），推动纸盒运动一段距离后静止。

(1)、通过观察比较小球推动纸盒运动的距离来比较小球动能的大小，这种科学研究的方法与以下选项中的（）相同；

A、用磁感线的疏密表示磁体周围磁场的强弱 B、用黄豆和芝麻混合前后的体积变化来研究分子之间有间隙 C、探究压力作用效果与受力面积的关系时控制压力大小相同 D、判断电路中是否有电流可通过电路中灯泡是否发光来确定

(2)、要研究动能与质量的关系，我们应选择两图来进行比较；

(3)、通过对比a、b两次实验可得出结论是：；

(4)、为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可，不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因：。

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20、如图AOB是光滑轨道，A点的高度H大于B点的高度h ，让小球从A点由静止开始自由滑下，沿轨道AOB到达B点后离开（不计空气阻力）。小球从A点运动到O点的过程中的能量转化情况。小球离开B点后的运动轨迹最符合实际的是（选填“a”“b”“c”或“d”）；若小球到达运动轨迹最高点时所受的外力全部消失，则小球的运动状态是。

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