初中科学-试题列表-第206页

1、关于四冲程汽油机的工作过程有下列几种说法：

①在压缩冲程中，是机械能转化为内能

②在做功冲程中，是机械能转化为内能

③只有做功冲程是燃气对外做功

④汽油机吸气冲程吸入的是空气

上述说法中，正确的是 ( )

A、只有②③ B、只有①③ C、只有②④ D、①②③④

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2、下列实验设计或操作，能达到实验目的的是（）

A、干燥氢气 B、检验氧气是否收集满 C、检验X溶液中是否含有SO₄²^- D、验证 Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱

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3、海洋蕴藏着丰富的石油、天然气、可燃冰等资源，其中天然气的主要成分是( )

A、氢气 B、一氧化碳 C、甲烷 D、氧气

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4、非物质文化遗产是历经岁月洗礼的瑰宝，需要我们去关注、去了解。下列宁波的部分“非遗”工艺中，其制作过程离不开化学变化的是 ( )

A、象山竹根雕 B、奉化红帮裁缝技艺 C、慈溪剪纸 D、越窑青瓷烧制技艺

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5、患者在选择药物治病时需要根据个人病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的药物。市场上有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片[化学式为

A l_{2} M g_{6} {(O H)}_{16} C O_{3} \cdot 4 H_{2} O,

相对分子质量为602]等治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症的药物。

已知：碳酸氢钠与盐酸反应原理为 $N a H C O_{3} + H C l = N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ；铝碳酸镁片与盐酸反应原理为 $A l_{2} M g_{6} (O H)_{16} C O_{3} \cdot 4 H_{2} O + 18 H C l = 2 A l C l_{3} + 6 M g C l_{2} + C O_{2} ↑ + 21 H_{2} O$

(1)、若上述两种药片各服用1g，试通过计算分析，哪种药片治疗胃酸过多症的效果更好?(计算结果保留2位小数)

(2)、在两份各120 mL质量分数相同的稀盐酸(模拟胃酸)中分别加入 4g 碳酸氢钠片和铝碳酸镁片反应，得到产生二氧化碳的浓度与时间的关系如图所示。请你结合图像分析：若是胃溃疡患者要避免出现因胃内气体过多而导致的胃胀、胃穿孔等症状，你认为医生会建议这位患者不宜过多服用上述哪种药物?说明你的理由。

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6、据悉，中国石油现有天然气管道长距离输送氢气的技术获得突破，这为我国今后实现大规模、低成本的远距离氢能运输提供技术支撑。用氢、储氢、制氢是氢能研究的热点。

(1)、用氢：北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由是。

(2)、储氢、释氢：

新型镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)是一种储氢材料(如图甲所示)，17 g氢气理论上可以通过储氢反应得到221g的 MgH₂ ，请通过化学方程式计算，这些MgH₂ 通过释氢反应释放的氢气质量比原来贮存的氢气质量增加了多少?

(释氢过程可以用化学方程式： $M g H_{2} + 2 H_{2} O$ —— Mg(OH)₂+2H₂↑表示)

(3)、CO₂和 H₂在 Pd和 MgO的催化下(如图乙所示)可实现 CO₂ 的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式：。

(4)、制氢：科学家正在研究利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。利用此技术使海水分解，化学方程式可表示为

2 H_{2} O =_{{TiO}_{2}}^{激光}

2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑,

该反应属于反应(填基本反应类型)。

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7、关于催化剂的研究是一项重要的课题，某科学兴趣小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。

【任务一】认识催化剂

(1)、催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是____(填字母)。

A、不加入催化剂化学反应就不能发生 B、在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，则生成氧气的质量将增加 C、催化剂的化学性质在化学反应前后不发生改变

(2)、【任务二】定量探究催化剂的催化效果

【提出问题】二氧化锰常作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂，那么其他金属氧化物是否也能催化氯酸钾分解呢?

【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。等量、颗粒大小相同的三种金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：

催化剂	氧化铁	氧化铝	氧化铜
开始反应(℃)	420	515	305
剧烈反应(℃)	490	540	350

用氯酸钾制取氧气时，若需找一金属氧化物 X替代二氧化锰作催化剂，根据该表分析，最佳选择应是。

(3)、【设计并完成实验】

实验一：将3.0g氯酸钾放在试管中加热；

实验二：将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰混合均匀加热；

实验三：将 xg氯酸钾与1.0g物质X混合均匀加热。

①请写出检验试管中是否生成氧气的方法：。

②通过实验二与实验三可以比较出不同催化剂对实验的影响，则实验三中x的值为，写出实验三反应的化学方程式：。

③对比实验(选填“一”或“二”)和实验三的不同现象，可证明物质X能加快氯酸钾的分解速率。

(4)、加热一定量的氯酸钾和X的混合物，某变量y随时间的变化趋势如图所示。则纵坐标 y 表示的是____(填字母)。

A、固体中物质X 的质量 B、固体中氯酸钾的质量 C、固体中物质X的质量分数

(5)、【实验结论】。

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8、学习小组开展“设计和制作简易供氧器”的实践活动。

查阅资料得知：某制氧机的制氧剂为过碳酸钠 $(2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ ，白色固体)和二氧化锰。

Ⅰ.过碳酸钠易溶于水，遇水分解为 Na₂CO₃ 和H₂O₂ ，能产生氧气并放出热量。

Ⅱ.高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强。

编号	浓度(%)	体积(mL)
①	5	9.11
②	15	2.89
③	25	1.66
④	30	1.37

【活动】选择制氧剂：对比过碳酸钠和过氧化氢溶液的制氧效果，选择合适的制氧剂。

实验一：过氧化氢

小组设计了图甲所示的实验装置，用溶质质量相等的四组过氧化氢溶液(如表所示)进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入 0.2gMnO₂ ，注入溶液，记录并处理20 min 内数据如图乙所示。

(1)、检查图甲装置气密性的操作是。

(2)、反应的化学方程式为。

(3)、从安全角度考虑，可以选择浓度为(选填“5%”或“30%”)的过氧化氢溶液作为制氧剂。

(4)、实验二：过碳酸钠

往锥形瓶中加入1.41 g过碳酸钠、0.2gMnO₂ 和 9.11 mL 水，待反应完全后收集到约159.1mL 水(产生氧气的量与表中药品得到氧气的最大量相等)。用排水法收集并读取每2m in获得的氧气体积，记录并处理20 min 内数据如图丙所示。分析了图丙数据，学习小组认为选择过碳酸钠作为制氧剂更好，依据是。为寻找其他依据，他们继续探索。

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9、如下是小科在进行研究性学习课题“化学反应中质量守恒的研究”的过程。

【提出问题】氧化汞(HgO)被加热时，会生成汞和氧气(常温常压下，氧气密度为ρ氧)。反应结束后，所生成的汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢?

【资料信息】1.氧化汞反应的化学方程式：2HgO $_{=}^{△} 2 H g + O_{2} ↑$

2.测量气体体积需要在标准大气压下测量才是准确数值。

【实验设计及过程】检查装置的气密性后，在试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m₁。待反应完全后，调整量筒液面至“合适”位置，测出气体体积记为 V。再测量反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m₂。

(1)、实验时，小科在量筒中加入一些煤油的目的是。

(2)、反应完全后，量筒液面需要调整到的“合适”位置指的是。

(3)、若本实验能正确反映化学变化中的质量守恒，则上述测量结果存在关系式是。

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10、某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。

(1)、用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气时，选择的装置组合是(填字母)，实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是(答出一点即可)。

(2)、装置G中要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮(选填“K₁”“K₂”或“K₃”)。

(3)、实验室制取氧气时，与装置 B 相比，装置C作为制取的发生装置，优点是。

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11、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置，选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

(1)、甲、乙两实验中发生了相同的化学反应(2HCl

+ N a_{2} C O_{3} = 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑),

但化学反应结束后称量，发现实验甲中天平指针偏右，而实验乙中天平仍然平衡，分析其原因：。

(2)、如图丙所示，完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗?(选填“符合”或“不符合”)。

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12、碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳的化学方程式为；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g。

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13、中科院低碳转化科学与工程重点实验室在应用催化剂和加热的条件下，实现了二氧化碳与氢气一步转化得到甲醇汽油。

(1)、以上4种物质属于氧化物的有(填写物质名称)。

(2)、根据图中的微观过程，写出该反应的化学方程式：。

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14、如图所示，下层相邻物质间两两发生化合反应，转化为上层对应的物质，请将符合图中要求的物质的化学式填写在横线上：

上层物质是，下层物质是。

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15、写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明其基本反应类型。

(1)、铁丝在氧气中燃烧：()反应。

(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气：()反应。

(3)、加热碳酸氢钠：()反应。

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16、医用消毒酒精为 75%的乙醇溶液，化工生产中可用 A(主要成分的化学式为 C₈H₁₈)作原料，经如图所示的流程制取乙醇：

(1)、步骤①的转化属于(选填“化学”或“物理”)变化。

(2)、步骤②是乙烯和含两种元素的化合物 B发生的反应，则B 中所含元素是。

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17、科学兴趣小组在某密闭容器中用CO₂ 传感器和湿度传感器探究某有机物 R 的组成，实验装置如图所示。实验前 R 的质量为0.69 g，燃烧后经过测量及数据换算可得装置中有 CO₂ 0.88 g 和H₂O 0.81 g(本实验条件空气中 CO₂ 和 H₂O 含量忽略不计)。下列说法中不正确的是（）

A、物质 R 中 C 与 H 的元素质量比为8：3 B、本实验推算不出 R 中含有碳、氢、氧元素 C、物质 R 的组成元素中O 的质量分数最高 D、若 R 为 C₂H₆O，它在实验中可能有剩余

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18、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图中刻度纸所示(例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g )，充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向左移动16 格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法中，正确的是 ( )

A、该反应是化合反应 B、丙一定是催化剂 C、反应后丁的质量为 8g D、反应生成的乙和丁的质量比为1：1

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19、某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目及质量随时间变化情况如图甲、乙所示，下列说法正确的是( )

A、Z可能属于单质 B、参加反应的X与 Y 的质量比为3：14 C、反应前后分子总数不变 D、Y 与 Z 的相对分子质量之比为14：17

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20、某科学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定 H₂O₂ 溶液中 H₂O₂ 的质量。装置气密性良好，装置①中的锥形瓶内盛有 100g的H₂O₂溶液，燃烧匙内装有 MnO₂ ，燃烧匙可以上下移动，碱石灰用来干燥氧气。下列说法中，正确的是( )

A、将装置①分别与装置③、④、⑤连接，都能收集到干燥而纯净的氧气 B、若用装置④收集氧气，可将带火星的木条放置在 b导管口处验满 C、称量装置①反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出 H₂O₂溶液中 H₂O₂的质量 D、若用装置⑤测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大

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