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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、取20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再将40g稀盐酸逐滴滴加其中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示(不考虑反应过程中热量损失)，请回答下列问题。

(1)、由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)、在实验过程中能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的现象是.从微观角度分析，该反应的实质是。

(3)、求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

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2、锌与稀硫酸反应时，榕榕发现整个实验过程中试管中的产生气泡的速度先变快后变慢，这一现象引起榕榕的思考：化学反应的快慢跟哪些因素有关呢?为了寻找影响反应快慢的因素，榕榕设计了如下实验方案：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒反应。实验数据记录如图甲所示：
实验编号
1
2
3
稀硫酸的溶质质量分数
10%
10%
20%
溶液温度/℃
反应前
10
20
10
反应后
26
37
28
完全反应所需时间/秒
41
20
29
图甲

(1)、实验中的测量仪器需要。

(2)、根据表格中的数据可以得出锌粒与硫酸反应的快慢与有关。

(3)、反应开始一段时间内产生气泡越来越快(如图乙)，请根据图像说明理由。

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3、做酸碱实验时，榕榕将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如下图)，发现一直无明显现象，她突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，做了以下实验探究：(已知BaCl₂溶液呈中性)

(1)、【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③

【实验设计】

步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。

步骤二：继续探究

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
I	重新取样，滴加少量. $A g N O_{3}$ 溶液	白色沉淀	猜想②正确
II	重新取样，滴加足量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	————	猜想②正确
II	重新取样，滴加足量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	白色沉淀	猜想③正确

(2)、对方案Ⅰ的结论进行评价：。

(3)、表格空白处的实验现象是：。

(4)、【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____。

A、紫色石蕊试液 B、铜片 C、铁锈

4、园园在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 Ca(OH)。溶液滴入到 $F e C l_{3}$ ，溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?
园园查阅资料，获取如下信息： ①Ca(OH)₂ ，微溶于水： ②FeCl₃ ，溶液呈酸性。
于是他提出以下猜想：
猜想一： Ca(OH)₂没有参加化学反应。
猜想二：滴入的 Ca(OH)₂溶液中 OH^-数量太少。
猜想三： FeCl₃溶液呈酸性， Fe(OH)₃沉淀不能存在。

(1)、园园用pH试纸测 Ca(OH)₂和FeCl₃混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH。该现象(选填“支持”或“不支持”)猜想一。

(2)、为增加OH^-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到 FeCl₃溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是。

(3)、经过实验，猜想三验证成立。然后，园园将FeCl₃溶液逐滴滴加到饱和 Ca(OH)₂溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你结合猜想三解释沉淀会消失的原因。

(4)、从酸的定义分析，FeCl₃溶液可以称为(选填“酸溶液”或“酸性溶液”)。

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5、实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，某化学兴趣研究小组对CO₂和NaOH 溶液能否反应进行分组实验探究。
查阅资料： Ⅰ、Na₂CO₃溶液显碱性； Ⅱ、NaOH 易溶于乙醇， $N a_{2} C O_{3}$ 难溶于乙醇。
【角度一：通过反应物参与反应证明】甲组同学向两个集满CO₂的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的 NaOH 溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。

(1)、实验中能证明NaOH与CO₂反应的预期现象是U型管中；

(2)、【角度二：通过产生的生成物证明】
乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与 $C O_{2}$ 发生反应的证据，原因是；

(3)、丙组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入 $C O_{2},$ 当观察到的现象时，也能证明氢氧化钠能与 $C O_{2}$ 反应：

(4)、【拓展探究】若需证明实验结束后左瓶中的液体既含有碳酸钠又有氢氧化钠，需要的药品有。
A、酚酞
B、CaCl₂
C、Ca（OH）₂

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6、课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、 $N a_{2} S O_{4} 、 N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a N O_{3}$ 的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：
请分析实验过程并完成以下问题：

(1)、实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是；

(2)、滴加 Ba(NO₃)₂的目的是；

(3)、原白色固体一定有。

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7、为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，榕榕设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数(其他杂质不与酸反应，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)。

(1)、写出图1中仪器M的名称：。

(2)、按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是。

(3)、榕榕重新设计了如图2的实验，装置C的作用是。

(4)、图2实验中取纯碱样品质量为 mg，反应结束后测得B装置质量增加了 ng，则样品中碳酸钠的质量分数为(用字母表示)。

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8、将未经砂布打磨的铝条放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。

(1)、请对曲线AB段变化情况作出解释。

(2)、写出曲线E点溶液中的阳离子。

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9、我国西汉时期就已经掌握了湿法炼铜，古书上记载：“曾青浸铁即成铜”。

(1)、古代人民将铁片放入曾育(即硫酸铜溶液)中，表面有铜析出。反应后铁片的质量将(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)、若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“( ”表示不同种类的离子，则“”表示(填写离子符号)。

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10、茶叶版的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。榕榕决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。

(1)、根据实验结果可知该黑色物质具有的物理性质有；

(2)、榕榕查阅资料得知黑色物质是硫化亚铁(FeS)，乙中黑色固体消失过程的化学方程式是；

(3)、榕榕查阅资料得知溶液中 Fe²⁺可被人体肠道吸收和利用。结合实验乙，榕榕认为蛋黄中的黑色物质在经过人体消化道胃、肠时，会被反应转化为Fe²⁺吸收，他推测的理由是。

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11、生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题：

(1)、成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH7。

(2)、鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（）

A、食盐水 B、醋酸 C、氢氧化钠溶液 D、纯碱溶液

(3)、某管道疏通剂中含有氢氧化钠固体，若长期敞口放置，固体表面会出现“襁糊”状，这是因为氢氧化钠固体有的性质。

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12、盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。

(1)、打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶。

(2)、用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，随有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有性。

(3)、一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列____试剂(选填字母)，即可根据现象加以鉴别。

A、硝酸银溶液 B、氯化钡溶液 C、硝酸钡溶液和稀硝酸 D、硝酸银溶液和稀硝酸

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13、化学就在我们身边，现有烧碱、甲烷、食盐、白醋、熟石灰。请选择合适的物质作答：

(1)、可作燃料的是。

(2)、腌制腊肉和咸菜需要用到的是。

(3)、可用于改良酸性土壤的是。

(4)、清除热水壶中的水垢(主要成分为Ca₂CO₃)可以用。

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14、在硝酸锌、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是（）

A、滤渣中一定有锌 B、滤渣中一定有铜 C、所得溶液中一定有Zn²⁺、Cu²⁺ D、所得溶液中一定有 Cu²⁺、Fe²⁺

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15、下列图像中，与对应的实验相符合的是（）
甲：同时将足量的镁和锌分别加入到等质量、等浓度的盐酸中反应
乙：向 pH=1 的盐酸中加入NaOH溶液至过量
丙：向盐酸、硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
丁：向pH=12的碳酸钠中加入石灰水至恰好反应

A、 B、 C、 D、

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16、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（）

选项	物质	杂质	试剂和方法
A	NaCl	Na₂CO₃	滴入适量稀盐酸，过滤
B	KCl	K₂SO₄	滴入适量 Ba(NO₃)₂溶液，过滤
C	Fe	Cu	滴入适量稀盐酸，过滤
D	H₂	HCl	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

17、如右图所示，烧杯中盛有足量且质量相等、质量分数相等的稀盐酸，分别加入等质量锌和铁，天平调平后，反应过程中天平指针指向的变化是（）

A、向左偏 B、向右偏 C、先向左偏后向右偏 D、先向右偏后向左偏

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18、盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如右图，有关描述不正确的是（）

A、X可能是H₂O B、Y可能是硝酸钡 C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞 D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱

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19、一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如右图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（）

A、铜 B、铁 C、钠 D、锌

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20、硫酸工业用途广泛，如生产染料、农药、塑料等。实验室也可以用硫酸来制取HF气体(性质类似氯化氢气体)： $C a F_{2} + H_{2} S O_{4} = C a S O_{4} + 2 H F ↑,$ 该反应属于（）

A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应

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