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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。.a.管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（）

A、a管中的铁钉会锈蚀 B、L端的液面低于 R端 C、该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水 D、若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈

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2、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含一种相同的离子)：H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-.若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（）

A、OH^-和Cu²⁺来自同一工厂 B、Cu²⁺和K⁺来自同一工厂 C、K⁺和OH^-来自同一工厂 D、H⁺和K⁺来自同一工厂

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3、按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（）

A、甲： Na₂CO₃、稀HCl 乙： NaOH B、甲： Zn、稀H₂SO₄乙： Ba(NO₃) ₂溶液 C、甲： MgO、稀盐酸乙： AgNO₃ D、甲： CuO、稀H₂SO₄乙： BaCl₂溶液

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4、向盛有CuSO₄和H₂SO₄混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过质量/g↑量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH 溶液质量变化关系如右图。下列说法错误的是（）
.

A、乙代表溶质质量 B、Q 点溶液中溶质为Na₂CO₃ C、O→P 过程反应的化学方程式为： $2 N a O H + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ D、原溶液中 CuSO₄和H₂SO₄质量相等

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5、向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（）

A、废液中一定含有 Ag⁺ B、废液中一定含有 CO₃^2- C、废液中一定含有 SO₄^2- D、废液中含有SO₄^2-或 Ag⁺的一种或两种

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6、航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂，它不可能具有的化学性质是（）

A、与二氧化碳反应 B、与盐酸反应 C、与氧化铁反应 D、与氯化铜溶液反应

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7、下列离子在水中能大量共存，并能形成无色溶液的是（）

A、Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- B、K⁺、Na⁺、Al³⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、H⁺、K⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、OH^- D、Mg²⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-

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8、小科同学用思维导图梳理了Na₂CO₃的相关知识，其中描述错误的是（）

A、俗称：烧碱苏打 B、物理性质：易溶于水 C、化学性质：可与稀盐酸、 Ca(OH)₂溶液、CaCl₂溶液反应 D、制取：可从内陆盐湖中通过物理方法提取

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9、生活中一些常见食物的 pH如图所示。下列说法正确的是（）

A、玉米汁显中性 B、上述食物中红豆汁的酸性最强 C、胃酸过多的人不宜过量饮用苹果汁 D、苹果汁和西瓜汁混合液可能显中性

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10、某实验小组为测定食盐样品(只含氯轮钙杂质)中氮化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如表所示：
实验组数
一
二
三
四
加入碳酸钠溶液的质量/克

30
40
产生的沉淀质量/克
0.8
1.6
2.0
2.0

(1)、由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有。

(2)、计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。

(3)、计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。(精确到0.1%)

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11、生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%-4.3%钢中碳的含量为0.03%-2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：

(1)、恰好完全反应时，生成氢气的质量为g。

(2)、通过计算判断样品是钢还是生铁?

(3)、计算反应后得到的溶液中溶质的质量分数。

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12、常温下，在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和滴定反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示.

(1)、根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中.

(2)、已知恰好完全反应时，溶液的总质量为300g，求该瓶氢氧化钡溶液的溶质质量分数。

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13、酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
【碱素原理】
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用将贝壳(主要成分为CaCO₃)煅烧后的固体(氧化钙)和草木灰(主要成分为K₂CO₃)加水混合制备氢氧化钾洗涤布料，同时生成碳酸钙沉淀。
资料卡： ${CaCO}_{3} \overset{高温}{=} CaO + {CO}_{2} ↑$ $CaO + H_{2} O = Ca （ OH ）_{2}$

(1)、该过程发生的复分解反应方程式为.

(2)、【酸洗工艺】
碱煮之后的布料表面残留的碱液铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。
写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式

(3)、用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，可以取最后··次洗涤液滴加(填试剂名称或化学式)，通过观察现象系验途稀硫酸是否已经全部流去使得布料呈中性。

(4)、【染色奥秘】
草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如表实验：
溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入后颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
根据你所学知识和上述表格，说一说染色后能调色是利用了紫薯汁什么样的性质?

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14、硫酸锌(ZnSO₄)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症、请你写出三种制取ZnSO₄的方法(写出相应的化学方程式即可)

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15、我市援疆指挥部，引进和推广盐碱地改良技术，帮助当地增加耕地面积，进一步带动村民增收致富。某科学兴趣小组对盐碱地土壤进行了研究、

【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂、Na₂SO₄。

【探究·】土壤的酸碱度

实验步骤：测土壤的酸碱度：小组同学测定滤液a的pH值，正确操作是图1中(填选项)。

【探究二】探究土壤所含成分，取两份滤液a分别完成以下两个实验

实验	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量滤液a于试管中，加入适量稀盐酸	有气泡产生	滤液a中含有 $N a_{2} C O_{2},$ 没有
②	取少量滤液a于试管中，加入适量 $B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	......

【反思评价】讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定滤液a中含有Na₂SO₄ ，你认为理由是：..

【探究三】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如下实验：

【实验结论】该盐碱地土壤中含有。

16、我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”的发展模式，该模式是在水面上方架设光伏板发电，下方的水城则用于水产养殖、已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强：会定期投入

C a C l_{2}

为鱼虾补钙，根据信息，请回答下列问题。

(1)、水上发电所架设光伏板由支架材料应具备的性质是(写一点)。

(2)、小实为验证鱼塘水呈酸性，且含有 CaCl₂ ，进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
第一步：取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滨紫色石蕊试液	溶液变红	鱼塘水呈酸性
第二步：另取少量鱼塘水于试管中，______	______	鱼塘水含有 CaCl₂

①表格中第二步需要补充的实验步骤是

②表格中第二步实验的实验现象

③若水质酸性过强时，工人会定期向鱼塘撤入适量的熟石灰，为什么要选择熟石灰而不选择撒入氢氧化钠固体呢?请你说说理由。(写出一条即可)

17、兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究：
Ⅰ.从反应物角度
实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。

(1)、以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的（填离子符号)数量明显减少。

(2)、Ⅱ.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶、
实验操作：①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体(如图甲).
②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中(如图乙)。
③观察实验现象。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有。

(3)、以上实验结论基于的实验现象是：。

(4)、乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：.

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18、锰是现代钢铁工业中不可或缺的重要原料，某科学兴趣小组想要探究锰金属的活动性，下列装置是他们探究 Mg、Fe、Mn三种金属活动性的实验，请帮助完成下列问题。

(1)、实验前金属需要打磨的原因是。

(2)、某同学想利用左图方案一中的这一只试管只做一次实验来比较锰和镁的活动性，请写出试剂的化学式。

(3)、另一小组换用如右图方案二探究实验。
实验Ⅱ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断镁和铁的活动性强弱，有同学认为该实验设计不够合理，无法得出实验结论，理由是。

(4)、方案三：制取三瓶相同浓度的氧气，观察三种金属在氧气中为标准来判断锌铁的活动性强。

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19、 CuSO₄溶液呈蓝色，溶液中有 $H_{2} O 、 C u^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -}$ 三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢?某兴使趣小组进行了实验探究(已知： Na'、Ba²⁺和Cl^-在溶液中呈无色)。请回答：

(1)、【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析：对A、B、C进行分析，( $C u S O_{4}$ 溶液中的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是.

(2)、【实验二】将溶液中的Cu²⁺除去，观察溶液颜色是否变化。若要除去溶液中的( $C u^{2 +},$ 向 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到的现象，则可以得出实验结论。

(3)、【实验三】保持溶液中( $C u^{2 +}$ 的存在，观察溶液颜色是否变化。若要保持溶液中( $C u^{2 \cdot}$ 的存在、向( $C u S O_{2}$ 溶液中滴加除去溶液中的 $S O_{4}^{2 -},$ 若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。【实验结论】Cu²⁺使( $C u S O_{4}$ 溶液呈蓝色。

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20、小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有( $C u S O_{4} 、 N a C l 、 N a_{2} C O_{3} 、 K_{2} S O_{4} 、 N a O H 、 B a {(N O_{3})}_{2}$ 中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：

(1)、写出步骤Ⅲ中产生无色气体E的化学方程式.

(2)、结论：固体粉末中一定含有，一定没有.

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