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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、兴趣小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。
【活动一】认识制氧机

(1)、第1款制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，其微观示意图如图1所示。则该制氧机制得的“氧气”属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)、第2款制氧机的结构示意图如图2所示，其制氧剂为过碳酸钠(化学式为 $2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2})$ 和二氧化锰。过碳酸钠加水溶解会分解生成 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $H_{2} O_{2} 。$ 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是____(填字母)。

A、可以通过气泡观察氧气生成的速率 B、降低氧气温度 C、加快氧气的生成

(3)、【活动二】制作简易供氧器
兴趣小组同学利用塑料瓶、注射器、吸管等制作A、B、C三种家庭简易供氧器制取氧气，请选择其中一种装置，说出该装置的优点?(请写出一点)。

(4)、【活动三】简易供氧器制取氧气
兴趣小组同学用装置C制取氧气，并用排水法收集，导管a与导管b相接，则装置D中导管(选填“b”或“c”)延长伸入瓶底。

(5)、收集0.8克氧气，需要用质量分数为10%的过氧化氢溶液至少多少克?(写出计算过程)

(6)、请在图3的思维模型中，标出反应装置中完全反应后溶液中的氢、氧元素的质量比。

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2、为了使天空更蓝，需采取各种措施积极地监测和防治空气污染。
活动一：(1)兴趣小组设计了一款静电除尘装置(如图1)。通电后，正电钨丝处会带上正电荷，负电格栅板处会带上负电荷。试分析这款装置的除尘原理：____。
活动二：兴趣小组开展“自制简易的空气检测仪”的实践活动。
步骤 1：改造电吹风，制作反向抽气装置，如图2所示。
步骤 2：测量滤网初始质量
步骤 3：工业园区空气采样

(1)、这款装置的除尘原理：。

(2)、小柯同学用该装置检测工业园区空气质量，实验数据如下：
滤网初始质量 m₀
50.50 mg
抽气 10 分钟后滤网质量 m₁
50.58 mg
电吹风抽气流量Q
5 L/ min
工业园区内颗粒物浓度mg/m³

(3)、为了让实验结果更准确，老师建议在不同时段(早上、中午、傍晚)多次测量。这样做的目的是。

(4)、若要比较工业园区和公园内的空气质量，实验时需要控制哪些变量? 。

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3、质量守恒定律是化学学科中一条基本定律。1774年，拉瓦锡将少量汞放入密闭的曲颈甑内加热，发现有一部分液态汞变成了红色粉末(化学方程式： $2 H g + O_{2} \begin{matrix} △ \\ = \end{matrix} 2 H g O),$ 接着拉瓦锡继续加热氧化汞(化学方程式： $2 H g O \begin{matrix} △ \\ = \end{matrix} 2 H g + O_{2} ↑),$ 红色粉末又消失了，本实验不仅研究了空气的成分，同时还验证了质量守恒定律。请回答以下问题：

(1)、氧化汞中汞元素的化合价为；

(2)、小柯利用如图装置模拟拉瓦锡实验，通过比较反应前氧化汞的质量与反应后生成物的总质量是否相等，来验证质量守恒定律。实验数据记录如下：
①反应前空试管的质量为a克
②向试管中加入的氧化汞固体质量为 b克
③反应结束冷却后，试管总质量为 c克
④量筒内增加的水的体积为 d毫升
⑤查阅资料得知氧气密度为 ρ克/毫升
若满足等量关系(用上述字母表示)，即可验证质量守恒定律。

(3)、小柯通过量筒内水的体积变化得出氧气体积，采用的科学方法是( )

A、控制变量法 B、转换法 C、等效法 D、类比法

(4)、根据质量守恒定律，计算40.2克汞与10克氧气充分反应后，生成的氧化汞质量为克。

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4、关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。任务一：探究催化剂

【进行实验】探究：氧化铜也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂吗?

实验	实验步骤	实验现象	实验结论
一	试管中加入10mL5%的过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管	有少量气泡产生，木条不复燃	过氧化氢溶液分解速度较慢
二	将10mL5%的过氧化氢溶液加入装有1g氧化铜粉末的试管中，然后将带火星的木条伸入试管	有较多气泡产生，木条复燃

(1)、实验一的作用是。

(2)、实验二可得出的实验结论是。

(3)、任务二：探究催化剂的催化效果

【进行实验】

在两支试管中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，一支加入1g二氧化锰，另一支加入1g氧化铜。按图1所示装置分别进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。

对比分析图2中的(填字母)两点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。

(4)、【反思评价】

请从催化剂的角度解释完全反应后两个装置内压强相同的原因是。

5、兴趣小组在学习燃烧的奥秘后，开展了自制简易灭火器的工程实践活动。

任务1：研究燃烧条件

用如图1所示改进装置进行燃烧条件的探究。通入氧气，液面下降至A、B燃烧匙之间，观察到A中白磷燃烧，B中白磷不燃烧，C中红磷不燃烧。

(1)、对比A、B两处现象，可得出可燃物燃烧条件之一是；

(2)、燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点，得出该结论的证据是；

(3)、任务2：项目延伸--制作简易灭火器

完成以上探究后，小组同学开展用废弃饮料瓶等制作“简易泡沫灭火器”的项目式学习(如图2)。

【查阅资料】小苏打和白醋反应能快速制取二氧化碳，洗洁精可产生大量泡沫。

【设计制作】以饮料瓶、吸管、针筒、橡皮泥、白醋、小苏打粉和洗洁精等为材料制作简易灭火器。

【实践操作】在饮料瓶中装入小苏打粉末和洗洁精，大号针筒中装白醋，迅速向下推动活塞，使白醋注入饮料瓶，将吸管口对准蜡烛，观察灭火效果。

【评价量表】

指标	优秀	合格	待改进
一：喷射距离	大于30厘米	10-30厘米	小于10厘米
二：泡沫的量	泡沫多且连续	泡沫少或不连续	无泡沫产生
三：灭火效果	可灭较大火	可灭小火	无法灭火

【产品评价】

若使用后指标二被评为“合格”，请提出你的改进方法使其达到“优秀”：。
【产品迭代】

为方便使用设计了一个把手，以下设计合理的是

6、兴趣小组为测定空气中氧气的含量进行实验探究。
【模型建构】思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是测量空气中氧气含量的思维模型：构建封闭体系→反应消耗气体→观察气压变化→ ? →计算待测气体含量

(1)、思维模型中“ ? ”应填入的内容为。

(2)、根据图1实验现象，可推知集气瓶中剩余的气体具有的物理性质有；

(3)、用图1实验进行空气中氧气含量的测定，若实验测得空气中氧气的含量偏小，可能原因是；(写出一点)

(4)、【模型应用】从“反应消耗气体”入手，小柯设计改进实验如图2。已知食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)通过化学反应能除去瓶中氧气，相关数据如下表所示：
实验时间/min
0
5
10
30
35
45
量筒中液面的刻度/mL
80
65
50.5
43.1
43.1
43.1
根据表中实验数据计算，空气中氧气的含量为。

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7、实验室常用下列装置制取、收集氧气，并验证氧气的一些化学性质。请按要求回答下列问题：
任务一：实验室制取氧气

(1)、制取氧气实验开始前，如何检查该装置的气密性；

(2)、用排水法收集氧气时，当气泡再开始收集。

(3)、任务二：验证氧气性质的实验
图2所示实验有一处错误是；

(4)、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，实验成功率最高的是。(填字母)

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8、在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示(例如：a的质量为5g，b的质量为17g)。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ 向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。

(1)、该反应的类型是；

(2)、 a、b变化的质量比为。

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9、小柯用如图所示的装置模拟粉尘爆炸的实验。先在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用厚纸片盖住大塑料瓶，再从橡胶管一端往瓶内快速鼓入大量空气，此时瓶内面粉即发生剧烈爆炸。

(1)、面粉发生爆炸时，瓶内气体急剧(选填“收缩”或“膨胀”)，厚纸片向上掀开。

(2)、通过实验，面粉厂为防止爆炸事故可采取的措施是。

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10、小柯开展木炭和铝箔分别在氧气中燃烧的实验。请结合实验回答以下问题：

(1)、木炭在氧气中燃烧，反应完毕后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡后，看到的现象是；

(2)、铝箔在氧气中燃烧，生成的白色物质是(填化学式)。

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11、下图为我国四城市气温曲线与降水量柱状图。读图并回答下列问题：

(1)、甲、乙、丙、丁四城市气温逐月变化的主要差异：从甲到丁，年均气温越来越高，说明从甲到丁纬度越来越；

(2)、从气温变化与降水量分析，丙城市所属气候类型为____。

A、热带季风气候 B、亚热带季风气候 C、温带大陆性气候 D、高原山地气候

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12、如图为干湿球湿度计，湿球温度计示数比干球温度计示数(选“高”或“低”)。两支温度计温度差越大表示空气的湿度(选“越大”或“越小”)。

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13、“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体(CO和NO)处理为无毒气体(CO₂和N₂)。如图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中正确的是( )

A、该反应属于化合反应 B、二氧化碳由碳原子和氧原子构成 C、生成的CO₂和N₂的质量比为22： 7 D、参与反应的两种分子的个数比为3：2

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14、镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应 $3 M g + N_{2} \begin{matrix} △ \\ = \end{matrix} M g_{3} N_{2},$ 下图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( )

A、 B、 C、 D、

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15、归纳是科学学习中常用的方法，下列对已学知识的归纳有错误的是( )

A、 B、 C、 D、

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16、下列哪项不属于生物对气候环境的适应 ( )

A、仙人球叶退化成针状 B、北极熊有厚厚的脂肪 C、大雨前鱼儿纷纷浮头 D、企鹅身体肥胖、羽毛密

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17、下列关于燃烧与灭火的说法或分析正确的是 ( )

A、将木柴架空，目的是延长木柴燃烧的时间 B、用灯帽盖灭酒精灯，原理是降低了酒精的着火点 C、炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭，目的是降低温度 D、镁条能在氮气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与

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18、根据质量守恒定律可知：反应 $2 X Y + Y_{2} = 2 Z,$ 则Z的化学式为( )

A、XY₂ B、X₂Y₂ C、X₂Y₄ D、X₂Y

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19、小柯在探究“空气中含有的水汽多少与哪些因素有关”的实验时，设计了如下实验：它们的水温分别是 $2 5^{\circ} C 、 4 5^{\circ} C 、 6 0^{\circ} C,$ 在杯口同时盖上玻璃片，过一会儿看到如图所示的现象。下列说法正确的是 ( )

A、A 杯的水温为25℃ B、在三只相同的烧杯中加入等量的水 C、水汽是因为空气水蒸气汽化形成的 D、可以验证空气中含有的水汽与温度无关

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20、构建概念图有助于学生优化知识结构，提高学习效果。如图所示表示概念a 包含了概念b和概念c。下列各项中的概念不能用图中的a、b、c代表的是( )

A、降水、降雨、降雪 B、对流层、平流层、大气层 C、氧化反应、缓慢氧化、剧烈氧化 D、空气污染因素、自然因素、人为因素

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