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相关试卷

1、某同学欲测定市售小苏打中(含少量 $N a C l$ )的 $N a H C O_{3}$ 的质量分数，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 标准溶液滴定，甲基橙作指示剂。回答下列问题：

(1)、配制 $100 m L$ 待测溶液：准确称取 $2.000 g$ 样品于烧杯中，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，转移至中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，一并转移至容器中，定容。

(2)、若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度(填偏大、偏小或不变)；若定容时视线与凹液面最低处相平，塞好瓶塞，倒转均匀后，发现液面有所下降，此时不再定容至刻度线，则所配溶液的浓度(填偏大、偏小或不变)。

(3)、用量取 $20.00 m L$ 样品溶液至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 标准溶液滴定，终点现象为。

(4)、若滴定开始和结束时，酸式滴定管的液面如图所示，所用 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的体积为mL。

(5)、下列操作中可能使所测样品的质量分数偏高的是（）(填字母)。

A、酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入 $H_{2} S O_{4}$ 溶液 B、读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，留有少量水

(6)、某同学4次实验有关数据如下表：则样品中 $N a H C O_{3}$ 的质量分数为(保留四位有效数字)。
实验序号
待测液体积/mL
$H_{2} S O_{4}$ 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.00
23.13
2
20.00
1.68
26.18
3
20.00
0.22
23.31
4
20.00
0.70
23.78

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2、《本草纲目》中记载：“火药乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO₃+S+3C $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是（）

A、黑火药属于纯净物 B、生成2.24LCO₂时被氧化的碳元素的质量为1.2g C、该反应中只有硫元素被还原 D、生成5.6g氮气时转移电子的物质的量为2.4mol

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3、反应mX(g) $⇌_{}^{}$ nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的ΔH>0 B、m＜n+p C、C两点化学平衡常数：K_B>K_C D、A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

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4、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

	事实	推测
A	$C l_{2}$ 可以和NaBr溶液反应生成 $B r_{2}$	$F_{2}$ 可以和NaCl溶液反应生成 $C l_{2}$
B	Si与 $H_{2}$ 高温时反应，S与 $H_{2}$ 加热能反应	P与 $H_{2}$ 在高温时能反应
C	$12 M g$ 与水反应缓慢， $20 C a$ 与水反应较快	$56 B a$ (ⅡA族)与水反应会更快
D	HCl在 $1500 ℃$ 时分解，HI在 $230 ℃$ 时分解	HBr的分解温度介于二者之间

A、A B、B C、C D、D

5、室温下，向10 mL pH=3的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得溶液中 $c (O H^{-})$ 与 $c (H^{+})$ 的大小关系是（）

A、 $c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、 $c (O H^{-}) = c (H^{+})$ C、 $c (O H^{-}) < c (H^{+})$ D、无法判断

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6、下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是（）

A、Mg²⁺+2H₂O $⇌$ Mg(OH)₂+2H⁺ B、HS^-+H₂O $⇌$ H₃O⁺+S^2- C、Na₂O+H₂O $⇌$ 2Na⁺+2OH^- D、CO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O $⇌$ H₂CO₃+2OH^-

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7、恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应： $2 N H_{3} (g) ⇌_{催化剂}^{} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 。下列能说明该反应达到平衡状态的是（）

A、反应停止，反应速率为零 B、各组分的浓度保持不变 C、N₂和H₂的体积比保持不变 D、每生成3mol H₂消耗2mol NH₃

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8、用尿素水解生成的 $N H_{3}$ 催化还原 $N O$ ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为 $4 N H_{3} (g) + O_{2} (g) + 4 N O (g) ⇌_{}^{} 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ ，达到平衡后，再通入一定量 $O_{2}$ ，达到新平衡时，下列说法不正确的是（）

A、N₂的平衡浓度增大 B、NO的转化率增大 C、正向反应速率增大 D、反应平衡常数增大

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9、下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（）

A、增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B、对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C、温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大 D、选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

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10、下列说法正确的是（）

A、C(s，金刚石)=C(s，石墨) $Δ H = - 1.9 k J / m o l$ ，则金刚石比石墨稳定 B、乙醇的燃烧热为 $Δ H = - 1366.8 k J / m o l$ ，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： $C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1366.8 k J / m o l$ C、 $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ， $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ ；则 $Δ H_{1}$ 小于 $Δ H_{2}$ D、在一定条件下将1molSO₂和0.5molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 158.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

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11、下列离子方程式书写正确的是（）

A、用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板： $2 F e^{3 +} + 3 C u = 3 C u^{2 +} + 2 F e$ B、氢氧化铁与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂O C、FeSO₄酸性溶液中加H₂O₂溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O D、氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+3OH^--= Al(OH)₃↓

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12、如图所示是298K时，A₂与B₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

A、催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变 B、该反应的热化学方程式为A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol^-1 C、每生成2molAB吸收bkJ热量 D、断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

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13、“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO₂、NO₂等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应： $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + N O (g)$ $Δ H = - 41.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）

A、增大压强有利于反应自发进行 B、该反应不能完全消除废气 C、降低反应温度可提高去除效率 D、升高反应温度可提高废气转化率

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14、下列措施不是为了改变化学反应速率的是（）

A、加工馒头时添加膨松剂 B、将食物存放在冰箱中 C、糕点包装袋内放置除氧剂 D、冶铁时将铁矿石粉碎

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15、中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是（）

A、“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，“珠”字对应的化学物质碳酸钙属于强电解质 B、“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C、“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D、“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应

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16、钯（Pd）是重要的金属元素，在有机合成工业上用途广泛。自然界中，钯含量少，常伴生在其他矿藏中，如硫化镍铜矿、镍黄铁矿等。以硫化镍铜矿（含有CuS、NiS、 $S i O_{2}$ 以及少量的Pd）为原料制备 $N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 和Pd的工艺流程如下：
已知“酸浸”后的固体剩余物为 $S i O_{2}$ 、PdO（不与碱反应）。
回答下列问题：

(1)、“灼烧”时产生的污染性气体是（填化学式）

(2)、写出“除硅”反应的离子方程式：。

(3)、“系列操作”包括、过滤、洗涤、干燥。

(4)、“还原”时反应还生成无污染的气体，化学方程式为。

(5)、王水是按照体积比3∶1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，“王水溶解”时需要加热，该过程除了生成NO外，还有 $H_{2} P d C l_{4}$ 生成。写出Pd和王水反应的化学方程式：。

(6)、“氢气还原”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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17、大苏打（ $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ ）易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 并探究其性质。
已知：① $N a_{2} C O_{3} + 2 N a_{2} S + 4 S O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}$ ；② $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 中S元素的化合价为―2、+6。
回答下列问题：

(1)、给装置A加热应选择（填“水浴”或“酒精灯”）加热。

(2)、为了保证 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的产量，实验中通入的 $S O_{2}$ 不能过量，需控制装置A中 $S O_{2}$ 的生成速率，采取的措施是。

(3)、配制 $N a_{2} S$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 混合溶液时，先将 $N a_{2} C O_{3}$ 固体溶于水配成溶液，再将 $N a_{2} S$ 固体溶于 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，其目的是。

(4)、 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 性质的探究。
①称取一定量的样品，溶解，配成 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水（ $p H = 2.4$ ），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化： $C l_{2}$ 、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。
假设2：（）（不考虑空气中氧气氧化）。
设计实验方案：
实验组别
胶头滴管滴加试剂
现象
第Ⅰ组
1mL饱和氯水
立即出现浑浊
第Ⅱ组

一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第Ⅰ组小，且有少量气泡生成
①假设2是。
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是，发生反应的离子方程式为。
③依据现象，产生S的主要原因可能是。

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18、焦亚硫酸钠（ $N a_{2} S_{2} O_{5}$ ）是工业上常用的抗氧化剂。一种湿法制备 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 的生产工艺如下：
回答下列问题：

(1)、 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 中硫元素的化合价为。

(2)、反应Ⅰ中通入 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ 的顺序为。

(3)、关于上述流程，下列说法正确的是（）（填字母）。

A、该流程中， $C O_{2}$ 可以循环使用 B、反应Ⅱ为分解反应 C、反应Ⅲ证明硫的非金属性比碳的强 D、氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是存在 $N H_{3} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + O H^{-}$ 反应

(4)、工业上添加 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 作抗氧化剂时会放出一种有刺激性气味的气体。实验室检验该气体的常用试剂是。

(5)、溶液A中阳离子有 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 和X离子．检验X离子的操作和现象是。

(6)、获得 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 需要经过多步反应，其中包括反应Ⅲ制备 $N a H S O_{3}$ 溶液，然后加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液调pH转化为 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，再通入 $S O_{2}$ 生成 $N a H S O_{3}$ ，当溶液中 $N a H S O_{3}$ 含量达到过饱和浓度时，析出 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 晶体，反应方程式为 $2 N a H S O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} S_{2} O_{5} + H_{2} O$ 。
①反应Ⅲ的化学方程式为。
②加入 $N a_{2} C O_{3}$ 转化为 $N a_{2} S O_{3}$ 的离子方程式为。

(7)、工业上可用焦亚硫酸钠（ $N a_{2} S_{2} O_{5}$ ）处理含有 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的酸性废水，使其转化为毒性较低的 $C r^{3 +}$ ，理论上处理200L $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 浓度为 $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 的废水需要焦亚硫酸钠g。

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19、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的一种或几种。
阴离子
$C O_{3}^{2 -}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ 、 $C l^{-}$
阳离子
$A l^{3 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N a^{+}$
现取适量该溶液于锥形瓶中，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示。
回答下列问题：

(1)、仅通过观察颜色，可以判断溶液X中一定不存在的离子是（用化学用语表示）。

(2)、若Y是盐酸，则Oa段生成的沉淀为（填化学式）；ab段发生反应的离子为（用化学用语表示），bc段发生反应的离子方程式为；取少量d点对应的上层清液于试管中，加入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能证明溶液X中含有 $C l^{-}$ ，原因是。

(3)、若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是；ab段反应的离子方程式为。

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20、工业上除去电石渣浆（含CaO）上层清液中的 $S^{2 -}$ ，并制取石膏（ $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ）的流程如图如下：
下列说法错误的是（）

A、上述流程中，每步转化均不涉及置换反应 B、由上述转化过程知，氧化性： $O_{2} > M n O_{3}^{2 -} > S_{2} O_{3}^{2 -}$ C、10L上层清液中的 $S^{2 -}$ 转化为 $S O_{4}^{2 -}$ （ $S^{2 -}$ 浓度为 $320 m g \cdot L^{- 1}$ ），理论上共需要0.1mol的 $O_{2}$ D、过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 $2 M n {(O H)}_{2} + 4 O H^{-} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 M n O_{3}^{2 -} + 4 H_{2} O$

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