版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、某兴趣小组同学为了定量测定化学反应速率及探究影响化学平衡的因素，设计以下实验：

(1)、利用实验I测定锌与稀硫酸反应的速率，写出装有硫酸溶液的仪器的名称，需要记录的实验数据有：。

(2)、利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。已知： $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色)+H₂O $⇌$ 2CrO₄²^－(黄色) $+ 2 H^{+}$ ，推测B试管中的实验现象为：，用平衡移动原理解释其原因：。

(3)、利用实验Ⅲ探究温度对化学平衡的影响。已知2NO₂ $⇌$ N₂O₄（正反应为放热反应）
①将装有NO₂和N₂O₄混合气体的玻璃平衡球浸泡在冰水中，现象是，说明平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
②将装有NO₂和N₂O₄混合气体的玻璃平衡球浸泡在热水中，现象是，说明平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
③实验结论为。
④由实验可知，该反应的平衡常数受影响。

查看解析
2、 25℃时，有0.01mol·L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)、写出醋酸的电离平衡常数表达式：。

(2)、达到平衡时，溶液中c(H⁺)=(25℃时，醋酸的K_a=1.75×10^-5)。

(3)、当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H⁺)(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(CH₃COO^-) ，电离常数。

(4)、已知25℃时，HClO的K_a=4.0×10^-8 ，则醋酸与NaClO溶液(填“能”或“不能”)反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式。。

(5)、下列能使醋酸溶液中 $C H_{3} C O O H$ 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的措施是（）。

A、升高温度 B、加水稀释 C、加少量的CH₃COONa固体 D、加少量冰醋酸 E、加氢氧化钠固体

查看解析
3、回答下列问题：

(1)、I、已知：反应 ① Fe(s)+CO₂(g) $⇌$ FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁；反应 ② Fe(s)+H₂O(g) $⇌$ FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂。不同温度时K₁、K₂的值如下表，请根据表中数据，回答下列问题：
温度/K
K₁
K₂
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
请写出反应 ① 的平衡常数K₁的表达式；通过表格中的数值可以推断：反应①是(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、当温度为973K时，反应③CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g) 的平衡常数K₃=(结果保留小数点后2位)

(3)、能判断反应③已达平衡状态的是（    ）。

A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、v_正(H₂)＝v_逆(H₂O) D、c(CO₂)＝c(CO)

(4)、根据反应①与②及上表数据，能够推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是(填写序号)。
A．缩小反应容器容积
B．扩大反应容器容积
C．降低温度
D．升高温度
E．使用合适的催化剂
F．设法减少CO₂的量

(5)、Ⅱ、汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO(g)  ΔH>0，已知该反应在 T ℃时，平衡常数 K=9.0。请回答下列问题：
某温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N₂和 O₂各 1 mol，5s 后 O₂的物质的量为 0.4 mol，则 0～5s 内 NO 的反应速率mol·L^-1·min^-1。

(6)、下列为 4 种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（    ）。

A、v(N₂)=0.4 mol·L^-1·min^-1 B、v(NO)=0.6 mol·L^-1·min^-1 C、v(O₂)=0.3 mol·L^-1·s^-1 D、v(NO)=0.4 mol·L^-1·s^-1

(7)、将N₂、O₂混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（    ）(填字母序号)。

A、 B、 C、

(8)、T ℃时，某时刻测得容器内 N₂、O₂、NO 的浓度分别为 0.20 mol/L、0.20mol/L 和 0.50mol/L，此时反应 v正(N₂)v逆(N₂)(填“>”、“=”或“<”)。

查看解析
4、完成下列问题：

(1)、如图 $N O_{2} (g)$ 和CO(g)反应生成 $C O_{2} (g)$ 和NO(g)过程中能量变化图，该反应物的总焓生成物的焓(填“小于”或“大于”)。请写出 $N O_{2}$ 和CO反应的热化学方程式。

(2)、已知：①4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)，当反应中有2 mol HCl(g)被氧化时，放出57.8 kJ的热量； ② ，。
则①中反应的热化学方程式是；断开1 mol H—O与断开1 mol H—Cl所需能量相差kJ。

(3)、有如下三个热化学方程式：
$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$   △H₁= a kJ/mol
$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$   △H₂= b kJ/mol
$2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$   △H₃= c kJ/mol
①请写出b、c的关系式；判断c0(填“>”或“<”)。
②试比较 $Δ H_{1}$ $Δ H_{2}$ (填“>”或“<”)。

查看解析
5、相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是（）
酸
HX
HY
HZ
电离平衡常数K_a
9×10^－7
9×10^－6
1×10^－2

A、三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B、反应HZ＋Y^－=HY＋Z^－不能发生 C、等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D、相同温度下，1 mol·L^－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L^－1 HX溶液的电离平衡常数

查看解析
6、在容积不变的密闭容器中，一定量的SO₂与O₂发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)。温度分别为t₁和t₂时，SO₃的体积分数随时间的变化如图所示，下列关系式不正确的是（）

A、t₁＜t₂ B、K₁>K₂ C、ΔH>0 D、ΔH＜0

查看解析
7、向10mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是（）

A、CH₃COOH的电离程度增大 B、c(CH₃COOH)增大 C、CH₃COO^－的数目增多 D、 $\frac{c (C H_{3}^{} C O O_{}^{-})}{c (C H_{3}^{} C O O H)}$ 增大

查看解析
8、某温度下，将2mol H₂和2mol I₂充入密闭的刚性容器中发生反应H₂(g) + I₂(g) $⇌$ 2HI(g) ，该反应的 $v - t$ 图像如图所示，t₁时刻测定容器内 $H I$ 的物质的量为1mol，t₂时刻保持等温等容，抽走 $0.5 m o l H I$ 。下列有关叙述正确的是（）

A、该温度下 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H I (g)$ 的平衡常数 $K = 2.25$ B、反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断反应是否达到平衡 C、 $t_{2}$ 时刻，抽取HI的瞬间，v_(逆)在图像上的变化应该是 $c$ 点 D、 $t_{2}$ 时刻，抽取 $H I$ 后再次达到平衡， $H_{2}$ 的百分含量减少

查看解析
9、在 $2 L$ 恒容密闭容器中充入等物质的量的 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ ，在 $T i O_{2} - C u_{2} A l_{2} O_{4}$ 催化下发生可逆反应： $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ C H_{3} C O O H (g)$ 。某温度下测得 $C H_{4}$ 浓度与时间的关系如下表所示：
$t / m i n$
0
2
4
6
8
10
$c (C H_{4}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
2.0
1.5
1.2
1.1
1.0
1.0
下列说法正确的是（）

A、第 $8 m i n$ 时， $C H_{3} C O O H$ 的正反应速率大于逆反应速率 B、前 $4 m i n$ ， $C O_{2}$ 的平均反应速率 $v (C O_{2}) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、在该条件下， $C O_{2}$ 的平衡转化率为50％ D、若平衡后保持温度不变，向容器中充入 $2 m o l C H_{4}$ ，平衡正向移动，K值增大

查看解析
10、在载人航天器中，可以利用CO₂与H₂的反应，将航天员呼出的CO₂转化为H₂O等，然后通过电解H₂O得到O₂ ，从而实现O₂的再生。已知：
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l) ∆H₁=－252.9 kJ/mol
②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ∆H₂=+571.6 kJ/mol
则反应CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) 的ΔH为（）

A、－890.3kJ/mol B、+890.3kJ/mol C、－445.15kJ/mol D、+445.15kJ/mol

查看解析
11、下列关于工业合成氨的叙述正确的是（）

A、合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH₃产率 B、使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 C、合成氨生产过程中将NH₃液化分离，不能提高反应物的转化率 D、合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度

查看解析
12、在一定条件下的密闭容器中发生反应：C₂H₄(g) + H₂(g) $⇌$ C₂H₆(g) △H<0。当达到平衡时，下列各项措施中，能够提高乙烯转化率的是（）

A、升高反应的温度 B、增大容器的容积 C、再加入一定量的氢气 D、等容下通入稀有气体

查看解析
13、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g) + 2Y(g) $⇌$ 3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（）

A、单位时间内，消耗3a mol Z，同时生成2a mol Y B、Y的浓度不再发生变化 C、混合气体的密度不再变化 D、容器内的压强不再变化

查看解析
14、下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（）

A、升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B、加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C、向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 D、对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多

查看解析
15、以下判断正确的是（）

A、2Mg(s)+O₂(g)=2MgO(s) △H＜0，该反应高温才能自发 B、C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H＞0，该反应常温下不能自发 C、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D、放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

查看解析
16、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）

A、NaClO $⇌$ Na^＋＋ClO^－ B、KClO₃=K^＋＋Cl^－＋3O^2－ C、H₂CO₃ $⇌$ 2H^＋＋CO₃^2- D、 ${NH}_{4} Cl = {NH}_{4}^{+} + {Cl}^{-}$

查看解析
17、在相同条件下，质量相等的两份硫单质分别与足量的O₂充分反应，如果S(g)与O₂(g)反应生成SO₂(g)(为反应①)，S(s)与O₂(g)反应生成SO₂(g)(为反应②)。则下列说法正确的是（）

A、反应①放出的热量多 B、反应②放出的热量多 C、反应①、②放出的热量一样多 D、无法比较反应①、②放出的热量

查看解析
18、科学家利用CO₂和H₂合成CH₃OH有利于实现碳中和。主要反应有：
I．CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-49.4kJ·mol^-1
II．CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)，ΔH₂
III．CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)，ΔH₃=-90.6kJ·mol^-1
回答下列问题：

(1)、ΔH₂=kJ·mol^-1 ，反应III在(填“高温”或“低温”)易自发进行。

(2)、若将反应I看成由反应II和反应III两步进行，反应II为慢反应，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。

(3)、一定条件下，在体积为1L的密闭容器中发生反应I，起始物n(H₂)/n(CO₂)=3，CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，3min内用H₂浓度变化表示的反应速率mol·L^-1·min^-1。若平衡时压强为P₀ ，该反应条件的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)、反应II中，为提高H₂的转化率，可采取的措施有(任意答一条)。

(5)、图2是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为。当甲装置中消耗11.2LO₂(标准状况)，理论上乙装置中通过导线的电子数目为。

查看解析
19、 25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下：
化学式
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$C H_{3} C O O H$
$H C N$
$H_{2} C O_{3}$
$H_{3} P O_{4}$
电离平衡常数K
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$5.0 \times 1 0^{- 10}$
$4.3 \times 1 0^{- 7}$ $5.6 \times 1 0^{- 11}$
$7.5 \times 1 0^{- 3}$ $6.2 \times 1 0^{- 8}$
$2.2 \times 1 0^{- 13}$

(1)、写出碳酸在水中的第一步电离方程式。

(2)、25℃时，浓度均为 $0.01 m o l / L$ 的四种溶液：① $C H_{3} C O O N a$ ② $N a H C O_{3}$ ③NaCN ④ $N a_{2} C O_{3}$ ，溶液pH从小到大排序(用序号排序)。

(3)、25℃时，向 $C H_{3} C O O H$ 溶液中加入一定量的 $N a H C O_{3}$ ，所得混合液 $p H = 7$ ，则混合液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)} =$ 。

(4)、足量的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液与稀 $H_{3} P O_{4}$ 充分反应，写出最可能发生反应的离子方程式：。

(5)、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H C N$ 中加少量水稀释，下列关系式变小的是____。

A、 $\frac{c (C N^{-})}{c (H C N)}$ B、 $c_{}^{2} (H_{}^{+}) \cdot c (O H_{}^{-})$ C、 $\frac{c (H^{+})}{c (H C N)}$ D、 $\frac{c (C N^{-})}{c (O H^{-})}$

(6)、向 $10 m L$ $0.1 m o l / L$ $H C N$ 和 $C H_{3} C O O H$ 混合溶液中加 $N a O H$ 固体，恢复到室温后溶液均为中性，且溶液体积仍为 $10 m L$ ，则 $c (C H_{3} C O O^{-}) + c ({C N}^{-})$ $c ({N a}^{+})$ (填>、<、=)

(7)、 $0.07 m o l$ $C O_{2}$ 气体与 $100 m L$ $1 m o l / L$ $N a O H$ 溶液充分反应得到溶液A，溶液A的pH7(填>、<、=)。

查看解析
20、

(1)、汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成2molNO时，应(填“释放”或“吸收”) kJ能量。

(2)、用氮化硅( $S i_{3} N_{4}$ )陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： $3 S i C l_{4} (g) + 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $⇌_{}^{高温}$ $S i_{3} N_{4} (s) + 12 H C l (g) + Q (Q > 0)$ 。
①写出 $N_{2}$ 的电子式：。
②在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H₂的平均反应速率。
③写出该反应的平衡常数表达式：K=
④一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是。
A. $v_{逆}^{} （ N_{2}^{} ） = 3 v_{正}^{} （ H_{2}^{} ）$
B. 容器内压强保持不变
C. 混合气体密度保持不变
D. $c (N_{2}) ： c (H_{2}) ： c (H C l) = 1 ： 3 ： 6$

(3)、CO₂/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。
放电过程中需补充的物质A为(填化学式)。

查看解析

上一页 965 966 967 968 969 下一页跳转