高中化学沪科版-试题列表-第966页

1、合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列实物中，主要材料不属于合金的是（）

A、A B、B C、C D、D

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2、某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。

(1)、Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃ ，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO₃。

装置甲中反应的离子方程式为；装置乙的作用是，反应的化学方程式为。

(2)、反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为。

(3)、用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有、洗涤固体、，最后一步发生反应的化学方程式为。

(4)、Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃ ，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

(5)、测定该纯碱样品的纯度：称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂g。则该纯碱样品的纯度为。

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3、

(1)、Ⅰ.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、

S O_{4}^{2 -}

、

C O_{3}^{2 -}

。现进行以下实验：

A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生

C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。

上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有。

(2)、写出C中发生反应的离子方程式：。

(3)、Ⅱ.按要求写出下列物质间反应的离子方程式：

硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合：。

(4)、氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸：。

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4、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K₂Cr₂O₇是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。

在下列反应中：

K₂Cr₂O₇＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O

(1)、元素被氧化，是氧化剂。

(2)、是氧化产物，发生氧化反应。

(3)、在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为。

(4)、该反应中每生成3分子Cl₂转移电子数为个。

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5、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)、填写二维图缺失的类别A和B的化学式。

(2)、某同学利用以下试剂研究HCl的性质，进行了如下预测：

a．NaClO b．Fe c．NaOH d．KMnO₄ e．AgNO₃

①从物质类别上看，HCl属于，可能与(填字母，下同)发生反应；

②从化合价角度看，Cl^－具有性，可能与发生反应。

(3)、某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

H₂O＋NaCl $\underline{\underline{电解}}$ Cl₂↑＋NaOH＋

①请将上述化学方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

②反应中NaCl做剂，理由是。

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6、K₂SO₄、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得c(Na^＋)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是（）

A、Y离子可能是

S O_{4}^{2 -}

B、c₁＝0.8 C、溶液M中KCl物质的量浓度为0.10mol·L^－1 D、K₂SO₄与NaCl物质的量之比为1∶2

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7、硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。说法正确（）

A、“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B、反应一段时间后，溶液中c(H₂SO₄)保持不变 C、“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO

_{4}^{2 -}

+4H⁺ D、反应中每脱除11.2LSO₂(标准状况)，转移2mol电子

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8、等体积等温度等压强的两容器，A中盛N₂ ， B中盛NH₃和H₂ ， A与B比较，下列结论正确的是（）

A、氢原子个数比为2∶5 B、原子个数比为1∶2 C、质量比为28∶17 D、分子总数比为1∶1

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9、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）

A、SO₂、CO₂、CO均为酸性氧化物 B、硫酸钡、氧化钠、NH₃都是电解质 C、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 D、H₂SO₄、Cu₂(OH)₂CO₃、Na₂CO₃分别属于酸、碱、盐

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10、下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）

A、

B、

C、

D、

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11、如图是一种测试某气体化学性质的装置，图中b为开关，如先打开b，在a处通入干燥的氯气，c中干燥的红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处干燥的红色布条颜色褪去，则d瓶中盛有的溶液是（）

A、浓H₂SO₄ B、饱和NaCl溶液 C、浓NaOH溶液 D、浓Ba(OH)₂溶液

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12、硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S₂O₃^2-＋4Cl₂＋5H₂O=

S O_{4}^{2 -}

＋10H^＋＋8Cl^－，关于该反应的说法正确的是（）

A、S₂O₃^2-表现氧化性 B、H₂O既表现氧化性又表现还原性 C、S₂O₃^2-既表现氧化性又表现还原性 D、Cl₂表现氧化性

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13、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

① $C O_{3}^{2 -}$ ＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O ②Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋ $S O_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓＋2H₂O

③Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓ ④Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu ⑤Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO

A、①③ B、②④ C、②⑤ D、只有⑤

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14、已知下述三个实验均能发生化学反应：

①将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中；

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；

③将铜丝放入氯化铁溶液中(Cu＋2Fe^3＋=Cu^2＋＋2Fe^2＋)。

下列判断正确的是（）

A、实验①中铁钉作氧化剂 B、实验②中Fe^2＋具有还原性 C、实验③中发生的是置换反应 D、上述实验证明氧化性：Fe^3＋>Fe^2＋>Cu^2＋

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15、实验室需要配制0.1mol·L^－1NaOH溶液450mL时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）

①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④用天平准确称量1.8gNaOH固体

⑤NaOH固体已潮解

A、①②③⑤ B、②③④ C、①③④ D、①②④⑤

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16、下列离子方程式书写正确的是（）

A、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂↑ B、铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu^2＋=Cu＋Fe^2＋ C、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)₂＋H^＋=Mg^2＋＋H₂O D、氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋

S O_{4}^{2 -}

=H₂O＋CuSO₄

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17、下列叙述正确的是（）

A、将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 B、蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素 C、新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物 D、氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟

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18、阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列叙述中正确的是（）

A、标准状况下，2.24L水中含有0.1N_A个水分子 B、2mol·L^－1的CaCl₂溶液中Cl^－的数目为4N_A C、11.2L氯气中含有N_A个氯原子 D、标准状况下，14gCO含有的原子总数为N_A

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19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、Ca^2＋、Na^＋、

C O_{3}^{2 -}

、NO₃^- B、Na^＋、Cl^－、HCO₃^-、OH^－ C、Na^＋、Al^3＋、Cl^－、

S O_{4}^{2 -}

D、H^＋、K^＋、HCO₃^-、

S O_{4}^{2 -}

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20、唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句：“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是（）

A、该诗句描述的现象为丁达尔效应 B、胶体的分散质粒子的直径在10^-9～10^-7m C、以Fe(OH)₃为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应 D、利用该现象可以区分胶体和溶液

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