相关试卷

1、物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了 ${Ca(OH)}_{2}$ 的碱性 B、氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了 ${Fe}^{3+}$ 的氧化性 C、制作豆腐时添加石膏，体现了 ${CaSO}_{4}$ 的难溶性 D、用氨水配制银氨溶液，体现了 ${NH}_{3}$ 的配位性

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2、2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是
A．为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池
B．轻合金材料制成的冰刀
C．大理石冰壶
D．聚氨酯速滑服

A、A B、B C、C D、D

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3、常温下，一种解释乙酰水杨酸(用 $HA$ 表示， $K_{a} = 1 \times 10^{- 3.0}$ )药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的 $HA$ 则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是

A、血浆中 $HA$ 电离程度比胃中大 B、在胃中， $\frac{c (A^{-})}{c (HA)} =1 \times 10^{-2 .0}$ C、在血浆中， $\frac{c (HA) + c (A^{-})}{c (HA)} < 1 \times 10^{4.4}$ D、血浆与胃中 $c (HA)$ 相同

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4、下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是

A、海水晒盐 B、燃放鞭炮 C、食物腐败 D、金属冶炼

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5、某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。
(1)该反应的化学方程式为。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的 $\frac{1}{2}$ ，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t₁～t₆内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是(填字母)。
A．在t₁时增大了压强
B．在t₃时加入催化剂
C．在t₄时降低了温度
D．t₂～t₃时X的转化率最高

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6、葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。
下列说法正确的是

A、试剂a的核磁共振氢谱有两组峰 B、E与试剂a的化学计量数之比是1∶2 C、试剂b为甲醛 D、E→1molG时，有21molH₂O生成

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7、主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

A、电负性： $W>Y$ B、酸性： $W_{2} {YX}_{3} {>W}_{2} {YX}_{4}$ C、基态原子的未成对电子数： $W>X$ D、氧化物溶于水所得溶液的 $pH ： Z>Y$

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8、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声	$H_{2} O$ 具有还原性
B	待测液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	待测液含有 ${SO}_{4}^{2-}$
C	${Mg(OH)}_{2}$ 和 ${Al(OH)}_{3}$ 中均分别加入 $NaOH$ 溶液和盐酸， ${Mg(OH)}_{2}$ 只溶于盐酸， ${Al(OH)}_{3}$ 都能溶	${Mg(OH)}_{2}$ 比 ${Al(OH)}_{3}$ 碱性强
D	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液，溶液由橙色变为黄色	增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动

A、A B、B C、C D、D

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9、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A、试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： $Ag + 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Ag}^{+} + {NO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、工业废水中的 ${Pb}^{2 +}$ 用 $FeS$ 去除： ${Pb}^{2 +} + S^{2 -} = PbS ↓$ C、海水提溴过程中将溴吹入 ${SO}_{2}$ 吸收塔： ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ D、用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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10、反应 ${PbS+4H}_{2} O_{2} {=PbSO}_{4} {+4H}_{2} O$ 可用于壁画修复。下列说法正确的是

A、 $S^{2-}$ 的结构示意图为 B、 $H_{2} O_{2}$ 中既含离子键又含共价键 C、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中S元素的化合价为 $+ 6$ D、 $H_{2} O$ 的空间构型为直线形

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11、劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是

	发明	关键操作	化学原理
A	制墨	松木在窑内焖烧	发生不完全燃烧
B	陶瓷	黏土高温烧结	形成新的化学键
C	造纸	草木灰水浸泡树皮	促进纤维素溶解
D	火药	硫黄、硝石和木炭混合，点燃	发生氧化还原反应

A、A B、B C、C D、D

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12、处理某铜冶金污水(含 ${Cu}^{2 +} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Zn}^{2 +} 、 {Al}^{3 +}$ )的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如下表所示：
物质
$Fe {(OH)}_{3}$
$Cu {(OH)}_{2}$
$Zn {(OH)}_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
开始沉淀 $pH$
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀 $pH$
3.2
6.7
8.2
4.6
② $K_{sp} (CuS) = 6.4 \times 10^{- 36}, K_{sp} (ZnS) = 1.6 \times 10^{- 24}$ 。
下列说法错误的是

A、“沉渣Ⅰ”中含有 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 $Al {(OH)}_{3}$ B、 ${Na}_{2} S$ 溶液呈碱性，其主要原因是 $S^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HS}^{-} + {OH}^{-}$ C、“沉淀池Ⅱ”中，当 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${Zn}^{2 +}$ 完全沉淀时，溶液中 $\frac{c ({Cu}^{2 +})}{c ({Zn}^{2 +})} = 4.0 \times 10^{- 12}$ D、“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

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13、 $N a C l$ 在固态、液态及溶液中的导电实验如图所示，其中 $X 、 Y$ 分别接电源的两电极
下列说法正确的是

A、图 $a$ 为固态 $N a C l$ 的导电实验装置，因其中不存在离子，所以不能导电 B、图 $b$ 为液态 $N a C l$ 的导电实验装置，在通电条件下， $N a C l$ 发生了电离，故可以导电 C、图 $b$ 也可表示为液态 $H C l$ 的导电实验装置 D、图 $c$ 为 $N a C l$ 溶液的导电实验装置，其中表示水合氯离子

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14、按物质组成分类， $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O$ 属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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15、下列物质性质的比较中，不正确的是

A、酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄ B、还原性： HCl＞HBr C、碱性：NaOH＞Mg(OH)₂ D、稳定性：H₂O＞H₂S

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16、近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，下列说法正确的是

A、N₄属于一种新型的化合物 B、N₄的相对分子质量为56g C、N₄转化为N₂属于物理变化 D、N₄与N₂都是由氮元素形成的不同单质

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17、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下， ${CO}_{2}$ 与 $C_{2} H_{6}$ 在催化剂表面发生如下反应：
Ⅰ. $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$
Ⅱ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
Ⅲ. ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$
Ⅳ. $C_{2} H_{6} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 {CH}_{4} (g)$
已知部分共价键的键能如下表所示：
共价键
C-H
H-H
H-O
C=O
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
413
436
464
799
回答下列问题：

(1)、反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应的反应物和生成物中，属于 ${sp}^{3}$ 杂化的原子种类有种。

(2)、用惰性气体与 $C_{2} H_{6}$ 混合作为反应气体时只发生反应Ⅰ： $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ ，在923K、100kpa恒温恒压条件下，将 $n (C_{2} H_{6}) : n (Ar) = 1 : a$ 的混合气体进行 $C_{2} H_{6}$ 脱氢反应，平衡时 $C_{2} H_{6}$ 的转化率为b，则该反应平衡常数 $K_{p} =$ kpa（用含a、b的代数式表示）。

(3)、在一定条件下 $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ $ΔH>0$ 反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。

A、正反应速率先增大后减小 B、混合气体密度增大 C、反应物的体积百分数增大 D、化学平衡常数K值增大

(4)、反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH>0$ 是提高乙烯产率的关键，但同时发生副反应Ⅲ。
①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为。
A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压
②基于上述反应，在催化剂表面 $C_{2} H_{6}$ 与 ${CO}_{2}$ 发生脱氢制乙烯的总反应为： $16 C_{2} H_{6} (g) + 9 {CO}_{2} (g) ⇌ 14 C_{2} H_{4} (g) + 12 H_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) + {CH}_{4} (g) + 12 CO (g)$ ，该反应温度常控制在600℃左右，其原因是。

(5)、乙烯氯化反应合成1，2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A、B为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A电极的电极反应式为，离子交换膜为（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。

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18、工业上可用如下反应： $C_{4} H_{10} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) {+C}_{2} H_{6} (g)$ 将丁烷经过催化裂解转化为更有工业价值的乙烯。下列说法正确的( $N_{A}$ 为阿伏伽德罗常数的值)

A、乙烷中 $C$ 的 $2 p$ 轨道与 $H$ 的 $1 s$ 轨道相互重叠形成 $C-H$ 键 B、室温， $101 kPa$ 下， $11.2 L$ 乙烯中的 $π$ 键数目为 $0 {.5N}_{A}$ C、 $0.1 mol$ 丁烷放入密闭容器充分反应后，所得的混合物中含有的电子数目为 $3 {.4N}_{A}$ D、每生成 $1 mol$ 乙烯，转移的电子数为 $0 {.5N}_{A}$

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19、化学反应常常伴随能量的变化，以下是 $H_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A、氯化氢分子的电子式： B、该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C、形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量 D、反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量

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20、下列描述中，正确的是

A、 ${CS}_{2}$ 是空间结构为V形的极性分子 B、 ${ClO}_{3}^{-}$ 的空间结构为平面三角形 C、 ${NO}_{3}^{-}$ 中所有的原子不都在一个平面上 D、 ${SiF}_{4}$ 和 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的中心原子的杂化轨道类型均为 ${sp}^{3}$ 杂化

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A．为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池	B．轻合金材料制成的冰刀	C．大理石冰壶	D．聚氨酯速滑服

物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Zn {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$
开始沉淀 $pH$	1.9	4.2	6.2	3.5
完全沉淀 $pH$	3.2	6.7	8.2	4.6

共价键	C-H	H-H	H-O	C=O
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	413	436	464	799