高中化学沪科版-试题列表-第935页

1、在容积不变的密闭容器中，一定量的SO₂与O₂发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(g)。温度分别为t₁和t₂时，SO₃的体积分数随时间的变化如图所示，下列关系式不正确的是（）

A、t₁＜t₂ B、K₁>K₂ C、ΔH>0 D、ΔH＜0

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2、向10mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是（）

A、CH₃COOH的电离程度增大 B、c(CH₃COOH)增大 C、CH₃COO^－的数目增多 D、

\frac{c (C H_{3}^{} C O O_{}^{-})}{c (C H_{3}^{} C O O H)}

增大

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3、某温度下，将2mol H₂和2mol I₂充入密闭的刚性容器中发生反应H₂(g) + I₂(g)

⇌

2HI(g) ，该反应的

v - t

图像如图所示，t₁时刻测定容器内

H I

的物质的量为1mol，t₂时刻保持等温等容，抽走

0.5 m o l H I

。下列有关叙述正确的是（）

A、该温度下

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H I (g)

的平衡常数

K = 2.25

B、反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断反应是否达到平衡 C、

t_{2}

时刻，抽取HI的瞬间，v_(逆)在图像上的变化应该是

c

点 D、

t_{2}

时刻，抽取

H I

后再次达到平衡，

H_{2}

的百分含量减少

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4、在

2 L

恒容密闭容器中充入等物质的量的

C O_{2}

和

C H_{4}

，在

T i O_{2} - C u_{2} A l_{2} O_{4}

催化下发生可逆反应：

C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ C H_{3} C O O H (g)

。某温度下测得

C H_{4}

浓度与时间的关系如下表所示：

$t / m i n$	0	2	4	6	8	10
$c (C H_{4}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	2.0	1.5	1.2	1.1	1.0	1.0

下列说法正确的是（）

A、第

8 m i n

时，

C H_{3} C O O H

的正反应速率大于逆反应速率 B、前

4 m i n

，

C O_{2}

的平均反应速率

v (C O_{2}) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

C、在该条件下，

C O_{2}

的平衡转化率为50％ D、若平衡后保持温度不变，向容器中充入

2 m o l C H_{4}

，平衡正向移动，K值增大

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5、在载人航天器中，可以利用CO₂与H₂的反应，将航天员呼出的CO₂转化为H₂O等，然后通过电解H₂O得到O₂ ，从而实现O₂的再生。已知：

①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l) ∆H₁=－252.9 kJ/mol

②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ∆H₂=+571.6 kJ/mol

则反应CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) 的ΔH为（）

A、－890.3kJ/mol B、+890.3kJ/mol C、－445.15kJ/mol D、+445.15kJ/mol

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6、下列关于工业合成氨的叙述正确的是（）

A、合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH₃产率 B、使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 C、合成氨生产过程中将NH₃液化分离，不能提高反应物的转化率 D、合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度

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7、在一定条件下的密闭容器中发生反应：C₂H₄(g) + H₂(g)

⇌

C₂H₆(g) △H<0。当达到平衡时，下列各项措施中，能够提高乙烯转化率的是（）

A、升高反应的温度 B、增大容器的容积 C、再加入一定量的氢气 D、等容下通入稀有气体

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8、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g) + 2Y(g)

⇌

3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（）

A、单位时间内，消耗3a mol Z，同时生成2a mol Y B、Y的浓度不再发生变化 C、混合气体的密度不再变化 D、容器内的压强不再变化

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9、下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（）

A、升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B、加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C、向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 D、对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多

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10、以下判断正确的是（）

A、2Mg(s)+O₂(g)=2MgO(s) △H＜0，该反应高温才能自发 B、C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H＞0，该反应常温下不能自发 C、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D、放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

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11、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）

A、NaClO

⇌

Na^＋＋ClO^－ B、KClO₃=K^＋＋Cl^－＋3O^2－ C、H₂CO₃

⇌

2H^＋＋CO₃^2- D、

{NH}_{4} Cl = {NH}_{4}^{+} + {Cl}^{-}

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12、在相同条件下，质量相等的两份硫单质分别与足量的O₂充分反应，如果S(g)与O₂(g)反应生成SO₂(g)(为反应①)，S(s)与O₂(g)反应生成SO₂(g)(为反应②)。则下列说法正确的是（）

A、反应①放出的热量多 B、反应②放出的热量多 C、反应①、②放出的热量一样多 D、无法比较反应①、②放出的热量

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13、科学家利用CO₂和H₂合成CH₃OH有利于实现碳中和。主要反应有：

I．CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-49.4kJ·mol^-1

II．CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)，ΔH₂

III．CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)，ΔH₃=-90.6kJ·mol^-1

回答下列问题：

(1)、ΔH₂=kJ·mol^-1 ，反应III在(填“高温”或“低温”)易自发进行。

(2)、若将反应I看成由反应II和反应III两步进行，反应II为慢反应，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。

(3)、一定条件下，在体积为1L的密闭容器中发生反应I，起始物n(H₂)/n(CO₂)=3，CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，3min内用H₂浓度变化表示的反应速率mol·L^-1·min^-1。若平衡时压强为P₀ ，该反应条件的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)、反应II中，为提高H₂的转化率，可采取的措施有(任意答一条)。

(5)、图2是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为。当甲装置中消耗11.2LO₂(标准状况)，理论上乙装置中通过导线的电子数目为。

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14、 25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下：

化学式

$N H_{3} \cdot H_{2} O$

$C H_{3} C O O H$

$H C N$

$H_{2} C O_{3}$

$H_{3} P O_{4}$

电离平衡常数K

$1.8 \times 1 0^{- 5}$

$5.0 \times 1 0^{- 10}$

$4.3 \times 1 0^{- 7}$ $5.6 \times 1 0^{- 11}$

$7.5 \times 1 0^{- 3}$ $6.2 \times 1 0^{- 8}$

$2.2 \times 1 0^{- 13}$

(1)、写出碳酸在水中的第一步电离方程式。

(2)、25℃时，浓度均为

0.01 m o l / L

的四种溶液：①

C H_{3} C O O N a

②

N a H C O_{3}

③NaCN ④

N a_{2} C O_{3}

，溶液pH从小到大排序(用序号排序)。

(3)、25℃时，向

C H_{3} C O O H

溶液中加入一定量的

N a H C O_{3}

，所得混合液

p H = 7

，则混合液中

\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)} =

。

(4)、足量的

C H_{3} C O O N a

溶液与稀

H_{3} P O_{4}

充分反应，写出最可能发生反应的离子方程式：。

(5)、向

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

H C N

中加少量水稀释，下列关系式变小的是____。

A、

\frac{c (C N^{-})}{c (H C N)}

B、

c_{}^{2} (H_{}^{+}) \cdot c (O H_{}^{-})

C、

\frac{c (H^{+})}{c (H C N)}

D、

\frac{c (C N^{-})}{c (O H^{-})}

(6)、向

10 m L

0.1 m o l / L

H C N

和

C H_{3} C O O H

混合溶液中加

N a O H

固体，恢复到室温后溶液均为中性，且溶液体积仍为

10 m L

，则

c (C H_{3} C O O^{-}) + c ({C N}^{-})

c ({N a}^{+})

(填>、<、=)

(7)、

0.07 m o l

C O_{2}

气体与

100 m L

1 m o l / L

N a O H

溶液充分反应得到溶液A，溶液A的pH7(填>、<、=)。

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15、

(1)、汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成2molNO时，应(填“释放”或“吸收”) kJ能量。

(2)、用氮化硅(

S i_{3} N_{4}

)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3 S i C l_{4} (g) + 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} (g)

⇌_{}^{高 温}

S i_{3} N_{4} (s) + 12 H C l (g) + Q (Q > 0)

。

①写出 $N_{2}$ 的电子式：。

②在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H₂的平均反应速率。

③写出该反应的平衡常数表达式：K=

④一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是。

A. $v_{逆}^{} （ N_{2}^{} ） = 3 v_{正}^{} （ H_{2}^{} ）$

B. 容器内压强保持不变

C. 混合气体密度保持不变

D. $c (N_{2}) ： c (H_{2}) ： c (H C l) = 1 ： 3 ： 6$

(3)、CO₂/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。

放电过程中需补充的物质A为(填化学式)。

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16、某同学欲测定市售小苏打中(含少量

N a C l

)的

N a H C O_{3}

的质量分数，用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{2} S O_{4}

标准溶液滴定，甲基橙作指示剂。回答下列问题：

(1)、配制

100 m L

待测溶液：准确称取

2.000 g

样品于烧杯中，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，转移至中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，一并转移至容器中，定容。

(2)、若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度(填偏大、偏小或不变)；若定容时视线与凹液面最低处相平，塞好瓶塞，倒转均匀后，发现液面有所下降，此时不再定容至刻度线，则所配溶液的浓度(填偏大、偏小或不变)。

(3)、用量取

20.00 m L

样品溶液至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{2} S O_{4}

标准溶液滴定，终点现象为。

(4)、若滴定开始和结束时，酸式滴定管的液面如图所示，所用

H_{2} S O_{4}

溶液的体积为mL。

(5)、下列操作中可能使所测样品的质量分数偏高的是（）(填字母)。

A、酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入

H_{2} S O_{4}

溶液 B、读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，留有少量水

(6)、某同学4次实验有关数据如下表：则样品中

N a H C O_{3}

的质量分数为(保留四位有效数字)。

实验序号	待测液体积/mL	$H_{2} S O_{4}$ 标准溶液的体积/mL
实验序号	待测液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	0.00	23.13
2	20.00	1.68	26.18
3	20.00	0.22	23.31
4	20.00	0.70	23.78

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17、《本草纲目》中记载：“火药乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO₃+S+3C

\begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array}

K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是（）

A、黑火药属于纯净物 B、生成2.24LCO₂时被氧化的碳元素的质量为1.2g C、该反应中只有硫元素被还原 D、生成5.6g氮气时转移电子的物质的量为2.4mol

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18、反应mX(g)

⇌_{}^{}

nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的ΔH>0 B、m＜n+p C、C两点化学平衡常数：K_B>K_C D、A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

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19、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

	事实	推测
A	$C l_{2}$ 可以和NaBr溶液反应生成 $B r_{2}$	$F_{2}$ 可以和NaCl溶液反应生成 $C l_{2}$
B	Si与 $H_{2}$ 高温时反应，S与 $H_{2}$ 加热能反应	P与 $H_{2}$ 在高温时能反应
C	$12 M g$ 与水反应缓慢， $20 C a$ 与水反应较快	$56 B a$ (ⅡA族)与水反应会更快
D	HCl在 $1500 ℃$ 时分解，HI在 $230 ℃$ 时分解	HBr的分解温度介于二者之间

A、A B、B C、C D、D

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20、室温下，向10 mL pH=3的

C H_{3} C O O H

溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得溶液中

c (O H^{-})

与

c (H^{+})

的大小关系是（）

A、

c (O H^{-}) > c (H^{+})

B、

c (O H^{-}) = c (H^{+})

C、

c (O H^{-}) < c (H^{+})

D、无法判断

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