高中化学沪科版-试题列表-第934页

1、K₂SO₄、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得c(Na^＋)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是（）

A、Y离子可能是

S O_{4}^{2 -}

B、c₁＝0.8 C、溶液M中KCl物质的量浓度为0.10mol·L^－1 D、K₂SO₄与NaCl物质的量之比为1∶2

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2、硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。说法正确（）

A、“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B、反应一段时间后，溶液中c(H₂SO₄)保持不变 C、“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO

_{4}^{2 -}

+4H⁺ D、反应中每脱除11.2LSO₂(标准状况)，转移2mol电子

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3、等体积等温度等压强的两容器，A中盛N₂ ， B中盛NH₃和H₂ ， A与B比较，下列结论正确的是（）

A、氢原子个数比为2∶5 B、原子个数比为1∶2 C、质量比为28∶17 D、分子总数比为1∶1

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4、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）

A、SO₂、CO₂、CO均为酸性氧化物 B、硫酸钡、氧化钠、NH₃都是电解质 C、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 D、H₂SO₄、Cu₂(OH)₂CO₃、Na₂CO₃分别属于酸、碱、盐

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5、下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）

A、

B、

C、

D、

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6、如图是一种测试某气体化学性质的装置，图中b为开关，如先打开b，在a处通入干燥的氯气，c中干燥的红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处干燥的红色布条颜色褪去，则d瓶中盛有的溶液是（）

A、浓H₂SO₄ B、饱和NaCl溶液 C、浓NaOH溶液 D、浓Ba(OH)₂溶液

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7、硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S₂O₃^2-＋4Cl₂＋5H₂O=

S O_{4}^{2 -}

＋10H^＋＋8Cl^－，关于该反应的说法正确的是（）

A、S₂O₃^2-表现氧化性 B、H₂O既表现氧化性又表现还原性 C、S₂O₃^2-既表现氧化性又表现还原性 D、Cl₂表现氧化性

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8、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

① $C O_{3}^{2 -}$ ＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O ②Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋ $S O_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓＋2H₂O

③Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓ ④Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu ⑤Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO

A、①③ B、②④ C、②⑤ D、只有⑤

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9、已知下述三个实验均能发生化学反应：

①将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中；

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；

③将铜丝放入氯化铁溶液中(Cu＋2Fe^3＋=Cu^2＋＋2Fe^2＋)。

下列判断正确的是（）

A、实验①中铁钉作氧化剂 B、实验②中Fe^2＋具有还原性 C、实验③中发生的是置换反应 D、上述实验证明氧化性：Fe^3＋>Fe^2＋>Cu^2＋

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10、实验室需要配制0.1mol·L^－1NaOH溶液450mL时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）

①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④用天平准确称量1.8gNaOH固体

⑤NaOH固体已潮解

A、①②③⑤ B、②③④ C、①③④ D、①②④⑤

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11、下列离子方程式书写正确的是（）

A、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂↑ B、铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu^2＋=Cu＋Fe^2＋ C、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)₂＋H^＋=Mg^2＋＋H₂O D、氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋

S O_{4}^{2 -}

=H₂O＋CuSO₄

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12、下列叙述正确的是（）

A、将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 B、蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素 C、新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物 D、氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟

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13、阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列叙述中正确的是（）

A、标准状况下，2.24L水中含有0.1N_A个水分子 B、2mol·L^－1的CaCl₂溶液中Cl^－的数目为4N_A C、11.2L氯气中含有N_A个氯原子 D、标准状况下，14gCO含有的原子总数为N_A

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14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、Ca^2＋、Na^＋、

C O_{3}^{2 -}

、NO₃^- B、Na^＋、Cl^－、HCO₃^-、OH^－ C、Na^＋、Al^3＋、Cl^－、

S O_{4}^{2 -}

D、H^＋、K^＋、HCO₃^-、

S O_{4}^{2 -}

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15、唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句：“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是（）

A、该诗句描述的现象为丁达尔效应 B、胶体的分散质粒子的直径在10^-9～10^-7m C、以Fe(OH)₃为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应 D、利用该现象可以区分胶体和溶液

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16、某兴趣小组同学为了定量测定化学反应速率及探究影响化学平衡的因素，设计以下实验：

(1)、利用实验I测定锌与稀硫酸反应的速率，写出装有硫酸溶液的仪器的名称，需要记录的实验数据有：。

(2)、利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。已知：

C r_{2} O_{7}^{2 -}

(橙色)+H₂O

⇌

2CrO₄²^－(黄色)

+ 2 H^{+}

，推测B试管中的实验现象为：，用平衡移动原理解释其原因：。

(3)、利用实验Ⅲ探究温度对化学平衡的影响。已知2NO₂

⇌

N₂O₄（正反应为放热反应）

①将装有NO₂和N₂O₄混合气体的玻璃平衡球浸泡在冰水中，现象是，说明平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。

②将装有NO₂和N₂O₄混合气体的玻璃平衡球浸泡在热水中，现象是，说明平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。

③实验结论为。

④由实验可知，该反应的平衡常数受影响。

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17、 25℃时，有0.01mol·L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)、写出醋酸的电离平衡常数表达式：。

(2)、达到平衡时，溶液中c(H⁺)=(25℃时，醋酸的K_a=1.75×10^-5)。

(3)、当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H⁺)(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(CH₃COO^-) ，电离常数。

(4)、已知25℃时，HClO的K_a=4.0×10^-8 ，则醋酸与NaClO溶液(填“能”或“不能”)反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式。。

(5)、下列能使醋酸溶液中

C H_{3} C O O H

的电离程度增大，而电离平衡常数不变的措施是（）。

A、升高温度 B、加水稀释 C、加少量的CH₃COONa固体 D、加少量冰醋酸 E、加氢氧化钠固体

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18、回答下列问题：

(1)、I、已知：反应 ① Fe(s)+CO₂(g)

⇌

FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁；反应 ② Fe(s)+H₂O(g)

⇌

FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂。不同温度时K₁、K₂的值如下表，请根据表中数据，回答下列问题：

温度/K	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

请写出反应 ① 的平衡常数K₁的表达式；通过表格中的数值可以推断：反应①是(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、当温度为973K时，反应③CO(g)+H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+H₂(g) 的平衡常数K₃=(结果保留小数点后2位)

(3)、能判断反应③已达平衡状态的是（）。

A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、v_正(H₂)＝v_逆(H₂O) D、c(CO₂)＝c(CO)

(4)、根据反应①与②及上表数据，能够推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是(填写序号)。

A．缩小反应容器容积

B．扩大反应容器容积

C．降低温度

D．升高温度

E．使用合适的催化剂

F．设法减少CO₂的量

(5)、Ⅱ、汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)

⇌

2NO(g) ΔH>0，已知该反应在 T ℃时，平衡常数 K=9.0。请回答下列问题：

某温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N₂和 O₂各 1 mol，5s 后 O₂的物质的量为 0.4 mol，则 0～5s 内 NO 的反应速率mol·L^-1·min^-1。

(6)、下列为 4 种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（）。

A、v(N₂)=0.4 mol·L^-1·min^-1 B、v(NO)=0.6 mol·L^-1·min^-1 C、v(O₂)=0.3 mol·L^-1·s^-1 D、v(NO)=0.4 mol·L^-1·s^-1

(7)、将N₂、O₂混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（）(填字母序号)。

A、

B、

C、

(8)、T ℃时，某时刻测得容器内 N₂、O₂、NO 的浓度分别为 0.20 mol/L、0.20mol/L 和 0.50mol/L，此时反应 v正(N₂)v逆(N₂)(填“>”、“=”或“<”)。

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19、完成下列问题：

(1)、如图

N O_{2} (g)

和CO(g)反应生成

C O_{2} (g)

和NO(g)过程中能量变化图，该反应物的总焓生成物的焓(填“小于”或“大于”)。请写出

N O_{2}

和CO反应的热化学方程式。

(2)、已知：①4HCl(g)+O₂(g)

2Cl₂(g)+2H₂O(g)，当反应中有2 mol HCl(g)被氧化时，放出57.8 kJ的热量； ②

，

。

则①中反应的热化学方程式是；断开1 mol H—O与断开1 mol H—Cl所需能量相差kJ。

(3)、有如下三个热化学方程式：

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ △H₁= a kJ/mol

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ △H₂= b kJ/mol

$2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ △H₃= c kJ/mol

①请写出b、c的关系式；判断c0(填“>”或“<”)。

②试比较 $Δ H_{1}$ $Δ H_{2}$ (填“>”或“<”)。

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20、相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是（）

酸	HX	HY	HZ
电离平衡常数K_a	9×10^－7	9×10^－6	1×10^－2

A、三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B、反应HZ＋Y^－=HY＋Z^－不能发生 C、等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D、相同温度下，1 mol·L^－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L^－1 HX溶液的电离平衡常数

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