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1、向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，使反应：SO₂(g)+NO₂(g) ⇌ SO₃(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是（）

A、反应在c点达到平衡状态 B、反应物浓度：a点小于b点 C、△t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a~b段大于b~c段 D、反应物的总能量高于生成物的总能量

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2、有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是（）

A、M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2 B、M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1 C、M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2 D、M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应

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3、下列物质发生一氯取代反应后，生成两种沸点不同的有机产物的是（）

A、 B、 C、 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$ D、

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4、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是（）

A、反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红说明
生成的一氯甲烷具有酸性
B、甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物 C、产物之一氯仿在常温下为液态 D、CH₄和Cl₂完全反应后液面上升，液体可能会充满试管

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5、下列关于材料的说法错误的是（）

A、塑料的主要成分是合成树脂 B、硫化橡胶具有很好的强度和化学稳定性 C、再生纤维与合成纤维均属于化学纤维 D、塑料、橡胶和纤维都是天然有机高分子材料

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6、下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）
图Ⅰ碱性锌锰电池
图Ⅱ铅蓄电池
图Ⅲ
图Ⅳ氢氧燃料电池

A、图Ⅰ所示电池中，MnO₂是正极，电极反应式是 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ B、图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加96 g C、图Ⅲ所示装置没有形成原电池 D、图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H₂SO₄溶液还是Na₂SO₄溶液，电池总反应式不变

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7、下列关于有机物的叙述正确的是（）

A、鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液 B、向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热，使淀粉水解后，将溶液分成两份，分别加入碘水和银氨溶液(并水浴加热)，可测定其水解程度 C、欲证明 $C H_{2} = C H C H_{2} O H$ 中含有碳碳双键，滴入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，看紫红色是否褪去 D、除去丙烷中少量的丙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气

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8、下列关于乙烯和聚乙烯的说法中，正确的是（）

A、二者都能使溴水褪色，性质相似 B、二者互为同系物 C、二者的碳氢原子个数比相同 D、二者的分子组成相同

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9、糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（）

A、糖类、油脂、蛋白质均可水解 B、油脂属于酯类物质可发生皂化反应 C、纤维素和淀粉互为同分异构体 D、NH₄Cl溶液和CuSO₄溶液均可使蛋白质变性

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10、下列过程中发生了加成反应的是（）

A、C₂H₄使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、C₂H₄使溴的CCl₄溶液褪色 C、C₂H₄燃烧生成二氧化碳和水 D、CH₄和Cl₂的混合气体在光照条件下逐渐褪色

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11、下列有关金属的工业制法中，正确的是（）

A、制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 B、制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 C、制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H₂还原得镁 D、制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

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12、下列说法中正确的是（）

A、甲烷的分子式是CH₄ ，其二氯取代的产物有两种 B、所有的烷烃都是同系物 C、符合分子通式C_nH_2n+2的烃都是烷烃，分子中均只含单键 D、烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上

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13、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）

A、酚类-OH B、醛类-CHO C、羧酸-COOH D、CH₃OCH₃醚类

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14、下列化学用语中正确的是（）

A、聚丙烯的结构简式： B、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C、乙醇的结构式： D、羟基的电子式：

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15、一种以废旧镀锌铁皮回收 $F e$ 与 $Z n$ 的流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、镀锌铁皮在足量 $N a O H$ 溶液中溶解的离子方程式为，若要加快该溶解速率，可以采取的措施是（任写两种）．

(2)、溶液A中所加稀硫酸要适量，理由是．

(3)、灼烧 $Z n (O H)_{2}$ 可以得到 $Z n O$ ，该过程中需要使用的仪器有、酒精灯、三脚架、泥三角．

(4)、若不溶物中含铁 $16.8 g$ ，假设过程中无损失，则将其完全转化为 $F e_{3} O_{4}$ 胶体，理论上加入 $N a C l O_{3}$ 的质量为g．检验溶液B中存在 $F e^{3 +}$ 可以使用（填试剂名称或化学式）溶液．

(5)、溶液B中通入 $N_{2}$ 的目的是．

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16、有机化合物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的化学式均为 $C_{12} H_{14} O_{4}$ ，可用如下方法合成：
已知：① $C H_{3} C H_{2} C l + N a O H \to_{Δ}^{水} C H_{3} C H_{2} O H + N a C l$ ；
②乙醛可以被氧化剂氧化成乙酸．
回答下列问题：

(1)、X反应的反应类型为． A中含有的官能团名称为．

(2)、B的结构简式为， B与足量C生成F的化学方程式为．

(3)、 $C H_{3} C H O$ 也可以由C制得，由C生成 $C H_{3} C H O$ 所需试剂及条件为．

(4)、E和F的关系为．

(5)、下列试剂可以鉴别 $A 、 B$ 的是（填字母）．
a．溴水 b．紫色石蕊试液 c．金属钠 d．碳酸钠溶液

(6)、若试剂D足量，A（填“能”或“不能”）完全转化为E．

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17、硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、炸药等．工业制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸．回答下列问题：
I．以 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料合成氨气，化学方程式为 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{催化剂}^{高温、高压} 2 N H_{3}$ ．

(1)、一定温度下在 $1 L$ 的密闭容器中充入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l_{2}$ 发生反应， $10 m i n$ 时测得气体的总物质的量是原来的 $\frac{15}{16}$ ．则前 $10 m i n$ 的平均化学反应速率 $v (H_{2}) =$ ． $N_{2}$ 的转化率 $α (N_{2}) =$ ．下列能够说明反应已达平衡状态的是（填字母）．
A．混合气体密度不再变化 B． $c (N_{2}) : c (N H_{3}) = 1 : 2$
C．气体平均摩尔质量不再变化 D． $2 v_{正} (H_{2}) = 3 v_{逆} (N H_{3})$

(2)、Ⅱ．氨的催化氧化
写出反应的化学方程式：．

(3)、某种以氨为燃料的燃料电池工作原理如图所示：
①a极为（填“正极”或“负极”）．
②氨气发生反应的电极反应式为．

(4)、Ⅲ．硝酸制备
氨的催化氧化产物中含氮物质与氧气一起通入水中可得硝酸，若气体被完全吸收，则含氮物质与氧气的体积比为．

(5)、Ⅳ．尾气处理
硝酸厂可以用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收 $N O_{2}$ 废气，生成 $C O_{2}$ 气体，若每 $9.2 g N O_{2}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应时转移电子数为 $0.1 m o l$ ．则反应的离子方程式为．

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18、浓硫酸具有强氧化性，不仅可以与金属反应，也可以与非金属反应．回答下列问题：

(1)、通常可以用铝制容器储存浓硫酸，理由是．

(2)、某瓶硫酸因使用不当标签被腐蚀，为鉴别该试剂是浓硫酸还是稀硫酸，可以采取的方法是（任写一种）．

(3)、实验小组同学用如图所示装置验证浓硫酸与碳反应的产物．
①写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：．
②这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的字母顺序）．
③装置A中硫酸酸化的浓 $K M n O_{4}$ 溶液的作用是．能够证明产物中存在 $C O_{2}$ 气体的现象是．有同学提出装置A中第二次品红是不必要的，理由是．
④装置B中使用的固体试剂为（填化学式）．

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19、据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是 $Z n C O_{3}$ ）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2．下列说法错误的是（）
图1 图2

A、该冶炼方法为热还原法 B、将煤做成蜂窝状可以使其反应更充分 C、“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 D、反应区装置内外两个部分煤的作用完全相同

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20、下列离子方程式正确的是（）

A、氨水吸收硫酸工业尾气： $2 O H^{-} + S O_{2} =S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、 $C u$ 与浓硫酸反应制取 $S O_{2} : C u + 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} =C u^{2 +} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、除去 $N O$ 中的 $N O_{2}$ 杂质： $2 N O_{2} + H_{2} O=N O_{3}^{-} + N O + 2 H^{+}$ D、硫酸和 $B a (O H)_{2}$ 溶液混合： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 O H^{-} + B a^{2 +} =B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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