高中化学沪科版-试题列表-第912页

1、材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能和用途也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是

	材料	组成、结构或生产条件变化	性能变化及用途
A	钢铁	表面进行发蓝处理	增强耐腐蚀性，用于制造化工设备
B	聚氯乙烯	加入增塑剂和热稳定剂	可塑性与稳定性更好，可用于食品包装材料
C	玻璃	加入一些金属氧化物或盐	制彩色玻璃，用于建筑和装饰
D	液态植物油	制成氢化植物油	性质稳定，不易变质，用于生产人造奶油

A、A B、B C、C D、D

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2、从饱和AlCl₃溶液中制备无水AlCl₃固体，某小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ通入HCl的作用是抑制AlCl₃水解并有利于AlCl₃⋅6H₂O结晶 B、步骤Ⅱ洗涤用的洗涤剂是水 C、步骤Ⅲ可采用减压干燥或低温干燥 D、步骤Ⅳ试剂SOCl₂与水反应的产物可使品红溶液褪色

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3、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A、澄清透明的溶液中：

{Fe}^{3 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Br}^{-}

B、使甲基橙变红色的溶液：

{Na}^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

F^{-}

C、在

0.1 mol \cdot L^{- 1}

氨水中：

{Ag}^{+}

、

{Ba}^{2^{+}}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{CH}_{3} {COO}^{-}

D、常温下，

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} = 1 \times 10^{12}

的溶液：

K^{+}

、

{[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Na}^{+}

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4、水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH₃表示)的反应为：

3 NaClO + 2 {NH}_{3} = N_{2} ↑ + 3 NaCl + 3 H_{2} O

。下列说法不正确的是(

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)

A、NaClO是氧化剂，NH₃是还原剂 B、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C、反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D、生成1molN₂ ，反应转移电子数为

6 N_{A}

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5、下列表示正确的是

A、醛基的电子式：

B、SO₂的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

C、H₂O₂分子的球棍模型：

D、某烷烃名称为：2-甲基-3-乙基戊烷

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6、实验室将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中可制得

Fe {(OH)}_{3}

胶体，下列说法不正确的是

A、FeCl₃溶液可用于制作印刷电路板 B、

Fe {(OH)}_{3}

胶体呈红褐色，也可以将FeCl₃加入NaOH溶液中制得 C、可用丁达尔效应区分FeCl₃溶液和

Fe {(OH)}_{3}

胶体 D、直径为80nm的微粒不属于胶体

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7、

氢氧化亚铁为白色固体，难溶于水，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题；

（一）实验室制备氢氧化亚铁

（1）装置A中盛装生石灰的仪器的名称是。选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为（按气流方向从左到右，填写装置标号）。装置C的作用是。

（2）装置B中发生反应的离子方程式为。反应结束后，继续通一段时间的 $N_{2}$ ，目的是。

（二）探究灰绿色沉淀的成因

反应后将装置B中的固体过滤时，白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料；

① $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀具有较强的吸附性；

②若存在固体杂质，会导致 $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。

甲同学猜测灰绿色可能是 $Fe {(OH)}_{2}$ 吸附 ${Fe}^{2 +}$ 引起的，设计并完成了实验1～实验3。

实验	操作	试剂（均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ）	实验现象
1	向两片玻璃片中心分别滴加试剂，面对面快速夹紧	ⅰ.1滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液 ⅱ.4滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊
2		ⅰ.4滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液 ⅱ.1滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊，一段时间后变为灰绿色
3		ⅰ.2滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液，1滴 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液 ⅱ.2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊

（3）依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因是。

（4）实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是。

（5）根据以上实验探究，若尽可能制得白色 $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外，还有。

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8、

研究 ${CH}_{4}$ 的综合利用具有重要的意义。

Ⅰ. ${CH}_{4}$ 催化重整制氢气

一种 ${CO}_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 催化重整制取 $H_{2}$ 的过程如图1所示。在反应管中加入 $CaO$ 和催化剂，先通入 ${CO}_{2}$ ，待步骤Ⅰ完成后，再将 ${CH}_{4}$ 以一定流速通入，并控制温度为 $800 ° C$ ，进行步骤Ⅱ。

（1）写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：。

（2）步骤Ⅱ中还存在少量副反应： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) = H_{2} O (g) + CO (g)$ ，测得出口处 $H_{2}$ 和 $CO$ 的流量随时间变化如图2所示。

① $0 ~ 7 min$ 时出口处气体流量 $CO$ 略高于 $H_{2}$ 的原因是。

②反应进行 $15 min$ 后，反应管中仍残留较多 ${CaCO}_{3}$ ，但 $CO$ 流量迅速降低， $H_{2}$ 流量升高，可能的原因是。

Ⅱ. ${CH}_{4}$ 用于烟气脱硝

（3） ${CH}_{4}$ 烟气脱硝相关反应如下：

反应Ⅰ ${CH}_{4} (g) + 2 NO (g) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 985.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ $2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H = - 116.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ ${CH}_{4} (g) + 2 {NO}_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$

①反应Ⅲ的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②反应Ⅰ和反应II的平衡常数分别为 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，则相同温度下反应Ⅲ的 $K =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)。

（4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将 ${CH}_{4}$ 、 $NO$ 和 $O_{2}$ 按 $1 : 1 : 50$ 匀速通过催化脱硝反应器，测得 ${NO}_{x}$ 去除率和 ${CH}_{4}$ 转化率随反应温度的变化如图3所示。

①当温度低于 $780 K$ 时， ${NO}_{x}$ 的去除率随温度升高而升高，可能原因是。

②当温度高于 $780 K$ 时， ${NO}_{x}$ 的去除率随温度升高而降低，可能原因是。

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9、

乙二胺四乙酸铁钠(化学式 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ )是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 并测定其含量。

已知：① $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 是一种配合物，微溶于乙醇， $20 ℃$ 时水中的溶解度为 $4.3 g$ 。

②乙二胺四乙酸( $EDTA$ ，用 $H_{4} Y$ 表示)是一种弱酸。

Ⅰ.制备 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$

实验室用铁屑制备 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 的主要流程如下：

（1）“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是

A．升高温度 B．加快搅拌速率 C．缩短浸取时间

（2）向酸浸所得滤液中通入足量 $O_{2}$ ，过程中浓度减少的离子有(填离子符号)。

（3）“制备”步骤，向氧化所得的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入一定量 $EDTA$ $(H_{4} Y)$ ，控制反应温度为 $70 ~ 80 ℃$ ，加入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液调节 $pH$ 为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为 $4 {NaHCO}_{3} + {FeCl}_{3} + H_{4} Y \begin{matrix} \underline{\underline{70 ~ 80 ° C}} \end{matrix} NaFeY + 3 NaCl + 4 {CO}_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ 。

①从反应后的混合物中获得较高产率的 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 粗品的实验操作是，，过滤，水洗，干燥。检验 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 是否洗净的试剂是

②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液 $pH$ 的变化如图1所示。 $pH$ 过低或过高产品产率均减小的主要原因是。

Ⅱ.测定产品的纯度

样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用 ${Zn}^{2 +}$ 标准溶液滴定。原理是在 $pH$ 为 $5 ~ 6$ 发生反应： ${Zn}^{2 +} + Y^{4 -} ⇌ {ZnY}^{2 -}$ ，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。

（4）补充完整实验方案：准确称取 $4.5000 g$ 样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除 ${Fe}^{3 +}$ 干扰，得到待测溶液 $X$ ，将溶液 $X$ 完全转移到 $250 mL$ 容量瓶中定容；按规定操作分别将 $0.01000 mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2 +}$ 标准溶液和待测溶液 $X$ 装入如图2所示的滴定管中：。