高中化学沪科版-试题列表-第911页

1、现有混有少量氯化钠的硝酸钾粉末，设计实验方案提纯硝酸钾，下列步骤正确的是（）

①常温下溶于水 ②过滤 ③趁热过滤 ④蒸发结晶 ⑤蒸发浓缩 ⑥降温结晶

A、①④③ B、①④② C、④⑥② D、①⑤⑥②

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2、亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是（）

A、焰色试验是化学变化 B、利用焰色试验可区分NaCl与Na₂CO₃固体 C、焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D、用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝

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3、以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）

A、A B、B C、C D、D

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4、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料。

(1)、写出高氯酸铵组成元素中，原子核外有三层电子的原子的结构示意图。

(2)、高氯酸铵对应酸高氯酸HClO₄的酸酐是。

(3)、150℃时高氯酸铵发生分解反应：2NH₄ClO₄=N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O↑，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为。

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5、地球氧化性的氛围中，金属容易发生腐蚀。在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中铜绿的成分是碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃。铜绿能和酸反应生成铜盐、CO₂和水。

(1)、从物质分类标准看，铜绿属于哪类物质（）

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

(2)、铜器表面的这层铜绿可用化学方法除去，写出盐酸除去铜绿的化学方程式。

(3)、古代人们高温灼烧孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜）和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，则该过程中可能发生的反应类型有（）（不定项）

A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应

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6、月球中的铁元素主要以

\overset{+ 2}{F e}

和

\overset{0}{F e}

存在，但是在嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的

\overset{+ 3}{F e}

，推测在月球上该样品产生的原因可能是（铁元素以单质或氧化物表示）（）

A、3FeO=Fe+Fe₂O₃ B、Fe₃O₄=FeO+Fe₂O₃ C、Fe+FeO+O₂=Fe₂O₃ D、Fe₂O₃+FeO=Fe₃O₄

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7、宇航员在神舟号中展示了失重环境下的物理现象，则下列实验中最难完成的是（）

A、将牛奶与水混合 B、蒸发食盐水制取食盐晶体 C、用漏斗滤纸过滤除去水中泥沙 D、用注射器向水球中注入气泡

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8、航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C₂O₃ ，其性质与CO相似。下列关于C₂O₃的说法错误的是（）

A、C₂O₃由两种元素组成 B、C₂O₃由原子直接构成 C、C₂O₃中碳元素的化合价是+3 D、C₂O₃充分燃烧的产物为CO₂

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9、下列涉及火箭发射及其系列材料中，主要成分均为非金属单质的是（）

A、可作为火箭发动机推进剂的液氧和液氢 B、制作神舟十三号飞船侧壁的铝材 C、返回舱减速伞材料是含碳、氢等元素的锦纶纤维 D、制造航空发动机单晶叶片的核心元素铼

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10、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵 ${(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液

②将①得到H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂ ，还原产物为 $M n^{2 +}$

③终点时用去 $20 m L 1.0 \times 1 0^{- 4} m o l / L$ 的KMnO₄溶液

(1)、试配平用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式：

M n O_{4}^{-} +

H_{2} C_{2} O_{4} +

=

M n^{2 +} +

C O_{2} ↑ +

(2)、到达滴定终点的溶液颜色是。

(3)、误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果。

②若滴定初始时平视读数，滴定终点俯视读数，则测量结果。

(4)、计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L。

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11、某学生用

0.2000 m o l \cdot L^{- 1}

的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酸碱指示剂；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

(1)、以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(2)、（双选）下列操作会引起实验结果偏大的是（）

A、在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B、滴定前，装标准碱液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C、锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 D、用滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外

(3)、最合适的酸碱指示剂为，它的变色范围是。判断达到滴定终点的现象是。

(4)、以下是实验数据记录表。

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液的读数（mL）
滴定次数	盐酸体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.25
2	20.00	0.10	18.45
3	20.00	0.30	19.75

通过计算可得，该盐酸浓度为：mol/L。

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12、试根据沉淀溶解平衡知识回答问题：

常温下，CaS的 $K_{s p} = 1 0^{- 8}$ ，饱和溶液中存在平衡： $C a S (s) ⇌_{}^{} C a^{2 +} (a q) + S^{2 -} (a q)$ 。

(1)、该温度下，将

1 \times 1 0^{- 4} m o l / L

氯化钙溶液

2 \times 1 0^{- 4} m o l / L

硫化钠溶液等体积混合，（填“能”或“不能”）产生沉淀。滴加少量盐酸，

[{S^{2}}^{-}]

（填“增大”或“减小”），请从平衡移动原理的角度解释：。

(2)、若向CaS悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式。

(3)、已知

K_{s p} [C r {(O H)}_{3}] = 7.0 \times 1 0^{- 31}

，在

[C r^{3 +}] = 0.01 m o l / L

的溶液中，当

C r {(O H)}_{3}

刚开始沉淀时，溶液的pH为（保留1为小数，下同）；若要使其沉淀完全，pH的范围是。

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13、下表是几种弱电解质的电离平衡常数（25℃）

电解质	电离方程式	平衡常数K
$C H_{3} C O O H$	$C H_{3} C O O H ⇌_{}^{} C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$	$1.76 \times 1 0^{- 5}$
$H_{2} C O_{3}$	$H_{2} C O_{3} ⇌_{}^{} H^{+} + H C {O_{3}}^{-}$ $H C {O_{3}}^{-} ⇌_{}^{} H^{+} + C {O_{3}}^{2 -}$	$K_{1} = 4.31 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 5.61 \times 1 0^{- 11}$
$H A$	$H A ⇌_{}^{} A^{-} + H^{+}$	$1.1 \times 1 0^{- 10}$
$H_{3} P O_{4}$	$H_{3} P O_{4} ⇌_{}^{} H^{+} + H_{2} P {O_{4}}^{-}$ $H_{2} P {O_{4}}^{-} ⇌_{}^{} H^{+} + H P {O_{4}}^{2 -}$ $H P {O_{4}}^{2 -} ⇌_{}^{} H^{+} + P {O_{4}}^{3 -}$	$K_{1} = 7.52 \times 1 0^{- 3}$ $K_{2} = 6.23 \times 1 0^{- 8}$ $K_{3} = 2.20 \times 1 0^{- 13}$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$	$N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{4}^{+} + O H^{-}$	$1.76 \times 1 0^{- 5}$

平衡常数的计算：

(1)、用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液滴定20.00mL某未知浓度的一元酸HX溶液，如右图所示。其中①点所示溶液中

[X^{-}] = 2 [H X]

， ③点所示溶液中存在

[X^{-}] + [H X] = [N a^{+}]

，则HX的电离平衡常数

K_{a} =

。

(2)、水解反应是典型的可逆反应。请写出Na₂CO₃水解反应的离子方程式：。

(3)、水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用

K_{h}

表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式：

K_{h 1} =

。根据上表数据计算，25℃该常数的数值为（保留2位小数）。

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14、下表是几种弱电解质的电离平衡常数（25℃）

电解质	电离方程式	平衡常数K
$C H_{3} C O O H$	$C H_{3} C O O H ⇌_{}^{} C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$	$1.76 \times 1 0^{- 5}$
$H_{2} C O_{3}$	$H_{2} C O_{3} ⇌_{}^{} H^{+} + H C {O_{3}}^{-}$ $H C {O_{3}}^{-} ⇌_{}^{} H^{+} + C {O_{3}}^{2 -}$	$K_{1} = 4.31 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 5.61 \times 1 0^{- 11}$
$H A$	$H A ⇌_{}^{} A^{-} + H^{+}$	$1.1 \times 1 0^{- 10}$
$H_{3} P O_{4}$	$H_{3} P O_{4} ⇌_{}^{} H^{+} + H_{2} P {O_{4}}^{-}$ $H_{2} P {O_{4}}^{-} ⇌_{}^{} H^{+} + H P {O_{4}}^{2 -}$ $H P {O_{4}}^{2 -} ⇌_{}^{} H^{+} + P {O_{4}}^{3 -}$	$K_{1} = 7.52 \times 1 0^{- 3}$ $K_{2} = 6.23 \times 1 0^{- 8}$ $K_{3} = 2.20 \times 1 0^{- 13}$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$	$N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{4}^{+} + O H^{-}$	$1.76 \times 1 0^{- 5}$

回答下列问题：

(1)、由上表分析，若①CH₃COOH②

H C {O_{3}}^{-}

③HA④

H_{2} P {O_{4}}^{-}

均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（填序号）。

(2)、试写出H₂CO₃与NH₃·H₂O等物质的量混合所得盐的电离方程式：；试写出HA与Na₃PO₄反应的离子方程式：。

(3)、25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：

[C H_{3} C O O^{-}]

[N H_{4}^{+}]

（填“>”、“=”或“<”）。

(4)、（双选）25℃时，向10mL0.01mol/LHA溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A、若混合液pH>7，则V≥10 B、若混合液pH<7，则

[N H_{4}^{+}] > [A^{-}] > [H^{+}] > [O H^{-}]

C、V=10时，混合液中水电离程度大于10mL0.01mol/LHA溶液中水的电离程度 D、V=5时，

2 [N H_{3} \cdot H_{2} O] + 2 [N H_{4}^{+}] = [A^{-}] + [H A]

(5)、已知BaSO₄的溶解度随温度升高而增大。如左上图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

①T₁T₂（填>、=、<）。

②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的是

A.加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点

B.在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D.升温可使溶液由b点变为d点

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15、（双选）下列有关说法中错误的是（）

A、某温度时的混合溶液中

K_{w} = {[H^{+}]}^{2}

，说明该溶液呈中性（

K_{w}

为该温度时水的离子积常数） B、常温下，由水电离出的

[H^{+}] = 1 0^{- 12} m o l / L

的溶液的pH可能为2或12 C、已知

K_{s p} (A g C l) = 1.56 \times 1 0^{- 10}

，

K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 9.0 \times 1 0^{- 12}

，向含有

C l^{-}

、

C r {O_{4}}^{2 -}

且浓度均为0.010mol/L溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液时，

C r {O_{4}}^{2 -}

先产生沉淀 D、常温下CH₃COOH的电离平衡常数

K = 1 0^{- 4.8}

，某pH=4.8的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，

[N a^{+}] = [C H_{3} C O O^{-}]

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16、已知

p (A) = - l g [A]

。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点没有ZnS沉淀生成 B、可用MnS除去MnCl₂溶液中混有的少量ZnCl₂ C、向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，达到新平衡后

[S^{2 -}]

增大 D、CuS和MnS共存的悬浊液中，

[C u^{2 +}] / [M n^{2 +}] = 1 0^{- 20}

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17、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法错误的是（）

A、

K_{s p}

只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B、向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl₂溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明

K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] < K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]

C、25℃时

C u {(O H)}_{2}

在水中的溶解度大于其在

C u (N O_{3})_{2}

溶液中的溶解度 D、已知某温度下

K_{s p} (A g_{2} S) = 6 \times 1 0^{- 50}

，

K_{s p} (A g C l) = 2 \times 1 0^{- 10}

，则

2 A g C l (s) + S^{2 -} (a q) ⇌_{}^{} A g_{2} S (s) + 2 C l^{-} (a q)

的平衡常数约为

6.7 \times 1 0^{29}

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18、已知：25℃时，

K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] = 5.61 \times 1 0^{- 12}

，

K_{s p} [M g F_{2}] = 7.42 \times 1 0^{- 11}

。下列说法正确的是（）

A、25℃时，饱和

M g {(O H)}_{2}

溶液与饱和

M g F_{2}

溶液相比，前者的

[M g^{2 +}]

大 B、25℃时，在

M g {(O H)}_{2}

的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，

[M g^{2 +}]

增大 C、25℃时，

M g {(O H)}_{2}

固体在20mL0.01mol/L氨水中的

K_{s p}

比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的

K_{s p}

小 D、25℃时，在

M g {(O H)}_{2}

的悬浊液加入NaF溶液后，

M g {(O H)}_{2}

不可能转化成为MgF₂

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19、下列叙述正确的是（）

A、醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 B、硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 C、SO₃溶于水，其水溶液能导电，故SO₃是电解质 D、强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

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20、

C O_{2}

和

S O_{2}

的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO和

S O_{2}

(1)、I.重整吸收

C O_{2}

。主要反应如下：

① $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} (g) + 2 C O (g)$ $Δ H > 0$

② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} O (g) + C O (g)$ $Δ H > 0$

在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按 $n (C O_{2}) ： n (C H_{4}) = 1 ： 1$ 发生上述反应，CO₂、CH₄的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示。

根据消耗可以判断：图中曲线（选填“A”或“B”）表示CO₂的平衡转化率随温度的变化趋势。

提高CH₄的平衡转化率的措施为（列举一条）。

(2)、图中X点的v（CH₄ ，正）v（CH₄ ，逆）（选填“>”、“<”或“=”）。

若起始 $c (C O_{2}) = 2 m o l / L$ ，反应至5min时，CH₄的转化率达到Y点，且 $c (H_{2})$ 为0.2mol/L，则0~5min内H₂O（g）的平均反应速率v=mol/（L·min）。

(3)、Ⅱ.ZnO悬浊液吸收

S O_{2}

，再催化氧化得到硫酸盐。

向ZnO悬浊液中缓缓通入SO₂ ， SO₂吸收率及溶液pH变化如图所示。已知： $Z n S O_{3}$ 微溶于水， $Z n {(H S O_{3})}_{2}$ 易溶于水。

在0~10min，溶液pH几乎保持不变，该阶段主要产物为（填化学式）。在30~40min，SO₂吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为。

(4)、调节吸收SO₂所得溶液的pH为4.5~6.5，缓缓通入O₂ ，则溶液pH将（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

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