相关试卷

1、下列离子方程式正确的是（）

A、过氧化钠与水反应： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + O_{2} ↑$ B、舍勒制备 $C l_{2} ： M n O_{2} + 4 H^{+} + 4 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、氯气的尾气处理： $2 O H^{-} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ D、向饱和的碳酸钠通入 $C O_{2} ： C {O_{3}}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C {O_{3}}^{-}$

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2、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、在标准状况下 $1.6 g$ 的 $C H_{4}$ 含有电子的数目为 $N_{A}$ B、在标准状况下， $2.24 L H_{2} O$ 含有分子数为 $0.1 N_{A}$ C、 $0.1 m o l / L$ 的 $N a C l$ 含有的 $N a^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、 $11.2 L$ 的 $C O_{2}$ 含有的原子个数为 $1.5 N_{A}$

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3、将 $B g$ 的下列物质完全燃烧，将燃烧的产物完全通入到足量的 $N a_{2} O_{2}$ 中，增重等于 $B g$ 的是（）
① $C O$ 和 $H_{2}$ ② $C_{18} H_{32}$ ③ $C_{6} H_{12} O_{6}$ ④ ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ ⑤ $C_{7} H_{12} O_{8}$

A、②③④ B、①⑤ C、②⑤ D、①③

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4、下列关于 $F e O 、 F e_{2} O_{3}$ 和 $F e_{3} O_{4}$ 说法正确的是（）

A、 $F e O$ 和 $F e_{2} O_{3}$ 都是黑色固体 B、 $F e_{3} O_{4}$ 中 $+ 2$ 和 $+ 3$ 价铁的比例为 $2 ： 1$ C、铁与水蒸气反应生产 $F e_{2} O_{3}$ D、 $F e_{3} O_{4}$ 又称为磁性氧化铁

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5、下列关于新制氯水说法不正确的是（）

A、取新制的氯水置于试管，加入盐酸酸化，再加入硝酸银，产生白色沉淀，证明新制氯水中含有 $C l^{-}$ B、新制的氯水中加入紫色石蕊，溶液先变红后褪色，说明新制氯水中含有 $H C l O$ C、新制的氯水呈现淡黄绿色，说明氯水中含有氯气分子 D、新制氯水需要放在棕色细口瓶中保存的原因是次氯酸见光易分解

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6、小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色．通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是（）

A、 B、. C、 D、

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7、下列有关 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 说法不正确的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 的热稳定性比 $N a H C O_{3}$ 要强 B、碳酸氢钠可作食品膨松剂 C、 $N a_{2} C O_{3}$ 俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D、 $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解性大于 $N a H C O_{3}$

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8、下列离子既有氧化性又用还原性的是（）

A、 $F e^{2 +}$ B、 $C l^{-}$ C、 $N a^{+}$ D、 $M n O_{4}^{-}$

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9、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、盐酸有挥发性，可用于除铁锈 B、 $N a C l O$ 具有强氧化性，可用作漂白剂 C、 $C l_{2}$ 能溶于水，可用于工业制盐酸 D、 $N a O H$ 显碱性，可用作干燥剂

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10、下列离子能大量共存的是（）

A、使无色酚酞试液呈红色的溶液中： $N a^{+} 、 K^{+} 、 C {O_{3}}^{2 -} 、 S {O_{4}}^{2 -}$ B、无色澄清透明的溶液中： $C u^{2 +} 、 K^{+} 、 N {O_{3}}^{-} 、 S {O_{4}}^{2 -}$ C、在含大量 $F e^{3 +}$ 的溶液中： $N a^{+} 、 K^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 O H^{-}$ D、使石蕊试液变红的溶液中： $C a^{2 +} 、 C l^{-} 、 N a^{+} 、 C H_{3} C O O^{-}$

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11、下列有关物质的分类正确的是（）

A、石墨、铜在常温下都能导电所以它们都是电解质 B、氯化钠属于盐，溶于水在电流的作用下电离出 $N a^{+}$ 和 $C l^{-}$ C、碱式碳酸铜 $[C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}]$ 属于盐 D、碳酸钠的水溶液在常温下的 $p H$ 约为11.6，碳酸钠属于碱

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12、下列不属于同素异形体的是（）

A、红磷和白磷 B、金刚石和 $C_{60}$ C、氧气和臭氧 D、 $H_{2} O$ 和 $H_{2} O_{2}$

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13、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 $1.3 n m$ ）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）

A、其在水中形成的分散系属于溶液 B、其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C、“钴酞菁”分子直径比H⁺的直径小 D、“钴酞菁”分子不能透过滤纸

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14、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、 $F e_{2} O_{3}$ 、FeO、 $A l_{2} O_{3}$ 、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：
【已知：焙烧主要除去可燃性有机物】

(1)、灼烧需要的主要仪器有。操作Ⅲ的名称是。

(2)、操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是。

(3)、碱浸时发生反应的化学方程式为、

(4)、滤液Ⅰ与试剂b发生反应的化学方程式为。

(5)、制取的绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的 $B a C l_{2}$ 溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的 $F e^{2 +}$ 完全氧化。推测晶体中 $\frac{n (F e^{2 +})}{n (F e^{3 +})} =$ 。

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15、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)、Ⅰ．某学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。
实验①
实验②
请回答下列问题：
实验①中湿棉花、肥皂液作用分别是、；实验①中能观察到肥皂液中持续产生肥皂泡，当用燃烧着火柴靠近肥皂泡时，气泡破裂，气体燃烧，火焰呈黄色，并发出轻微的爆鸣声。解释火焰呈黄色的原因；实验①中反应的化学方程式是。

(2)、实验②前，甲同学对其反应及现象进行预测：向反应后固体加入稀硫酸发生反应的离子方程式；实验②中溶液B呈现色，其中发生反应的离子方程式。

(3)、实验②中，乙同学观察到溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因（用离子方程式表示）。检验B溶液中金属离子的方法。

(4)、Ⅱ．我国具有5000年文化，文物是活的历史。某博物馆修复出土铁器包括：检测锈蚀产物→分析腐蚀原理→脱氯→形成保护层等过程。
锈蚀产物的主要成分为 $F e_{3} O_{4}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $H_{2} O$ 、 $F e O (O H)$ 、FeOCl。研究发现，出土文物 $F e_{3} O_{4}$ 保护层被 $O_{2}$ 氧化为 $F e O (O H)$ 而引起腐蚀的。 $F e O (O H)$ 中铁的化合价为。

(5)、利用在NaOH溶液中，溶解度FeOCl大于 $F e O (O H)$ ，对固体FeOCl进行脱氯，离子方程式为

(6)、用 $N a_{2} S O_{3}$ 把脱氯产物 $F e O (O H)$ 还原为 $F e_{3} O_{4}$ ，生成1mol $F e_{3} O_{4}$ 需要mol $N a_{2} S O_{3}$ 。

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16、为了防控疫情，家居、学校等公共场所都要定时进行消毒。

(1)、Ⅰ．工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”
写出“84消毒液”中的有效成分。

(2)、“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min，放置过程中有生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为。

(3)、Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液的pH关系如表：
溶液pH ＞9 5～6 4～5 2～3 ＜2
主要成分 NaClO HCl与NaClO（少量） HCl与 $C l_{2}$ （少量） HClO与 $C l_{2}$ $C l_{2}$
写出pH降低时产生氯气的离子方程式。

(4)、Ⅲ．同学猜测“84消毒液”（以下简称“84”）可漂白米醋【米醋是一种用稻谷酿制的食用醋，含少量醋酸（ $C H_{3} C O O H$ ），因含有有机色素而成棕色】，进行了如下实验：
编号实验一实验二
实验操作
实验现象滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味溶液为浅棕色，无刺激性气味
实验二的目的是：
①排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能；
②。

(5)、结合反应的方程式，解释实验一立即褪色的原因。

(6)、若用氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是____。
图1 图2

A、阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B、阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C、阶段③的压强变大，该过程是NaClO分解产生 $C l_{2}$ 的原因 D、若将 $C l_{2}$ 换成 $C O_{2}$ ，所得的压强变化趋势与图2相似

(7)、若将一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中NaClO的物质的量浓度为0.6 $m o l \cdot L^{- 1}$ （忽略溶液体积的变化），则：
①所得溶液中 $C l^{-}$ 的物质的量浓度为；
②氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为。

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17、

(1)、Ⅰ．可供选择的药品有：胆矾（ $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ）、浓硫酸（质量分数为98%、密度为1.80 $g \cdot c m^{- 3}$ ）；可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。
实验任务：
实验Ⅰ：配制100mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液；
实验Ⅱ：配制480mL 0.18 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$
溶液回答下列问题：
完成实验Ⅱ，除上述可选仪器外，还缺少的仪器是。

(2)、实验过程中，需称取胆矾g，需量取浓硫酸mL。

(3)、将图中的实验步骤A～F按实验过程先后顺序排列。

(4)、对所配制的 $H_{2} S O_{4}$ 、 $C u S O_{4}$ 溶液进行测定，发现浓度均偏大，可能的原因是。
a．量取浓硫酸时俯视读数；
b．溶解浓硫酸时放热，未冷却就转移至容量瓶并定容；
c．称量的 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体已经部分失去结晶水；
d．称量的 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体中含有杂质；
e．称量 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体时，砝码与物质位置颠倒

(5)、Ⅱ．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．某研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，请你完成下列实验方案。
方案一：将一定质量的镁铝合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是：
A接接接。（填接口字母，可不填满）

(6)、请同学们自主设计方案二：。

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18、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知 $C a^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $H C {O_{3}}^{-}$ 的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的 $C O_{2}$ ，溶液导电能力随 $C O_{2}$ 通入量的变化趋势正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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19、在由Fe、FeO和 $F e_{2} O_{3}$ 组成的混合物中加入100mL 2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无 $F e^{3 +}$ ，则下列判断正确的是（）

A、混合物中3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为3∶1∶3 B、反应后所得溶液中的 $C l^{-}$ 与 $F e^{2 +}$ 的物质的量浓度之比为1∶2 C、混合物中，FeO的物质的量无法确定，但 $F e_{2} O_{3}$ 比Fe的物质的量少 D、混合物中， $F e_{2} O_{3}$ 的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量少

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20、以太阳能为热源分解 $F e_{3} O_{4}$ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制 $H_{2}$ 的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、过程Ⅰ和过程Ⅱ都属于氧化还原反应 B、过程Ⅱ的化学方程式为 $3 FeO + H_{2} O \underline{\underline{Δ}} {Fe}_{3} O_{4} + H_{2} ↑ MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaaiodacaqGgbGaaeyz aiaab+eacqGHRaWkcaqGibWdamaaBaaaleaapeGaaGOmaaWdaeqaaO Wdbiaab+eadGaGacaaG7pdbaqaiaiGaaa4+lacaciaaaU=ysW7cGaG acaaG7pMe8UamaiGaaa4+xiLdqKaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ys W7aaGaaeOraiaabwgapaWaaSbaaSqaa8qacaaIZaaapaqabaGcpeGa ae4ta8aadaWgaaWcbaWdbiaaisdaa8aabeaak8qacqGHRaWkcaqGib WdamaaBaaaleaapeGaaGOmaaWdaeqaaOWdbiabggziTcaa@6BD6@$ C、整个过程中 $O_{2}$ 和 $H_{2}$ 都是还原产物 D、铁氧化合物循环制 $H_{2}$ 具有节约能源、产物易分离等优点

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