相关试卷

1、我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中锅的排放量不超过 $0.005 m g \cdot L^{- 1}$ 。处理含镉废水可采用化学沉淀法。

(1)、写出磷酸镉 $[C d_{3} {(P O_{4})}_{2}]$ 沉淀溶解平衡常数的表达式： $K_{s p} [C d_{3} {(P O_{4})}_{2}] =$ 。

(2)、一定温度下， $C d C O_{3}$ 的 $K_{s p} = 4.0 \times 1 0^{- 12}$ ， $C d {(O H)}_{2}$ 的 $K_{s p} = 3.2 \times 1 0^{- 14}$ ，该温度下（填“ $C d C O_{3}$ ”或“ $C d {(O H)}_{2}$ ”]的饱和溶液中 $C d^{2 +}$ 浓度较大。

(3)、向某含镉废水中加入 $N a_{2} S$ ，当 $S^{2 -}$ 浓度达到 $7.9 \times 1 0^{- 8} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，废水中 $C d^{2 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ [已知 $K_{s p} (C d S) = 7.9 \times 1 0^{- 27}$ ]，此时（填“符合”或“不符合”）《生活饮用水卫生标准》。

(4)、如图是氨氧燃料电池示意图。
该电池负极的电极反应式为。

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2、酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
D．用酸式滴定管取稀盐酸 $20.00 m L$ ，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液
E．取下碱式滴定管，用标准 $N a O H$ 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 $2 \sim 3 c m$ 处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0刻度以下，记下滴定管液面所在刻度
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
0．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空。

(1)、判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从，且半分钟内不变色。

(2)、如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 $x m L$ ， $x =$ 。

(3)、根据下表数据计算待测盐酸的浓度： $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
滴定次数
待测盐酸体积（mL）
标准 $N a O H$ 溶液体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.60
x
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00

(4)、在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作均正确），其中会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有____（填字母）

A、量取标准液的碱式滴定管未润洗 B、锥形瓶水洗后直接装待测液 C、酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D、滴定到达终点时，俯视液面读数 E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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3、甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ ）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$
Ⅱ． $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H_{2}$
在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

(1)、① $Δ H_{1}$ 0，其理由是。

(2)、②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
A． $c (C O) = c (C O_{2})$       B．容器内 $C O_{2}$ 的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变

(3)、③图甲、图乙分别表示反应在 $t_{1}$ 时刻达到平衡，在 $t_{2}$ 时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中 $t_{2}$ 时刻发生改变的条件是，图乙中 $t_{2}$ 时刻发生改变的条件是。

(4)、④若1200℃时，在某时刻平衡体系中 $C O_{2} (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 、 $C O (g)$ 、 $H_{2} O (g)$ 的浓度分别为 $2 m o l / L$ 、 $2 m o l / L$ 、 $4 m o l / L$ 、 $4 m o l / L$ ，此时v（正）v（逆）（填大于、小于或等于），其理由是。

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4、

(1)、Ⅰ．某探究性学习小组利用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。
实验
序号
实验温度/K
$K M n O_{4}$ 溶液（含硫酸）
$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
$H_{2} O$
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
$V / m L$
$c / m o l \cdot L^{- 1}$
$V / m L$
$c / m o l \cdot L^{- 1}$
$V / m L$
A
293
2
0.02
5
0.1
5
$t_{1}$
B
$T_{1}$
2
0.02
4
0.1
$V_{1}$
8
C
313
2
0.02
$V_{2}$
0.1
6
$t_{2}$
通过实验A、B可探究（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中 $V_{1} =$ ； $T_{1} =$ ；通过实验可探究温度变化对化学反应速率的影响。

(2)、若 $t_{1} < 8$ ，则由此实验可以得出的结论是；利用实验B中数据计算，用 $K M n O_{4}$ 的浓度变化表示的反应速率为。

(3)、Ⅱ．在 $2 L$ 密闭容器中进行反应： $m X (g) + n Y (g) = p Z (g) + q Q (g)$ ，式中m、n、p、q为化学计量数。在 $0 \sim 3 m i n$ 内，各物质物质的量的变化如下表所示：

X
Y
Z
Q
起始/mol
1.2

0

$2 m i n$ 末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
$3 m i n$ 末/mol

0.8

已知 $2 m i n$ 内 $v (Q) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， $v (Z) ： v (Y) = 2 ： 3$ 。
确定以下物质的物质的量：起始时 $n (Y) =$ ， $n (Q) =$ 。

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5、按要求填空：

(1)、 $S i H_{4}$ 是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态 $S i O_{2}$ 和液态 $H_{2} O$ 。已知室温下 $16 g S i H_{4} (g)$ 自燃放出热量 $713.5 k J$ 。写出室温下 $S i H_{4} (g)$ 自燃的热化学方程式。

(2)、在 $101 k P a$ 时， $H_{2}$ 在 $1 m o l O_{2}$ 中完全燃烧生成 $2 m o l$ 液态水，放出 $571.6 k J$ 的热量，表示 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式为。

(3)、在25℃、 $101 k P a$ 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 $Q k J$ ，燃烧生成的 $C O_{2}$ 用过量电和石灰水吸收可得 $100 g C a C O_{3}$ 沉淀，则在此条件下， $1 m o l$ 乙醇完全燃烧的 $Δ H =$ $k J / m o l$ 。

(4)、 $F e S O_{4}$ 可转化为 $F e C O_{3}$ ， $F e C O_{3}$ 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃、 $101 k P a$ 时：
$4 F e (s) + 3 O_{2} (g) = 2 F e_{2} O_{3} (s)$    $Δ H = - 1648 k J / m o l$
$C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$    $Δ H = - 393 k J / m o l$
$2 F e (s) + 2 C (s) + 3 O_{2} (g) = 2 F e C O_{3} (s)$    $Δ H = - 1480 k J / m o l$
则 $4 F e C O_{3} (s) + O_{2} (g) = 2 F e_{2} O_{3} (s) + 4 C O_{2} (g)$    $Δ H =$ 。

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6、已知反应： $2 A (g) ⇌ 2 B (g) + C (g)$ $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ 。某温度下，将 $2 m o l A$ 置于 $10 L$ 密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是（）。

A、图甲中 $α (A)$ 表示A的转化率， $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 表示温度，则可推断出： $Δ H > 0$ B、图乙中c表示A的浓度，则可推断出： $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 为平衡状态 C、图丙中 $α$ （％）表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出：M点平衡常数为 $1.25 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}$ D、达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示

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7、溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液。下列叙述错误的是（）。

A、它们分别与足量 $C a C O_{3}$ 反应时，放出的 $C O_{2}$ 一样多 B、它们与 $N a O H$ 完全中和时，醋酸溶液所消耗的 $N a O H$ 多 C、两种溶液中 $c (H^{+})$ 相同 D、分别用水稀释相同倍数时，醋酸溶液中 $c (H^{+})$ 比盐酸溶液中的大

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8、25℃时，若溶液中由水电离产生的 $c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则下列说法正确的是（）。

A、该溶液中水的电离被促进 B、该溶液中 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 可以大量共存 C、该溶液pH一定为2 D、该溶液一定是碱溶液

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9、在3种不同条件下。分别向容积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $2 m o l A$ 和 $1 m o l B$ ，发生反应： $2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$ $Δ H = Q k J \cdot m o l^{- 1}$ ，相关条件和数据见表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
平衡时 $n (C) / m o l$
1.5
1.5
1
化学平衡常数
$K_{1}$
$K_{2}$
$K_{3}$
下列说法正确的是（）.

A、 $K_{1} = K_{2} < K_{3}$ B、升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C、实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂 D、实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入 $1 m o l A$ 和 $1 m o l C$ ，平衡正向移动

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10、在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应： $x A (g) + y B (g) ⇌ z Z (g)$ 平衡时测得A的浓度为 $0.50 m o l / L$ ，保持温度不变。将容器的容积扩大到原来的两倍。再达到平衡时，A的浓度为 $0.30 m o l / L$ 。下列有关判断正确的是（）。

A、物质B的转化率降低 B、平衡向正反应方向移动 C、 $x + y < z$ D、物质Z的体积分数增大

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11、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）。
酸
HA
HB
HC
电离常数K
$9 \times 1 0^{- 7}$
$9 \times 1 0^{- 6}$
$1 \times 1 0^{- 2}$

A、三种酸的酸性强弱关系：HA＞HB＞HC B、相同物质的量浓度的盐溶液 $N a A$ 、 $N a B$ 、 $N a C$ ， $N a B$ 水解程度最大 C、反应 $H C + B^{-} = = = H B + C^{-}$ 能够发生 D、相同物质的量浓度的盐溶液 $N a A$ 、 $N a B$ 、 $N a C$ ， pH值依次增大

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12、在相同温度下， $100 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液与 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）。

A、中和时所需 $N a O H$ 的量 B、电离的程度 C、 $H^{+}$ 的物质的量浓度 D、 $C H_{3} C O O H$ 的物质的量

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13、一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： $S i F_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ S i O_{2} (s) + 4 H F (g)$ ，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（）。
① $v_{正} (H_{2} O) = 2 v_{逆} (H F)$ ② $S i F_{4}$ 的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化
④ $4 m o l H - O$ 键断裂的同时，有 $2 m o l H - F$ 键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化

A、①②③ B、②④⑤ C、②③ D、③④⑤

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14、反应 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 905.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在 $5 L$ 密闭容器中投入 $1 m o l N H_{3}$ 和 $1 m o l$ 的 $O_{2}$ ， 2分钟后NO的物质的量增加了 $0.4 m o l$ ，下列说法错误的是（）。

A、2分钟末 $c (H_{2} O) = 0.6 m o l / L$ B、2分钟内 $O_{2}$ 的转化率是50％ C、 $0 \sim 2 m i n$ $v (O_{2}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、2分钟反应放出的热量值等于 $90.59 k J$

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15、25℃时，水的电离达到平衡： $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ $Δ H > 0$ ，下列叙述正确的（）。

A、将水加热， $K_{w}$ 增大，pH变小 B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 减小， $c (H^{+})$ 减小 C、向水中加入少量 $H C l$ 气体，平衡逆向移动， $c (H^{+})$ 减小， $c (O H^{-})$ 减小 D、向水中加入少量固体碳酸氢钠， $c (H^{+})$ 增大， $K_{w}$ 变大

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16、反应 $A (g) + 3 B (g) = 2 C (g) + 2 D (g)$ 在四种不同情况下的反应速率如下。其中表示反应速率最快的是（）。

A、 $v (A) = 0.15 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (C) = 0.40 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $v (D) = 0.45 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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17、下列各组热化学方程式中，化学反应的 $Δ H$ 前者大于后者的是（）。

A、 $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ， $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $Δ H_{2}$ B、 $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$ ， $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{4}$ C、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{5}$ ， $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{6}$ D、 $C a O (s) + H_{2} O (l) = C a {(O H)}_{2} (s)$ $Δ H_{8}$ ， $C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{7}$

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18、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是（）。

A、增大压强 B、降低压强 C、使用催化剂 D、升高反应温度

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19、下列应用与盐类水解无关的是（）。

A、纯碱溶液去油污 B、明矾做净水剂 C、用氧化铁溶液制氢氧化铁胶体 D、用 $N a_{2} S$ 做沉淀剂，除去溶液中的 $C u^{2 +}$

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20、用98%的浓硫酸（其密度为 $1.84 g / c m^{3}$ ）配制 $100 m L l . 0 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸，若实验仪器
有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL烧杯 G.100mL容量瓶

(1)、完成该实验还缺少的仪器是。

(2)、本实验需量取浓硫酸的体积为mL。

(3)、在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）____。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 C、准确量取的 $18.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线 D、定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

(4)、下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是（填序号）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
③定容时俯视溶液的凹液

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滴定次数	待测盐酸体积（mL）	标准 $N a O H$ 溶液体积（mL）
滴定次数	待测盐酸体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.60	x
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

实验序号	实验温度/K	$K M n O_{4}$ 溶液（含硫酸）		$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		$H_{2} O$	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
实验序号	实验温度/K	$V / m L$	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	$V / m L$	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	$V / m L$	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A	293	2	0.02	5	0.1	5	$t_{1}$
B	$T_{1}$	2	0.02	4	0.1	$V_{1}$	8
C	313	2	0.02	$V_{2}$	0.1	6	$t_{2}$

	X	Y	Z	Q
起始/mol	1.2		0
$2 m i n$ 末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
$3 m i n$ 末/mol			0.8

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
平衡时 $n (C) / m o l$	1.5	1.5	1
化学平衡常数	$K_{1}$	$K_{2}$	$K_{3}$

酸	HA	HB	HC
电离常数K	$9 \times 1 0^{- 7}$	$9 \times 1 0^{- 6}$	$1 \times 1 0^{- 2}$

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6