相关试卷

1、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A、“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C、“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化 D、古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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2、实验室用溶质质量分数为36.5%、密度为 $1 ． 25 g \cdot c m^{- 3}$ 的浓盐酸来配制 $240 m L 0 ． 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸，可供选择的仪器如图所示。回答下列问题：

(1)、如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是（填标号），还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

(2)、使用容量瓶之前必须进行的操作是。

(3)、浓盐酸的物质的量浓度为。

(4)、配制 $240 m L 0 ． 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸
应量取浓盐酸体积 $/ m L$
应选用容量瓶的规格 $/ m L$

(5)、配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→（填序号）。

(6)、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（填标号）。
A．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
B．稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．定容时俯视刻度线

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3、学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。
回答下列问题：

(1)、金属钠被氧化失去金属光泽，生成（填颜色）的 $N a_{2} O$ 。

(2)、流程中生成淡黄色固体的化学方程式为。

(3)、小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：
①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有（填化学式），写出甲中发生反应的化学方程式：。
②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是。

(4)、小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的 $C O_{2}$ 进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。
①产物中与盐酸反应的物质可能为（填化学式）。
②经检验，黑色固体为单质碳。写出 $C O_{2}$ 与 $N a$ 反应的化学方程式：。

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4、实验室用下图装置制备 $C l_{2}$ ，并收集干燥、纯净的 $C l_{2}$ 。
回答下列问题：

(1)、装置 $A$ 中的仪器名称： $a$ 。

(2)、装置 $A$ 中发生反应的化学方程式是。

(3)、装置 $B$ 的作用是。

(4)、装置 $C$ 中盛放的物质是。

(5)、装置 $D$ 用于收集 $C l_{2}$ ，图中装置 $D$ 的导气管进气方式为（填“短进长出”或“长进短出”）。

(6)、装置 $E$ 用于吸收尾气， $E$ 中发生反应的离子方程式是。

(7)、向 $D$ 中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为，产生该现象的原因为（用化学方程式表示）。

(8)、将氯气通入潮湿的碳酸钠中，会发生如下化学反应，请补充并配平该反应的化学方程式：
$C l_{2}$ + $N a_{2} C O_{3}$ + $\begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $N a C l$ + $C l_{2} O$ + $N a H C O_{3}$ 。

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5、对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题：

(1)、Ⅰ．现有以下物质：① $C a O$ ②液态 $H C l$ ③ $l C a C O_{3}$ 固体 ④熔融 $K C l$ ⑤ $S O_{2}$ ⑥ $H_{2} S O_{4}$ ⑦ $K O H$ 固体
以上物质中属于碱性氧化物的是（填序号，下同）。

(2)、以上物质中能导电且属于电解质的是，并写出其电离方程式：。

(3)、Ⅱ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
① $M g O$ 、 $N a_{2} O$ ， $C O_{2}$ 、 $C u O$
② $H C l$ 、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $H N O_{3}$
③ $N a O H$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $K O H$ 、 $C u {(O H)}_{2}$
三种物质依次是（填化学式）：
①；②；③。

(4)、 $H C O_{3}^{-}$ 与 $O H^{-}$ 在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明：。

(5)、写出 $N a_{2} C O_{3}$ 与足量稀硫酸反应的离子方程式：。

(6)、在一定条件下，反应 $2 N H_{3} + 3 C u O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 3 C u + N_{2} + 3 H_{2} O$ 能顺利进行，对此反应的分析合理的是（填序号）。
①该反应是置换反应
②反应中 $N H_{3}$ 被氧化为 $N_{2}$
③在反应中体现了金属铜的还原性

(7)、氧化还原反应浓 $C u + 4 H N O_{3} (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，当有 $126 g H N O_{3}$ 完全参加反应时，被氧化的物质为 $g$ （不考虑反应中浓度变化）。

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6、硫化氢（ $H_{2} S$ ）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的H₂S，是将废气与空气混合通入 $F e C l_{2}$ 、 $C u C l_{2}$ ， $F e C l_{3}$ 的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、转化过程中参与循环的离子只有 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ B、转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C、氧化性由强到弱的顺序： $S > F e^{3 +} > O_{2}$ D、过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 $C u S + 2 F e^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S + 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$

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7、 $t$ ℃时， $A$ 的溶解度是 $S g$ ，其饱和溶液的密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，物质的量浓度为 $c m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶液的质量分数为 $ω$ ， $A$ 的摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ 。实验测得向一定量含 $A$ 的溶液中加入 $m g$ 无水 $A$ 或蒸发掉 $n g$ 水后恢复到 $t$ ℃，均为饱和溶液。下列关系式不正确的是（）

A、 $S = \frac{100 m}{n}$ B、 $ω = \frac{S}{100 + S} \times 100 %$ C、 $S = \frac{100 m}{m + n}$ D、 $c = \frac{1000 m d}{(m + n) M}$

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8、某干燥粉末可能由 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 、 $N a C l$ 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体 $X$ 逸出， $X$ 通过足量的 $N a O H$ 溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（）

A、粉末中一定有 $N a_{2} O_{2}$ 、 $N a H C O_{3}$ B、粉末中一定不含有 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a C l$ C、粉末中一定不含有 $N a_{2} O$ 和 $N a C l$ D、无法确定粉末里是否含有 $N a_{2} O_{2}$

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9、侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的联合制碱法工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（）

A、该工艺中循环利用的物质为 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ B、该工艺主产品是纯碱，副产品为 $N H_{4} C l$ C、“过滤”后的母液中， $n (N a^{+})$ 小于 $n (C l^{-})$ D、该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应

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10、 $O_{2}$ 在放电条件下发生反应： $3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{放电}} \end{array} 2 O_{3}$ ，最初有1mol氧气，放电后有60% $O_{2}$ 转化为 $O_{3}$ ，则放电后混合气体在标准状况下的密度（ $g \cdot L^{- 1}$ ）约是（）

A、1.6 B、1.79 C、20 D、17.8

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11、某离子反应涉及 $H_{2} O$ ， $C l O^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N_{2}$ ， $C l^{-}$ 等微粒，其中 $N_{2}$ 、 $C l O^{-}$ 的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应中 $C l^{-}$ 为还原产物 B、消耗1mol还原剂微粒，转移6mol电子 C、 $N H_{4}^{+}$ 被 $C l O^{-}$ 氧化成 $N_{2}$ D、反应后溶液的碱性减弱

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12、如图装置，试管中盛有水，气球 $a$ 中盛有干燥的 $N a_{2} O_{2}$ 颗粒。 $U$ 形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 $N a_{2} O_{2}$ 抖落到试管 $b$ 的 $a$ 水中，将发现的现象是（）

A、 $U$ 形管内红水褪色 B、试管内溶液变红 C、气球 $a$ 被吹大 D、 $U$ 形管水位： $d < c$

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13、下表中评价不合理的是（）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	向氢氧化铜中滴加稀硫酸： $C u {(O H)}_{2} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + 2 H_{2} O$	正确
B	向碳酸钡中加入足量稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O$	错误，碳酸钡不应写成离子形式
C	$N a O H$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ 反应： $O H^{-} + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O_{3}^{-}$	正确
D	少量 $N a H S O_{4}$ 溶液与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液反应： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$	错误，化学计量数不匹配

A、A B、B C、C D、D

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14、中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 $p H$ 和电导率传感器测定反应过程中 $p H$ 和电导率的变化（如图2和图3），下列说法错误的是（电导率越大，导电性越强）（）

A、图1中通过仪器 $a$ 和橡皮管 $b$ 可以控制液体滴加的速度 B、图2中 $c \to d$ 能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C、图2中的 $e$ 点所示溶液中的溶质是 $N a C l$ 和 $H C l$ D、图3中90s之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离

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15、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A、在常温常压下，1mol $C O_{2}$ 含有的原子数为 $3 N_{A}$ B、 $2 L 0 ． 5 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液中含有的 $N a^{+}$ 数为 $N_{A}$ C、在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为 $N_{A}$ D、 $2 g H_{2}$ 中含有的原子数为 $N_{A}$

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16、在 $p H$ 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。下列说法正确的是（）

A、该实验说明 $C l_{2}$ 分子具有漂白性 B、该实验说明 $H^{+}$ 的扩散速度比 $H C l O$ 分子快 C、若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象 D、将实验后的 $p H$ 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

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17、2023年国庆节期间，国内多地绽放烟花，给人们带去节日问候和美好祝福。在制作烟花时需要加入发色剂，在烟花引燃后，会在天空中绽放出五彩缤纷的图案。在烟花发色剂中可能不会添加的元素是（）

A、锂 B、钙 C、铁 D、铜

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18、下列有关物质的用途说法错误的是（）

A、碳酸氢钠作胃药 B、过氧化钠作供氧剂 C、氯气制漂白粉 D、碳酸钠作食品膨松剂

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19、下列发生的不是化学变化的是（）
A
B
C
D
粮食酿醋
烟花燃放
陶瓷烧制
司南（指南针）指向

A、A B、B C、C D、D

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20、其它选做
29℃时，如果 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a A$ 溶液测得混合溶液的 $p H = 8$ 。回答以下问题：

(1)、依据题意推测HA酸为（填强酸或弱酸）。

(2)、该溶液的 $p H = 8$ 的原因：（用离子方程式表示）。

(3)、该溶液中由水电离出的 $c (O H^{-})$ （填“＞”“＜”或“＝”） $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中由水电离出的 $c (O H^{-})$ 。

(4)、该溶液中各离子浓度的大小比较。

(5)、同温度下，等浓度的四种盐溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ 由大到小的顺序是（填字母）。
A． $N H_{4} H S O_{4}$ B． $N H_{4} A$ C． ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ D． $N H_{4} C l$

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应量取浓盐酸体积 $/ m L$	应选用容量瓶的规格 $/ m L$

A	B	C	D

粮食酿醋	烟花燃放	陶瓷烧制	司南（指南针）指向