高中化学沪科版-试题列表-第858页

1、下列化学用语表示正确的是

A、

{MgCl}_{2}

中既含有离子键又含有共价键 B、CH₃Cl是烃类化合物 C、原子核内有20个中子的氯原子：

{}_{17}^{20}

C D、氨气的电子式：

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2、资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法不正确的是

A、在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 B、施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施 C、处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。 D、当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源

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3、对于A₂+3B₂

2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A、v(B₂)=0.8mol/(L·s) B、v(A₂)=0.4mol/(L·s) C、v(C)=0.6mol/(L·s) D、v(B₂)=4.2mol/(L·min)

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4、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：

{C(s)+H}_{2} O(g) ⇌_{}^{} {CO(g)+H}_{2} (g)

；乙：

{CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌_{}^{} {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)

，现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变

③各气体浓度相等

④绝热时，反应体系温度保持不变

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不交

⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A、①②⑤ B、③④⑥ C、⑥⑦ D、④⑤

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5、一定条件下的密闭容器中：

xA (g) +yB (g) ⇌ zC (g)

，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是

A、

x+y<z

B、平衡向正反应方向移动 C、B的浓度增大 D、C的体积分数减小

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6、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

A、将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B、在化学工业中，选用催化剂一定能提高反应物的转化率 C、夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D、茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

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7、化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：

(1)、煤气化过程如下：

反应1： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 131 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应2： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应3： $C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 90 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

① $a =$ 。

②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为；使用催化剂，(填“能”或“不能”)改变a的值。

(2)、在一定温度下，向某恒容容器中充入

2 mol {CO}_{2} (g)

和

2 mol H_{2} (g)

，仅发生反应：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H = - 58 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

下列情况表明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、

{CO}_{2}

的体积分数保持不变 B、混合气体的平均摩尔质量保持不变 C、

{CO}_{2}

的转化率保持不变 D、

{CH}_{3} OH

与

H_{2} O

的物质的量之比不再改变

(3)、向2L的恒容密闭容器中充入

1 {molCH}_{3} OH (g)

，发生反应：

2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H

。其他条件不变时，

{CH}_{3} OH

的平衡转化率随着温度(T)的变化如图所示。

①欲提高 ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是(填标号)。

a．降低温度并及时分离出产物 b．加入合适的催化剂并分离出产物

c．再向容器中充入 $1 {molCH}_{3} OH (g)$ d．适当降低温度并加入合适的催化剂

② $T_{1} K$ 时，初始压强 $p_{0} = 101 kPa$ ，反应经过20min达到平衡，用 $C_{2} H_{4}$ 表示该段时间内的平均速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ ，该温度下的平衡常数 $K_{p} =$ (用精确到小数点后两位)；该温度下，改变投料，某时刻容器内 $n ({CH}_{3} OH) = 0.1 mol$ 、 $n (C_{2} H_{4}) = 0.04 mol$ 、 $n (H_{2} O) = 0.1 mol$ ，则此时 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”)。

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8、某透明溶液中可能含有

H^{+}

、

{Al}^{3 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{OH}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

、

S_{2} O_{3}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

中的几种离子（浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

）。常温下，对其进行如下实验操作：

下列说法错误的是

A、实验过程中有氧化还原反应发生 B、无法判断原溶液中是否含有

{Mg}^{2 +}

C、原溶液中一定不含

{Al}^{3 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{OH}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

、

S_{2} O_{3}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

D、原溶液中一定含有

H^{+}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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9、过量

{SO}_{2}

与以下

0 .1mol \cdot L^{-1}

的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

	溶液	现象	化学方程式
A	${Na}_{2} S$	产生淡黄色沉淀	${3SO}_{2} {+2Na}_{2} S = 3S ↓ {+2Na}_{2} {SO}_{3}$
B	${FeCl}_{3}$	溶液由棕黄色变浅绿色	${2FeCl}_{3} {+SO}_{2} {+2H}_{2} O = {2FeCl}_{2} {+H}_{2} {SO}_{4} +2HCl$
C	${CuCl}_{2}$	溶液褪色，产生白色沉淀	${SO}_{2} {+2CuCl}_{2} {+2H}_{2} O = 2CuCl ↓ {+H}_{2} {SO}_{4} +2HCl$
D	${Na}_{2} {CO}_{3}$ (含酚酞)	溶液由红色变无色	${2SO}_{2} {+Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} O = {CO}_{2} {+2NaHSO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10、下列关于胶体的说法中正确的是

A、胶体与溶液有明显不同的外观特征 B、胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C、将Fe(OH)₃胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D、豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间

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11、已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是

A、E₁表示反应过程a的活化能 B、

Δ H = E_{2} - E_{1}

C、加入催化剂的反应过程为a D、反应过程b的有效碰撞次数小于a

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12、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO₂气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是

A、CO分子数比CO₂分子数少 B、甲容器的体积比乙容器的体积小 C、CO的摩尔体积比CO₂的摩尔体积小 D、甲中CO的密度比乙中CO₂的密度小

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13、我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，

{TiCl}_{4}

是生产钛的重要中间原料，某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集

{TiCl}_{4}

(夹持装置略去)。

已知：① ${FeTiO}_{3}$ 中 $Ti$ 元素为+4价。

②瓷舟中物质反应后除生成 ${TiCl}_{4} 、 {FeCl}_{3}$ 外，同时还生成一种有毒氧化物气体。

③相关物质的部分物理性质如表：

	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
TiCl₄	-23.2	136.4	TiCl₄高温时能与O₂反应，极易与水反应；能溶于CCl₄等有机溶剂
FeCl₃	306	315	易与水反应

④ ${PdCl}_{2}$ 的盐酸溶液可吸收 $CO$ 而生成黑色颗粒 $Pd$ 。

回答下列问题：

(1)、该小组利用图(1)所示装置制备

{Cl}_{2}

。

盛放浓盐酸的仪器名称为，圆底烧瓶内所装试剂可为(填编号)。

a． ${MnO}_{2}$ b． ${KMnO}_{4}$ c．浓 $H_{2} {SO}_{4}$

(2)、将管式炉加热至

900 ℃

时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为。

(3)、装置单元

X

如图(2)所示，A、B、C中盛装的液体可从下列选项中选择，其正确排序为。

A． ${PdCl}_{2}$ 的盐酸溶液 B．饱和食盐水 C． $NaOH$ 溶液 D．浓硫酸

(4)、实验过程中需要先后通入

N_{2}

两次，第二次通入

N_{2}

作用是。

(5)、控温箱的温度在

150 ~ 200 ℃

，目的是。

(6)、以

N_{2}

为载体，用

{TiCl}_{4}

和水蒸气反应生成

Ti {(OH)}_{4}

，再控制温度可生成纳米

{xTiO}_{2} \cdot {yH}_{2} O

。实验室可采用如下方法测定纳米

{xTiO}_{2} \cdot {yH}_{2} O

组成：

步骤一：取样品纳米 ${xTiO}_{2} \cdot {yH}_{2} O 3.47 g$ ，用稀硫酸充分溶解得到 ${TiOSO}_{4}$ ，再用足量单质 $Al$ 将 ${TiO}^{2 +}$ 还原为 ${Ti}^{3 +}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入 $500 mL$ 容量瓶，定容得到待测液。

步骤二：取待测液 $50.00 mL$ 于烧杯中，用图(3)所示装置进行测定(图中电压计的示数与溶液中 $c ({Ti}^{3 +})$ 有关)。向烧杯中逐滴滴入 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液， ${Ti}^{3 +}$ 被氧化为 ${TiO}^{2 +}$ 。

①确定 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 与 ${Ti}^{3 +}$ 恰好反应的现象为。

②滴入 $40.00 {mLNH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液时 ${Ti}^{3 +}$ 恰好被反应完全。该样品的组成为。

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14、在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为

CO 、 {CO}_{2}

和

H_{2}

)合成甲醇时涉及了如下反应：

I． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$

II． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

III． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3} = - 90.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应I在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

(2)、若向恒容密闭容器中按初始进料比

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

投入反应物，只发生反应I和II。在不同温度下达到平衡，体系中

{CH}_{3} OH 、 CO

的选择性和

{CO}_{2}

的平衡转化率

[α ({CO}_{2})]

与温度的关系如图(1)所示。

(已知： ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{生成 {CH}_{3} OH 的物质的量}{转化的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ )

回答下列问题：

①某温度下，下列能说明反应II已达平衡状态的是(填序号)。

A．气体的平均摩尔质量不变

B．混合气体密度不再改变

C．体系中 ${CH}_{3} OH$ 和 $H_{2} O$ 的浓度比不变

D．容器内压强不再改变

②图中表示 ${CH}_{3} OH$ 选择性变化的曲线是(填“a”或“b”)。

③当 $T = 250 ℃$ ，平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数 $φ ({CH}_{3} OH) =$ (答案保留两位有效数字)，计算该温度下反应I的 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 $\times$ 各组分的物质的量分数，答案保留两位有效数字)。

④经测定，当温度高于 $280 ℃, {CO}_{2}$ 的平衡转化率会升高，其可能的原因为。

(3)、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(2)所示的电池装置，写出该燃料电池负极的电极反应式：。

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15、某实验小组欲通过测定酸性

{KMnO}_{4}

和

H_{2} C_{2} O_{4}

(草酸)溶液在单位时间内生成

{CO}_{2}

的体积，来探究影响化学反应速率的因素，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	$2 0mL0 .1mol \cdot L^{-1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$30mL0 .01mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}$ 溶液
②	$2 0mL0 .2mol \cdot L^{-1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$30mL0 .01mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}$ 溶液

回答下列问题：

(1)、检查装置甲气密性的方法。

(2)、装置甲中发生反应的离子方程式为：。

(3)、该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。

(4)、小组同学发现反应速率变化如图乙，其中

t_{1} ~ t_{2}

时间内速率变快的主要原因可能是：

①产物 ${Mn}^{2^{+}}$ 是反应的催化剂；②。

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16、氨气的性质非常广泛，以下是氨气的部分转化：

已知：肼 $(N_{2} H_{4})$ 又称联氨，还原性强于氨气。

(1)、请写出

N_{2} H_{4}

的电子式。

(2)、N₂H₄可看成二元弱碱，请写出N₂H₄与足量硫酸生成酸式盐的化学式：。

(3)、下列说法不正确的是。

A．将 $Na$ 投入液氨中制备 ${NaNH}_{2}$

B．氨气存在分子间氢键，所以沸点高，是良好的制冷剂

C．为了提高 $N_{2} H_{4}$ 的产量，需加入过量的 $NaClO$

D． ${NH}_{3}$ 在氧化炉中直接生成 ${NO}_{2}$ ，被水吸收后转化为硝酸

E．向实验2结束后的溶液中继续加入稀硫酸，可以观察到又有气泡产生

(4)、若实验2中产生的

{NO}_{2}

与

NO

体积比为3：1，请写出气体被

NaOH

溶液完全吸收的离子方程式：。

(5)、已知实验1的混合气体中含有一种单质。设计用一种试剂(含试纸)验证反应后混合气体中比较活泼的两种气体的方案：。

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17、下列装置可用于粗略测量物质的燃烧热。25℃时，将9克葡萄糖(

M = 180 g/mol

)放入该装置中充分燃烧，放出的热量能使燃烧室外5kg的水中温度计读数最高至31.7℃，已知水的比热容为

4.18 kJ / (kg \cdot ℃)

。

(1)、反应放出的热量Q=kJ(结果取整数)。

(2)、写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式。

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18、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向含0.1molFeI₂溶液中通入0.1molCl₂ ，再滴加2滴淀粉溶液	溶液变蓝	还原性：Fe²⁺＜I^-
B	等体积等物质的量浓度的Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现乳白色浑浊	升高温度，反应速率加快
C	向某固体中加入过量的盐酸，再滴加KSCN溶液	溶液未出现红色	该固体中不含+3价Fe元素
D	将红热的木炭放入浓硝酸中	产生红棕色气体	浓硝酸与碳在加热条件下生成NO₂

A、A B、

B

C、

C

D、D

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19、向绝热恒容密闭容器中通入

{SO}_{2}

和

{NO}_{2}

，一定条件下反应：

{SO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) + NO (g)

达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列由图得出的结论正确的是

A、反应在

c

点时达到平衡状态 B、反应物的总能量低于生成物的总能量 C、容器内的压强保持不变时，反应达到平衡状态 D、

{SO}_{2}

的浓度：

a

点小于

b

点

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20、对于有机物：

，下列说法不正确的是

A、该有机物的分子式为：

C_{16} H_{18} O_{5}

B、该有机物能发生加成、氧化、取代和加聚反应 C、

1 mol

该有机物最多能与

6 mol

氢气加成 D、该有机物能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

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