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相关试卷

1、下列与热化学相关的说法正确的是

A、ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B、反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C、1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热 D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

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2、自然界中臭氧形成反应3O₂(g)=2O₃(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是

A、2O₃(g)=3O₂(g)为放热反应 B、氧气比臭氧稳定 C、反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量 D、反应消耗3molO₂时吸收的总能量为E₃-E₁

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3、下列说法中正确的是

A、化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小 B、化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律 C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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4、下表中列出几种常见元素的电负性数值，根据表中数据推断下列结论正确的是
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
电负性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0

A、 $F$ 的电负性小于 $Cl$ 的 B、 $K$ 的电负性数值大于 $Na$ C、同周期元素电负性越大，金属性越强 D、电负性数值在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性

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5、氨是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题：

(1)、氨分离器中利用氨气的性质从合成气中分离出氨气。

(2)、可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象是。

(3)、物质A是，吸收塔中需要不断补充A的原因是；在吸收塔中采用气—液逆流吸收，同时塔内填充瓷环，其目的是。

(4)、实际生产中，氮氧化物在进入吸收塔前需要先通过水冷却器，其原因除了有利于反应往生成硝酸的方向进行外，还有。

(5)、工业制硝酸的尾气中含有 $NO 、 {NO}_{2}$ ，常用氢氧化钠溶液吸收，发生的反应有：
① $2 NaOH + NO + {NO}_{2} = 2 {NaNO}_{2} + H_{2} O$
② $2 {NO}_{2} + 2 NaOH = {NaNO}_{3} + {NaNO}_{2} + H_{2} O$
${NO}_{2} 、 NO$ 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是。

(6)、某化肥厂用 ${NH}_{3}$ 制 ${HNO}_{3}$ ，再进一步用 ${NH}_{3}$ 与 ${HNO}_{3}$ 反应制 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 。已知该工厂用100吨 ${NH}_{3}$ 最多能制216.2吨 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ ，且 ${NH}_{3}$ 被 ${HNO}_{3}$ 吸收时不考虑损耗，则由 ${NH}_{3}$ 制 ${HNO}_{3}$ 时的产率为。

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6、某兴趣小组在实验室模拟利用侯氏制碱法制备碳酸氢钠，并进一步处理得到纯碱和氯化铵的流程如下。

(1)、粗盐中含有 ${Ca}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ 三种杂质离子，除杂试剂的添加顺序为。
a．加入过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液             b．加入过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液
c．加入过量的 $NaOH$ 溶液                    d．加入过量盐酸
A． $dabc$              B． $cbad$              C． $cabd$

(2)、判断“步骤1”添加的 ${BaCl}_{2}$ 溶液已过量的方法是。

(3)、系列操作1用到的实验装置有_____。

A、 B、 C、 D、

(4)、上图中，仪器①的名称是，装置A分离混合物的原理是利用物质不同，通过加热的方式使其分离。

(5)、步骤3需将温度控制在 $30 - 35 ° C$ ，原因是：温度过低，；温度过高，碳酸氢铵受热分解。制得 ${NaHCO}_{3}$ 的化学反应方程式为。

(6)、已知 $NaCl 、 {NH}_{4} Cl$ 在不同温度下的溶解度数据( $g / 100 g$ 水)如下表，步骤6要得到 ${NH}_{4} Cl$ 晶体，需采用的操作为、过滤、洗涤、干燥。

$0 ° C$
$10 ° C$
$20 ° C$
$30 ° C$
$40 ° C$
$50 ° C$
$60 ° C$
$100 ° C$
$NaCl$
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
${NH}_{4} Cl$
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3

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7、
亚硫酸钠 $({Na}_{2} {SO}_{3})$ 是一种重要的化工产品，工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。某兴趣小组为探究 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的性质，进行了如下实验。
【性质预测】
（1）根据S元素的价态可推测 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ (填字母)：
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性
【实验操作】
实验序号
实验试剂X
实验现象
i
溴水

ii
${Na}_{2} S$ 溶液稀硫酸
加入 ${Na}_{2} S$ 溶液，无明显现象；
再加入稀硫酸，产生淡黄色沉淀
（2）甲同学认为运用如上实验装置进行实验，可能会污染空气，改进方法是实验时用浸有溶液的棉团塞住试管口。
【分析解释】
（3）实验ⅰ中、观察到的实验现象是。
（4）可将实验ⅰ中的溴水换成，也可达到相同的实验目的。
A．品红溶液 B．浓硫酸 C．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
【继续探究】
（5）乙同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“ ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 具有氧化性”的结论，因为产生淡黄色沉淀的原因可能是溶液中溶解的 $O_{2}$ 在酸性条件下将 $S^{2 -}$ 氧化为S，也可能是，若向 ${Na}_{2} S$ 溶液中加入溶解有氧气的(填试剂)，若产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊，可证明产生淡黄色沉淀的主要原因是(用离子方程式解释)。
【延伸学习】
（6）保鲜银耳的传统处理方法是用 ${SO}_{2}$ 熏蒸，但可能会造成亚硫酸盐残留，请你设计在实验室检验某银耳样品中含亚硫酸盐的简单办法：将银耳剪碎放入烧杯中，加入适量水和盐酸。

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8、嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示。
回答下列问题：

(1)、氧的原子结构示意图为。

(2)、硅元素和碳元素的非金属性强弱：C $Si$ (填“<”“>”或“=”)，用一个化学方程式证明此结论。

(3)、钙、镁的最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是(填化学式)。元素M与钙同主族，为长周期元素，下列有关M的单质及化合物的说法正确的是。
A．单质熔点： $M > Ca$
B．单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物
C．单质暴露在空气中，最终产物为 $M {(OH)}_{2}$
D．氢化物 ${MH}_{2}$ 可与水反应，产生氢气

(4)、二氧化硅属于氧化物(填“酸性”或“碱性”)，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

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9、某温度下，在 $2 L$ 恒容密闭容器中投入一定量的 $A 、 B$ 发生反应。 $3 A (g) + bB (g) ⇌ cC (g)$ ， $12 s$ 时生成C的物质的量为 $0.8 mol$ (过程如图所示)。下列说法中正确的是

A、b和c之比为 $2 : 1$ B、图中m点时，反应达到反应进行的限度 C、 $0 ~ 2 s$ 内，A的平均反应速率为 $0.15 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、保持其他条件不变时，充入惰性气体，反应速率变大

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10、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向某溶液中加入 $NaOH$ 溶液将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸无明显变化	该溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$
B	向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液蔗糖膨胀变黑。酸性高锰酸钾溶液褪色	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C	将 ${SO}_{2}$ 通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中，产生白色沉淀	反应生成了 ${BaSO}_{3}$
D	将 ${SO}_{2} 、 {Cl}_{2}$ 分别通入品红溶液中，品红溶液都褪色	${SO}_{2} 、 {Cl}_{2}$ 均有漂白性且漂白原理相同

A、A B、B C、C D、D

11、下列实验操作正确且能达到目的的是
A．用于实验室制取少量氨气
B．除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$ 气体
C．研究 ${Fe}^{3 +} 、 {Al}^{3 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响
D．加热溶液

A、A B、B C、C D、D

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12、短周期元素 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 的原子序数依次增大， $X 、 Y$ 的单质是组成空气的主要成分，短周期主族元素中Z原子的半径最大，原子的最外层电子数满足 $2 W = X+Y+Z$ 。下列推断错误的是

A、简单离子半径： $Y>Z$ B、最简单氢化物的稳定性： $X>Y$ C、W的最高价氧化物对应水化物是强酸 D、 $Y 、 Z$ 形成的化合物中可能同时存在离子键和共价键

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13、关于化学反应中的能量变化，下列说法正确的是

A、 $CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}$ 是放热反应，可设计成原电池 B、吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行 C、化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 D、等质量的铝粉和铝片与过量且同物质的量浓度的稀盐酸反应，释放的热量相等

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14、将纯锌片和纯铜片分别按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A、甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B、甲、乙装置中锌片表面都发生还原反应 C、装置乙中铜片附近的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 离子浓度逐渐增大 D、装置乙中正极的电极反应式： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$

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15、氮及其化合物的转化过程和能量变化如图，下列分析错误的是

A、过程I中，发生反应的化学方程式为 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3}$ B、由图可知，过程I发生的总反应为放热反应 C、过程Ⅱ中，没有伴随着能变化 D、使用催化剂 $a 、 b$ 是为了增大反应速率，提高生产效率

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16、我国在科技领域取得重大成就。下列说法错误的是

A、墨子巡天望远镜主镜上面银色的铝反射膜属于金属材料 B、制造中国天眼 $FAST$ 使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C、新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料 D、高纯 $Si$ 可制成芯片，广泛运用于信息技术和新能源技术领域

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17、氯及其化合物在生产、生活中都有重要的用途，下列说法正确的是

A、新制氯水光照下容易分解产生 $O_{2}$ ，需用棕色瓶密封保存 B、电解氯化钠溶液可以得到金属钠和氯气 C、漂白粉比 $HClO$ 稳定，可露置在空气中长期保存 D、由 ${Cl}_{2}$ 和 $Fe$ 直接化合可制得 ${FeCl}_{2}$

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18、物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”，其中 $g 、 f$ 焰色反应均显黄色。有关叙述错误的是

A、a分别与 $c 、 d$ 反应，都可以生成b B、e的浓溶液和稀溶液均具有氧化性 C、f溶液久置于空气中会生成g D、将d的稀溶液滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

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19、某同学整理铁及其化合物的有关知识，其中错误的是

A、可用 $KSCN$ 溶液检验 ${FeCl}_{2}$ 溶液是否变质 B、红热的铁能与水蒸气发生反应，生成铁红和氢气 C、氯化铁溶液可以和铜反应，可利用该反应来制作印刷电路板 D、常温下，铁制容器盛放浓硝酸，原因是 $Fe$ 表面被浓硝酸氧化

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20、如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生用该试剂配制 $250 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，下列说法正确的是
硫酸化学纯( $CP$ 级) $(500 mL)$
品名：硫酸
化学式： $H_{2} {SO}_{4}$
相对分子质量：98
密度： $1.84 g / {cm}^{3}$
质量分数： $98 %$

A、容量瓶用蒸馏水洗涤，干燥后才能使用 B、定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 C、该试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为 $1.84 mol \cdot L^{- 1}$ D、向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下

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