相关试卷

1、异硫氰酸荧光素酯( $F I T C$ )能和各种抗体蛋白结合，广泛应用于医学、农学和畜牧等方面，其结构简式如图所示。下列有关 $F I T C$ 的说法正确的是（）

已知：连有四个不同的基团或原子团的碳原子称为手性碳原子。

A、分子中含有18个碳原子 B、分子中所有原子可能共平面 C、能发生取代反应和加成反应 D、分子中含有手性碳原子

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2、通过测定混合气中 $O_{2}$ 含量可计算已变质的 $N a_{2} O_{2}$ (含 $N a_{2} C O_{3}$ )纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是（）

A、Q气囊中产生的气体主要成分为 $O_{2}$ 、 $C O_{2}$ B、测定气体总体积必须关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开 $K_{3}$ C、读完气体总体积后，关闭 $K_{3}$ ，缓缓打开 $K_{1}$ ，可观察到Q气囊慢慢缩小 D、量筒I用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量

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3、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）

A、 $F e (s) \to_{高温}^{H_{2} O (g)} F e_{2} O_{3} (s)$ B、 $N H_{4} H C O_{3} \overset{Δ}{\to} N H_{3} (g)$ C、 $B a C O_{3} \overset{盐酸}{\to} B a C l_{2}$ D、 $A l \overset{盐酸}{\to} A l C l_{3} (a q)$

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4、化学上，将质量数相同、质子数不同的核素称为同量素。某核聚变方程为 $_{a}^{24} X +_{2}^{4} H e \to_{13}^{b} Y + 4_{0}^{1} n$ 。下列说法错误的是（）

A、在NaOH溶液中X的金属性比Y的强 B、 $_{a}^{24} X$ 和 $_{13}^{b} Y$ 互为同量素 C、 $_{a}^{24} X$ 与 $_{12}^{20} M g$ 互为同位素 D、X、Y最外层电子数之比为 $1 ： 3$

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5、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

选项	物质	性质	用途
A	$S i C$	硬度大	可制作砂轮磨料
B	$N a_{2} S O_{3}$	具有还原性	可用于水处理中脱氧
C	$N H_{4} H C O_{3}$	受热易分解	可用作氮肥
D	$B a S O_{4}$	不溶于水和酸，不易被X射线透过	可用作钡餐造影剂

A、A B、B C、C D、D

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6、下列化学用语表述正确的是（）

A、聚丙烯酸乙酯的结构简式： $C H_{2} = C H C O O C_{2} H_{5}$ B、中子数为8的碳原子： $_{14}^{6} C$ C、羟基的电子式： D、熔融状态下 $N a H S O_{4}$ 的电离方程式： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H S O_{4}^{-}$

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7、文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为合金的是（）
A．清光绪千金猴王砚
B．西周兽面纹青铜盉
C．木雕罗汉坐像
D．雪梅双鹤图

A、A B、B C、C D、D

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8、工业上纳米 $T i O_{2}$ 的制备过程是以 $N_{2}$ 为载体，用 $T i C l_{4}$ 和水蒸气反应生成 $T i {(O H)}_{4}$ ，再控制温度生成纳米 $x T i O_{2} \cdot y H_{2} O$ ，测定产物 $x T i O_{2} \cdot y H_{2} O$ 组成的方法如下：
步骤一：取样品3.120 g用稀硫酸充分溶解得到 $T i O S O_{4}$ 溶液，再用足量铝将 $T i O^{2 +}$ 还原为 $T i^{3 +}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250 mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.100 mol/L的 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定，将 $T i^{3 +}$ 氧化为 $T i O^{2 +}$ ，三次滴定测得数据记录如下：
实验编号
待测溶液的体积/mL
滴定前标准液的体积读数/mL
滴定后标准液的体积读数/mL
1
25.00
0.20
30.22
2
25.00
1.21
32.21
3
25.00
1.50
31.48
回答下列问题：

(1)、若对步骤一所得的 $T i O S O_{4}$ 溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸（ $H_{2} T i O_{3}$ ）沉淀，写出该反应的离子方程式。

(2)、已知 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入（填“酸”或“碱”）式滴定管中。选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→→→→→→滴定管准备完成。
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度2-3 mL所要盛装的溶液
b．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
c．从滴定管上口加入3 mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
d．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
e．调整液面至“0”刻度或“0“刻度以下，记录数据
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

(3)、上述滴定实验中，可选择为指示剂，判断到达滴定终点的方法是。

(4)、下列关于滴定分析的操作，错误的是____。

A、用量筒量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶 B、滴定时要适当控制滴定速率 C、滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D、平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 E、在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂半滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内

(5)、通过分析、计算，该样品的组成为；若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则测得 $\frac{x}{y}$ 比实际值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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9、硫酸铈铵 ${(N H_{4})}_{4} C e {(S O_{4})}_{4}$ 是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿（含 $C e F C O_{3}$ 、 $B a F_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 等）为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。
已知部分信息如下：
① $C e^{3 +}$ 在空气中易被氧化为 $C e^{4 +}$
②“沉铈”时发生的反应之一： $C e_{2} {(S O_{4})}_{3} + N a_{2} S O_{4} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C e_{2} {(S O_{4})}_{3} \cdot N a_{2} S O_{4} \cdot 6 H_{2} O ↓$
回答下列问题：

(1)、 $C e F C O_{3}$ 中铈元素的化合价价，“滤渣A”的主要成分是（填化学式）。

(2)、“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作（空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），这样操作的目的是。

(3)、“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是。

(4)、“灼烧”时需要的主要实验仪器有酒精灯、三脚架。

(5)、“沉铈”时，硫脲作（填“还原剂”或“氧化剂”）。

(6)、“溶解”时，为防止Ce³⁺被氧化，可以加入（填标号）。
a． $K M n O_{4}$ b．NaClO c． $C H_{3} C H O$

(7)、写出生成 $C e_{2} {(C O_{3})}_{3}$ 过程的离子方程式：。

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10、已知在 $t_{1}$ 、 $t_{2}$ 温度下水的电离平衡曲线如图所示：

(1)、 $t_{2}$ ℃时，0.1 mol/L HA溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{6}$ ，则0.1 mol/L HA溶液 $p H =$ ， HA的电离常数 $K_{a}$ 为。

(2)、 $t_{2}$ ℃时，将1体积 $p H = a$ 的稀硫酸与100体积 $p H = b$ KOH溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是。

(3)、 $t_{1}$ ℃时，体积为10 mL、 $p H = 2$ 的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的 $c (H^{+})$ 醋酸溶液中水电离出来的 $c (H^{+})$ 。

(4)、已知 $t_{1}$ ℃， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ， $C H_{3} C O O H$ 的 $K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ 。亚硫酸电离常数为 $K_{a 1}$ 、 $K_{a 2}$ ，改变0.1 mol/L亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图， $\frac{K_{a 1}}{K_{a 2}} =$ 。
将 $S O_{2}$ 通入氨水中，当 $c (O H^{-})$ 降至 $1.0 \times 1 0^{- 8}$ mol/L时，溶液中的 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H S O_{3}^{-})} =$ ，将 $S O_{2}$ 通入 $C H_{3} C O O N a$ 溶液发生反应的离子方程式为。

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11、运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。

(1)、Ⅰ．已知： $N_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N O (g)$    $Δ H = a$ kJ·mol $^{- 1}$    $K_{1}$
$C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g)$    $Δ H = b$ kJ·mol $^{- 1}$    $K_{2}$
$2 C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g)$    $Δ H = c$ kJ·mol $^{- 1}$    $K_{3}$
写出CO还原NO反应的热化学方程式（ $Δ H$ 用含a、b、c表达式表示），并写出该反应的平衡常数表达式（用） $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 表示）。

(2)、Ⅱ．用 $H_{2}$ 还原 $C O_{2}$ 在一定条件下合成 $C H_{3} O H$ ； $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H < 0$
某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____（填字母序号）。

A、混合气体的平均相对分子质量不再变化 B、混合气体的密度不再变化 C、体系的压强不再发生变化 D、 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $C H_{3} O H$ 的物质的量之比为1∶2∶1

(3)、 $T_{1}$ ℃下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol $C O_{2}$ 和6 mol $H_{2}$ 合成 $C H_{3} O H (g)$ ，测得5分钟后反应达平衡，平衡后压强是初始压强的 $\frac{3}{4}$ ，求 $v (H_{2}) =$ 。

(4)、用 $H_{2}$ 还原 $C O_{2}$ 合成 $C H_{3} O H$ 反应中在起始物 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 3$ 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 $x (C H_{3} O H)$ ，在 $T = 250$ ℃时， $x (C H_{3} O H)$ 随压强（p）的变化及在 $P = 5 \times 1 0^{3}$ Pa时 $x (C H_{3} O H)$ 随温度（T）的变化，如图所示。
①图中对应等压过程的曲线是（填“a”或“b”），判断的理由是。
②恒温时（ $T = 250$ ℃）， $x (C H_{3} O H) = 0.1$ 时， $C O_{2}$ 的平衡转化率 $α =$ （保留小数点后一位），此条件下该反应的 $K_{p} =$ $P a^{- 2}$ （保留小数点后一位）（分压=总压×物质的量分数）。

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12、常温下，将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等体积的HBrO溶液、 $H N O_{2}$ 溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知 $K_{a} (H B r O) = 1.0 \times 1 0^{- 9}$ 、 $K_{a} (H N O_{2}) = 4.0 \times 1 0^{- 4}$ ，下列说法正确的是（）

A、a点溶液中 $c (N a^{+}) < c (H B r O)$ B、向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至 $p H = 7$ ， $c (B r O^{-}) ： c (H B r O) = 1 ： 100$ C、N表示溶液的pH与 $l g \frac{c (B r O^{-})}{c (H B r O)}$ 的变化关系 D、b点，溶液中由水电离出的 $c (O H^{-})$ 约为 $1 0^{- 3.4}$ mol/L

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13、用活性炭还原 $N O_{2}$ 可防止空气污染，其反应原理为 $2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。在密闭容器中1 mol $N O_{2}$ 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得 $N O_{2}$ 的生成速率与 $N_{2}$ 的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得 $N O_{2}$ 的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法不正确的是（）

A、图1中的A、B、C三个点中只有C点到达化学平衡 B、图2中G点的 $v_{逆}$ 小于F点的 $v_{正}$ C、图2中E点、G点：平衡常数K（E） $= K$ （G）， $N O_{2}$ 的平衡浓度c（E） $< c$ （G） D、在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的 $N O_{2}$ ，与原平衡相比， $N O_{2}$ 的平衡转化率减小

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14、下列两组实验，将 $C O (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 通入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应， $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌$ $C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 结合表中数据，下列说法正确的是（）
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
$H_{2} O$
CO
$H_{2}$
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3

A、混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡 B、实验1中，反应达到平衡后，CO的体积分数为60% C、实验2的反应平衡常数 $K = \frac{1}{6}$ D、升高温度有利于提高实验1和实验2中CO的转化率

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15、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表，已知 $l g 3 \approx 0.5$ ，下列有关说法中正确的是（）
弱酸
$C H_{3} C O O H$
HCN
$H_{2} C O_{3}$
电离常数
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a} = 6.2 \times 1 0^{- 10}$
$K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

A、0.2 mol/L稀醋酸溶液中， $c (C H_{3} C O O^{-}) \approx 1.8 \times 1 0^{- 3}$ mol/L B、将少量 $C O_{2}$ 通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是 $C O_{2} + H_{2} O + 2 C N^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C N + C O_{3}^{2 -}$ C、向稀醋酸中加水稀释的过程中， $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 的值减小 D、等浓度的 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C N^{-}$ 中，结合质子能力最强的是 $C N^{-}$

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16、“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水（ $D_{2} O$ ）的离子积 $K_{w} = 1.6 \times 1 0^{- 15}$ ，可以用pH一样的定义来规定 $p D = - l g c (D^{+})$ ，下列说法错误的是（）

A、重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小 B、该温度下，重水的 $p D = 8 - 2 l g 2$ C、该温度下，2 L含0.01 mol $D_{2} S O_{4}$ 的重水溶液，其 $p D = 2$ D、该温度下，在100 mL 0.4 mol/L的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的 $p D = 1$ （忽略溶液体积的变化）

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17、活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与 $O_{2}$ 反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、总反应为放热反应 B、稳定性：产物P1<产物P2 C、相同条件下，由中间产物Z转化为产物反应速率：v（产物P1）<v（产物P2） D、该历程中最小正反应的活化能 $E_{正} = 4.52$ kJ·mol $^{- 1}$

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18、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）

A、恒容的密闭容器中发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ ，向其中通入氦气，那么反应速率不变、平衡逆向移动 B、相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体，那么产生氢气的速率和体积：甲>乙 C、向KI溶液中加入 $F e C l_{3}$ 溶液，振荡，用苯萃取2~3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，那么反应 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + I_{2}$ 是有一定限度的 D、相同温度下，将等质量大理石块和大理石粉分别加入等体积、等浓度的盐酸中，那么反应速率：粉状大理石>块状大理石

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19、下列有关叙述正确的是（）
①工业上通常采用铁触媒、400~500℃和10MPa~30Mpa的条件下合成氨
②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH反应，醋酸消耗的NaOH体积大
③化学平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动
④通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率
⑤在中和反应反应热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计
⑥反应 $C a S O_{4} (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a O (s) + S O_{3} (g)$ $Δ H > 0$ 在高温下能自发进行

A、①②③⑥ B、①②⑤⑥ C、②④⑤⑥ D、①③④⑤

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20、常温下，向20 mL 0.1 mol/L $C H_{3} C O O H$ 溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、a点的 $p H = 1$ B、b点时， $c (C H_{3} C O O^{-}) = 0.05$ mol/L C、反应过程中溶液的导电能力不断增大 D、a-c点时， $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) = 0.1$ mol/L

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A．清光绪千金猴王砚	B．西周兽面纹青铜盉	C．木雕罗汉坐像	D．雪梅双鹤图

实验编号	待测溶液的体积/mL	滴定前标准液的体积读数/mL	滴定后标准液的体积读数/mL
1	25.00	0.20	30.22
2	25.00	1.21	32.21
3	25.00	1.50	31.48

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	$H_{2} O$	CO	$H_{2}$	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

弱酸	$C H_{3} C O O H$	HCN	$H_{2} C O_{3}$
电离常数	$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K_{a} = 6.2 \times 1 0^{- 10}$	$K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$