高中化学沪科版-试题列表-第799页

1、下列物质间的转化能通过一步反应实现的有（）

① $F e \to {F e C l}_{2}$ ② $F e \to {F e C l}_{3}$ ③ ${C l}_{2} \to H C l$ ④ $H C l O \to H C l$

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

2、下列离子方程式中正确的是（）

A、铜片插入硫酸锌溶液中：

{Z n}^{2 +} + C u = Z n + {C u}^{2 +}

B、钠与水的反应：

Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} + {OH}^{-} + H_{2} ↑

C、用食醋除水垢的反应：

2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

D、

{NaHCO}_{3}

溶液与少量

Ca {(O H)}_{2}

溶液反应：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

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3、某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有

K^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Ag}^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。

①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；

②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；

③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。

则下列说法错误的是（）

A、溶液中一定有

{Cl}^{-}

B、溶液中一定有

{CO}_{3}^{2 -}

C、溶液中一定有

{SO}_{4}^{2 -}

D、溶液中一定有

K^{+}

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4、实验小组的同学使用如图装置（搅拌装置略）将试剂a逐渐滴加到试剂b中，探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现 “亮→暗（或灭）→亮”现象的是（）

选项	试剂a	试剂b
A	HCl	Ca(OH)₂
B	H₂SO₄	NaOH
C	Na₂SO₄	Ba(OH)₂
D	H₂SO₄	Ba(OH)₂

A、A B、B C、C D、D

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5、绿色化学又称环境友好化学，其宗旨是通过化学方法在生产过程中减少有害物质的使用和产生，从源头上降低或消除污染，下列行为不属于绿色化学的是（）

A、使用低毒性的电镀稳定剂来取代剧毒的

K C N

B、在街道两侧规模种植某种可大量吸收

{S O}_{2}

的植物 C、寻找高效工业催化剂加快生产，减少需要的能耗 D、研发可回收、可被微生物分解的新型塑料

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6、下列离子可以在水溶液中大量共存的是（）

A、

{C a}^{2 +}

、

K^{+}

、

{C O}_{3}^{2 -}

、

{C l}^{-}

B、

H^{+}

、

{C l}^{-}

、

{C l O}^{-}

、

{N a}^{+}

C、

{N a}^{+}

、

{C a}^{2 +}

、

{N O}_{3}^{-}

、

H^{+}

D、

{N H}_{4}^{+}

、

{S O}_{4}^{2 -}

、

{O H}^{-}

、

K^{+}

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7、根据特征对物质进行分类是一种重要的科学方法，下列说法中错误的是（）

A、盐酸、氯水都是溶液，云、雾、有色玻璃都是胶体 B、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，所有非金属氧化物都是酸性氧化物 C、燃料电池使用的氢氧化钾、甲烷、空气依次属于碱、有机物、混合物 D、氯化钠、硫酸钡、水都是电解质，二氧化碳、葡萄糖都不是电解质

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8、下列关于金属元素焰色试验的说法中错误的是（）

A、只有金属元素的单质可以进行焰色试验 B、部分金属单质在灼烧时可以产生特定的焰色 C、实验室无铂丝时可以用洁净的铁丝代替 D、钾元素的焰色试验中需要用到蓝色钴玻璃

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9、下列物质与其用途对应错误的是（）

A、煤油——保存钠单质 B、氢氧化钠——治疗胃酸过多 C、酒精——杀菌消毒 D、活性炭——吸附水中杂质

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10、下列操作符合实验室安全规则的是（）

A、实验结束后，将试管中剩余的硝酸钾粉末带出实验室 B、使用一盏正在燃烧的酒精灯去点燃其他酒精灯 C、用排空气法收集一瓶氯气，并把鼻子凑到瓶口闻其气味 D、在点燃导管中的氢气前先用一支试管收集并检验其纯度

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11、《天工开物》中记载“凡石灰经火焚炼为用”，这一过程中发生了（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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12、

(1)、Ⅰ．次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠

(C ₃ N ₃ O ₃ C l ₂ N a)

都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子反应方程式为；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。

(2)、有研究显示，南极臭氧空洞中的污染物硝酸氯

(C l O N O ₂)

与次氯酸钠在结构上有类似之处。下列推测有一项不合理，该选项是____。

A、具有强氧化性 B、与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 C、与盐酸作用能产生氯气 D、水解生成盐酸和硝酸

(3)、Ⅱ．二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：

$C ₃ N ₃ O ₃ C l ₂ + H^{+} + 2 H ₂ O = C ₃ H ₃ O ₃ + 2 H C l O ；$

$H C l O + 2 Γ + H^{+} = I ₂ + C I^{-} + H ₂ O$ ；

$I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-} 。$

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 $0.1000 m o l \cdot L^{-1} N a ₂ S ₂ O ₃$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗 $N a ₂ S ₂ O ₃$ 溶液20.00mL。

如何判断滴定达到了终点？。

(4)、通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程)该样品的有效氯=

\frac{测 定 中 转 化 为 样 品 的 质 量 元 素 质 量 \times 2}{样 品 的 质 量} \times 100 %

(5)、若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值(填“偏高”或“偏低”)。

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13、叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。

查阅资料：

I．氨基钠 $(N a N H ₂)$ 熔点为 $208 ° C ，$ 易潮解和氧化； $N ₂ O$ 有强氧化性，不与酸、碱反应； $N a N ₃$ 易溶于水，叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸；+2价锡具有较强的还原性。

II． $2 H N O_{3} + 8 H C l + 4 S n C l_{2} = 4 S n C l_{4} + 5 H_{2} O + N_{2} O ↑ ， 2 N a N H_{2} + N_{2} O^{≜} N a N_{3} + N a O H + N H_{3}$

回答下列问题：

(1)、制备

N a N ₃

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母)。

②D的作用为。

③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为；E中 $S n C l ₂$ 溶液的作用是。

(2)、用如图所示装置测定产品纯度

①仪器F中发生反应的离子方程式为。

②管q作用为。

③若G的初始读数为 $V ₁ m L ，$ 末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vmol·L^-1 ，则产品中 $N a N ₃$ 的质量分数为。

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14、硫酸镍是一种重要的化工原料，无机工业常用其生产硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍等。粗硫酸镍晶体中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：

已知：室温下， $K s p (C a F ₂) = 4 \times 1 0^{- 11}$

(1)、Ni在周期表中的位置为。

(2)、通入

H ₂ S

气体发生反应的离子方程式为、。

(3)、加入

H ₂ O ₂

的主要目的是。

(4)、试剂X可以是NiO或

N i (O H) ₂

等，目的是。

(5)、反应3加入

N i F ₂

的目的是。

(6)、由

N i S O ₄

溶液得到

N i S O ₄ \cdot 6 H ₂ O

的操作为。

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15、完成下列填空。

(1)、已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

请回答下列问题：

①C的化学式是， D的电子式为。

②如何检验E溶液中阳离子？。

(2)、在高压下，NO在

40 ° C

下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图甲所示。NO分解的化学方程式为。

(3)、有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN·)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用ClO^-将其氧化成

C O_{3}^{2 -}

和

N ₂ 。

写出反应的离子方程式：。

(4)、向酸性废水中加入NaClO，消除

N H_{4}^{+}

污染。写出相应的离子方程式为。

(5)、将软锰矿与硫铁矿

(F e S ₂)

粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，

F e S ₂

和

M n O ₂

颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。

若 $F e S ₂$ 原电池中生成单质S，其反应的离子方程式为。

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16、将由

F e S O ₄ 、 B a (O H) ₂ 、 A l C l ₃

三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加

1 m o l \cdot L^{- 1}

的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（）

A、AB段发生反应的离子方程式为：

B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O

B、D点表示的溶液呈酸性 C、混合物中FeSO₄和AlCl₃的物质的量相等 D、BC段发生反应的离子方程式为：

A l O_{2}^{-}

+ H^{+} + H ₂ O = A l (O H) ₃ ↓

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17、2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L^－¹稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是（）

A、取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现 B、该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2 C、反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H^＋)＝2.5 mol·L^－¹ D、向反应后的溶液中加入2.0 mol·L^－¹NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

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18、如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu₂S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是（）

A、白色固体为CuSO₄ B、NO为还原产物，b为氧化产物 C、NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol D、参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%

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19、某NaAlO₂、Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入 1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.3×10^-7 ， K₂=5.6×10^-11；Al(OH)₃的酸式电离平衡常数K=6.3×10^-13）则下列说法正确的是（）

A、V₁：V₂=1：4 B、M点时生成的CO₂为0.05mol C、原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：3 D、a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

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20、由一种金属阳离子(包括NH

_{4}^{+}

)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO₃)Cl可看成CaCl₂和Ca(NO₃)₂。向混盐Na₄S₂O₃中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na₄S₂O₃+4H₂SO₄=4Na₂SO₄+3S↓+SO₂↑+4H₂O。下列说法正确的是（）

A、Na₄S₂O₃溶液与AlCl₃溶液混合可生成Al₂S₃沉淀 B、向混盐CaOCl₂中加入足量稀硫酸会有Cl₂产生 C、该反应每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol D、1molNa₄S₂O₃固体中含离子的物质的量为5mol

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