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相关试卷

1、实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是（）

A、若②中为 $N a_{2} S O_{3}$ 固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色 B、若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C、若②中为 $N a_{2} S O_{3}$ 固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀 D、若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀

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2、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、12g金刚石中含有的C-C键数目为4N_A B、标准状况下，11.2LNO与11.2LO₂混合后的分子数目为0.75N_A C、23gNa与78gNa₂O₂分别与足量水反应生成的气体体积相同 D、100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N_A

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3、某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是（）

气体
液体
固体粉末
A
CO₂
饱和Na₂CO₃溶液
CaCO₃
B
Cl₂
FeCl₂溶液
Fe
C
HCl
Cu(NO₃)₂溶液
Cu
D
NH₃
H₂O
Al(OH)₃

A、A B、B C、C D、D

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4、SO₂是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的 $S O ₂$ 吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是（）
已知常温下亚硫酸的电离平衡常数 $(K_{a 1} = 1.3 \times 1 0^{- 2} 、 K_{a 2} = 6.3 \times 1 0^{- 8}) ，$ 碳酸的电离平衡常数 $(K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7} 、 K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}) 。$

A、硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： $H_{2} S O_{3} + O_{2} = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ B、用过量 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液吸收废气中的 $S O_{2} ： C a^{2 +} + C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{4} ↓ + C l^{-} + 2 H^{+}$ C、用过量氨水吸收废气中的 $S O_{2} ： N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = N H_{4}^{+} + H S O_{3}^{-}$ D、用过量 $N a_{2} C O ₃$ 溶液吸收废气中的 $S O_{2} ： 2 C O_{3}^{2 -} + S O_{2} + H_{2} O = S O_{3}^{2 -} + 2 H C O_{3}^{-}$

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5、在标准状况下，将NO₂、NO、O₂混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为（）

A、 $0 < m < \frac{1}{22.4}$ B、 $\frac{1}{39.2} < m < \frac{1}{22.4}$ C、 $\frac{1}{39.2} < m < \frac{1}{28}$ D、 $\frac{1}{28} < m < \frac{1}{22.4}$

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6、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

选项	A	B	C	D
实验	$N a O H$ 溶液滴入 $F e S O_{4}$ 溶液中	$S O_{2}$ 通入 $N a_{2} S$ 溶液中	$K I$ 溶液滴入 $A g C l$ 浊液中	石蕊溶液滴入氯水中
现象	产生白色沉淀，最终变为红褐色	产生淡黄色沉淀	沉淀由白色逐渐变为黄色	溶液变红，随后迅速褪色

A、A B、B C、C D、D

7、下列有关物质的性质和用途说法不正确的是（）

A、利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池 B、石灰石在高温下的分解产物可与SO₂反应，可用于减少燃煤烟气中的SO₂ C、Na₂O₂与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D、二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

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8、唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是（）

A、酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素 B、红泥的颜色主要来自氧化铁 C、乳和粥的分散质是蛋白质 D、纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳

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9、阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如图（部分试剂和条件略去）
已知：R﹣COOH $\overset{S O C l_{2}}{\to}$ R﹣COCl $\overset{N H_{3} \cdot H_{2} O}{\to}$ R﹣CONH₂
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由A生成B的化学方程式为。

(3)、反应条件D应选择（填标号）。
a.HNO₃/H₂SO₄ b.Fe/HCl c.NaOH/C₂H₅OH d.AgNO₃/NH₃

(4)、C中官能团的名称是。

(5)、H生成I的反应类型为。

(6)、化合物J的结构简式为。

(7)、具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有种（不考虑立体异构）。
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构为。

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10、钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)、钛和锆的价层电子结构相似，基态锆原子的价电子排布式为。

(2)、Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。BH₄^- 的空间构型是， H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为。

(3)、ZrCl₄可以与乙二胺形成配合物[ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]，其中Zr原子配位数为6。
①1mol [ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]中含有σ键的物质的量为mol。
②H₂NCH₂CH₂NH₂形成[ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]后，H-N-H键角将(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是。

(4)、已知TiO₂晶胞中Ti⁴⁺位于O²⁻所构成的正八面体的体心，ZrO₂晶胞中Zr⁴⁺位于O²⁻所构成的立方体的体心，其晶胞结构如图所示：
①TiO₂晶胞中O²⁻的配位数是。
②已知ZrO₂晶胞的密度为ρ g·cm⁻³ ，则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离pm(列出表达式，N_A为阿伏加德罗常数的值，ZrO₂的摩尔质量为M g/mol)。

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11、一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl₂·6H₂O）”的工艺流程如下：

(1)、锶与钙元素同主族。金属锶应保存在中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。

(2)、天青石(主要成分SrSO₄)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为。

(3)、工业碳酸锶中含有CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等杂质。“滤渣”的主要成分是。

(4)、“重结晶”时蒸馏水用量（以质量比mH₂O：mSrO表示）对Sr(OH)₂·8H₂O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为，当质量比大于该比值时，Sr(OH)₂·8H₂O产率减小，其原因是。
质量mH2O：mSrO
4：1
5：1
6：1
7：1
8：1
9：1
10：1
Sr(OH)₂·8H₂O纯度%
98.64
98.68
98.65
98.64
98.63
98.63
98.65
Sr(OH)₂·8H₂O产率%
17.91
53.36
63.50
72.66
92.17
89.65
88.93

(5)、水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO₄^2-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl₂除杂，写出该过程的离子方程式。

(6)、将精制氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间，下列判断MgCl₂是否反应完全的最简易可行的方法是____（填标号）。

A、反应器中沉淀量不再增加 B、测定不同时间反应液pH C、测定Sr²⁺浓度变化 D、向反应器中滴加AgNO₃溶液观察是否有沉淀

(7)、若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl₂·6H₂O(M=267g·mol^-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为。

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12、某学习小组为了验证SO₂的还原性并测定产生SO₂的质量，组装了下图装置。回答下列问题：(已知：K₃[Fe(CN)₆]可检验亚铁离子，生成蓝色沉淀)

(1)、C中发生反应的化学方程式是，关于该套装置说法正确的是（填标号）。
a.组装仪器、加入药品后检查气密性
b.实验开始和最后时均需要通入空气
c.利用A、B装置是为了减小实验误差
d.F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl₂

(2)、甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：
第一步：Fe³⁺+SO₂+H₂O = Fe(HSO₃)²⁺(棕红色)+H⁺（快反应）
第二步：Fe³⁺+ Fe(HSO₃)²⁺ +H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+3H⁺(慢反应）
如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴试剂，相应的实验现象是。

(3)、学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO₂的质量。D中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，经过操作，测得沉淀为m₁g，F的质量差为m₂g，C中产生SO₂的体积（标准状况下）为L。

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13、固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。下列说法错误的是

A、固体化合物X中的金属元素位于周期表第四周期第ⅠB族 B、固体化合物X为Cu₂(OH)₂CO₃ C、黑色化合物隔绝空气分解的过程中，生成1 mol砖红色化合物，转移2 mol电子 D、蓝色溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可制得胆矾晶体

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14、“肼合成酶”以其中的Fe²⁺配合物为催化中心，可将NH₂OH与NH₃转化为肼（NH₂NH₂），其反应历程如图所示。
下列说法错误的是（　）

A、NH₂OH、NH₃和H₂O均为极性分子 B、反应涉及N﹣H、N﹣O键断裂和N﹣N键生成 C、催化中心的Fe²⁺被氧化为Fe³⁺ ，后又被还原为Fe²⁺ D、将NH₂OH替换为ND₂OD，反应可得ND₂ND₂

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15、W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z₂是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)⁺(WZ₄)^-。下列说法正确的是（　）

A、分子的极性：WZ₃＜XZ₃ B、第一电离能：X＜Y＜Z C、氧化性：X₂Y₃＜W₂Y₃ D、键能：X₂＜Y₂＜Z₂

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16、冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K⁺ ，其合成方法如图。下列说法错误的是（　）

A、该反应为取代反应 B、a、b均可与NaOH溶液反应 C、c核磁共振氢谱有3组峰 D、c可增加KI在苯中的溶解度

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17、工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO₃的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（）

A、过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B、在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl₂的再生 C、理论上每生成1molNaHCO₃ ，可得到1molC₂H₄Cl₂ D、过程Ⅲ中的反应是 $C_{2} H_{4} + 2 {CuCl}_{2} \overset{催化剂}{=} C_{2} H_{4} {Cl}_{2} + 2 CuCl$

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18、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、3.6 g D₂O和3.6 g H₂O中含有的质子数均为2N_A B、含 2 mol H₂SO₄的浓硫酸和足量Cu在加热的条件下反应可生成N_A个SO₂分子 C、常温常压下，22.4 L甲醛（HCHO）含有的原子数目为 4N_A D、过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2N_A

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19、向饱和氯水中加入少量Na₂SO₃固体，下列说法正确的是（）

A、溶液颜色变深 B、溶液pH减小 C、溶液漂白性增强 D、溶液导电性减弱

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20、

(1)、Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ的化学方程式为。

(2)、Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na₂CO₃的含量。
检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。

(3)、装置A中的试剂为，装置C中的试剂为。装置E的作用是。

(4)、实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为(保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果(填“偏高”或“偏低”)。

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