高中化学沪科版-试题列表-第797页

1、氨氮废水中含有氨和铵盐，直接排放会造成环境污染。可用以下方法处理：

(1)、沉淀法

①“氧化”时在微生物的催化作用下， $N H_{3}$ 被氧化为 $N_{2}$ 。该反应的化学方程式为。

②“沉淀”中将“氧化”步骤后剩余的 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 转化为 $N H_{4} M g P O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 沉淀，发生反应的离子方程式为。

③若调节pH过大，会降低氨氮去除率，其原因为。

(2)、生物硝化反硝化法

生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图-1所示。

图-1

①硝化过程中溶液的pH。（填“升高”或“降低”）。

②每处理含 $0.10 m o l$ $N H_{4}^{+}$ 的酸性废水，理论上消耗 $C H_{3} O H$ 的物质的量为。

(3)、电解间接氧化处理法

最近我国科学家开发了如图-2所示电解装置，可将氨氮氧化去除。处理前先调节废水 $p H = 12$ ，通电后可将其转化为无害气体。

图-2

请结合电极反应式简述其去除氨氮的化学原理。

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2、已知：

C u (O H)_{2} + 2 O H^{-} = {[C u (O H)_{4}]}^{2 -}

，氢氧化铜悬浊液受热易分解生成

C u O

。蚀刻含铜电路板有多种方法，用蚀刻废液可制备

C u O

。

(1)、酸性蚀刻液法（过氧化氢-盐酸法）。

①用过氧化氢和盐酸蚀刻含铜电路板时发生的离子反应方程式为。

②反应后有气泡产生，且反应一段时间后，随着溶液变蓝，产生气泡的速率加快，可能的原因是。

(2)、碱性蚀刻液法。碱性含铜蚀刻液主要成分为

[C u (N H_{3})_{4}] C l_{2}

、氨水、氯化铵等。蚀刻过程中，

[C u (N H_{3})_{4}] C l_{2}

与电路板上的铜发生反应生成

[C u (N H_{3})_{2}] C l_{2}

，失去蚀刻能力，通入空气可恢复蚀刻能力。

① $1 m o l$ $[C u (N H_{3})_{4}] C l_{2}$ 中 $σ$ 键的数目为。

②蚀刻能力恢复的化学方程式为。

(3)、酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和可析出

3 C u (O H)_{2} \cdot C u C l_{2}

沉淀，pH在4~5之间易生成氢氧化铜胶体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如图-1所示。不同pH时，铜元素回收率如图-2所示。

图-1 图-2

①为减少 $C u (O H)_{2}$ 胶体形成而影响后续操作，溶液A为（选填“酸性”或“碱性”）蚀刻废液。

② $p H > 7.5$ 时，铜元素回收率下降的原因为。

(4)、设计从酸性蚀刻废液中制备氧化铜的实验方案。

向一定质量的酸性蚀刻废液中。

（实验中必须使用的试剂：20% $N a O H$ 溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、蒸馏水）

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3、安立生坦（G）是一种用于治疗肺动脉高压的药物，其一种合成路线如下：

(1)、E分子中发生

s p^{2}

和

s p^{3}

杂化的碳原子个数之比为。

(2)、已知常温下甲醇和苯酚的电离平衡常数分别为

2.0 \times 1 0^{- 17}

和

1.28 \times 1 0^{- 10}

，则甲醇钠的碱性比苯酚钠。（填“强”或“弱”）

(3)、C的分子式为

C_{13} H_{10} O

，其结构简式为。

(4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。

①能与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应。

②在碱性条件下水解，酸化后所得产物均含有苯环，一种产物只有2种不同化学环境的氢原子，另一种产物分子有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为9：2：2：1

(5)、E到F的反应类型为。

(6)、设计由

C H_{3} C H = C H_{2}

、

C H_{3} O H

和

为原料制备化合物

的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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4、回收再利用金属冶炼厂的酸性废水（主要含

H A s O_{2}

、

H_{3} A s O_{4}

、

Z n^{2 +}

、

C d^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

），制备亚砷酸铜

C u (A s O_{2})_{2}

的流程如下。

(1)、基态砷原子的电子排布式为。

(2)、砷的还原。常温下，五价砷溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。向酸性废水中通入

S O_{2}

，能把五价砷转化为三价砷。

① $H_{3} A s O_{4}$ 的二级电离平衡常数 $K_{a 2} =$ 。

②pH为1时“还原”的主要反应的离子方程式为。

(3)、中和除杂。当溶液中离子浓度小于

1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

，可认为已经完全除去。

已知： $Z n (O H)_{2}$ 在 $p H = 10.5$ 时开始转化为 ${[Z n (O H)_{4}]}^{2 -}$ ， $K_{s p} [Z n (O H)_{2}] = 1.2 \times 1 0^{- 17}$ ， $K_{s p} [C d (O H)_{2}] = 2.5 \times 1 0^{- 14}$ ， $l g 2 = 0.3$ 。

①一级中和控制pH为2左右，滤渣X的主要成分有。

②二级中和沉淀重金属离子应控制pH范围为。

(4)、应用碘量法可测定亚砷酸铜中的铜含量。称取2.000g试样溶于稀

H_{2} S O_{4}

搅拌后过滤，洗涤滤渣，将洗涤后的滤液与原滤液合并，配成

250 m L

溶液，取

25.00 m L

所配溶液于碘量瓶中加入过量的碘化钾溶液，用

0.03000 m o l \cdot L^{- 1}

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至终点，消耗

25.00 m L

。

①计算样品中铜元素的质量分数。（写出计算过程）

②已知纯亚砷酸铜中铜元素的质量分数为23.02%，实际测得样品中铜元素的质量分数有偏差（操作步骤均正确）的原因为。

（已知： $C u^{2 +} + I^{-} - C u I ↓ + I_{2}$ ； $I_{2} + S_{2} O_{3}^{2 -} - S_{4} O_{6}^{2 -} + I^{-}$ ，未配平）

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5、

C O_{2}

催化加氢制

C H_{3} O H

的反应体系中，发生的主要反应如下：

反应1： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应2： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

恒压下，将起始 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处 $C O_{2}$ 的转化率及 $C H_{3} O H$ 和 $C O$ 的选择性[ $\frac{n_{生成} (C H_{3} O H) 或 n_{生成} (C O)}{n_{总转化} (C O_{2})} \times 100 %$ ]随温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、

2 H_{2} (g) + C O (g) = C H_{3} O H (g)

Δ H_{1} = - 90.7 k J \cdot m o l^{- 1}

B、曲线③表示CO的选择性 C、280℃时出口处

C H_{3} O H

的物质的量分数比220℃时小 D、为提高

C H_{3} O H

生产效率，需研发

C O_{2}

转化率高和

C H_{3} O H

选择性高的催化剂

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6、室温下，用

F e S O_{4}

溶液制备

F e C O_{3}

的过程如下图所示。

已知： $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

下列说法正确的是（）

A、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

N H_{4} H C O_{3}

溶液：

c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (H_{2} C O_{3})

B、

N H_{4} H C O_{3}

溶液中：

c (H^{+}) = c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})

C、混合过程中，会发生的反应为：

F e^{2 +} + H C O_{3}^{-} + N H_{3} = F e C O_{3} ↓ + N H_{4}^{+}

D、过滤后的滤液中：

c (F e^{2^{+}}) \cdot c (C O_{3}^{2 -}) > K_{s p} (F e C O_{3})

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7、下列实验操作和现象，得出的相应结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有 $F e (O H)_{3}$ 和 $N i O (O H)$ 的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸	只有盛 $N i O (O H)$ 的试管中产生黄绿色气体	氧化性： $N i O (O H) > F e (O H)_{3}$
B	取 $1 m L$ $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $K I$ 溶液于试管中，加入 $5 m L$ $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15% $K S C N$ 溶液	溶液变为血红色	$K I$ 与 $F e C l_{3}$ 的反应有一定限度
C	乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	乙烯发生了加成反应
D	向 $N a_{2} H P O_{4}$ 溶液中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液	出现黄色沉淀 $A g_{3} P O_{4}$	$N a_{2} H P O_{4}$ 发生了水解反应

A、A B、B C、C D、D

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8、某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将

N_{2} O_{4}

“固定”，能高选择性吸附

N O_{2}

。废气中的

N O_{2}

被吸附后，经处理能全部转化为

H N O_{3}

。原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A、该反应

2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

Δ H < 0

B、多孔材料“固定”

N_{2} O_{4}

，促进

2 N O_{2} ⇌ N_{2} O_{4}

平衡正向移动 C、已知

2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

的平衡常数为K ，温度升高，K值减少 D、每获得

0.4 m o l

H N O_{3}

时，转移电子的数目约为

6.02 \times 1 0^{22}

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9、化合物Z是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体，其合成路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

A、X分子中的所有原子一定共平面 B、Y能发生加成、氧化和消去反应 C、Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 D、Y转化为Z的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量

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10、氮及其化合物转化具有重要应用。下列说法正确的是（）

A、工业制硝酸过程中的物质转化：

N H_{3} \to_{催 化 剂 、 Δ}^{O_{2}} N O \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}

B、人工固氮制备尿素的物质转化：

N_{2} \to_{高 温 、 高 压 、 催 化 剂}^{H_{2}} N H_{3} \to_{一 定 条 件}^{C O_{2}} C O (N H_{2})_{2}

C、用

N a O H

溶液吸收含有

N O_{2}

尾气：

2 O H^{-} + 2 N O_{2} = N O_{3}^{-} + N O ↑ + H_{2} O

D、向

N H_{4} H C O_{3}

溶液中加入过量的

N a O H

溶液并加热：

N H_{4}^{+} + O H^{-} \overset{Δ}{=} N H_{3} ↑ + H_{2} O

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11、阅读下列材料，完成问题：

周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。氧元素常见单质有 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ ， $H_{2}$ 在氧气中燃烧的燃烧热为 $285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $O_{3}$ 可将 $C N^{-}$ 转化为 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ ；硫的常见氧化物为 $S O_{2}$ 和 $S O_{3}$ ， $S O_{2}$ 可做漂白剂；亚硫酰氯（ $S O C l_{2}$ ）为黄色液体，遇水发生水解；Se是不溶于水的半导体材料，可通过 $S O_{2}$ 还原 $H_{2} S e O_{3}$ （ $K_{a 1} = 3.5 \times 1 0^{- 3}$ ）制备；工业上可电解 $H_{2} S O_{4}$ 与 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 混合溶液制备过二硫酸铵 $[(N H_{4})_{2} S_{2} O_{8}]$ ，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键（ $- O - O -$ ）。

(1)、下列说法不正确的是（）

A、

S O_{3}

的键角为120° B、

S O_{4}^{2 -}

的空间结构为正四面体形 C、

_{8}^{16} O

、

_{8}^{17} O

、

_{8}^{18} O

互为同位素 D、

H_{2} O_{2}

分子中的化学键均为极性共价键

(2)、下列化学反应表示正确的是（）

A、

H_{2}

的燃烧：

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (1)

Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}

B、亚硫酰氯水解的反应方程式：

S O C l_{2} + 2 H_{2} O= H_{2} S O_{4} + 2 H C l

C、

S O_{2}

还原水溶液中的

H_{2} S e O_{3}

：

2 S O_{2} + H_{2} S e O_{3} + H_{2} O= S e ↓ + 2 S O_{4}^{2 -} + 3 H^{+}

D、电解法备

(N H_{4})_{2} S_{2} O_{8}

时的阳极反应：

2 S O_{4}^{2 -} - 2 e^{-} = S_{2} O_{8}^{2 -}

(3)、下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B、

S O_{2}

具有还原性，用于纸张的脱色增白 C、

O_{3}

具有强氧化性，用于除去废水中

C N^{-}

D、Se单质不溶于水，用于制作半导体光电材料

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12、H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列说法正确的是（）

A、离子半径大小：

r (H^{-}) < r (L i^{+})

B、电负性大小：

χ (H) > χ (K)

C、第一电离能：

I_{1} (L i) < I_{1} (N a)

D、碱性强弱：

N a O H > K O H

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13、实验室进行

S O_{2}

制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A、制备

S O_{2}

B、探究

S O_{2}

溶解性 C、探究

S O_{2}

氧化性 D、吸收尾气

S O_{2}

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14、反应

2 N H_{3} + N a C l O= N_{2} H_{4} + N a C l + H_{2} O

可用于制备火箭推进剂

N_{2} H_{4}

。下列说法正确的是（）

A、

H_{2} O

的球棍模型为

B、

N H_{3}

分子间可形成氢键 C、

N a C l O

的电子式：

N a ： {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：

D、

N_{2} H_{4}

分子中含有

N = N

键

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15、下列物品为江苏各地特产，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（）

A、东海水晶 B、宜兴紫砂壶 C、苏州丝绸 D、扬中玉雕

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16、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。

(1)、生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是(用离子方程式表示)。

(2)、常温下，取0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度0.1mol/L(填“＜”、“>”或“=”)。

(3)、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	Ka =1.8×10^-5	$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$	3.0×10^-8

回答下列问题：

①25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是（填化学式），一般情况下，当温度升高时， $K_{a}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)；

②用蒸馏水稀释 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。

A． $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+})}$ B． $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ C． $\frac{c (H^{+})}{K_{w}}$ D． $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$

③室温下，某溶液中存在着 CH₃COOH(aq)+ $H C O_{3}^{-}$ (aq) $⇌$ CH₃COO^-(aq)+H₂CO₃(aq)，该反应的平衡常数K=。(用K_a、K₁或K₂表示)

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17、如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、盐酸的体积读数：滴定前读数为mL，滴定后读数为mL。

(3)、某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是mol/L。(保留四位有效数字)

实验序	待测NaOH溶液的体积	0.1000mol•L^-1HCl溶液的体积/mL
号	/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

(4)、滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入25.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；

D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm；

E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)。

(5)、判断到达滴定终点的实验现象是：。

(6)、下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)____。

A、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C、滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

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18、化学使我们的生活丰富多彩，在过去的100多年中，科学家合成和分离了近2300万种物质，满足了人类生存和社会进步的物质需求。现有下列物质：

①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤SO₂ ⑥CaCO₃⑦冰 ⑧石墨 ⑨蔗糖

回答下列问题：

(1)、以上物质中属于弱电解质的有(填序号，下同)，属于非电解质的有。

(2)、将②与⑨混合，可观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味。该刺激性气味气体为，该过程体现物质②的性质有(答出两条即可)。

(3)、室温下，向0.1mol•L^-1③中不断加水，随着加水量的增加而减小的是(填字母)。

a.c(OH^-) b.c(H⁺)•c(OH^-) c. $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (O H^{-})}$ d. $\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$

(4)、室温下，用0.100mol•L^-1①滴定20mL0.100mol•L^-1④的溶液，溶液pH随①体积的变化如图所示。

①醋酸的电离常数K_a(CH₃COOH)≈(已知：lg2=0.3)。

②a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为。

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19、已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，回答下列问题：

温度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常数	0.5	0.6	1.0	1.6	2.0

(1)、该反应的ΔH 0(填“<”“>”“=”)；

(2)、900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L^-1 ，则A的平均反应速率v(A)= 。该反应达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)、判断反应是否达到平衡的依据为 ____ (填字母代号)。

A、压强不随时间改变 B、气体的密度不随时间改变 C、c(A)不随时间改变 D、单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)、1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v_正 v_逆(填”大于“、”小于“或”等于“)。

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20、在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、a、b、c三点对应的溶液中，

c (H^{+})

由小到大的顺序为c<b<a B、a、b、c三点对应的溶液中，

C H_{3} C O O H

的电离程度最大的是b点 C、向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性 D、在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，

c (C H_{3} C O O^{-})

保持增大趋势

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