高中化学沪科版-试题列表-第696页

1、低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(

{CH}_{3} I

)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应Ⅰ $2 {CH}_{3} I (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + 2 HI (g)$ ${ΔH}_{1}$

反应Ⅱ $3 C_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 C_{3} H_{6} (g)$ ${ΔH}_{2}$

反应Ⅲ $2 C_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} C_{4} H_{8} (g)$ ${ΔH}_{3}$

(1)、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的

ΔH

随温度的变化如图1所示。298K下，

{ΔH}_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有。

A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂

(3)、利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：

①下列有关说法正确的是。

A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以 ${ΔH}_{2} <0$ 、 ${ΔH}_{3} <0$

B．若 $ΔH$ 随温度的上升而增大，则 $ΔH>0$

C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动

D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ

②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：。

(4)、维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol

{CH}_{3} I

，测得平衡体系中

n (C_{2} H_{4}) =n (C_{3} H_{6}) =0 .14mol

，

n (C_{4} H_{8}) =0 .065mol

。

①平衡时 ${CH}_{3} I$ 的转化率为。

②已知810K条件下，存在等式 $\frac{x^{2} ({CH}_{3} I)}{p \cdot x (C_{2} H_{4})} =A$ (常数) ${MPa}^{- 1}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如 $p (B) =p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图。

序号	A	B	C
试剂组成	1 mol/LNaBr溶液	1mol/LNaBr溶液	将B中反应后溶液
试剂组成	20% H₂SO₄	98% H₂SO₄	用水稀释
实验现象	无明显现象	溶液呈棕红色放热	溶液颜色变得很浅

电离能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	……
Fe	759	1561	2597	5290	……

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Co(OH)₃	Cd(OH)₂
K_sp	2.6×10⁻³⁹	4.6×10⁻¹⁷	5.9×10⁻¹⁵	1.6×10⁻⁴⁴	7.2×10⁻¹⁵

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	比较酸性	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体，产生黑色沉淀	酸性： $H_{2} S > H_{2} {SO}_{4}$
B	探究 ${HPO}_{4}^{2 -}$ 在水中的变化	向 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液产生淡黄色沉淀 $({Ag}_{3} {PO}_{4})$	${HPO}_{4}^{2 -}$ 在水中发生了电离
C	比较离子的氧化性	向含有KSCN的 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴加酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，溶液变红	氧化性： ${Ag}^{+} > {Fe}^{2+}$
D	探究浓硫酸的性质	将浓硫酸、氯化钠固体、 ${MnO}_{2}$ 混合加热，产生黄绿色气体	浓硫酸具有强氧化性


图①	图②	图③	图④

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