高中化学沪科版-试题列表-第695页

1、下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A、

B、

C、

D、

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2、在一定条件下的密闭容器中发生反应：

C_{2} H_{6} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) Δ H > 0

。当反应达到平衡时，保持其他条件不变，仅改变其中一个条件，下列措施能提高乙烷平衡转化率的是

A、充入少量稀有气体 B、加入适宜催化剂 C、适当降低温度 D、及时分离出部分

H_{2} (g)

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3、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是

A、反应⑤的离子方程式：2Na₂O₂＋2H₂O=4Na^＋＋4OH^-＋O₂↑ B、反应④说明NaHCO₃的热稳定性强于Na₂CO₃ C、反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D、上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

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4、实验室模拟捕捉回收

{CO}_{2}

，需要配制

500 mL / mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液。下列说法不正确的是

A、②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高 B、③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度 C、④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 D、配制的正确顺序为①④③⑤②⑥

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5、过二硫酸

(H_{2} S_{2} O_{8})

的分子结构如图所示，它是一种强酸，工业上常用作强氧化剂。回答下列问题：

(1)、过二硫酸具有强氧化性的原因是。

(2)、工业上，用过二硫酸氧化水可制备双氧水，其总反应(

H_{2} S_{2} O_{8} + 2 H_{2} O = H_{2} O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4}

)分两步进行：

① $H_{2} S_{2} O_{8} + H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + H_{2} {SO}_{5}$ 。

②(补充化学方程式)。

(3)、工业上，用

H_{2} S_{2} O_{3}

还可检验废水中的

{Mn}^{2 +}

。向废水中滴加

H_{2} S_{2} O_{8}

溶液，若溶液变为紫红色，则表明

{Mn}^{2 +}

超标。写出该反应的离子方程式：。此反应很慢，添加

{Ag}^{+}

作催化剂可加快其反应速率，添加的物质宜选择下列物质中的(填标号)。

A．AgCl B．AgBr C．AgI D． ${AgNO}_{3}$

(4)、

H_{2} S_{2} O_{8}

能氧化KI，发生反应：

S_{2} O_{8}^{2 -} + 3 I^{-} ⇌ 2 {SO}_{4}^{2 -} + I_{3}^{-}

，速率方程为

v = k c^{m} (S_{2} O_{8}^{2 -}) \cdot c^{n} (I^{-})

(

k

为速率常数，

m 、 n

为反应级数)。实验测得浓度与速率关系如表所示。

实验	$c (S_{2} O_{8}^{2 -}) / (mol \cdot L^{- 1})$	$c (I^{-}) / (mol \cdot L^{- 1})$	$v / (mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$
1	0.038	0.060	$1.4 \times 10^{- 5}$
2	0.076	0.060	$2.8 \times 10^{- 5}$
3	0.076	0.030	$1.4 \times 10^{- 5}$

①下列措施能使该反应平衡正向移动的是(填标号)。

a．加水稀释 b．加入合适的催化剂 c．增大 $I^{-}$ 浓度

②反应级数是(填标号)。

A． $m = 1$ ， $n = 3$ B． $m = 3$ ， $n = 1$ C． $m = 1$ ， $n = 1$ D． $m = 1$ ， $n = 2$

(5)、某温度下，在烧杯中加入

20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

溶液和

20 mL 0.3 mol \cdot L^{- 1}

KI溶液，发生反应：

S_{2} O_{8}^{2 -} + 3 I^{-} ⇌ 2 {SO}_{4}^{2 -} + I_{3}^{-}

。测得离子浓度(忽略溶液混合时体积的变化)与时间关系如图所示。

①曲线 $d$ 代表(填离子符号)浓度与时间关系。

② $0 \sim 5 min$ 内平均反应速率 $v (S_{2} O_{8}^{2 -}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。该温度下，该反应的平衡常数 $K$ 为 $L \cdot {mol}^{- 1}$ 。

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6、氮化锂(

{Li}_{3} N

)常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。

已知部分信息如下：

①几种含铬化合物的颜色如表所示：

物质	${Cr}_{2} O_{3} (s)$	$Na [Cr {(OH)}_{4}] (aq)$	${Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq)$	${({NH}_{4})}_{2} {Cr}_{2} O_{7} (s)$	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ $(aq)$
颜色	绿色	绿色	棕红色	橘黄色	橙红色

②加热 ${({NH}_{4})}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 生成 ${Cr}_{2} O_{3}$ 、 $N_{2}$ 、 $H_{2} O$ 。

③ ${Li}_{3} N$ 极易潮解。

回答下列问题：

(1)、D装置的作用是。

(2)、实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是。

(3)、当A装置中黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式：。

(4)、实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验：

序号	操作	现象
I	向X中加入稀硫酸，振荡	溶液变为棕红色
II	向X中加入NaOH溶液，振荡	溶液变为绿色
III	向X中加入 ${KMnO}_{4}$ 溶液，煮沸	绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色

①根据上述实验推知， ${Cr}_{2} O_{3}$ 化学性质与下列物质最相似的是(填标号)。

a． ${Fe}_{2} O_{3}$ b． ${Al}_{2} O_{3}$ c．MgO d． $P_{2} O_{5}$

②已知：黑色固体Y常用于实验室制备 ${Cl}_{2}$ 和 $O_{2}$ 。写出实验III中发生反应的离子方程式：，由此推知，实验III条件下氧化性： ${KMnO}_{4}$ (填“>”“<”或“=”) $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 。

(5)、为了测定实验后B装置中固体

({CoCl}_{2} \cdot x H_{2} O)

组成，进行如下实验：

取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗 ${AgNO}_{3}$ 溶液的平均体积为20.00mL。

①已知 ${AgNO}_{3}$ 见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择(填标号)。

a．酸式滴定管 b．碱式滴定管 c．棕色酸式滴定管

② $x =$ 。

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7、缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定，其中当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。常温下，由

{HOCH}_{2} COOH

(简写为HA)及其钠盐组成缓冲溶液，溶液中

c (A^{-}) + c (HA) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

，调节溶液的pH，测得含碳粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、

L_{1}

代表

c (HA)

与pH的关系 B、常温下，

M

点时混合液缓冲能力最强 C、浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的HA和NaA溶液等体积混合，混合液pH为3.83 D、常温下，

pH = 3 、 pH = 5

的HA溶液中水的电离程度之比为

1 : 100

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8、醛和酮是生产精细化学品和特种化学品不可缺少的中间体或前驱体。醇在金属表面转化为醛或酮的反应历程如图(

M

表示金属，R为烃基)。下列说法错误的是

A、反应过程中生成了金属氢化物 B、M降低了醇转化为醛或酮的活化能 C、分子的极性：

{RCH}_{2} OH > H_{2} O

D、反应过程中有极性键的断裂和形成

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9、铬酸铅

({PbCrO}_{4})

俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹

({Pb}_{3} O_{4})

为原料制备铬黄的微流程如下：

下列叙述错误的是

A、基态铬原子的价电子轨道表示式为

B、浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用 C、过滤分离出铬黄后的滤液中只含两种阴离子 D、气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出

{Cl}_{2}

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10、溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近

100 %

。下列相关叙述正确的是

A、溴化钠只起导电作用 B、Pt电极附近溶液的pH降低 C、收集

11.2 {LH}_{2}

时转移1mol电子 D、环氧化反应为

+ H_{2} O + {Br}_{2} \to 2 HBr +

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11、下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是

选项	实验方案	目的
A	常温下，将冰醋酸溶于水配成0.1mol∙L^-1醋酸溶液，并测定其pH	判断冰醋酸是否为强电解质
B	将某气体通入溴的四氯化碳溶液中	检验该气体中是否含有烯烃
C	向1mL0.1mol∙L^-1AgNO₃溶液中先滴入几滴0.1mol∙L^-1NaCl溶液，静置后，再滴入几滴0.1mol∙L^-1KI溶液	比较 $K_{sp} (AgCl)$ 和 $K_{sp} (AgI)$ 的大小
D	在Na₂SO₃溶液中滴入浓硝酸，再将产生的气体通入硅酸钠溶液中	比较氮、硅、硫的非金属性强弱

A、A B、B C、C D、D

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12、四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的原子序数等于Y的2倍。下列叙述错误的是

A、第一电离能：

X > Y

B、最简单氢化物的沸点：

Y > Z

C、电负性：

W > Z

D、

{WY}_{2}

和

{ZY}_{2}

的漂白原理相同

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13、下列叙述对应的离子方程式书写正确的是

选项	叙述	离子方程式
A	以铜为阳极电解稀硫酸	$2 H^{+} + Cu \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑$
B	FeO溶于稀硝酸	$FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O$
C	以曾青涂铁，铁赤色如铜	$2 Fe + 3 {Cu}^{2 +} = 3 Cu + 2 {Fe}^{3 +}$
D	在氨水中滴加少量 ${AlCl}_{3}$ 溶液	${Al}^{3 +} + 4 {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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14、中药马兜铃具有理气止痛、清热解毒、止血等功效。马兜铃酸A是从马兜铃中提取的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列关于马兜铃酸A的叙述错误的是

A、有3种含氧官能团 B、与

{FeCl}_{3}

溶液能发生显色反应 C、能发生加成、取代反应 D、不含手性碳原子

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15、下列实验仪器的选用正确的是


A．分离乙醇和水	B．灼烧氢氧化铝

C．吸收HCl气体	D．抽取氨气

A、A B、B C、C D、D

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16、性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是

选项	用途	性质
A	液氨常用作制冷剂	液氨汽化时吸收大量热量
B	维生素C用作食品抗氧化剂	维生素C具有还原性
C	${Fe}_{3} O_{4}$ 用于制造电讯器材	${Fe}_{3} O_{4}$ 是黑色固体
D	制造米酒时添加酒曲	酒曲起催化作用

A、A B、B C、C D、D

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17、侯氏制碱法的原理是

NaCl + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

。关于该反应的叙述正确的是

A、

{CO}_{2}

与

H_{2} O

的键角相等 B、

{NH}_{3}

和

{NH}_{4} Cl

的晶体类型相同 C、热稳定性：

{NaHCO}_{3} > NaCl

D、

{NH}_{3}

和

H_{2} O

的VSEPR模型相同

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18、成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是

A、水滴石穿 B、死灰复燃 C、百炼成钢 D、火上浇油

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19、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	铜丝插入浓硝酸中	制备NO
B	向FeS固体中滴加浓硫酸	制备 $H_{2} S$
C	将 ${SO}_{2}$ 通入 $H_{2} S$ 水溶液中	验证 ${SO}_{2}$ 的还原性
D	向蔗糖中加入浓硫酸	验证浓硫酸的脱水性

A、A B、B C、C D、D

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20、铁酸锌(ZnFe₂O₄)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O $_{4}^{2-}$ +6H₂O $\overset{75 ° C}{\to}$ ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓

ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O $\overset{灼烧}{\to}$ ……

某兴趣小组按下列流程制备ZnFe₂O₄。

请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、步骤①，将2种药品加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热 B、步骤②，将稍过量草酸铵晶体快速加入并不断搅拌 C、步骤③，母液中的溶质主要是(NH₄)₂SO₄和H₂SO₄ D、应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：2以提高产品纯度

(2)、实现步骤④必须用到的两种仪器是。

a．烧杯　　b．坩埚　　c．蒸发皿　　d．马弗炉　　e．表面皿

完成灼烧得到产品的化学方程式是。

(3)、下列操作或描述不正确的是___________。

A、为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 B、抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品 C、让生成的沉淀与母液一起放置一段时间可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体 D、ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液呈无色

(4)、某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)，结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO₄·7H₂O。

从以下选择合适步骤并填空；d→____→_____→______→i→______→_______→e；。

a．加入新制氯水；

b．锌皮完全溶于稍过量的3 mol·L^-1稀硫酸；

c．加入30%H₂O₂；

d．锌皮用热碱洗涤干净；

e．过滤、洗涤、干燥；

f．过滤得ZnSO₄溶液；

g．加入纯ZnO粉末；

h．蒸发浓缩，冷却结晶；

i．加热到60℃左右，并不断搅拌；

其中步骤i中加热的主要目的是：。

(5)、测定ZnFe₂O₄产品的纯度：称取0.2500 g样品，加入稀盐酸并加热溶解，冷却后以铬黑T为指示剂，用0.0500 mol·L^-1乙二胺四醋酸钠溶液滴定，终点时溶液由紫红色转变为纯蓝色，消耗乙二胺四醋酸钠溶液25.00 mL。(每1 mL0.0500 mol·L^-1乙二胺四醋酸钠溶液相当于9.64 mg的ZnFe₂O₄)，则该产品的纯度。

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