高中化学沪科版-试题列表-第657页

1、镍能形成多种配合物如正四面体形的

N i {(C O)}_{4}

和平面正方形的

{[N i {(C N)}_{4}]}^{2 -}

、正八面体形的

{[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}

等，下列说法正确的是（）

A、

N i {(C O)}_{4}

中的配位原子是氧原子 B、

{[N i {(C N)}_{4}]}^{2 -}

中Ni、N不可能处在同一直线上 C、

{[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}

中

H - N - H

键角比107.3°小 D、

{[N i {(C N)}_{4}]}^{2 -}

和

{[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}

中均有d轨道参与杂化

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2、

Z n_{2} G e O_{4}

是一种新型光催化剂．下列说法错误的是（）

A、Zn处于元素周期表中的ds区 B、基态Ge的价电子排布式为

3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{2}

C、基态O原子的纺锤形轨道中电子具有的能量都相同 D、三种元素电负性由大到小的顺序是O＞Ge＞Zn

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3、

N C l_{3}

可发生水解反应

N C l_{3} + 3 H_{2} O = N H_{3} + 3 H C l O

．下列说法错误的是（）

A、

N C l_{3}

、

N H_{3}

分子中键角较大的是

N C l_{3}

B、

H_{2} O

是由极性键构成的极性分子 C、质量数为35的Cl原子可表示为

_{17}^{35} C l

D、HClO的电子式为

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4、化学与生活、生产等密切相关．下列说法错误的是（）

A、钙钛矿太阳能电池的能量转化是将太阳能转化为电能 B、“暖宝宝贴”是利用原电池原理加快铁的腐蚀而进行发热的 C、铜的电解精炼工艺中阳极泥的产生与金属活动性的差异相关 D、铅酸蓄电池充电时的阳极反应为

P b^{2 +} - 2 e^{-} + 2 H_{2} O = P b O_{2} + 4 H^{+}

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5、钛用途广泛，焦磷酸镁(Mg₂P₂O₇)不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为TiO₂ ，含少量MgO、Cu、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃)为原料，分离提纯TiO₂并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如图。

已知：①TiO₂不与碱反应，与酸反应后以 $T i O^{2 +}$ 的形式存在。② $K_{s p} [F e (O H)_{3}] \approx 1 0^{- 38}$

回答下列问题：

(1)、“碱浸”过程中去除的物质是。(填化学式)

(2)、适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是。

(3)、加热水解时发生主要反应的离子方程式为。

(4)、①“氧化”时

S_{2} O_{8}^{2 -}

转化为

S O_{4}^{2 -}

的离子方程式为，

②常温下，调节pH的理论最小值为时，可使 $F e^{3 +}$ 沉淀完全(当某离子浓度 $c \leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)、滤液III中加入Na₄P₂O₇溶液生成焦磷酸镁(Mg₂P₂O₇)的化学方程式为。

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6、硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水大：NH₃不溶于CS₂；②三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。

回答下列问题：

(1)、制备NH₄SCN溶液：

①实验前，经检验装置的气密性良好。装置B中的试剂是。D装置中连接分液漏斗和三颈烧瓶的橡皮管的作用是。

②实验开始时，打开K₁ ，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应 $C S_{2} + 3 N H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{水浴加热}} \\ 催化剂 \end{array} N H_{4} S C N + N H_{4} H S$ (该反应比较缓慢)至CS₂消失。

(2)、制备KSCN溶液：

①熄灭A处的酒精灯，关闭K₂ ，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后( $N H_{4} H S \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} H_{2} S ↑ + N H_{3} ↑$ )。打开K₂ ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为。

②装置E中有浅黄色沉淀出现，写出酸性重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液吸收其中酸性气体的离子方程式为。

(3)、制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再、冷却结晶、、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)、测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成800mL溶液。量取20.00mL。溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}

准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。

①滴定时发生的反应： $S C N^{-} + A g^{+} = A g S C N ↓$ (白色)。则判断到达滴定终点的方法是。

②晶体中KSCN的质量分数为。

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7、硼及其化合物在生产中有广泛用途，硼和铝位于同主族，具有相似的化学性质。

(1)、硼和氯气反应生成BCl₃ ，在该分子中，硼原子最外层有个电子。

(2)、NaBH₄是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是：

N a_{2} B_{4} O_{7} + 16 N a + 8 H_{2} + 7 S i O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 7 N a_{2} S i O_{3} + 4 N a B H_{4}

，在该反应中，氧化剂是，制备

2 m o l N a B H_{4}

时转移mol电子。

(3)、B(OH)₃(硼酸)是一元弱酸，它在水中类似氨的电离：

N H_{3} + H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + O H^{-}

，硼酸在水中电离的方程式为。

(4)、过硼酸钠(NaBO₃)是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。过硼酸钠的水溶液不稳定，极易生成偏硼酸钠(NaBO₂)并放出氧气，写出该反应的化学方程式。

(5)、以NaBH₄和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂ ，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是____。

A、电池放电时

N a^{+}

从a极区移向b极区 B、该电池a极的反应为

B H_{4}^{-} + 8 O H^{-} - 8 e^{-} = B O_{2}^{-} + 6 H_{2} O

C、电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大 D、电池总反应：

B H_{4}^{-} + 4 H_{2} O_{2} = B O_{2}^{-} + 6 H_{2} O

(6)、过硼酸钠晶体(

N a B O_{3} \cdot 4 H_{2} O

)可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T₃℃时所得固体的化学式为。

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8、党的二十大报告提出，加强基础研究，突出原创，鼓励自由探索。一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄的原理和粗铜的精炼原理。

(1)、燃料电池放电过程中负极的电极反应式。

(2)、如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO₄溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)、乙装置中物质A是(填化学式)；阴极的电极反应式是。

(4)、若在标准状况下，甲装置有11.2LO₂参加反应，则乙装置中转化SO₂和NO的物质的量共有mol；丙装置中阴极析出铜的质量为g。

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9、化学反应过程伴随有热量的变化。

(1)、下列反应中属于吸热反应的有。(填序号)

①C与H₂O(g)反应制取水煤气

②食物因氧化而腐败

③煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰

④燃烧木炭取暖

⑤氯化铵晶体和 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 混合搅拌

(2)、已知在298K、101kPa下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(

Δ H

)。图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

硫化氢发生分解反应的热化学方程式为。

(3)、利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键	$H - H$	$C = C$	$C - C$	$C - H$
$E (k J / m o l)$	$436$	$a$	$348$	$410$

①已知 $2 C H_{4} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H = + 167 k J / m o l$ ，则 $a =$ 。

②已知 $5 C_{2} H_{4} (g) + 12 M n O_{4}^{-} (a q) + 36 H^{+} (a q) = 12 M n^{2 +} (a q) + 10 C O_{2} (g) + 28 H_{2} O (l) Δ H = - m k J m o l^{- 1}$ ，当放出的热量为 $n k J$ 时，该反应转移电子的物质的量为。(用含m、n的代数式表示)

③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ： $C H_{4} (g) ⇌ C (a d s) + 2 H_{2} (g)$ ；步骤Ⅱ： $C (a d s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ 。

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

步骤Ⅱ正反应的活化能为，决定制备合成气反应速率的是(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。

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10、以惰性电极电解CuSO₄和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是（）

A、a表示阴极上产生的气体，t₁前产生的为H₂ B、常温下若t₂时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13 C、原溶液中CuSO₄和NaCl物质的量之比为1∶1 D、若原溶液体积为1L，则原溶液中

S O_{4}^{2 -}

的物质的量浓度为0.2mol/L

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11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、化合物A的水溶液显酸性 B、Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物 C、X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的物质 D、0.1mol化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应，转移电子数是

0.1 N_{A}

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12、我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g) △H=akJ·mol^-1]的反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）

A、1molC₂H₄(g)与1molH₂(g)具有的能量之和小于1molC₂H₆(g)的能量 B、过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 C、该反应的焓变：ΔH=-129.6kJ·mol^-1 D、相应的活化能：催化剂AuF<催化剂AuPF

_{3}^{+}

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13、某学习小组设计实验制备Ca(NO₂)₂ ，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：

2 N O + C a O_{2} = C a {(N O_{2})}_{2}

，

2 N O_{2} + C a O_{2} = C a {(N O_{3})}_{2}

。下列说法不正确的是（）

A、通入N₂是为了排尽装置中的空气 B、将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙 C、装置B、C中的试剂可分别为水和浓硫酸 D、借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO₂和CO

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14、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、使甲基橙变黄的溶液中：

N H_{4}^{+} 、 C u^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}

B、

K w / c (O H^{-}) = 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：

N a^{+} 、 K^{+} 、 S O_{3}^{2 -} 、 C l^{-}

C、由水电离出的

c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：

N a^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 K^{+} 、 C l^{-}

D、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e {(N O_{3})}_{2}

溶液：

{[F e (C N)_{6}]}^{3 -} 、 N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}

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15、党的二十大报告指出，到2035年实现高水平科技自立自强，进入创新型国家前列，建成科技强国。我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C₃H₈O₃)和二氧化碳转化为甘油醛(C₃H₆O₃)和合成气，原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、催化电极b与电源负极相连 B、电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 C、生成的甘油醛与合成气的物质的量相等 D、电解时催化电极a附近的pH增大

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16、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
$A$	$N a B r$ 溶液( $N a I$ )	氯水、 $C C l_{4}$	萃取、分液
$B$	$N H_{4} C l$ 溶液( $F e C l_{3}$ )	$N a O H$ 溶液	过滤
$C$	$N_{2} (O_{2})$	$C u$	通过灼热的铜网
$D$	$S i O_{2} (A l_{2} O_{3})$	$N a O H$ 溶液	过滤

A、A B、B C、C D、D

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17、下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是（）

A、△H₃＜0 B、△H₁+△H₂+△H₃=0 C、按照Cl、Br、I的顺序，△H₂依次减少 D、一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H₃=-2a kJ/mol

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18、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

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