高中化学沪科版-试题列表-第655页

1、甲酸常被用于橡胶、医药等工业，一定条件下可分解生成CO和H₂O。在无催化剂和有催化剂的条件下，能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是（）

A、途径一和途径二中均涉及了极性键的断裂和生成 B、ΔH₁<ΔH₂<0 C、途径二使用了H⁺作为催化剂 D、途径二反应的快慢由生成

的速率决定

查看解析

2、某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，下列叙述不正确的是（）

A、W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 B、简单气态氢化物稳定性：X<W C、WZ₃中各原子均满足8电子稳定结构 D、X的一种单质和化合物ZX₂均可用于杀菌消毒

查看解析

3、下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（）

A、用铜作电极电解

C u S O_{4}

溶液：2Cu²⁺+2H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array}

2Cu+O₂↑+4H⁺ B、Na₂S₂O₃溶液中通足量Cl₂：S₂O

_{3}^{2 -}

+2Cl₂+3H₂O=2HSO

_{3}^{-}

+4Cl^—+4H⁺ C、

C H_{4}

的燃烧热

Δ H = - 890.3 k J / m o l

，则表示

C H_{4}

的燃烧热的热化学方程式为：

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 890.3 k J / m o l

D、NH₄Al(SO₄)₂溶液与

B a {(O H)}_{2}

溶液按物质的量之比1：2反应：NH

_{4}^{+}

+Al³⁺+2SO

_{4}^{2 -}

+2Ba²⁺+4OH^—=NH₃·H₂O+2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

查看解析

4、化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”：半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 B、石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 C、铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe₂O₃ D、“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料

查看解析

5、为消除

C O_{2}

对环境的影响，科研人员用

H_{2}

将

C O_{2}

还原为，该过程中发生的主要反应有：

反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 164.7 k J \cdot m o l^{- 1} K_{1}$

反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1} K_{2}$

回答下列问题：

(1)、反应

2 C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + C H_{4} (g) Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

，

K =

(用

K_{1}

、

K_{2}

表示)。

(2)、在恒压密闭容器中，起始充入

1 m o l C O_{2}

、4molH₂ ，在催化剂作用下

C O_{2}

平衡转化率、反应相同时间所测得的

C O_{2}

实际转化率随温度的变化如图所示；

$C H_{4}$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (C H_{4})}{n_{反应} (C O_{2})} \times 100 %$ 。

①下列措施一定能使 $C O_{2}$ 的平衡转化率增大的是(填序号)。

A．在原容器中再充入 $H_{2}$ B．在原容器中再充入 $C O_{2}$

C．将水蒸气从体系中分离 D．在原容器中再充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $4 m o l H_{2}$

② $375 ℃$ 时，在催化剂催化下a点对应 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”“<”“=”)；保持温度不变，平衡时 $C H_{4}$ 的选择性为80%，则反应Ⅱ的 $K_{p} =$ (保留两位有效数字)。

③ $450 ℃$ 时，为使 $C O_{2}$ 的平衡转化率提高到c点，可将 $H_{2}$ 的起始量增加到 $6 m o l$ 。平衡时 $C O$ 的物质的量为0.2mol，则平衡体系中 $H_{2} O$ 的物质的量为，平衡时 $C H_{4}$ 的选择性 $=$ $%$ (保留两位有效数字)。

④ $375 ℃ ~ 450 ℃$ 范围内，平衡时 $C H_{4}$ 的选择性随温度的升高而变化的原因是。

查看解析

6、一种抗疟疾药物Q具有广泛的应用价值，其可通过以下路径进行合成：

已知：

①-Cl、-R等是苯环上邻对位定位基， $- N O_{2}$ 等是间位定位基(R为烃基，下同)

② $R - N O_{2} \overset{Z n / H C l}{\to} R - N H_{2} 、 R - C H = C H - C O O H \overset{P O C l_{3}}{\to} R - C H = C H_{2}$

③ $R C H O + C H_{3} C H O \to_{- H_{2} O}^{N a O H} R C H = C H C H O$

回答下列问题：

(1)、B的名称为， M的结构简式为。

(2)、I中含氧官能团的名称为，

H + M \to Q

的反应类型为。

(3)、J与

N a O H

溶液反应的化学方程式为。

(4)、H的同分异构体中同时满足下列条件的有种，写出其中一种同分异构体的结构简式。

①苯环上连有 $- C N$ 等3个不同取代基且不成环

②能使溴水褪色且碳原子的杂化方式有两种

③核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积相等

(5)、参照以上合成路线，请以

、

和

C O {(N H_{2})}_{2}

为原料设计

的合成路线。

查看解析

7、四氯化锡(SnCl₄)在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，常温下为无色液体，沸点为114℃，熔点为-33℃，极易水解。实验室利用如下装置制备

S n C l_{4}

(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)、检查装置气密性并加入相应试剂。接下来进行的操作为：①打开K₁ ，通入

C l_{2}

；②打开

K_{2}

、K₃ ，通入

N_{2}

；③关闭K₁ ，停止通

C l_{2}

；④加热

S n

片；⑤关闭K₂ ，停止通

N_{2}

；⑥停止加热；⑦关闭

K_{2}

、K₃ ，停止通

N_{2}

；⑧打开K₂ ，通入

N_{2}

。正确的操作顺序为(用序号表示)；步骤②的目的是；判断制备反应结束的实验现象是。

(2)、装置c的作用是；若用一个装置代替d和e，该装置为(写出仪器名称和试剂)。

(3)、

S n C l_{4}

的晶体类型为；其遇水蒸气剧烈反应，一种产物是SnO₂∙xH₂O，另一种产物在空气中产生白雾，发生反应的化学方程式为。

(4)、测定

S n C l_{4}

样品的纯度(含少量

S n C l_{2}

等杂质)

取样品 $m g$ 溶于水，滴加 $H g C l_{2}$ 溶液产生白色沉淀，滴定达终点时消耗 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1} H g C l_{2}$ 溶液 $V_{1} m L$ ；过滤，向滤液中继续滴加 $A g N O_{3}$ 溶液又产生白色沉淀，滴定达终点时消耗 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液 $V_{2} m L$ 。(已知： $2 H g C l_{2} + S n C l_{2} = S n C l_{4} + H g_{2} C l_{2} ↓$ ；其他杂质与 $H g C l_{2}$ 、 $A g N O_{3}$ 溶液均不反应； $S n C l_{4}$ 、 $S n C l_{2}$ 的摩尔质量分别为 $M_{1} g \cdot m o l^{- 1}$ 、 $M_{2} g \cdot m o l^{- 1}$ )，测得的样品纯度为；若滴加 $A g N O_{3}$ 溶液时，滴定终点俯视读数，则样品纯度的测量值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

查看解析

8、高纯三甲基镓 [

G a {(C H_{3})}_{3}

]是制备含镓化合物和合金最广泛的镓源。一种以粉煤灰(主要含有

G a_{2} O_{3}

，

A l_{2} O_{3}

、

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

等杂质)为原料，制备高纯三甲基镓的工艺流程如下：

已知：

① $A l_{2} O_{3}$ 高温下可与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应生成 $N a A l O_{2}$ (在水溶液中也可写成 $N a [A l {(O H)}_{4}]$ )。Ga和Al二者单质和化合物化学性质相似。

②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c的对数值 $l g c$ 与 $p H$ 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤10^-5mol/L时，可认为已除尽。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”中生成的产物有种。杂质

S i O_{2}

以(填化学式)形式除去。

(2)、“调节

p H

①”中应调节的

p H

范围为。调节

p H

②中当

C O_{2}

足量时，发生反应的离子方程式为。

(3)、常温下，反应

A l {(O H)}_{3} + O H^{-} ⇌ {[A l {(O H)}_{4}]}^{-}

的平衡常数K的值为。

(4)、“合成Ⅱ”反应的化学方程式为。

(5)、“电解”装置如图所示，若生成

14 g G a

单质，则通过交换膜迁移的阴离子的物质的量为，理论上右池中

N a O H

的物质的量(填“增大”“减少”或“不变”)。

查看解析

9、开发高效储氢材料是重要的研究方向。回答下列问题：

(1)、最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯，可大大增加储氢材料释放氢气的速率。石墨烯是单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。

①基态 $N i$ 原子的电子排布式为。

②石墨烯中碳碳键长乙烯中碳碳键长(填“>”“<”或“=”。)

③下列反应常用来检验，请补全方程式：

键角 $α$ $β$ (填“>”“<”或“=”)。

(2)、镧(La)和氢原子可以形成一系列储氢晶体材料

L a H_{n}

，

L a H_{n}

属于立方晶系，La原子作面心立方堆积。La晶体吸附，形成

L a H_{2}

，

L a H_{2}

晶胞中H填充在La原子的正四面体空隙中，晶胞沿体对角线的投影如图①所示。高压下，

L a H_{2}

中每个H再结合4个H构成小正四面体结构形成，其晶胞从各个面的投影均如图②所示。

① $L a H_{2}$ 晶胞中La原子的分数坐标有种，晶胞中La原子个数与正四面体空隙数之比为， H原子的配位数为。

②高压下， $L a H_{2}$ 吸附 $H_{2}$ 得到晶体 $L a H_{x}$ 的反应式为(x用数字表示)。若 $L a H_{x}$ 晶胞棱长为apm，La原子与最近的氢原子的距离为bpm，则 $L a H_{x}$ 晶胞中每个小正四面体内H-H的最短距离为pm(用含a和b的式子表示)。

查看解析

10、工业上常用

H_{2} S

作沉淀剂除去废水中的

Z n^{2 +}

和

M n^{2 +}

。通过调节溶液的

p H

可使

Z n^{2 +}

和

M n^{2 +}

逐一沉降，处理过程中始终保持

H_{2} S

溶液为饱和状态即

c (H_{2} S) = 0.1 m o l · L^{- 1}

，体系中

S^{2 -}

、

H S^{-}

、

Z n^{2 +}

、

M n^{2 +}

浓度(mol/L)的负对数

p M

与

p H

的关系如图所示。已知：

K_{s p} (M n S) > K_{s p} (Z n S)

。下列说法错误的是（）

A、Ⅱ表示

- l g (S^{2 -})

与

p H

的关系曲线 B、

Q

点对应

c (H^{+})

的数量级为

1 0^{- 2}

C、

\frac{K_{a 1} (H_{2} S)}{K_{a 2} (H_{2} S)} = 1 0^{6.6}

D、溶液中

c (Z n^{2 +})

和

c (M n^{2 +})

均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，

Z n^{2 +}

完全沉淀时溶液的最小

p H

为2(金属离子的浓度≤10^-5mol/L可认为沉淀完全)

查看解析

11、我国科学家团队发明一种以

N a_{0.44} M n O_{2}

和

C u_{3} {(P O_{4})}_{2}

为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时，N极为正极 B、放电时，若N极得到

3.2 g C u

和2.88gCu₂O，则M极转移

0.12 m o l e^{-}

C、充电时，M极的电极反应式为

N a_{0.44 - x} M n O_{2} + x N a^{+} + x e^{-} = N a_{0.44} M n O_{2}

D、充电时，

1 m o l C u

完全转化为Cu₂O，电池内部有

1 m o l N a^{+}

由M极迁移到N极

查看解析

12、制药厂对产生的“三废”之一

S O_{2}

有多种脱除或利用方法。下列说法正确的是（）

A、途径Ⅰ，一般来说，温度低时活性炭对废气的吸附量更大 B、途径Ⅱ，每得到

1 m o l

熟石膏转移

2 m o l e^{-}

C、途径Ⅲ，纯碱溶液不足时离子方程式可能为：

S O_{2} + 2 C O_{3}^{2 -} + H_{2} O = S O_{3}^{2 -} + 2 H C O_{3}^{-}

D、途径Ⅳ，若N与

C H_{3} O H

按

1 : 1

加成，则所得化合物Q具有酸性

查看解析

13、嫦娥四号探测器上的五星红旗由一类芳香族聚酰亚胺制成，其合成路线如下。下列说法错误的是（）

A、M的名称为1，2，4，5-四甲基苯 B、反应2为缩聚反应，该高分子材料可降解 C、Q和足量

H_{2}

加成后的产物中有2种杂化方式 D、与苯互为同系物，且与M苯环上取代基数目不同的M的同分异构体有19种

查看解析

14、

P d

催化过氧化氢分解制取

O_{2}

的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（）

A、该反应历程中所有步骤的原子利用率均为

100 %

B、

O_{2 (g)} | H_{2} O_{(g)} | H_{2} O_{(g)}

的总键能大于

H_{2} O_{2 (g)} | H_{2} O_{2 (g)}

的总键能 C、催化剂

P d

降低了

H_{2} O_{2}

分解反应的活化能和焓变，加快了

H_{2} O_{2}

的分解速率 D、整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

查看解析

15、黄连素具有清热解毒等功效。实验室从黄连中提取黄连素的操作流程如图所示：

已知：黄连素为黄色针状结晶，属于生物碱，微溶于水和乙醇，易溶于热水及热醇；黄连素的含氧酸盐在水中溶解度较大，不含氧酸盐难溶于水。下列说法错误的是（）

A、加热回流时，将黄连切成碎片的目的是增大接触面积，加快提取速率 B、加热溶解时，加入乙酸的作用是将黄连素转变成含氧酸盐，增大在水中的溶解度 C、试剂a和b可分别选用冰水和热水 D、抽滤③和抽滤④均需要冷却后进行

查看解析

16、为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取

10.00 g

银耳样品和

400 m L

蒸馏水放入三颈瓶中；取

0.40 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}

碘标准溶液和

1 m L

淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了

1.0 m L

碘标准液。另做空白实验，消耗

0.20 m L

碘标准溶液。下列说法正确的是（）

A、选择的三颈瓶规格为

500 m L

B、滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管 C、“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高 D、银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以

S O_{2}

质量计)为

0.00768 %

查看解析

17、某有机物中间体结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、存在顺反异构和对映异构 B、含有4种官能团 C、所有碳原子有可能共面 D、检验其中碘元素所用试剂为

N a O H

溶液、稀硝酸、硝酸银溶液

查看解析

18、下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是（）

选项	实验目的	设计方案和实验现象	结论
A	检验菠菜中是否含有铁元素	取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后，再加入 $K S C N$ 溶液，溶液变红	菠菜中含有铁元素
B	检验尿液中是否含有葡萄糖	取尿液适量，向其中加入 $N a O H$ 至溶液呈碱性，加入新制的 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，加热煮沸，产生砖红色沉淀	尿液中含有葡萄糖
C	比较 $K_{s p} [C u {(O H)}_{2}]$ 和 $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$ 大小	向 $10 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液中滴加 $5 m L 2.4 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，充分反应产生白色沉淀，再滴加 $C u C l_{2}$ 溶液，沉淀变蓝	$K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] <$ $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$
D	比较配离子 ${[Z n C l_{4}]}^{2^{-}}$ 、 ${[C o C l_{4}]}^{2 -}$ 的稳定性	将 $C o C l_{2}$ \固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入少量 $Z n C l_{2}$ 固体。溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色(已知： ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 呈粉红色， ${[C o C l_{4}]}^{2 -}$ 呈蓝色， ${[Z n C l_{4}]}^{2 -}$ 呈无色)	稳定性： ${[Z n C l_{4}]}^{2 -} > {[C o C l_{4}]}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

19、化合物

[Q {(Z X_{3})}_{4} R (Y W_{3})]

中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成

10 e^{-}

、

18 e^{-}

微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是（）

A、化合物中Q的化合价为

+ 3

B、Y、Z、W中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是W C、X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性 D、Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物

查看解析

20、鉴别浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

K I

、

A l {(N O_{3})}_{3}

、

N a_{2} C O_{3}

三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（）

A、滴加新制的氯水 B、滴加甲基橙试剂 C、滴加

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

硫酸铁溶液 D、滴加

B a {(O H)}_{2}

溶液

查看解析

相关试卷