高中化学沪科版-试题列表-第654页

1、湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu、Fe的单质及Zn(OH)₂ ，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，将钴渣研细的目的是。

(2)、浸渣的主要成分为 (填化学式)。

(3)、“除铁”工艺中H₂O₂的作用是；由流程可知：Co²⁺的还原性 (填“强于”或“弱于”)Fe²⁺。

(4)、氨水可代替沉钴工序中的NaOH生成滤渣Ⅱ，发生反应的离子方程式为。

(5)、上述流程中____ (填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。

A、浸渣 B、滤渣Ⅰ C、滤液Ⅱ D、滤渣Ⅱ

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2、已知SO₃(g)

⇌

\frac{1}{2}

O₂(g)+SO₂(g)反应过程的能量变化如图所示：

(1)、由图可知SO₃(g)

⇌

\frac{1}{2}

O₂(g)+SO₂(g)为(填“吸热”或“放热”)反应(1分)。

(2)、E所代表的能量是；E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响(1分)。

(3)、请求出反应2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃(g) △H=kJ/mol。

(4)、又知2NO(g)+O₂(g)

⇌

2NO₂(g) △H=-113.0kJ/mol，请根据题给条件求出反应NO₂(g)+SO₂(g)

⇌

SO₃(g)+NO(g)的焓变△H=kJ/mol。

(5)、25℃、101kPa时，11g丙烷(C₃H₈)完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是。

(6)、已知：

2N₂O₅(g)=2N₂O₄(g)+O₂(g) △H₁=-4.4kJ·mol^-1①

2NO₂(g)=N₂O₄(g) △H₂=-55.3kJ/mol②

则反应N₂O₅(g)=2NO₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)的△H=kJ/mol。

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3、我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。

(1)、镓的原子结构示意图为

，镓元素在元素周期表中的位置是。

(2)、GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是 (填“共价”或“离子”)化合物。

(3)、镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该反应的化学方程式是。

(4)、下列说法错误的是。

a.氢氧化镓可能具有两性 b.砷化镓具有半导体性质

c.As与H₂在低温时可剧烈化合为AsH₃ d.酸性：H₂SO₄>H₃PO₃>H₃AsO₄

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4、Ⅰ.某无色透明溶液中可能存在大量Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)、不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为。

(3)、取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，则出现白色沉淀的离子方程式为。

(4)、原溶液中可能大量存在的阴离子是____ (填序号)。

A、Cl^- B、

N O_{3}^{-}

C、

C O_{3}^{2 -}

D、OH^-

(5)、Ⅱ.有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl而成，为检验它们做了如下实验：①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液：②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成：③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题：

固体混合物中肯定有，可能含有的是。

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5、下列实验操作及现象或结论不正确的是（）

	实验操作及现象	结论
A	向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂ ，溶液红色褪去	SO₂是酸性氧化物，溶于水显酸性
B	常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生	Fe与两种酸均发生置换反应
C	将水滴入盛有Na₂O₂固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃	Na₂O₂固体遇水产生O₂
D	向某待测液溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色	待测液中一定含有Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

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6、氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：

下列叙述不正确的是（）

A、b极附近溶液的pH增大 B、a极发生的反应为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺ C、该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品 D、b极是电解池的阳极

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7、下列离子方程式正确的是（）

A、硫化钠溶液与硝酸混合：S^2-+2H⁺=H₂S↑ B、Fe(OH)₃溶于过量HI溶液：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O C、过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：Al³⁺+4NH₃﹒H₂O=

A l O_{2}^{-}

+4

N H_{4}^{+}

+2H₂O D、Ba(OH)₂溶液与少量NaHCO₃溶液混合：

H C O_{3}^{-}

+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

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8、化合物M(结构如图所示)是常用的还原剂之一，其中X、Y、Z是原子序数递减的不同周期短周期元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（）

A、Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 B、Z位于第三周期第ⅦA族 C、X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性 D、化合物M不能与Z₂W₂反应

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9、有机物G(

)能添加在牙膏、口香糖中以增强香气。下列关于G的说法错误的是（）

A、分子式为C₁₁H₁₄O B、一氯代物有8种(不考虑立体异构) C、所有碳原子可能在同一平面上 D、能发生取代、加成、氧化反应

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10、工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO₂。酸性条件下，用MnO₂进行脱硫处理的原理如图，根据图示下列说法中正确的是（）

A、反应1的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+2H₂O=2Fe³⁺+Mn²⁺+4OH^- B、若只发生反应2，反应后溶液的酸性减弱 C、反应过程中Fe²⁺需要随时补充 D、反应中消耗87gMnO₂ ，理论上可脱去64gSO₂

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1.0mol羟基中含有10N_A个电子 B、30gC₂H₆中含有7N_A个个共价键 C、0.1L1mol/L乙醇溶液中含有0.1N_A个分子 D、标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2N_A

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12、从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是（）

A、三星堆祭祀坑内发现了大量丝绸朽化后的残留物，丝绸的主要成分是蛋白质 B、人民币票面文字处采用了含Fe₃O₄的磁性油墨，Fe₃O₄常用作红色颜料 C、北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用SiO₂将太阳能转化为电能 D、“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充在高强度树脂中制成，属于无机非金属材料

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13、化合物M是一种医药中间体，实验室中合成M的一种路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)、B的化学名称是。

(2)、C的结构简式为。

(3)、D中官能团的名称为。

(4)、由E转化为F的第一步反应的反应类型为。

(5)、写出由F生成G反应的化学方程式。

(6)、M分子含有手性碳原子。

(7)、芳香化合物Q为C的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有种。

①能发生银镜反应但不能发生水解反应； ②能与NaOH溶液反应。

其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为。

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14、艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe_1-xNi_x)₄As₄新型化合物材料。回答下列问题：

(1)、基态镍原子的外围电子排布式为。

(2)、在稀氨水介质中，Ni²⁺与丁二酮肟(分子式为C₄H₈N₂O₂)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如下图所示，该结构中碳原子的杂化方式为；其中碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(3)、铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)₅、Ni(CO)₄；1mol Fe(CO)₅分子中含有σ 键数目为；已知Ni(CO)₄分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)₄的是(填字母)。

a．四氯化碳 b．苯 c．水 d．液氨

(4)、K₃AsO₃可用于碘的微量分析，AsO

_{3}^{3 -}

的立体构型为，写出一种与其互为等电子体的分子(填化学式)。

(5)、某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞参数为nm(用含d和N_A的代数式表示)。

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15、化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放和硝酸工业尾气中普遍含有的NO_x是污染大气的主要成分之一，需要回收处理并加以利用。

(1)、为减轻汽车尾气中NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：2NO(g)+2CO(g)

⇌_{}^{催 化 剂}

N₂(g)+2CO₂(g) ΔH。

已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：

化学键	C≡O	N≡O	N≡N	C=O
键能/(kJ·mol^-1)	1072	630	946	799

则ΔH为。

(2)、已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)+4NO(g) ΔH=-654kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)+2N₂(g) ΔH=-1240kJ·mol^-1

H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44kJ·mol^-1

CH₄将NO₂还原为N₂并生成水蒸气的热化学方程式为。

(3)、燃煤烟气脱硝的反应之一为 2NO₂(g) + 4CO(g)

⇌_{}^{催 化 剂}

N₂(g)+ 4CO₂(g)，在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4.0 mol NO₂ ，测得相关数据如下：

时间	0 min	2 min	4 min	6 min	8min	10 min
n(NO₂)/mol	4.0	3.6	n	3.1	3.0	3.0

0~2 min内该反应的平均速率为v(N₂)= ， 8分钟时反应达到平衡，则NO₂的平衡转化率=；n值可能为 (填字母)。

A.3.2 B.3.36 C.3.3 D.3.1

(4)、NH₃催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：

用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO₂)：c(NO)=1：1时，脱氮率最佳，按最佳脱氮率，每生成2mol N₂ ，转移电子数目为。

(5)、除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH₄NO₃ ，其工作原理如下图，N极的电极反应式为，通入NH₃的主要原因是。

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16、硫代硫酸钠(

N a_{2} S_{2} O_{3}

)俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以

N a_{2} S

和

S O_{2}

为主要原料制备

N a_{2} S_{2} O_{3}

。回答下列问题：

(1)、

N a_{2} S_{2} O_{3}

能解毒氰化物的原理为

C N^{-} + S_{2} O_{3}^{2 -} = S O_{3}^{2 -} + S C N^{-}

，为检验该反应产生了

S C N^{-}

，最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入(填化学式)，观察到的现象是。

(2)、工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等)，需进行纯化。纯化实验装置如图1，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。

图1

将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热优点是。

(3)、利用图2装置制备

N a_{2} S_{2} O_{3}

。

图2

①仪器a的名称为。

②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以。

③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为，停止通入 $S O_{2}$ 前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是。

④装置 Ⅲ 的作用是。

(4)、实验结束后，经过一系列操作得到粗产品，测定粗产品中

N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O

(

M = 248 g \cdot m o l^{- 1}

)的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品，用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液，再注入缓冲溶液。用

c m o l \cdot L^{- 1}

的

I_{2}

标准溶液滴定，待指示剂颜色变化稳定后停止滴定，测得消耗

I_{2}

标准溶液的体积为VmL。(已知

2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}

)

①滴定达到终点时的现象是。

②产品中 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的质量分数为%。

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17、银催化剂在石油化工生产中应用广泛，但使用一段时间后催化活性降低或失效。从失效的废银催化剂中回收银具有极高的社会、经济价值。废银催化剂主要由银和α-氧化铝及少量二氧化硅组成，其回收工艺流程如下：

已知：α-氧化铝不溶于硝酸；AgCl能与 $C l^{-}$ 反应生成溶于水的 ${[A g C l_{2}]}^{-} 、 {[A g C l_{3}]}^{2 -}$ 等离子。

回答下列问题：

(1)、酸浸时，反应的离子方程式为；酸浸时选用低温的原因是；为防止污染，可将气体产物用空气氧化为红棕色气体，再用氢氧化钠溶液吸收，从该吸收液中可回收的盐有(填化学式)。

(2)、沉银时，

n (N a C l) / n (A g N O_{3}) = 1.1

，若NaCl过量太多，对银的沉淀率的影响是 (填“增大”“减小”或“无影响”)。

(3)、Ag₂O熔炼生成单质银，此金属冶炼方法的名称是。

(4)、AgCl沉淀还可以在氨水中用水合肼(化学式N₂H₄·H₂O) 还原为海绵状单质银，氧化产物为氮气，反应的化学方程式为。

(5)、本实验所用废银催化剂含银6.46% (质量分数)，100g试样可回收单质银6.37g，回收率为(保留3位有效数字) 。

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18、在水溶液中进行的反应：

R O_{3}^{-} (a q) + 5 R^{-} (a q) + 6 H^{+} (a q) = 3 R_{2} (a q) + 3 H_{2} O (l)

，已知该反应速率方程为

v = k \cdot c^{a} (R O_{3}^{-}) \cdot c^{b} (R^{-}) \cdot c^{c} (H^{+})

(k为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：下列结论正确的是（）

实验编号相关数据	①	②	③	④	⑤
$c (H^{+}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.008	0.008	0.004	0.008	0.008
$c (R O_{3}^{-}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.001	0.001	0.001	0.002	0.001
$c (R^{-}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
$v / (m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$	2.4×10^-8	4.8×10^-8	1.2×10^-8	4.8×10^-8	v₁