相关试卷

1、下列说法正确的是（）

A、Na通常保存在煤油中，则Li也通常保存在煤油中 B、过量的铜粉与 $C l_{2}$ 反应生成 $C u C l_{2}$ ，则过量的铁粉与 $C l_{2}$ 反应生成 $F e C l_{3}$ C、加热条件下，Na与 $O_{2}$ 反应生成 $N a_{2} O_{2}$ ，则Li与 $O_{2}$ 反应生成 $L i_{2} O_{2}$ D、纯净的 $H_{2}$ 在 $C l_{2}$ 中安静地燃烧，则铁丝在纯净的 $O_{2}$ 中也安静地燃烧

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2、侯氏制碱法涉及的反应有 $N a C l + C O_{2} + H_{2} O + N H_{3} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ，下列说法错误的是（）

A、 $C O_{2}$ 的空间结构：直线形 B、 $H_{2} O$ 的结构式： C、NaCl的电子式： D、 $N H_{4} C l$ 属于离子化合物

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3、家庭厨卫管道的固体疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，下列说法正确的是（）

A、0.5molNaOH的质量为40g B、地壳中元素的含量：Al>O C、铝在空气中不易被氧化，是因为其金属活动性较差 D、Al与NaOH溶液反应的化学方程式为 $2 A l + 6 H_{2} O + 2 N a O H = 2 N a [A l {(O H)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$

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4、下列表中各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）
选项
X
Y
Z
A
$N a O H$
$N a_{2} C O_{3}$
$N a H C O_{3}$
B
$C$
$C O$
$C O_{2}$
C
$F e$
$F e C l_{2}$
$F e C l_{3}$
D
$A l$
$A l {(O H)}_{3}$
$A l_{2} O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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5、不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)，下列说法正确的是（）

A、不锈钢的主要成分为铁 B、 $_{24}^{52} C r$ 的质子数为52 C、不锈钢属于纯净物 D、 $_{28}^{59} N i$ 的核外电子数与中子数相差21

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6、有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中、的有机物发生反应，生成的有机氯可能对人体有害，下列说法正确的是（）

A、常温下，氯气与水发生的反应为 $C l_{2} + H_{2} O = H C l + H C l O$ B、可用硝酸酸化的硝酸银来检验久置后的氯水中是否含有 $C l^{-}$ C、 $C l_{2}$ 能使湿润的有色布条褪色，则氯气具有漂白性 D、实验室制备氯气发生反应的化学方程式为 $4 H C l (稀) + M n O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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7、铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁、三氧化二铁和四氧化三铁，下列说法正确的是（）

A、氧化亚铁是一种黑色粉末，且氧化亚铁属于合金 B、四氧化三铁常用作油漆的红色颜料 C、三氧化二铁属于碱性氧化物 D、铁在纯氧中燃烧的产物为三氧化二铁

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8、工业上制备NaOH一般不采用 $N a_{2} O$ 与 $H_{2} O$ 反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方法，下列说法正确的是（）

A、当光束通过饱和食盐水时，可以看到一条光亮的“通路” B、往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，可观察到氢氧化钠溶液变蓝 C、 $N a_{2} O$ 与 $H_{2} O$ 生成NaOH的反应属于氧化还原反应 D、用铂丝蘸取NaOH溶液，在外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色

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9、味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分M的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、氧是第二周期第IVA族元素 B、中子数为8的碳原子： $_{6}^{8} C$ C、Na原子的结构示意图： D、核电荷数：Na>O>N>C>H

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10、研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一．回答下列问题：

(1)、利用 $C O_{2}$ 合成二甲醚有两种工艺．
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ．甲醇的合成： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ．逆水汽变换： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ．甲醇脱水： $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 23.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
工艺2：反应Ⅳ． $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g) Δ H$
① $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，反应Ⅳ在（填“低温”“高温”或“任意温度”）下自发进行．
②反应Ⅳ的活化能 $E_{a}$ （正）（填“>”“<”或“=”） $E_{a}$ （逆）．
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是（填标号）．
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内 $C H_{3} O C H_{3}$ 浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变

(2)、在不同压强下，按照 $n (C O_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料合成甲醇（反应Ⅰ），实验测得 $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C H_{3} O H$ 的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示．
图甲图乙
①下列说法正确的是（填标号）．
A．图甲纵坐标表示 $C H_{3} O H$ 的平衡产率
B． $p_{1} < p_{2} < p_{3}$
C．为了同时提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C H_{3} O H$ 的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是．

(3)、在T，温度下，将 $3 m o l C O_{2}$ 和 $7 m o l H_{2}$ 充入 $2 L$ 的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时 $C H_{3} O H (g)$ 和 $C H_{3} O C H_{3} (g)$ 的物质的量分别为 $1 m o l$ 和 $0.5 m o l$ ．
①反应经过 $10 m i n$ 达到平衡， $0 ~ 10 m i n$ 内 $C O_{2}$ 的平均反应速率 $v (C O_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ．
② $T_{1}$ 温度时反应Ⅰ的平衡常数 $K =$ ．

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11、 $P b O$ 主要用作颜料、冶金助熔剂、油漆催干剂、橡胶硫化促进剂、杀虫剂等．一种以方铅矿（含 $P b S$ 及少量 $F e_{2} O_{3} 、 M g O 、 S i O_{2}$ 等）为原料制备 $P b O$ 的工艺流程如图：
回答下列问题：

(1)、 $P b$ 在元素周期表中位于第周期族．

(2)、“酸浸氧化”过程中 $F e C l_{3}$ 与 $P b S$ 发生反应生成 ${[P b C l_{4}]}^{2 -}$ ，反应的离子方程式为．

(3)、验证滤液1中存在 $F e^{2 +}$ ，可取样后滴加少量（填化学式）溶液，观察到有蓝色沉淀析出．

(4)、已知： $K_{s p} (P b C O_{3}) = 7.4 \times 1 0^{- 14} 、 K_{s p} (P b S O_{4}) = 1.6 \times 1 0^{- 8}$ ．要实现 $P b S O_{4}$ 转化为 $P b C O_{3}, \frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (S O_{4}^{2 -})}$ 的最小值为（保留两位有效数字）．“洗涤”时，检验 $P b C O_{3}$ 固体是否洗涤干净的操作是．

(5)、已知焙烧 $P b C O_{3}$ 可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分，取 $5.34 g P b C O_{3}$ 进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出 $350 ℃$ 时所得铅的氧化物的化学式：．

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12、用氧化还原滴定法测定 $T i O_{2}$ 的质量分数：一定条件下，将 $T i O_{2}$ 溶解并还原为 $T i^{3 +}$ ，再以 $K S C N$ 溶液作指示剂，用 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准液滴定至 $T i^{3 +}$ 全部生成 $T i^{4 +}$ ．

(1)、配制 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准液的过程中，溶液转移时的操作如图所示．
①仪器a的名称为．
②图中错误的地方有处，请指出其中一处：．

(2)、滴定时：
① $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准液应盛装在（填“酸”或“碱”）式滴定管中，理由为（用离子方程式表示，写一个即可）．
②滴定过程中，眼睛应注视．
③到达滴定终点时的现象为．
④若称取 $T i O_{2}$ 试样 $m g$ ，消耗 $c m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液 $V m L$ ，则 $T i O_{2}$ 的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，不考虑操作过程中质量的损失）．

(3)、下列实验误差分析错误的是____（填标号）．

A、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测定的结果偏小 B、刚看到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测定的结果偏大 C、读数时，滴定前府视，滴定后仰视，所测定的结果偏小 D、未用标液溶液润洗滴定管，所测定的结果偏大

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13、 $K 、 T i 、 F e 、 M n$ 均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用．回答下列问题：

(1)、钾在火焰上灼烧的紫光是一种（填“吸收”或“发射”）光谱．

(2)、 $T i$ 原子位于元素周期表中的区，基态 $T i$ 最高能层电子的电子云轮廓图为形，其价电子排布式为．与 $T i$ 同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为．

(3)、 $M n 、 F e$ 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
$M n$
$F e$
电离能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$
$I_{1}$
717
759
$I_{2}$
1509
1561
$I_{3}$
3248
2957
锰元素位于第四周期第 $Ⅶ B$ 族．比较两元素的 $I_{2} 、 I_{3}$ 可知，气态 $M n^{2 +}$ 再失去1个电子比气态 $F e^{2 +}$ 再失去1个电子难，原因是．

(4)、琥珀酸亚铁片是用于预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进亚铁的吸收，避免生成 $F e^{3 +}$ ，从结构角度来看， $F e^{2 +}$ 易被氧化成 $F e^{3 +}$ 的原因是．

(5)、 $F e^{3 +}$ 与 $F e^{2 +}$ 的半径大小关系为 $F e^{3 +}$ （填“大于”或“小于”） $F e^{2 +}$ ．

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14、室温下，向两份浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H X$ 溶液中分别滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和 $N a O H$ 溶液，向两份 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H Y$ 溶液中也进行同样操作，测得x[ $x = - l g \frac{c (H A)}{c (A^{-})}$ 其中 $A = X$ 或Y]与溶液 $p H$ 的关系如图所示．
已知： $K_{a} (H X) > K_{a} (H Y)$ ．下列说法正确的是（）

A、溶液中水的电离程度： $a > b > c$ B、d点溶液中： $c (H A) + c (A^{-}) < 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ C、b点到c点之间， $c (N a^{+})$ 始终大于 $c (A^{-})$ D、 $N a Y$ 溶液中的 $K_{b} = 1.0 \times 1 0^{- 4.76}$

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15、电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示．下列说法正确的是（）

A、b极连接电源负极 B、理论上每转移 $4 m o l$ 电子，将有 $4 m o l H^{+}$ 从右室移入左室 C、电解质溶液中 $H^{+}$ 浓度越大，越利于硝基苯降解 D、a极上硝基苯发生的反应为

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16、根据下列图示所得出的结论正确的是（）

甲乙丙丁

A、图甲是常温下用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 B、图乙是 $I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ 中 $I_{3}^{-}$ 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 $K (T_{1}) < K (T_{2})$ C、图丙表示 $C O_{2}$ 通入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，溶液导电能力的变化 D、图丁是 $1 m o l X (g) 、 1 m o l Y_{2} (g)$ 反应生成 $2 m o l X Y (g)$ 的能量变化曲线，a表示 $1 m o l X_{2} (g) 、 1 m o l Y_{2} (g)$ 变成气态原子过程中吸收的能量

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17、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、 $25 ℃$ 时， $1 L p H = 1$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中含有 $H^{+}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$ B、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中含有 $C O_{3}^{2 -}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、 $25 ℃$ 时， $p H = 13$ 的 $N a O H$ 溶液中含有 $O H^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、 $25 ℃$ 时， $1 L p H = 10$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中，水电离出的 $H^{+}$ 的数目为 $1 0^{- 4} N_{A}$

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18、判断化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题．下列有关说法正确的是（）

A、 $Δ H < 0$ 或 $Δ S > 0$ 的反应一定能自发进行 B、反应 $2 N_{2} O_{5} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H > 0$ 能否自发进行与温度有关 C、 $1 m o l C O_{2}$ 在不同状态时的熵值： $S [C O_{2} (g)] < S [C O_{2} (s)]$ D、反应 $S O_{3} (g) + H_{2} O (1) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} S O_{4} (l)$ 的 $Δ S > 0$

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19、利用下列装置不能达到相应目的的是（）
① ② ③ ④

A、①测定中和反应反应热 B、②测定 $N a C l O$ 溶液的 $p H$ C、③电解 $M g C l_{2}$ 溶液，制备金属 $M g$ D、④牺牲阳极法保护钢铁桥墩

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20、下列有关微粒性质的比较中，正确的是（）

A、原子半径： $O > N > C$ B、最高正价： $O > N > C$ C、基态原子未成对电子数： $C > N > O$ D、第一电离能： $N > O > C$

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