高中化学沪科版-试题列表-第648页

1、奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：

已知：①

②R³COOR⁴+R⁵COOR⁶ $⇌_{Δ}^{醇钠}$ R³COOR⁶+R⁵COOR⁴

③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200%。

回答下列问题：

(1)、A→B所需的反应试剂、反应条件分别为、。B→C的反应类型为。

(2)、F的结构简式为。

(3)、J→K的化学方程式是。

(4)、用G和L合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出(填物质名称)来提高产率。

(5)、E的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的物质的结构简式：

①能发生银镜反应

②分子中仅含4种不同化学环境的氢原子

(6)、结合题中信息，以

为有机原料，设计合成

的路线(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：A

\begin{array}{l} \to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂} \end{array}

B……

\begin{array}{l} \to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂} \end{array}

目标产物)。

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2、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一

(1)、Mn的外围电子排布式为。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。

(2)、已知金属锰有多种晶型，

γ

-型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为。

A． B． C． D．

(3)、

[C o (D M S O)_{6}] {(C l O_{4})}_{2}

是一种紫色晶体，其中

D M S O

化学式为

S O {(C H_{3})}_{2}

，与硫原子相连的氧原子及2个碳原子形成的结构与

S O C l_{2}

相似。

D M S O

中硫原子的杂化轨道类型为，

S O {(C H_{3})}_{2}

中键角∠

C - S - O

C H_{3} C O C H_{3}

中键角

∠ C - C - O

(填“大于”“小于”或“等于”)，

C l O_{4}^{-}

的空间构型是。

(4)、镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH₂=CH-CH₂OH)，其相对分子质量等于丙酮(CH₃COCH₃)，但两者沸点相差较大，原因是。

(5)、

N i O

的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的原子坐标参数为。一定温度下，

N i O

晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为

O^{2 -}

作密置单层排列，

N i^{2 +}

填充其中(如图乙)，已知

O^{2 -}

的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，每平方米上具有该晶体的质量为g(用含a、

N_{A}

的代数式表示)。

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3、软锰矿-硫铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：

回答下列问题：

(1)、“浸取”过程主要反应3MnO₂+2FeS₂+6H₂SO₄=3MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+4S+6H₂O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(2)、“氧化i”过程软锰矿的作用是。

(3)、“除铁”后溶液中残留的c(Fe³⁺)=mol·L^-1。[25℃时，Fe(OH)₃的K_sp为1.0×10^-39]

(4)、“沉锰”过程Mn²⁺转化为MnCO₃的离子方程式为；NH₃·H₂O的作用是。

(5)、“焙烧”过程MnCO₃转化为MnO₂的化学方程式为。

(6)、“氧化ii”过程中，将Mn(II)转化为Mn(IV)的最适宜氧化剂是(填标号)。

a.H₂O₂b.Cl₂c.KClO₃

(7)、将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：

x Z n + Z n_{0.5 - x} M n O_{2} \cdot n H_{2} O ⇌_{充 电}^{放 电} Z n_{0.5} M n O_{2} \cdot n H_{2} O

，放电时正极的电极反应式为。

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4、甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及

反应如下：

反应Ⅰ： $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 206.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2}$

反应Ⅲ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 165 k J \cdot m o l^{- 1}$

积碳反应( $C O$ 的歧化和 $C H_{4}$ 的裂解反应是催化剂积碳的主要成因，可导致催化活性降低)，反应如下：

反应Ⅳ： $2 C O (g) ⇌ C O_{2} (g) + C (s)$

反应Ⅴ： $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ 。回答下列问题：

(1)、

Δ H_{2} =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时

C O

和

H_{2}

的转化率及

C H_{4}

和

C O_{2}

的产率随

\frac{n (H_{2})}{n (C O)}

变化的情况如图1所示。

①图中表示 $C O$ 转化率、 $C H_{4}$ 产率变化的曲线分别是、(填标号)，A、C两点 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、C两点温度大小为。

②按 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)} = 3 ： 1$ 向恒容容器内投料，初始压强为 $p_{0}$ ，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为 $\frac{3 p_{0}}{4}$ ， $C O$ 的平衡转化率为a，反应Ⅰ的 $K_{p} =$ (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。

由图2可知， $C O$ 的歧化反应属于(填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内 $C H_{4}$ 的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是。

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5、二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中

N a C l O

法是向

N a O H

溶液通入

C l_{2}

产生高浓度

N a C l O

溶液，然后与氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。

已知： $2 N a C l O + C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} = N a C_{3} N_{3} O_{3} C l_{2} + N a O H + H_{2} O$ ，回答下列问题：

(1)、写出装置E中发生反应的化学方程式。

(2)、按气流从左至右，导管口连接顺序为：(填小写字母)

h→→→→→

(3)、若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为(填仪器名称)。

(4)、装置A中制备

N a C l O

溶液完成的现象是，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入

C l_{2}

的理由是。

(5)、有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：

C_{3} N_{3} O_{3} C l_{2}^{-} + H^{+} + 2 H_{2} O = C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} + 2 H C l O

；

H C l O + 2 I^{-} + H^{+} = I_{2} + C l^{-} + H_{2} O

；

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}

准确称取0.6000g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 $K I$ 溶液，密封在暗处静置5min；用 $0.1000 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液15.00mL。

①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要。

②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是，该样品的有效氯为%。(该样品的有效氯 $= \frac{测定中转化为 H C l O 的氯元素质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ ，保留三位有效数字)

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6、某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠

(N a_{2} H P O_{3})

溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸 $(H_{3} P O_{3})$ 是二元弱酸，其电离常数分别是 $K_{a l} = 1 0^{- 1.4}$ ， $K_{a 2} = 1 0^{- 6.7}$ ]

A、a点对应溶液的溶质为

N a H_{2} P O_{3}

和

N a C l

，

p H < 7

B、第二次电极电位突跃发生的化学反应为：

N a H_{2} P O_{3} + H C l = H_{3} P O_{3} + N a C l

C、c点对应的溶液中可能存在：

c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H_{2} P O_{3}^{-}) + 2 c (H P O_{3}^{2 -})

D、水的电离程度：a＞b

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7、浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（）

A、电极a应与Ag(I)相连 B、电渗析装置中膜a为阳离子交换膜 C、电渗析过程中左、右室中NaOH和

H_{2} S O_{4}

的浓度均增大 D、电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4g

N a H_{2} P O_{4}

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8、下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	蒸发浓缩含有少量稀盐酸的 $A l C l_{3}$ 溶液，获得 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体	制备 $N a H C O_{3}$ 晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳	探究 $C l^{-}$ 对 $F e^{3 +}$ 和 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响	实验室制备 $C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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9、某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z的简单氢化物遇浓盐酸产生白烟且Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是（）

A、Z、W的氢化物均很稳定 B、阴离子的还原性：R>X C、元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐 D、Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物

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10、某研究小组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示(－Ph代表苯基，－Me代表甲基)。下列叙述正确的是（）

A、甲分子内所有原子可能处于同一平面 B、甲和乙生成丙的反应是取代反应 C、甲能发生加聚、水解、酯化反应 D、用酸性KMnO₄溶液可以证明甲含有碳碳双键

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11、唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载：“嫘祖首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳……弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法正确的是（）

A、丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨 B、“抽丝编绢”涉及化学变化 C、蚕丝和棉纤维都是天然高分子，用灼烧法无法鉴别 D、蚕丝水解可以生成葡萄糖

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12、向仅含有

F e^{2 +}

、

I^{-}

、

B r^{-}

的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

提示：①不考虑 $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 与水的反应；

②不考虑气体的逸出；

③不考虑水电离出的 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 。

④产物只有 $F e^{3 +}$ 、 $B r_{2}$ 和 $I_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、

y =

，曲线I对应的离子方程式为。

(2)、b点溶液中，共含有种离子，分别为(填离子符号)。

(3)、

x =

，曲线II对应的离子方程式为。

(4)、c点溶液中，阳离子的总物质的量与阴离子的总物质的量之比为。

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13、A~R 9种元素在元素周期表中的位置如图。

周期	族
周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	A			E		F
3		C	D		G			H
4	B						R

回答下列问题：

(1)、E的原子结构示意图为。

(2)、常温下，

R_{2}

的状态为(填“液”、“固”或“气”)态。

(3)、写出单质A与

F_{2}

在加热条件下发生反应的化学方程式：。

(4)、化合物

D_{2} F_{3}

与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(5)、H元素形成的单质的用途有(填一种即可)。

(6)、最高价氧化物对应水化物的碱性：C(填“>”、“<”或“=”)A，判断的理由为。

(7)、化合物

E F_{2}

所含分子中的电子总数为，与其具有相同电子数的化合物分子为(填标号)。

a. $C_{3} H_{4}$ b. $C a H_{2}$ c. $P H_{3}$ d. $N_{2} H_{4}$

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14、验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验(同时开始采集数据)，此实验可以测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化。三者变化趋势如图所示，回答下列问题：

(1)、如图所示：

①新制氯水中所含微粒的种类有种。

②往a点对应的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，可能观察到的现象为。

③0~150s的过程中，氯水的pH逐渐减小的原因为(用离子方程式表示)。

(2)、如图所示：

①b点对应的溶液中，所含氯离子的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

②c点对应的溶液中，加入少量的 $N a H C O_{3}$ 溶液，发生反应的离子方程式为。

(3)、如图所示：

①写出一种 $O_{2}$ 的用途：。

②相同原子个数的 $O_{2}$ 与 $O_{3}$ 的质量之比为。

③标准状况下， $3.4 g N H_{3}$ 与g $O_{2}$ 所含的电子总数相同。

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15、镁及其合金是用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，从海水中提取镁的主要步骤如图所示。

回答下列问题：

(1)、

M g S O_{4}

在水中的电离方程式为。

(2)、氯化钠属于(填“离子”或“共价”)化合物，其形成过程可表示为。

(3)、

M g {(O H)}_{2}

与盐酸反应的离子方程式为。

(4)、在

N a_{2} S O_{4}

、NaCl、NaOH的混合溶液中：

①验证该混合溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$ 的方法及现象为。

②NaOH中存在的化学键为。

③将少量的氧化铝投入该混合溶液中，发生反应的化学方程式为。

(5)、电解熔融氯化镁时，每生成1.2gMg，同时转移的电子数为

N_{A}

。

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16、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族。下列说法错误的是（）

A、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B、最简单氢化物的稳定性：Z>Y C、简单离子半径：Y>Z>W>X D、最简单氢化物的沸点：Z>Y>W

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17、下列化学方程式书写正确的是（）

A、少量的

C O_{2}

通入

B a C l_{2}

溶液中：

C O_{2} + B a C l_{2} + H_{2} O = B a C O_{3} ↓ + 2 H C l

B、少量的NaOH溶液滴加到

C a {(H C O_{3})}_{2}

溶液中：

N a O H + C a {(H C O_{3})}_{2} = C a C O_{3} ↓ + N a H C O_{3} + H_{2} O

C、少量的KOH溶液滴加到

A l C l_{3}

溶液中：

4 K O H + A l C l_{3} = K [A l {(O H)}_{4}] + 3 K C l

D、少量的稀盐酸滴加到

N a_{2} C O_{3}

溶液中：

2 H C l + N a_{2} C O_{3} = 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑

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18、红热的铁粉与水蒸气发生的反应为

3 F e + 4 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} F e_{3} O_{4} + 4 H_{2}

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、通常状况下，1.8g水分子中，所含的电子总数为

N_{A}

B、该反应中，每消耗1.68gFe，同时转移的电子数为

0.4 N_{A}

C、标准状况下，

0.2 g H_{2}

分子中，所含的质子数为

0.1 N_{A}

D、等物质的量的

H_{2} O (g)

和

H_{2}

中，所含的氢原子总数均为：

2 N_{A}

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19、工业废水中含有的重铬酸根离子

(C r_{2} O_{7}^{2 -})

有毒，工业废水必须处理达标后才能排放，工业上常用

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

作处理剂，发生反应的离子方程式为

6 F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 F e^{3 +} + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O

，下列说法正确的是（）

A、

F e C l_{3}

溶液不能用来刻蚀电路板中的Cu B、该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

1 : 3

C、可用过量的锌粉除去

F e C l_{3}

中含有的少量

F e C l_{2}

D、该反应中，每消耗

0.6 m o l F e^{2 +}

，同时转移的电子的物质的量为0.6mol

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20、漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，下列说法正确的是（）

A、漂粉精的主要成分仅为

C a C l_{2}

B、漂白液在浓盐酸中能大量存在 C、漂粉精暴露在空气中易变质的原因为

C O_{2} + C a {(C l O)}_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} + 2 H C l O

D、漂白液可用于漂白棉、麻、纸张的原因为漂白液具有还原性

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