相关试卷

1、布洛芬(Ibuprofen)为解热镇痛类、非甾体抗炎药，对感冒发烧有一定治疗效果，其分子结构如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、布洛芬分子化学式为 $C_{13} H_{18} O_{2}$ B、分子结构中有且只有1个手性碳原子 C、该物质与 $C H_{3} C {H_{2}}^{18} O H$ 发生反应，可以产物中检测到 ${H_{2}}^{18} O$ D、有既往消化性溃病史、胃酸过多或穿孔的患者不宜服用布洛芬

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2、1828年，德国化学家弗里德里希 $\cdot$ 维勒首次使用无机物质氰酸铵与硫酸铵人工合成了尿素，揭开了人工合成有机物的序幕。尿素在农业生产中扮演者重要的角色，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、结构中元素第一电离能由大到小： $N > O > C$ B、分子中N原子与C原子的杂化不同 C、该物质在水中溶解度较大 D、基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子

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3、下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是（）

A、对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点低 B、氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高 C、碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D、氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $1 m o l / L C H_{3} C O O N a$ 溶液中， $C H_{3} C O O^{-}$ 的数目为 $N_{A}$ B、22.4L氢气中， $H_{2}$ 分子的数目为 $N_{A}$ C、乙烯分子中， $σ$ 键与 $π$ 键的数目为5：1 D、 $H_{2} O_{2}$ 是含有极性键的非极性分子

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5、2023年12月22日晚，随着朱令的去世，历时29年的“清华铊中毒事件”告一段落。健全品格，珍爱生命应当是每一个公民的基本素养。铊，符号为Tl，81号元素，位于元素周期表第六周期第IIIA族。下列有关说法错误的是（）

A、铊原子的原子结构示意图： B、基态铊原子的价层电子排布式： $5 d^{10} 6 s^{2} 6 p^{1}$ C、基态铊原子价层电子的轨道表示式 D、基态铊原子最高能层符号为P

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6、化学与生活、生产、科学与技术等密切相关。下列说法错误的是（）

A、张若虚词“斜月沉沉藏海雾，碣石萧湘无限路”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B、生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 C、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D、中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体

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7、以下为某药物 $K$ 的合成路线：
回答下列问题：

(1)、B的结构简式为．

(2)、D中官能团的名称为．

(3)、 $F$ 的名称为， $F \to G$ 的反应类型为．

(4)、 $G \to H$ 的化学方程式为． $H \to I$ 的反应条件为．

(5)、 $E + J \to K$ 的另一产物为．

(6)、符合下列条件的 $E$ 的同分异构体有种（不考虑立体异构）．
①能发生银镜反应；
②与 $F e C l_{3}$ 溶液不发生显色反应，但水解产物之一能发生；
③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 $6 ： 2 ： 1 ： 1$ ．
其中一种同分异构体的结构简式为．

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8、光电材料在能源、军事等领域有重要应用，分为无机光电材料（如 $Z n S 、 Z n S e 、 G a A s$ 、 $(C u G a)_{0.5} Z n S_{2}$ 等）和有机光电材料（如图1所示化合物）．回答下列问题：

(1)、基态 $Z n$ 原子的价层电子轨道表示式为； $G a 、 A s 、 S e$ 的第一电离能由大到小的顺序为．

(2)、图1所示化合物中含有的化学键类型有（填字母）， $N$ 原子的杂化方式为．
图1
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．氢键

(3)、在水溶液中，以 $H_{2} O$ 为电子供体， $C O_{2}$ 在 $(C u G a)_{0.5} Z n S_{2}$ 光催化剂上可还原为 $C O$ ，部分氧化物的沸点如表所示：
氧化物
$H_{2} O$
$S O_{2}$
$C O_{2}$
沸点 $/ ℃$
100
$- 10$
$- 78.5$
①表中氧化物之间沸点差异的原因为．
② $S O_{2}$ 的VSEPR模型为．
③ $H_{2} O$ 和 $H_{2} S$ 分子中，键角更大的是（填化学式）．

(4)、 $Z n S$ 和 $Z n S e$ 晶体的立方晶胞结构相似，均可看作将金刚石晶胞（如图2所示）内部的碳原子用 $Z n$ 代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被 $S$ 或 $S e$ 代替．
若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A} ， Z n S$ 晶体的密度为 $ρ_{1} g \cdot c m^{- 3} ， Z n S e$ 晶体的密度为 $ρ_{2} g \cdot c m^{- 3}$ ，则 $Z n S$ 晶体与 $Z n S e$ 晶体的晶胞参数之比为．
图2

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9、羰基硫 $(C O S)$ 作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，广泛应用于农药工业．利用工厂废气中的 $H_{2} S$ 和 $C O$ 反应可以合成 $C O S$ ，回答下列问题：

(1)、已知：① $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 242 k J / m o l$
② $C O S (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} H_{2} S (g) + C O_{2} (g) Δ H_{2} = - 36 k J / m o l$
③ $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) Δ H_{3} = - 283 k J / m o l$
反应 $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C O S (g) + H_{2} (g) Δ H =$ $k J / m o l$ ．

(2)、在恒容、绝热的密闭容器中，充入 $H_{2} S (g)$ 与 $C O (g)$ 进行反应 $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C O S (g) + H_{2} (g)$ ．下列事实不能说明反应达到平衡状态的是____（填字母）．

A、 $C O S$ 和 $H_{2}$ 的浓度保持不变 B、消耗 $H_{2}$ 的速率与生成 $C O$ 的速率之比为 $1 ： 1$ C、 $\frac{c (H_{2}) \cdot c (C O S)}{c (H_{2} S) \cdot c (C O)}$ 的值不再改变 D、混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)、在充有催化剂的恒容密闭容器中进行反应．设起始充入的 $\frac{n (H_{2} S)}{n (C O)} = x$ ，相同时间内测得 $H_{2} S$ 的转化率与 $x$ 和温度 $(T)$ 的关系如图所示：
① $x_{1}$ $x_{2}$ （填“>”“<”或“=”，下同） $v_{正} (a)$ $v_{正} (b)$ ．

(4)、温度高于 $T_{0}$ 时， $H_{2} S$ 转化率减小的可能原因为____（填字母）．

A、反应的 $Δ H$ 变大 B、催化剂活性降低 C、平衡逆向移动 D、反应速率加快

(5)、 $T_{0} ℃$ 时，在恒容密闭容器中充入等物质的量 $C O (g)$ 和 $H_{2} S (g)$ 发生反应，实验测得反应前容器内压强为 $p_{0} k P a ， 10 m i n$ 后达到平衡时 $H_{2}$ 的分压为 $p_{1} k P a$ ．该反应的平衡常数 $K_{p} =$ （用含 $p_{0} 、 p_{1}$ 的代数式表示）．

(6)、已知 $240 ℃$ 时，反应 $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C O S (g) + H_{2} (g)$ 的平衡常数 $K = 1$ ．
① $240 ℃$ 时，在密闭容器中充入等物质的量的 $C O (g)$ 和 $H_{2} S (g)$ 发生上述反应，则平衡时 $C O S$ 的体积分数为．
②在两个密闭容器中都加入 $C O 、 H_{2} S 、 C O S 、 H_{2}$ 四种气体，起始时气体体积分数 $φ (C O) = φ (H_{2} S) ， φ (C O S) = φ (H_{2})$ ，分别在 $300 ℃$ 和 $320 ℃$ 时反应，容器中 $H_{2} S (g)$ 和 $C O S (g)$ 的体积分数 $φ$ 随时间 $t$ 的变化关系如图所示：
$300 ℃$ 和 $320 ℃$ 时， $φ (C O S)$ 随时间变化关系的曲线分别是、，判断的理由是．

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10、碳酸锰 $(M n C O_{3})$ 是制造电信器材的软磁铁氧体和制备其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等．工业上利用木炭还原焙烧软锰矿煤粉制备碳酸锰的流程如图所示：
已知：①软锰矿煤粉的主要成分是 $M n O_{2}$ ，还含有少量 $C a C O_{3}$ 和 $F e 、 C u$ 及其氧化物等；
②还原焙烧时 $M n O_{2}$ 被还原成 $M n O$ ；
③可能用到的数据如下：
氢氧化物
$F e (O H)_{3}$
$F e (O H)_{2}$
$C u (O H)_{2}$
$M n (O H)_{2}$
开始沉淀时 $p H$
1.5
6.5
4.2
8.3
沉淀完全时 $p H$
3.7
9.7
7.4
9.8
回答下列问题：

(1)、在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器为酒精灯、三脚架、泥三角和其中 $M n O_{2}$ 发生的反应方程式为．

(2)、能提高步骤B中反应速率的措施有（写一条），步骤C中滤渣的主要成分为木炭和（填化学式）．

(3)、步骤D中加入 $M n O_{2}$ 的作用是．

(4)、步骤 $E$ 中调节 $p H$ 值的范围是， “ $10 % N a O H$ 溶液”宜用（填字母）代替．
A． $C u O$ B． $M n O_{2}$ C． $M n (O H)_{2}$ D． $H C l$

(5)、步骤 $G$ 不能用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液代替 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液的原因是．

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11、研究小组以 $C r_{2} O_{3}$ （绿色固体）、 $C C l_{4}$ 等物质为原料制备无水 $C r C l_{3}$ （紫色固体，易升华），制备装置如图所示（夹持装置略）．
已知： $C O C l_{2}$ 有剧毒，与水反应生成两种酸性气体．
回答下列问题：

(1)、仪器 $A$ 的名称为．

(2)、本实验持续通入 $N_{2}$ 的目的是赶走体系中原有的空气、．

(3)、反应管的温度升到 $660 ℃$ 时反应生成 $C r C l_{3}$ 和 $C O C l_{2}$ （光气），其化学方程式为． B装置中生成的盐是（填化学式）．

(4)、反应管右端有 $15 c m$ 在加热炉外，其作用是．

(5)、反应结束后，应（填字母）．
a．先停止加热，再停止通入 $N_{2}$ b．先停止通入 $N_{2}$ ，再停止加热

(6)、测定样品中 $C r C l_{3} (M = 158.5)$ 的含量．
称取 $0.6096 g C r C l_{3}$ 样品溶于水配制成 $500 m L$ 溶液，取 $50.00 m L$ 所得溶液于锥形瓶中，加入 $20.00 m L 0.0200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $E D T A (N a_{2} H_{2} Y)$ 溶液，充分反应后，加入指示剂，用 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $Z n C l_{2}$ 标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为 $5.00 m L$ （已知： $C r^{3 +} + H_{2} Y^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C r Y^{-} + 2 H^{+}$ 、 $Z n^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n H_{2} Y$ ）．
该样品中 $C r C l_{3}$ 的质量分数为（计算结果精确到 $1 %$ ）．如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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12、某元素 $M$ 的氢氧化物 $M (O H)_{2} (s)$ 在水中的溶解反应为： $M (O H)_{2} (s) ⇌_{}^{} M^{2 +} (a q) + 2 O H^{-} (a q)$ 、 $M (O H)_{2} (s) + 2 O H^{-} (a q) ⇌_{}^{} M (O H)_{4}^{2 -} (a q) ， 25 ℃$ 时， $- l g c$ 与 $p H$ 的关系如图所示， $c$ 为 $M^{2 +}$ 或 $M (O H)_{4}^{2 -}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

A、曲线②代表 $- l g c [M (O H)_{4}^{2 -}]$ 与 $p H$ 的关系 B、向 $p H = 14.0$ 的 $N a_{2} [M (O H)_{4}]$ 溶液中加水稀释，反应 $M (O H)_{2} (s) + 2 O H^{-} (a q) ⇌_{}^{} M (O H)_{4}^{2 -} (a q)$ 的平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 增大 C、 $25 ℃$ 时， $M (O H)_{2}$ 的 $K_{s p}$ 约为 $1 \times 1 0^{- 17}$ ． D、 $25 ℃ ， c [M (O H)_{4}^{2 -}] = 0.1 m o l / L$ 时，溶液中的 $c (O H^{-}) > 1 m o l / L$

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13、利用光伏电池与膜电解法制备 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液的装置如图所示．下列说法正确的是（）

A、该光伏电池可将化学能转化为电能 B、该离子交换膜为阴离子交换膜， $S O_{4}^{2 -}$ 由左池向右池迁移 C、电解池中阳极发生还原反应，电极反应式为 $C e^{4 +} - e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C e^{3 +}$ D、电路中有 $0.2 m o l$ 电子通过时，阴极室溶液质量变化为 $16 g$

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14、下列实验操作对应的现象、结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，产生血红色沉淀	稀硝酸将 $F e$ 氧化为 $F e^{3 +}$
B	将碘水倒入分液漏斗，加适量 $C C l_{4}$ ，振荡后静置	溶液分层，上层呈紫色	$I_{2}$ 更易溶于 $C C l_{4}$
C	在试管中加入 $0.5 g$ 淀粉和 $4 m L 2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液，加热，再加入少量新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液	无明显现象	淀粉未发生水解
D	将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} M g S O_{4}$ 溶液滴入 $5 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	$K_{s p} [C u (O H)_{2}] < K_{s p} [M g (O H)_{2}]$

A、A B、B C、C D、D

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15、多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息．其部分合成路线如下，下列说法正确的是（）

A、甲在苯环上的二溴代物有2种 B、乙的分子式为 $C_{8} H_{7} N O_{3}$ C、多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面上 D、甲、乙、多巴胺均属于芳香烃

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16、短周期主族元素 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 的原子半径依次增大，化合物 $Z W$ 与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质， $X$ 与 $Y$ 同族， $Y$ 原子的电子总数是最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）

A、简单离子的半径： $Z > Y > X$ B、 $Y$ 的最高正化合价为 $+ 6$ C、 $Z W$ 中 $W$ 离子的最外层电子数为2 D、简单气态氢化物的稳定性： $Y > X$

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17、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $3.2 g$ 肼 $(N_{2} H_{4})$ 中含有的共价键总数为 $0.5 N_{A}$ B、 $32 g C u$ 与足量的 $S$ 完全反应转移电子数为 $N_{A}$ C、标准状况下， $1.12 L S O_{3}$ 的原子数为 $0.2 N_{A}$ D、 $28 g$ 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为 $4 N_{A}$

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18、实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是（）

A、①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原 B、②处棉花褪色，证明 $S O_{2}$ 具有漂白性 C、③中淡黄色粉末变白，证明 $S O_{2}$ 具有氧化性 D、④中产生淡黄色沉淀，证明 $S^{2 -}$ 被氧化

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19、下列离子方程式正确的是（）

A、用热 $N a O H$ 溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S＋6OH^－=2S²^－＋SO₃²^－＋3H₂O B、利用稀硝酸洗去试管壁上的银镜： $A g + 2 H^{+} + N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{\begin{array}{l} Δ \end{array}}} \end{array} A g^{+} + N O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、向 $M g {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中滴加足量 $N a O H$ 溶液： $M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} M g C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、向 $C a (C l O)_{2}$ 溶液中通入少量 $S O_{2} ： C a^{2 +} + S O_{2} + H_{2} O + 2 C l O^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O$

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20、下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是（）
制取少量氨气
收集氨气
验证氨气溶于水呈碱性
验证氨气极易溶于水
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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氧化物	$H_{2} O$	$S O_{2}$	$C O_{2}$
沸点 $/ ℃$	100	$- 10$	$- 78.5$

氢氧化物	$F e (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$C u (O H)_{2}$	$M n (O H)_{2}$
开始沉淀时 $p H$	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全时 $p H$	3.7	9.7	7.4	9.8


制取少量氨气	收集氨气	验证氨气溶于水呈碱性	验证氨气极易溶于水
A	B	C	D