版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、
研究氮及其化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
Ⅰ．某小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠溶液能吸收NO₂ ，但不能吸收 NO。该小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。
（1）装置②中反应的化学方程式为 ________。
（2）装置③中盛放的试剂为________。
（3）能证明不同浓度硝酸氧化能力的相对强弱的实验现象为________。
Ⅱ．车尾气中的NOx是一种常见的大气污染物。在2L密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)+O₂ (g)=2NO₂(g)，体系中n(NO) 随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（4）下图表示NO₂的浓度变化的曲线是________。
（5）0－2s内，v(O₂)= ________。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A. 容器内气体的颜色不再变化 B. 容器内气体的总质量保持不变
C. 正反应和逆反应的速率相等 D. NO、O₂和NO₂的物质的量之比为2：1：2
Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O 为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。
（7）N极为电池的________ (填“正”或“负”)极， M 处电极反应式为________。

查看解析
2、在实验室里制取的乙烯中常混有少量的SO₂ ，    某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有SO₂和 C₂H₄。

(1)、装置Ⅱ中反应的化学方程式为。

(2)、能说明SO₂、C₂H₄气体存在的现象分别是。

(3)、下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是。
A．将气体通入盛有水的洗气瓶中                                                  B．将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中
C．将气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中     D．将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中
E．将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中

(4)、该小组同学还利用下图装置测定空气中SO₂的含量。
①为确保实验准确，图中V处应选择( 填“A”或“B”)连接到导管末端，否则会导致测量结果(填“偏大”或“偏小”)。
②该装置中反应的离子方程式为。
③若空气流速为a m³·min^－¹ ，当观察到装置内时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂的含量为 mg ·m^－³。

查看解析
3、基于Na₂S₂O₃溶液与H₂SO₄溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是
实验编号
水浴温度/℃
Na₂S₂O₃溶液
H₂SO₄溶液
H₂O
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
1
40
2
0.1
2
0.1
0
2
20
2
0.1
2
0.1
0
3
20
1
0.1
2
0.1
a
4
40
1.5
0.1
2
0.1
1

A、通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢 B、该实验探究了温度、Na₂S₂O₃溶液的浓度对化学反应速率的影响 C、实验1需先将Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液混合，再水浴加热至40℃ D、若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影响，则a=1

查看解析
4、水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意图如下下列说法正确的是

A、过程I 中有非极性共价键断裂 B、过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C、该反应的化学方程式为CO+ H₂O=CO₂+H₂ D、该反应中反应物的总能量小于生成物总能量

查看解析

5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成	待测液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 或Ag⁺
B	向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$
C	在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加入少量新制的Cu(OH)₂ ，加热，无砖红色沉淀产生	淀粉未发生水解
D	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色	黄色溶液中可能含有Br₂

A、A B、B C、C D、D

6、设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标况下，44.8L甲烷中含有的共用电子对数为8N_A B、2L 0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为N_A C、5.6g铁粉在0.1molCl₂中燃烧，转移电子数为0.3N_A D、1mol ${NH}_{4}^{+}$ 所含的质子数为10N_A

查看解析
7、下列解释事实的化学用语不正确的是

A、NaCl 溶液具有导电性：NaCl=Na⁺+Cl^－ B、碳酸钙做抗酸药： ${CO}_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C、NaOH 固体和铝粉混合疏通厨卫管道：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑ D、铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨 ${2Al+Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Fe+Al}_{2} O_{3}$

查看解析
8、氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的

A、提高合成塔中的反应温度，可以实现N₂全部转化为NH₃ B、氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C、向吸收塔和氧化炉中通入的A 为空气 D、氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4

查看解析
9、部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A、a的电子式为 B、b是淡黄色的固体，可通过 a与c 反应制得 C、工业上由b 制备e 的路线：b $\overset{燃烧}{\to}$ c $\to_{V_{2} O_{5}}^{400 ℃ \sim 500 ℃}$ d $\overset{e 的浓溶液吸收}{\to}$ e D、h可被氧气氧化成g

查看解析

10、下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	用KSCN溶液检验FeSO₄溶液是否变质	Fe³⁺与SCN^－生成红色沉淀
B	H₂与F₂在暗处剧烈反应，与Br₂加热才能反应	非金属性：F>Br
C	用FeCl₃溶液刻蚀电路板	氧化性：Cu²⁺>Fe³⁺
D	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO₂	漂白粉的有效成分是CaCO₃

A、A B、B C、C D、D

11、锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法正确的是

A、电池工作时，电能转化为化学能 B、若用乙醇代替稀硫酸，也能构成原电池 C、锌片作负极，发生还原反应：Zn－2e^－=Zn²⁺ D、溶液中H⁺向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H₂

查看解析
12、下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．制备纯净的一氯甲烷
B．测氯水的pH
C．实验室制备NH₃
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

查看解析
13、海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是

A、海水中元素的种类很多，总储量很大 B、通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C、从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D、电解食盐水可以得到钠单质和氯气

查看解析
14、化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A、糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 B、油脂在体内水解，产物为氨基酸 C、棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素 D、通过高温蒸煮进行消毒，蛋白质受热变性

查看解析

15、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用干燥的模具盛装熔融钢水	铁与H₂O高温下会反应
B	通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质	煤的干馏属于物理变化
C	制作水果罐头时加入少量维生素C	维生素C是抗氧化剂
D	用铁罐车运输浓硫酸	常温下浓硫酸遇铁钝化

A、A B、B C、C D、D

16、坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是

A、汽车尾气系统中安装催化转化器减少尾气排放 B、通过浓硫酸与铜加热反应制备硫酸铜 C、深挖填埋废弃塑料制品 D、大量施用农药和化肥，提高粮食产量

查看解析
17、我国科技发展取得了巨大成就。下列说法不正确的是

A、C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大 B、“华龙一号”核电反应堆所用轴棒中含有的 ${}_{92}^{235}U$ 与 ${}_{92}^{238}U$ 互为同位素 C、核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs) 材料，GaAs 属于金属材料 D、“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于有机高分子材料

查看解析
18、馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是
A．铁熨斗
B．人面鱼纹彩陶盆
C．《编年纪》竹筒
D．人形铜灯

A、A B、B C、C D、D

查看解析
19、由氧元素形成的常见物质有H₂O、H₂O₂、O₂和O₃等。

(1)、基态氧原子的电子排布式是。

(2)、H₂O分子的VSEPR模型是形。

(3)、对H₂O₂分子结构的研究，曾有以下推测：
①根据测定H₂O₂分子中(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。
a．H-O键长　　　b．O-O键能　　　c．H-O-O键角
②由于H₂O₂不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素()与H₂O₂形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得H₂O₂结构为乙。上述晶体中尿素与H₂O₂分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。
a．H₂O₂为(填“极性”或“非极性”)分子。
b．用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：。

(4)、O₂的晶胞为立方体，结构如下。
根据图中信息，可计算O₂晶体密度是g·cm^-3。

(5)、已知O₃分子空间结构为V形，中心O为sp²杂化。除σ键外，O₃分子中还形成了含4个电子的大π键。每个O₃分子中用于成键的电子总数是个，中心O提供参与成键的电子数是个。

查看解析
20、某蓄电池放电、充电时反应为： $Fe + {Ni}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O ⇌_{充电}^{放电} Fe {(OH)}_{2} + 2 Ni {(OH)}_{2}$ ，下列推断不正确的是

A、放电时，负极上的电极反应式是： $Fe + 2 {OH}^{-} - 2 e^{-} =Fe {(OH)}_{2}$ B、放电时，每转移 $2 mol$ 电子，正极上有 $1 {molNi}_{2} O_{3}$ 被氧化 C、充电时，阳极上的电极反应式是： $2 Ni {(OH)}_{2} - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} {=Ni}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$ D、该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

查看解析

上一页 642 643 644 645 646 下一页跳转