相关试卷

1、快离子导体是一类具有优良导电能力的固体电解质。图1 $(L i_{3} S B F_{4})$ 和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。温度升高时， $N a C l$ 晶体出现缺陷，晶体的导电性增强。该晶体导电时，③迁移的途径有两条：
途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为 $x$ ）迁移到空位。
途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3，小圆的半径为 $y$ ）迁移到空位。
已知：氯化钠晶胞参数 $a = 564 p m ， r (N a^{+}) = 95 p m ， r (C l^{-}) = 185 p m ， \sqrt{2} = 1.4 ， \sqrt{3} = 1.7$ 。下列说法不正确的是（）
图1 图2 图3

A、第二周期元素中第一电离能介于B和F之间的元素有4种 B、图1所示晶体中，每个 $L i^{+}$ 与4个呈四面体结构的离子相邻 C、氯化钠晶体中， $N a^{+}$ 填充在氯离子形成的正八面体空隙中 D、温度升高时， $N a C l$ 晶体出现缺陷，晶体的导电性增强，该晶体导电时，③迁移的途径可能性更大的是途径1

查看解析
2、莫尔法测定生理盐水浓度的过程如下：移取 $10.00 m L$ 稀释后的生理盐水置于 $250 m L$ 锥形瓶中，加入3滴 $K_{2} C r O_{4}$ 指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 标准溶液滴定至终点。重复3次，消耗标准溶液的体积平均为 $V m L$ ，然后计算出 $N a C l$ 的浓度。已知： $K_{s p} (A g C l) = 1.77 \times 1 0^{- 10}$ ； $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1.12 \times 1 0^{- 12}$ ； $A g_{2} C r O_{4}$ 为砖红色沉淀。下列关于本实验的说法正确的是（）

A、可用酸式滴定管装 $A g N O_{3}$ 标准溶液 B、该稀释后的生理盐水浓度为 $0.1 V m o l \cdot L^{- 1}$ C、实验中若用生理盐水润洗锥形瓶将导致测定结果偏低 D、在相同浓度的 $K C l$ 和 $K_{2} C r O_{4}$ 混合溶液中滴入 $A g N O_{3}$ 溶液，先出现砖红色沉淀

查看解析
3、碳酸二苯酯可广泛使用于医药、农药、高分子材料等。由苯酚合成碳酸二苯酯的反应为：。相同时间内，产率随着温度升高或压强增大的变化如下图所示。已知常压下苯酚和碳酸二苯酯的沸点分别为 $182 ℃$ 、 $306 ℃$ 。下列相关说法错误的是（）

A、该反应正向为放热反应 B、使用催化剂可提高生产效率，但不能改变平衡转化率 C、加压有利于提高碳酸二苯酯的产率，但压强不宜无限增大 D、左图中 $400 K$ 后产率减小的原因一定是因为升温导致平衡向逆反应方向移动

查看解析
4、环氧乙烷（，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。下列说法错误的是（）

A、 $X$ 极电势高于 $Y$ 极 B、阳极反应为 $C l^{-} - 2 e^{-} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C l O$ C、溶液 $a$ 为 $K O H$ 和 $K C l$ 的混合溶液 D、制备总反应为

查看解析
5、用下列装置（部分夹持仪器已略去）进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是（）
A．测定草酸溶液的浓度
B．制备并检验乙烯
C．检验1-溴丙烷消去反应的产物
D．检验氯化铵受热分解的产物

A、A B、B C、C D、D

查看解析
6、稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（ $C e$ ）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为 $C e C O_{3} F$ ）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取 $C e C l_{3}$ 的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是（）

A、倍烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B、通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的 $C e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ C、酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好 D、 $C e {(B F_{4})}_{3}$ 中阴离子的空间构型为正四面体

查看解析
7、化合物 $[{(Y X_{4})}_{2} W {(T Z_{4})}_{2} \cdot 6 X_{2} Z]$ 是分析化学中重要的基准物质，其中 $X 、 Y 、 Z 、 T$ 分别位于三个短周期，原子序数依次增加， $T$ 与 $Z$ 同主族；常温下， $Y Z_{2}$ 为气体，其分子的总电子数为奇数： $W$ 为常见的金属元素，在该化合物中 $W$ 离子的价层电子排布式为 $3 d^{6}$ 。该物质在有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、元素的非金属性强弱： $Z > T$ B、基态 $W$ 原子的核外电子有15种不同的空间运动状态 C、简单气态氢化物的还原性： $Z > Y$ D、 $580 ℃$ 热分解后得到的固体化合物是 $W_{2} Z_{3}$

查看解析
8、分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是（）

A、分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子 B、在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强 C、在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运 D、通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换

查看解析

9、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	学农劳动：施用铵态氮（碳酸氢铵）肥时，需要及时掩埋	碳酸氢铵受热易分解，会降低肥效
B	社区服务：用石灰水将社区的树刷白	石灰可以起到杀虫的作用，减少虫害
C	自主探究：用导线连接铜片和铁片，分别插入柠檬中制作简易的原电池	根据原电池的构造原理
D	家务劳动：切土豆丝，并将切好的土豆丝浸没在水里防止变色	土豆丝中的氧化性物质遇空气变色

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。
实验Ⅰ：在 $B a (O H)_{2}$ 溶液中滴入 $H_{2} S O_{4}$ 溶液；
实验Ⅱ：向 $B a (O H)_{2}$ 溶液中滴入 $N a H S O_{4}$ 溶液。
两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法正确的是（）

A、曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B、 $a b$ 段和 $d e$ 段的离子方程式均为 $H^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O$ C、 $c d$ 段的离子方程式为： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ D、b、d两点的溶质成分相同

查看解析
11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下， $60 g$ 乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为 $3 N_{A}$ B、浓硝酸热分解生成 $N O_{2} 、 N_{2} O_{4}$ 共 $23 g$ 时，转移电子数为 $0.5 N_{A}$ C、 $100 g 46 %$ 的乙醇溶液中含有 $O - H$ 键的数目为 $N_{A}$ D、标准状况下， $11.2 L S O_{3}$ 中含有 $0.7 N_{A}$ 个硫原子

查看解析
12、下列化学用语表述正确的是（）

A、 $_{1}^{1} H_{2} O$ 和 $_{1}^{2} H_{2} O$ 互为同位素 B、 $B F_{3}$ 的电子式为： C、 $S O_{2}$ 的VSEPR模型为： D、顺丁橡胶的结构简式为：

查看解析
13、拥有中国血统的“雅万高铁”在东南亚刮起了一股中国速度风，成为擦亮中国高铁的“金名片”，下列说法正确的是（）

A、高铁列车使用的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于新型无机非金属材料 B、高铁列车依托 $5 G$ 技术实现超高清信号长时间稳定传输， $5 G$ 芯片主要材质是 $S i O_{2}$ C、高铁列车车厢连接部位使用的聚四氟乙烯材料含有 $σ$ 键和 $π$ 键，能使溴水裖色 D、高铁列车马桶的下水口是纳米硅胶材料，保证了卫生间毫无异味，硅胶还常用作食品抗氧化剂

查看解析
14、卤沙唑仑（W）是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图：
已知：①；
②
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、B含有的官能团名称为（不考虑苯环）。

(3)、反应②的反应类型是。

(4)、反应③中 $N a O H$ 的作用是，
写出反应③的化学方程式：。

(5)、Y的结构简式为。

(6)、写出W的结构简式：。

(7)、C的一种同系物 $G (C_{8} H_{6} O F C l)$ ，其同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应且苯环上有四个取代基的化合物共有种（不考虑立体异构）。

查看解析
15、 $C H_{3} O H$ 可作大型船舶的绿色燃料，可由 $C O$ 或 $C O_{2}$ 制备。工业上用 $C O_{2}$ 制备 $C H_{3} O H$ 的原理如下：
反应1： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.5 k J / m o l$ ；
反应2： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41.2 k J / m o l$ （副反应）。

(1)、 $C O (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g)$ ，该反应的 $Δ H =$ $k J / m o l$ 。

(2)、将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 按物质的量比 $1 ： 3$ 通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在 $1 M P a 、 3 M P a 、 5 M P a$ 下改变反应温度，测得 $C O_{2}$ 的平衡转化率（ $α$ ）以及生成 $C H_{3} O H$ 、 $C O$ 选择性（S）的变化如图（选择性为目标产物在含碳产物中的比率）
①代表 $5 M P a$ 下 $α (C O_{2})$ 随温度变化趋势的是曲线（填“a”“b”或“c”）。
②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是。
③P点对应的反应2的平衡常数 $K_{p} =$ （保留两位有效数字）。
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率，且实现 $C H_{3} O H$ 选择性 $100 %$ ，原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是。

(3)、最近，中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体 $L a H_{x}$ ，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置（如图），以电化学方法进行反应1。
①电极a为电源的（填“正极”或“负极”）。
②生成 $C H_{3} O H$ 的电极反应式为。
③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为 $C O 、 C H_{3} O H 、 C O_{2}$ 的混合气，且 $n (C O) ： n (C H_{3} O H) = 1 ： 3$ ，则惰性电极2的电流效率 $η$ 为（ $η = \frac{生成目标产物利用的电量}{总的电子电量} \times 100 %$ ）。

查看解析
16、钕铁硼废料中一般含有 $30 %$ 的稀土元素和少量的钴、锰、镍等金属。稀土元素经萃取分离后萃余液化学成分见下表：
成分
$F e^{3 +}$
$C a^{2 +}$
$M g^{2 +}$
$C o^{2 +}$
$M n^{2 +}$
$N i^{2 +}$
含量（ $g / L$ ）
$< 0.01$
65.33
10.35
1.56
0.51
0.16
从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：
已知：①萃取剂 $P_{507}$ 和 $P_{204}$ 均为磷酸酯，结构为 $\begin{array}{l} O \\ R_{2} — \overset{| |}{\underset{｜}{P}} — O R_{1} \\ O H \end{array}$ ；
②已知常温时相关物质的溶度积如下表：
化学式
$C o S$
$M n S$
$N i S$
$K_{s p}$
$2.0 \times 1 0^{25}$
$2.5 \times 1 0^{10}$
$1.0 \times 1 0^{- 2.4}$
回答下列问题：

(1)、P元素在元素周期表中的位置为，萃取剂 $P_{507}$ 中P原子的杂化类型为。

(2)、已知“滤液1”中 $c (M n^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 6} m o l / L$ ，则“滤液1”中 $C o^{2 +}$ 的浓度为。

(3)、已知“滤渣”的主要成分为S，写出“酸分解”时 $C o S$ 发生反应的离子方程式：。

(4)、“反萃取”的目的是。

(5)、“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是。

(6)、“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式：。若在空气中煅烧，温度高于 $400 ° C$ 时会得到另一种钴的氧化物，已知固体残留率为 $54 ． 6 %$ ，则该氧化物的化学式为（ $固体残留率 = \frac{残留的固体质量}{初始的固体总质量} \times 100 %$ ）。

查看解析
17、叠氮化钠（ $N a N_{3}$ ）是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
①氨基钠（ $N a N H_{2}$ ）熔点为 $208 ° C$ ，易潮解和氧化； $N_{2} O$ 有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸（ $H N_{3}$ ）不稳定，易分解爆炸；
② $2 H N O_{3} + 8 H C l + 4 S n C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 S n C l_{4} + 5 H_{2} O + N_{2} O ↑$ ， $2 N a N H_{2} + N_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} N a N_{3} + N a O H + N H_{3}$ 。
回答下列问题：
I．制备 $N a N_{3}$

(1)、按气流方向，上述装置合理的连接顺序为（填仪器接口字母）。

(2)、D的作用为。

(3)、实验时E中生成 $S n O_{2} \cdot x H_{2} O$ 沉淀，反应的化学方程式为。

(4)、Ⅱ．用如图所示装置测定产品纯度
仪器F的名称为；其中反应的离子方程式为。

(5)、管q的作用为。

(6)、若G的初始读数为 $V_{1} m L$ 、末读数为 $V_{2} m L$ ，本实验条件下气体摩尔体积为 $V_{m} L \cdot m o l^{- 1}$ ，则产品中 $N a N_{3}$ 的质量分数为。

查看解析
18、三甲胺 $[N {(C H_{3})}_{3}]$ 是一种一元有机弱碱，可简写为 $M O H$ 。常温下，向 $20 m L 0.5 m o l / L M O H$ 溶液中逐滴加入浓度为 $0.25 m o l / L$ L的 $H C l$ 溶液，溶液中 $l g \frac{c (M O H)}{c (M^{+})}$ 、 $p O H [p O H = - l g c (O H^{-})]$ 、中和率（ $中和率 = \frac{被中和的 M O H 的物质的量}{反应前 M O H 的总物质的量}$ ）的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、常温下，三甲胺 $[N {(C H_{3})}_{3}]$ 的电离常数为 $1 0^{- 4.2}$ B、a点时， $2 c (C l^{-}) = c (M^{+}) + c (M O H)$ C、溶液中水的电离程度： $c > b > a$ D、b点时， $c (M^{+}) > c (C l^{-}) > c (M O H) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

查看解析
19、在催化剂的作用下， $H_{2}$ 还原 $C O_{2}$ 的过程中可同时发生反应①②：
① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 50 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
恒温恒容密闭容器中，充入一定量的 $C O_{2}$ 及 $H_{2}$ ，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压的部分数据如下表所示：

$n (C O_{2}) / m o l$
$n (H_{2}) / m o l$
$n (C H_{3} O H) / m o l$
$n (C O) / m o l$
$n (H_{2} O) / m o l$
总压/ $k P a$
起始
0.5
0.9
0
0
0
$1.4 p$
平衡
m
0.3
p
下列说法正确的是（）

A、反应①任意温度下均能自发进行 B、恒温恒容下，再充入 $0.5 m o l C O_{2}$ 和 $0.9 m o l H_{2}$ ，反应①平衡右移，反应②平衡不移动 C、 $m = 0.1$ D、反应②的平衡常数 $K = 0.75$

查看解析
20、我国学者利用双膜三室电解法合成了 $C l C H_{2} C H_{2} C l$ ，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、b为电源负极，气体X为 $H_{2}$ B、膜I、膜Ⅱ依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜 C、电解过程中需及时补充 $N a C l$ D、制得 $1 m o l C l C H_{2} C H_{2} C l$ 的同时 $N a O H$ 溶液质量增加 $80 g$

查看解析

上一页 642 643 644 645 646 下一页跳转


A．测定草酸溶液的浓度	B．制备并检验乙烯	C．检验1-溴丙烷消去反应的产物	D．检验氯化铵受热分解的产物

成分	$F e^{3 +}$	$C a^{2 +}$	$M g^{2 +}$	$C o^{2 +}$	$M n^{2 +}$	$N i^{2 +}$
含量（ $g / L$ ）	$< 0.01$	65.33	10.35	1.56	0.51	0.16

化学式	$C o S$	$M n S$	$N i S$
$K_{s p}$	$2.0 \times 1 0^{25}$	$2.5 \times 1 0^{10}$	$1.0 \times 1 0^{- 2.4}$

	$n (C O_{2}) / m o l$	$n (H_{2}) / m o l$	$n (C H_{3} O H) / m o l$	$n (C O) / m o l$	$n (H_{2} O) / m o l$	总压/ $k P a$
起始	0.5	0.9	0	0	0	$1.4 p$
平衡			m		0.3	p