高中化学沪科版-试题列表-第643页

1、一种利用金属磷化物作为催化剂，将

C H_{3} O H

转化成甲酸钠的电化学示意图如下所示，阴极生成

H C O_{3}^{-}

和一种气体。下列说法错误的是（）

A、a为电源负极 B、

N a^{+}

由左侧室向右侧室移动 C、阴极的电极反应式为

2 C O_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} + 2 H C O_{3}^{-}

D、理论上，当电路中转移

2 m o l e^{-}

时，阴极室质量增加

132 g

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2、一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶体熔点约2000℃，晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}, N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法错误的是（）

A、化学式为

A l P

B、晶体类型为共价晶体 C、晶胞中

A l

原子的配位数为8 D、两个P原子间的最近核间距为

\frac{\sqrt{2}}{2} \times \sqrt[3]{\frac{\frac{58}{N_{A}} \times 4}{ρ}} \times 1 0^{10} p m

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3、

C O_{2}

催化加氢制甲醇，并进一步生产低碳烯烃，可一定程度上减少我国对原油进口的依赖，对促进国家能源安全具有重大现实意义。

C O_{2}

催化加氢制甲醇的反应历程如图所示，

H_{2}

首先在“

- O - G a - O - Z n -

”表面解离成2个

H^{*}

，随后参与到

C O_{2}

的转化过程。下列说法正确的是（）

A、“

- O - G a - O - Z n -

”能改变总反应的焓变 B、

H_{2} O

是反应历程的中间产物之一 C、反应历程中存在非极性键的断裂和形成 D、理论上反应历程消耗的

H^{*}

与生成的甲醇的物质的量之比为

6 : 1

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4、

X 、 Y 、 Z 、 W

是原子序数依次增大的四种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y的最外层电子数比内层电子数多3个，Z和W同主族，由这四种元素与

C e

元素组成的化合物M[化学式：

{(Y X_{4})}_{4} C e {(W Z_{4})}_{4}

]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是（）

A、化合物M中

C e

的化合价为

+ 4

B、简单离子半径：

Y > Z > W

C、与X形成的简单化合物的沸点：

Z > W

D、

W Z_{4}^{2 -}

的空间结构为正四面体

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5、某变质的废铜屑主要成分为

C u 、 C u O 、 C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}

(其他杂质不参加化学反应)，为将其转化为铜单质，同时制备绿矾，某实验小组设计如图所示流程。下列说法错误的是（）

A、基态铜原子的价层电子排布式为

3 d^{10} 4 s^{1}

B、滤液1的溶质主要成分为

C u S O_{4}

C、若分铜过程生成

64 g

铜，则浸泡过程理论上有

2 m o l

电子转移 D、可用铁氰化钾溶液检验滤液2中

F e^{2 +}

的存在

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6、碘化钾在医疗上有广泛的应用。某实验小组设计实验制备一定量的碘化钾溶液，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略)，先制得

H_{2} S

，通入B中充分反应，然后逐滴滴入

K O H

溶液继续反应。下列说法错误的是（）

A、实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸 B、将

H_{2} S

通入B装置发生反应，反应中

I_{2}

作还原剂 C、C中溶液X可以是稀氨水，用来处理尾气 D、反应结束后将B中混合物过滤可得粗碘化钾溶液

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7、下列方程式书写正确的是（）

A、

N a N O_{2}

溶液显碱性：

N O_{2}^{-} + H_{2} O ⇌ H N O_{2} + O H^{-}

B、铁和硫在加热条件下反应：

2 F e + 3 S \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e_{2} S_{3}

C、向水玻璃中通入少量

C O_{2}

：

S i O_{3}^{2 -} + 2 C O_{2} + 2 H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-} + H_{2} S i O_{3} ↓

D、用惰性电极电解饱和

M g C l_{2}

溶液：

2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

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8、有机物K是一种合成纤维，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能。K的合成路线中有如下反应。下列说法错误的是（）

A、F中碳原子的杂化方式为

s p^{2}

B、该反应为缩聚反应 C、K是高分子化合物，也是纯净物 D、

1 m o l J

最多能与

46 g N a

反应

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9、下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）

A、用甲装置制备氢氧化铁胶体 B、用乙装置配制

100 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸 C、用丙装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 D、用丁装置对

M n O_{2}

和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化

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10、下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A、

K H_{2} P O_{4}

所含元素中基态原子未成对电子数最多的是P B、HF在标准状况下为液态的重要原因是HF分子间存在氢键 C、晶莹剔透的水晶中含有硅氧四面体结构 D、石墨晶体的层状结构之间存在分子间作用力，因此具有导电性

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11、下列说法错误的是（）

A、苯的同系物既是环状化合物，又是芳香族化合物 B、有机物

C_{3} H_{6}

一定能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 C、麦芽糖能发生水解反应和银镜反应 D、蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应

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12、下列化学用语的书写正确的是（）

A、中子数为10的氟原子：

_{10}^{19} F

B、

H C l O

的球棍模型：

C、基态碳原子的轨道表示式：

D、

N H_{4} B r

的电子式：

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13、下列有关药品保存和实验操作的说法正确的是（）

A、液溴、少量白磷保存时均需要加水液封，以防止挥发 B、容量瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能用于溶液的配制 C、可用热的碳酸钠溶液除去金属表面附着的柴油 D、蒸发结晶时，当大部分晶体析出时，停止加热，用余热蒸干

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14、下列生活中的应用涉及氧化还原反应的是（）

A、氢氟酸刻蚀玻璃 B、石膏改良盐碱地 C、明矾净化河中浑浊的水 D、油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯

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15、化学在新技术、新材料和环境治理方面的应用越来越广泛深入。下列说法错误的是（）

A、5G新材料氮化镓、砷化镓都属于新型无机非金属材料 B、相比于燃煤发电，光伏发电有利于实现碳中和 C、可控核聚变装置又称“人造太阳”，其理想燃料来源为

^{3} H e

，

^{3} H e

的质子数为3 D、“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈

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16、化合物ⅶ为某种用于治疗哮喘的药物的中间体，其合成路线如下：

(1)、ⅳ的分子式为， ⅳ中含氧官能团的名称为（写一种）。

(2)、反应①的产物除

，还有

，前者的沸点高于后者，原因是．

(3)、根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	$H_{2}$ ，催化剂
b			氧化反应（生成有机产物）

(4)、反应⑥分两步进行，第一步为加成反应，第二步的反应类型是。

(5)、醇类化合物X是

的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有3组峰。已知同一个碳原子上连有两个

- O H

不稳定，X的结构简式为（写一种），其名称为。

(6)、利用反应③的原理，以化合物Y和

H C H O

为原料制备

的单体的合成路线为：

基于上述合成路线，回答下列问题：

（a）Y的结构简式是。

（b）由合成Z的化学方程式是（注明反应条件）。

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17、燃油汽车尾气中含有

C O

和氮氧化物，氮氧化物包括

N O 、 N_{2} O

等，研究

C O

还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。

(1)、已知：

N_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N O (g) Δ H_{1} = + 180 k J \cdot m o l^{- 1}

；

C O (g)

的燃烧热为

283 k J \cdot m o l^{- 1}

。写出

N O (g)

与

C O (g)

催化转化成

N_{2} (g)

和

C O_{2} (g)

的热化学方程式。

(2)、在

C o^{+}

的催化作用下，

C O (g)

还原

N_{2} O (g)

的反应历程和相对能量变化如图所示（逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去）。

①分析反应历程， $N_{2} O (g) + C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + C O_{2} (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $N_{2} O$ 分子的中心原子是。

②该反应分两步进行：a． $C o^{+} + N_{2} O ⇌_{}^{} C o O^{+} + N_{2}$ ；b．。

历程中决定反应速率的变化过程是。

A．②~③ B．③~④ C．⑤~⑥ D．⑥~⑦

(3)、

T ℃

和恒定压强

P_{0} k P a

时，在密闭容器中模拟某种废气中

N_{2} O

直接催化分解过程，分解过程主反应为

2 N_{2} O (g) ⇌_{}^{} 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)

。反应前后各组分的信息如下表：

物质	$N_{2}$	$N_{2} O$	$O_{2}$	$C O_{2}$	$N O$	$N O_{2}$
$n$ （投料） $/ m o l$	19	34	6.5	25	0	0
$n$ （平衡） $/ m o l$	50	1	20	25	2	2

分析数据，写出一个 $N_{2} O$ 分解的副反应的化学方程式：。该温度下主反应的 $K_{p} =$ $k P a$ （以分压表示，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数）。若除去废气中的 $C O_{2}$ 气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中 $N_{2} O$ 的平衡转化率明显降低，解释其原因：。

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18、金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源宽乏。从某废镍渣（含

N i F e_{2} O_{4} 、 N i O 、 F e O 、 A l_{2} O_{3}

）中回收金属镍并转化为

N i S O_{4}

的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、“滤液A”中主要溶质的化学式为。

(2)、“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出

N i O

与

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

反应的化学方程式：。

(3)、使用

95 ℃

热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是。

(4)、①“萃取”时发生反应

N i^{2 +} + 2 R H ⇌_{}^{} + N i R_{2} + 2 H^{+}

（

R H

为萃取剂），一定条件下，萃取平衡时，

\frac{n (N i R_{2})}{n (N i^{2 +})} = 4

，则

N i^{2 +}

的萃取率为。

②反萃取获得 $N i S O_{4}$ 溶液的实验操作是。

(5)、

N i S O_{4}

在碱性溶液中用

N a C l O

氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料

N i O (O H)

，该反应的离子方程式为。

(6)、镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是____（填字母）。

图a 图b

A、图a中，电负性

O > N > C > H

B、图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C、图b是氧化镍

(N i O)

的一个晶胞 D、氧化镍中

N i^{2 +} 、 O^{2 -}

的配位数都是6

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19、某小组通过下列实验测定可逆反应

A g^{+} + F e^{2 +} ⇌_{}^{} F e^{3 +} + A g ↓

的平衡常数。

(1)、配制

F e S O_{4}

溶液

由 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 固体配制 $100 m L 0.040 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、（从下列图中选择，写出名称）。

(2)、验证反应

A g^{+} + F e^{2 +} ⇌_{}^{} F e^{3 +} + A g ↓

是可逆反应

实验Ⅰ：将 $0.010 m o l \cdot L^{- 1} A g_{2} S O_{4}$ 溶液和 $0.040 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液 $(p H = 1)$

等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

①取实验Ⅰ反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。

实验序号	操作及现象	结论
1	取上层清液，上层清液呈黄色	存在 $F e^{3 +}$
2	取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体	存在 $A g$
3	取上层清液，滴加 $N a C l$ 溶液，产生	存在 $A g^{+}$
4	取上层清液，滴加（填化学式），产生蓝色沉淀	存在 $F e^{2 +}$

实验2中灰黑色沉淀溶解的离子方程式为。

②至少完成表格中实验（选填1、2、3、4），可证明该反应为可逆反应。

(3)、测定反应

A g^{+} + F e^{2 +} ⇌_{}^{} F e^{3 +} + A g ↓

的平衡常数

查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时 $c (F e^{2 +})$ ，再计算得出 $c (A g^{+})$ 和 $c (F e^{3 +})$ ，进而求算出平衡常数 $K$ 。

实验Ⅱ：室温下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取 $V m L$ 上层清液，用 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 标准溶液滴定 $F e^{2 +}$ ，达到滴定终点记录消耗 $K M n O_{4}$ 标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗 $K M n O_{4}$ 标准溶液的体积为 $V_{1} m L$ 。

①计算平衡时 $c (F e^{2 +}) =$ ，平衡常数 $K =$ （用含 $V 、 c_{1} 、 V_{1}$ 的计算式表示）。

②若取实验Ⅰ中的浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数 $K$ 值（填“偏高”“偏低”或“不受影响”），原因是（用化学平衡移动原理解释）。

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20、甘氨酸

(N H_{2} C H_{2} C O O H)

是人体必需氨基酸之一，在

25 ℃

时，向

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

甘氨酸水溶液中通入

H C l

或加入

N a O H

固体，当量随溶液

p H

变化曲线如图所示。已知：

① $25 ℃$ 时，在溶液中甘氨酸以 $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H 、 N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}$ 和 $N H_{2} C H_{2} C O O^{-}$ 三种形式存在，且有如下平衡：

$N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H ⇌_{}^{} N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-} + H^{+} K_{a 1} = 1 \times 1 0^{- 2.4}$

$N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-} ⇌_{}^{} N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-} + H^{+} K_{a 2} = 1 \times 1 0^{- 9.6}$

②在某 $p H$ 下，溶液中甘氨酸主要以 $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}$ 存在，调 $p H$ 值使甘氨酸整体所带的正、负电荷数目相等，此时的 $p H$ 称为该氨基酸的等电点（ $p I$ ）。

下列说法正确的是（）

A、甘氨酸的

p I = 7.0

B、

c^{2} (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}) < c (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H) \cdot c (N H_{2} C H_{2} C O O^{-})

C、

b

点

N a O H

当量

= 0.5

D、

a

点溶液中，

c (H^{+}) + c (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}) =c (O H^{-}) + c (C l^{-})

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