相关试卷
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1、有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是
图1质谱 图2核磁共振氢谱
A、能发生水解反应 B、能与NaHCO3溶液反应生成CO2 C、能与O2反应生成丙酮 D、能与Na反应生成H2 -
2、下列离子方程式正确的是A、用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2−＝CuS↓ B、H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+ C、NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2＋Cl−＋ClO−＋H2O D、用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
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3、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项
结构或性质
用途
A
石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
石墨可用作润滑剂
B
SO2具有氧化性
SO2可用作漂白剂
C
聚丙烯酸钠（CH2－）中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D
冠醚18-冠-6空腔直径（260~320pm）与K+直径（276pm）接近
冠醚18-冠-6可识别K+ ， 能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度
A、A B、B C、C D、D -
4、利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
H+＋CH3OH＋NO3-→X＋CO2＋H2O（未配平）。下列说法正确的是
A、X表示NO2 B、可用O3替换CH3OH C、氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D、若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） -
5、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是A、部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B、煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C、制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D、加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
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6、下列说法不正确的是
A、装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B、图②标识表示易燃类物质 C、装置③可用于制取并收集氨气 D、装置④可用于从碘水中萃取碘 -
7、下列表示不正确的是（ ）A、CO2的电子式：CO2的电子式：
B、Cl2中共价键的电子云图：
C、NH3的空间填充模型：
D、3，3-二甲基戊烷的键线式：
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8、下列说法不正确的是A、Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B、Na2O2能与CO2反应产生O2 ， 可作供氧剂 C、FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D、HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
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9、按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物
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10、甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：
(1)、A的化学名称为。(2)、的反应类型为。(3)、D的结构简式为。(4)、由F生成G的化学方程式为。(5)、G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为。(6)、K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为。(7)、同时满足下列条件的I的同分异构体共有种。(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为；
(b)红外光谱中存在和硝基苯基(
)吸收峰。其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为。
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11、是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是A、的形成过程可表示为
B、中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C、在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式
D、和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
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12、侯氏制碱法工艺流程中的主反应为 ， 其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是A、原子半径： B、第一电离能： C、单质沸点： D、电负性：
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13、超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为 ， 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、中键的数目为 B、晶体中离子的数目为 C、溶液中的数目为 D、该反应中每转移电子生成的数目为
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14、耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是
A、由步骤①②知：加成反应也可生成酯类物质 B、反应过程中存在C-H键的断裂 C、该反应的原子利用率为100% D、若将步骤②中换为 ， 则产品将变为丙烯酸乙酯 -
15、从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是A、拉瓦锡编制了元素周期表 B、门捷列夫提出了近代原子学说 C、道尔顿确定了空气的组成 D、侯德榜发明了联合制碱法
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16、下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是
A、反应1中的S失电子表现氧化性 B、反应2的离子方程式为： C、反应3的产物a是 D、从图可推得能氧化、 -
17、用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
I．向铝灰中加入过量稀H2SO4 ， 过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)、溶解的离子方程式是。(2)、写出氧化的离子方程式(还原产物为)。(3)、已知：生成氢氧化物沉淀的pH(注：金属离子的起始浓度为)开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的。
(4)、已知：一定条件下，可与反应生成。①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ， 写出反应的离子方程式。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是。
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18、某同学进行如下实验：
实验步骤
实验现象
I
将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热
试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
II
将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上
试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)
下列说法不正确的是
A、根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B、根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C、I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D、根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 -
19、聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA，结构简式为
)可用于制作超薄镜片，其合成路线如下(加料顺序、反应条件略)
已知：反应⑤⑦均为加聚反应。
(1)、A的名称为 ，与A互为同系物的物质的结构简式：(任写一种) 。(2)、下列反应的反应类型：① ，④ 。(3)、C在Cu催化、加热条件被O2氧化为D，写出该反应的化学方程式： 。(4)、E的分子式为 ，F中官能团的名称为 。(5)、反应⑥的化学方程式为 。(6)、佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚乙烯醇(
)。(i)根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质： (写出一条即可)。
(ii)已知乙烯醇 (CH2=CHOH)不稳定，以乙炔(HC≡CH)为原料(其他无机原料任选)，利用反应②的原理合成聚乙烯醇。基于你设计的合成路线，最后一步反应中，有机反应物的结构简式为 。
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20、铁黄 (FeOOH) 难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。 以烧渣(主要成分为Fe3O4、CuO 、SiO2等)为原料出产铁黄的流程如图。
(1)、FeOOH 中 Fe的化合价为 ， “酸浸”时，使用的酸为 。(2)、“滤渣1”的成分为 (填化学式)。(3)、“还原””涉及的离子方程式有、 。(4)、FeSO4·7H2O 的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的 另一种方法是 、冷却结晶。
(5)、“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为。(6)、以铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺主要有两步：①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4 ， 该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
②向Na2FeO4溶液中加入浓KOH制备K2FeO4 ， 该反应涉及原理是相同温度下溶解度：K2FeO4( 填“>”“<”“=”)Na2FeO4。