高中化学沪科版-试题列表-第641页

1、次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯（

C l_{2} O

，可通过

C l_{2}

与潮湿的

N a_{2} C O_{3}

反应制得）与水反应得到，实验装置如图所示（夹持装置已略）。

$C l_{2} O$ 的部分性质如下表：

物理性质	常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体：熔点： $- 116 ° C$ ；沸点： $3.8 ° C$
化学性质	$C l_{2} O$ 极易溶于水并与水反应生成HClO， $42 ° C$ 以上分解为 $C l_{2}$ 和 $O_{2}$ ；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为，装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B中饱和食盐水的作用是，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是。

(3)、装置C的水槽中水温最好控制在（填标号），原因是。

A. $0 ~ 3 ° C$ B. $10 ° C ~ 20 ° C$ C. $40 ° C ~ 50 ° C$

(4)、装置C中潮湿的

C l_{2}

与

N a_{2} C O_{3}

发生反应：

______N a_{2} C O_{3} +______C l_{2} +______H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}______N a H C O_{3} +______C l_{2} O +______N a C l

（请配平该方程式）。

(5)、装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是。

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2、阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：

将用砂纸打磨过的 $\frac{镁条}{①}$ 在空气中燃烧，生成 $\frac{氧化镁}{②}$ 和 $\frac{氮化镁}{③}$ ，氮化镁溶于水得到 $\frac{M g {(O H)}_{2}}{④}$ 固体和 $\frac{电子数为 10 的分子}{⑤}$ ，将 $M g {(O H)}_{2}$ 固体溶于 $\frac{稀盐酸}{⑥}$ ，得到无色溶液，将无色溶液经过一系列操作得到 $\frac{M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O}{⑦}$ ，将 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 在 $\frac{H C l}{⑧}$ 气流中加热得到 $\frac{M g C l_{2}}{⑨}$ 。

(1)、镁在元素周期表中的位置是。

(2)、常温下，上述有标号的物质中，能导电的是（填标号，下同），属于电解质的有。

(3)、写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式：，该反应为（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

(4)、实验1：将一块金属钠投入

M g C l_{2}

溶液中，写出发生反应的离子方程式：。

实验2：将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸中，相同时间内，观察到的现象为，可得出的结论是。

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3、X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、E在元素周期表中的相对位置如图，X为空气中含量最高的元素，W是同周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

X	Y	Z
		E

A、最高正价：Z＞Y＞X B、简单氢化物的酸性：Z＞E C、W的单质在Y的单质中燃烧生成

W_{2} Y

D、向Y的最简单氢化物中通入Z的单质，可以置换出Y的单质

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4、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知酸性强弱：

H_{2} C O_{3} > H C l O > H C O_{3}^{-}

，下列离子方程式书写正确的是（）

A、用

F e C l_{3}

溶液蚀刻覆铜板：

F e^{3 +} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + F e^{2 +}

B、向漂白液中通入过量的

C O_{2}

：

2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O

C、向

F e_{3} O_{4}

中加入稀盐酸：

F e_{3} O_{4} + 8 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + F e^{2 +} + 4 H_{2} O

D、

C a {(H C O_{3})}_{2}

溶液与过量

C a {(O H)}_{2}

溶液反应：

C a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + H_{2} O

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5、在酸性条件下，

N O_{3}^{-}

具有氧化性。图示过程可实现

F e^{2 +}

转化为

F e^{3 +}

。下列分析正确的是（）

A、NO、

N O_{2}

为中间产物 B、反应③中

N O_{2}

为氧化剂 C、每转化

1 m o l F e^{2 +}

需要

5.6 L O_{2}

D、反应①的离子方程式为

F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O

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6、我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为

- 19.5 ° C

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、

18 g_{1}^{3} H_{2} O

中含有的质子数为

10 N_{A}

B、“碳固定”时，每生成

1 m o l C H_{3} O H

，转移的电子数为

6 N_{A}

C、等质量的

O_{2}

与

O_{3}

中含有的氧原子数之比为

3 : 2

D、标准状况下，等物质的量的HCHO与

C O_{2}

所占的体积均为22.4L

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7、利用如图装置进行实验，不能达到实验目的的是（）

选项	气体X	溶液Y	实验目的
A	$C O_{2}$ （HCl）	饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液	除去 $C O_{2}$ 的HCl
B	HCl	$N a H C O_{3}$ 溶液	证明Cl的非金属性强于C的
C	$C l_{2}$	淀粉—KI溶液	证明 $C l_{2}$ 的氧化性强于 $I_{2}$ 的
D	$H_{2}$ （ $H_{2} O$ ）	浓硫酸	干燥 $H_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、“低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。下表是某一电解质水“营养成分表”（表中微粒浓度为平均值）中的一部分。下列有关说法正确的是（）

离子	浓度
$N a^{+}$	50mg/100mL
$K^{+}$	36mg/100mL
$C a^{2 +}$	20mg/100mL
$M g^{2 +}$	5mg/100mL
$C l^{-}$	35mg/100mL
……	……

A、该电解质水带正电，不适合饮用 B、该电解质水中，

c (N a^{+}) \approx 21.7 m m o l \cdot L^{- 1}

C、用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路 D、剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好

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9、门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。放射性元素锝（

43 T c

），其单质是从核燃料裂变产物中提取的，它的一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列说法正确的是（）

A、

43 T c

元素是第四周期元素 B、用D核轰击钼（

42 M o

）靶也能得到

_{43}^{99} T c

，此过程属于化学变化 C、

_{43}^{97} T c

、

_{43}^{98} T c

、

_{43}^{99} T c

三种核素，物理性质与化学性质几乎相同 D、

_{43}^{98} T c

的质子数与中子数之差为12

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10、下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是（）

A、

C O_{2}

使滴有酚酞的NaOH溶液变色 B、

H_{2} O_{2}

使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 C、漂粉精使品红溶液褪色 D、淀粉—KI溶液遇到

F e C l_{3}

溶液后变成蓝色

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11、性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是（）

选项	A	B	C	D
物质	NaClO	$N a_{2} O_{2}$	FeO	Fe
性质	易溶于水	淡黄色固体	红棕色	导热性好
用途	作游泳池的消毒剂	作潜水艇供氧剂	作红色颜料	铁锅炒菜

A、A B、B C、C D、D

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12、实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是（）

A、

F e \to F e_{2} O_{3}

B、

H_{2} O_{2} \to O_{2}

C、

H_{2} \to N a H

D、

C u^{2 +} \to C u

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13、下列操作中，符合实验安全规范的是（）

A、闻氯气气味时，直接把鼻子凑到集气瓶口上闻 B、用试管夹夹住试管加热时，大拇指按住试管夹的短柄处 C、做钠与水反应的实验时，将未用完的钠放回原试剂瓶中 D、配制一定浓度的NaOH溶液时，将刚溶解的NaOH溶液立即转移至容量瓶中

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14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A、

H^{+}

、

F e^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

I^{-}

B、

B a^{2 +}

、

O H^{-}

、

C l O^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

C、

N a^{+}

、

M g^{2 +}

、

H C O_{3}^{-}

、

O H^{-}

D、

K^{+}

、

F e^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C l^{-}

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15、我国科学家研究发现，通过电催化结合生物合成的方式，可将二氧化碳（

C O_{2}

）高效还原合成高浓度乙酸（

C H_{3} C O O H

），进一步利用微生物可以合成葡萄糖（

C_{6} H_{12} O_{6}

）和脂肪酸。下列说法错误的是（）

A、

C O_{2}

是酸性氧化物 B、

C O_{2}

和CO互为同素异形体 C、葡萄糖的摩尔质量为

180 g \cdot m o l^{- 1}

D、乙酸溶液可导电，乙酸属于电解质

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16、2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是（）

A、飞船使用的推进剂

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

属于纯净物 B、飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高 C、飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料 D、神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料

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17、工业上采用多种还原剂NH₃、CO、H₂等还原NO气体。

(1)、Ⅰ．NH₃还原法。已知：

① $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 1269 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 907 k J \cdot m o l^{- 1}$

4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)

的逆反应活化能与正反应活化能之差等于kJ/mol。

(2)、在密闭容器中充入4 mol NH₃和6 mol NO，发生反应：

4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)

。平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

若P点对应的反应容器降温的同时扩大容器体积，重新达到平衡时可能是图中点a、b、c、d中的点。

(3)、Ⅱ．还原法。汽车尾气中的处理原理如图所示：

当x=1时，CO和NO_x反应中N₂与NO_x的速率之比为。其他条件相同，增大催化剂比表面积，反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、Ⅲ．H₂还原法。在某催化剂作用下，

2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

的速率方程为

v = k c^{m} (H_{2}) c^{n} (N O)

(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，m、n为反应级数)。

为了测定反应级数，测得实验数据如下：

实验	$c (H_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$c (N O) / (m o l \cdot L^{- 1})$	反应速率
a	0.1	0.1	v
b	0.2	0.1	2v
c	0.2	0.2	8v

由此推知，m= ， n=。

(5)、研究发现H₂和NO反应分两步进行：第一步：2NO+H₂=N₂+H₂O₂ (很慢)；第二步：(补充反应式)(很快)，其中，第步反应控制总反应速率。

(6)、一定温度下，向恒容密闭反应器中充入0.4 mol NO和0.8 mol H₂ ，发生反应：

2 N O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

。体系的总压强与时间的关系如图所示。

①0~30 min内用H₂的分压表示的平均反应速率v(H₂)为kPa·min^-1。

②该温度下，平衡常数K_p=kPa^-1 (K_p为用平衡分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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18、二氯六氨合铜

[C u {(N H_{3})}_{6} C l_{2}]

是一种重要的化工产品。某小组拟制备

C u {(N H_{3})}_{6} C l_{2}

并测定其纯度。制备原理是强冷条件下：

C u C l_{2} + 6 N H_{3} = C u {(N H_{3})}_{6} C l_{2}

。

(1)、(一)制备产品，实验装置如图所示

装置B中添加四氯化碳的目的是。

(2)、启动装置A中反应的操作是；用平衡移动原理解释制备氨气的原理：。

(3)、实验完毕后，向装置B中加入适量乙醇，析出蓝色晶体，经过、洗涤、晾干得到产品

(4)、(二)测定产品纯度，实验装置如图所示。

向烧瓶中加入足量 $N a O H$ 溶液，产生蓝色沉淀，逸出的氨气被过量的盐酸吸收；完全反应后，取下烧杯并用蒸馏水冲洗干燥管，将洗涤液和烧杯中的溶液合并。稀释溶液至 $250 m L$ ，准确量取该溶液 $25.00 m L$ 于锥形瓶中，滴几滴指示剂 $X$ ，用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 标准溶液滴定至终点，消耗滴定液 $V_{2} m L$ (假设杂质不参与反应)。

指示剂X应选择。

(5)、该产品的纯度为(用含

c_{1} 、 c_{2} 、 w 、 V_{1} 、 V_{2}

的代数式表示)。如果碱式滴定管没有润洗，测得的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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19、

a 、 b 、 c 、 d 、 e 、 f

六种元素在元素周期表中的位置如图所示。

回答下列问题：

(1)、基态

b

元素原子核外有种不同运动状态的电子。

(2)、上述6种元素中，第一电离能最大的是(填元素符号)。

(3)、基态

c

元素的原子有个未成对电子，

d

元素位于区。基态

a

元素原子的价电子轨道表示式为。

(4)、基态

f

元素原子的电子排布简式为

[A r]

，其能量最高能层的符号是。

(5)、在

d 、 e

元素中，第二电离能与第一电离能相差较大的是(填元素符号)，判断依据是。

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20、磷酸铁

(F e P O_{4})

常用作制备电极材料的原料。一种制备磷酸铁的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、

F e^{2 +}

的价层电子排布式是，其中未成对电子数为。

N a O H

中含有化学键的类型有。

(2)、实验室保存

F e S O_{4}

溶液时常加少量稀硫酸，其作用是。还加少量铁粉，其作用是。

(3)、为了提高“氧化槽”中的反应速率，宜采取的措施有(填一条)。

(4)、“真空过滤”与抽滤原理相同，采用“真空过滤器”的优点有。

(5)、“撞击流反应器”、“陈化槽”都使用了磷酸，该酸在水中第二步电离的离子方程式为。

(6)、已知常温下，

K_{s p} (F e P O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 28} m o l^{2} \cdot L^{- 2}

。

H_{3} P O_{4}

的电离常数

K_{a l} = 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

，

K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 8} m o l \cdot L^{- 1}, K_{a 3} = 2.0 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}

，当

c (F e^{3 +}) < 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时，

F e^{3 +}

已完全沉淀。“撞击流反应器”中，若保持溶液中含

H_{3} P O_{4}

浓度为

x m o l \cdot L^{- 1}

，当其

p H = 3

时，

c (F e^{3 +}) =

m o l \cdot L^{- 1}

(用含

x

的代数式表示)。

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