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相关试卷

1、C和S是构建化合物的重要元素，请回答：

(1)、下列关于C和S及其同族元素的说法正确的是。

A、同周期主族元素中，电负性比S大的元素有2种 B、Ge可以作为半导体材料，S元素可应用于农药的制备 C、热稳定性CO₂＞CS₂ D、Se的简化电子排布式为[Ar]4s²4p⁴

(2)、①已知 ${CO}_{2} + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} {CO}_{3}$ ， CS₂与NH₃按照物质的量之比为1∶2发生类似反应得到 ${NH}_{4}^{+}$ 和一种阴离子，写出阴离子的结构式。
②从结构角度分析浓硫酸氧化性比稀硫酸强的原因。

(3)、某化合物的晶胞如图甲所示，图乙为其沿z轴方向Li⁺的投影，该化合物的化学式为，其中Li⁺的配位数（最近且等距的阴离子数）为。

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2、下列方案设计和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	判断固体化合物是否是铵盐	取少量样品加水溶解，加足量NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象	若试纸变蓝，说明该化合物属于铵盐
B	检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态	取反应后的固体溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，观察现象	若溶液未显红色，说明产物中铁元素为二价铁
C	研究淀粉的水解程度	取0.5g淀粉于试管中，加适量20%的硫酸溶液，沸水浴加热5min，再滴加足量NaOH溶液，加入适量碘水，观察现象	若溶液未显蓝色，说明淀粉已经水解完全
D	验证反应物浓度增大可加快反应速率	在甲、乙两支试管中均加入1mL0.01 mol∙L^-1高锰酸钾溶液，再分别同时加入0.1 mol∙L^-1和0.05 mol∙L^-1的草酸溶液各1mL，观察现象	若甲试管中溶液紫色先褪去，说明反应物浓度增大时，反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

3、室温下向含有Cu²⁺、Hg²⁺、Ag⁺的溶液中逐滴加入Na₂S溶液，溶液中pX与pS的关系如图所示：已知： $pX = - \lg c (X)$ $X = {Cu}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ 、 ${Ag}^{+}$ ； $pS = - \lg c (S^{2 -})$ ； $K_{sp} (HgS) < K_{sp} (CuS)$ 。下列说法正确的是

A、室温下 $2 {Ag}^{+} (aq) + CuS (s) \overset{}{⇌} {Cu}^{2 +} (aq) + {Ag}_{2} S (s)$ 的K=10^13.2 B、M与N随着pS增大会交于一点，在该点对应的两种金属硫化物K_sp相等 C、直线L代表CuS悬浊液中Cu²⁺与 $S^{2 -}$ 的浓度关系 D、自然界中原生铜硫化物经氧化、淋滤后变为CuSO₄溶液，可将底层深处的HgS转为CuS

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4、聚氯化磷腈（P₃N₃Cl₆）熔点为113℃，低压下50℃即可升华，在有机溶剂中由反应3PCl₅+3NH₄Cl=P₃N₃Cl₆+12HCl制备。聚氯化磷腈中包含有一个六元环，环上原子分为二配位与四配位两种结构。下列说法正确的是

A、P₃N₃Cl₆的结构式可能为 B、P₃N₃Cl₆为分子晶体，熔点比结构相似的P₃N₃Br₆更高 C、P₃N₃Cl₆也可以通过三分子的Cl₂P $\equiv$ N相互发生加成反应制得 D、P₃N₃Cl₆中四配位的原子是P，二配位的是N，分别为sp³杂化与sp杂化

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5、一种清洁、低成本的氯碱工业双联装置工作原理如图所示，浓缩海水可以造成溶液中离子浓度差异，使离子从高浓度区域向低浓度区域迁移，从而产生离子电流。下列说法不正确的是

A、电极Y为负极，可以在X、Z电极上收集到H₂ B、与传统氯碱工业相比，该双联装置的优点是可避免使用离子交换膜 C、装置Ⅱ中的电极质量每变化mg，装置I中可制得 $\frac{42.5 m}{143.5} g$ LiCl D、随着装置的运行，电极Z附近溶液的pH增大，电极W附近有白色沉淀出现

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6、甲苯与甲醇可以在碱性分子筛作用下通过侧链烷基化反应制苯乙烯，分子筛种类对反应的影响如图所示：
经检测发现X由三种二甲苯组成，下列说法正确的是

A、产物Y有4种可能的结构 B、分子筛的酸碱性对制备过程中苯乙烯的选择性没有影响 C、两次氢原子迁移的本质是发生了取代反应 D、如将甲苯的-CH₃替换为-CD₃ ，生成苯乙烯的同时可得到副产物D₂O

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7、工业通过高温煅烧焦炭与SrSO₄（硫酸锶）混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备SrS(s)：
反应一： ${SrSO}_{4} (s) + 2 C (s) = 2 {CO}_{2} (g) + SrS (s) {ΔH}_{1}$
反应二： ${SrSO}_{4} (s) + 4 CO (g) = 4 {CO}_{2} (g) + SrS (s) {ΔH}_{2} = - 118.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知： ${CO}_{2} (g) + C (s) = 2 CO (g) {ΔH}_{3} = + 172.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) {ΔH}_{4} = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：
下列说法正确的是

A、 ${ΔH}_{1} = - 226.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、800℃时，反应二的平衡常数K<1 C、当温度高于415℃时，体系内的主反应变为 ${SrSO}_{4} (s) + 4 C(s) = 4 CO(g) + SrS(s)$ D、通入空气的作用是利用CO和O₂反应放出的热量为制备过程供能

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8、X、Y、Z、W四种主族元素原子序数依次增大，分别属于前四周期，Y元素原子的第一电离能比相邻元素高，Z和W同主族，Z是同周期原子半径最小的元素。下列说法正确的是

A、键角： ${YX}_{4}^{+} < {YX}_{2}^{-}$ B、键能：XZ<XW C、钾盐晶体熔点：KZ<KW D、有机物碱性：CZ₃YX₂<CX₃YX₂

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9、有机物X的结构如图所示，下列关于X的说法不正确的是

A、分子式为C₂₁H₃₀O₂ B、X分子中至少含有3个手性碳原子 C、与溴水反应时1molX最多消耗4molBr₂ D、若核磁共振氢谱显示-C₅H₁₁结构中有2种氢，则X中有5个甲基

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10、下列离子方程式正确的是

A、Na₂O₂固体投入水中： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、NaCl溶液滴入KMnO₄酸性溶液： $10 {Cl}^{-} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 8 H_{2} O = 5 {Cl}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 16 {OH}^{-}$ C、利用稀硫酸、KNO₃、铜片制硝酸铜： $3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ D、用浓氨水吸收少量SO₂尾气： $2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {SO}_{2} = {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3} + H_{2} O$

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11、下列说法正确的是

A、O₃是极性分子，因此在水中的溶解度比在CCl₄中的大 B、干冰中分子的堆积比冰的紧密，因此干冰的密度比冰的大 C、向饱和食盐水中加入浓盐酸可以促进晶体析出是通过改变溶剂极性实现的 D、使用硫化剂可将线型橡胶连接为网状结构，交联程度越大，弹性、耐磨性越好

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12、电解法合成己二腈[NC(CH₂)₄CN]的反应为：CH₂=CHCN+H₂O→NC(CH₂)₄CN+X（未配平），下列说法不正确的是

A、X表示O₂ B、NC(CH₂)₄CN分子中C原子有2种杂化方式 C、每1molCH₂=CHCN参与反应，转移的电子数为2N_A D、该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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13、化学与生活关系密切，下列说法不正确的是

A、碳酸氢钠可以用于制备膨松剂 B、使用石膏制豆腐是利用了蛋白质聚沉的原理 C、明矾净水是利用了Al(OH)₃胶体的吸附性 D、油脂的摄入可以促进人体对水溶性维生素的吸收

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14、下列说法正确的是

A、实验室通常利用NaOH(s)和NH₄Cl(s)制备氨气 B、澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理 C、用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气 D、应标注于乙醇与钠反应的实验操作图标中

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15、H₂O₂是一种重要的化合物，下列说法不正确的是

A、是一种非极性分子 B、应避光、避热、密封保存 C、常温常压下，粘稠程度：H₂O₂>H₂O D、可与N₂H₄共同作为火箭推进剂

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16、下列表示正确的是

A、CaO₂的电子式为 B、SO₃的VSEPR模型为 C、84号元素的价层电子排布式为6s²6p⁴ D、TNT的结构简式为

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17、下列属于弱电解质的是

A、H₃PO₄ B、H₂SO₄ C、HNO₃ D、HCl

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18、为确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入15.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)、该混合物中n(Fe₂O₃)︰n(Cu)=。

(2)、稀硫酸的浓度为mol/L。

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19、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角， ${CaO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
已知： ${CaCl}_{2} {+H}_{2} O_{2} {+2NH}_{3} {+nH}_{2} {O=CaO}_{2} \cdot {nH}_{2} O ↓ {+2NH}_{4} Cl$
回答下列问题：

(1)、 ${CaO}_{2}$ 中氧元素化合价为。

(2)、操作Ⅰ、Ⅱ为。

(3)、 ${CaO}_{2}$ 可用于长途运输鱼苗，利用了 ${CaO}_{2}$ 的性质有。
A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌

(4)、检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入溶液，看是否产生白色沉淀。

(5)、工业的无水过氧化钙通常含有部分 $CaO$ ，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取 $1 .0g$ 样品用稀硫酸溶解，滴加 $0 .1mol/L$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，恰好完全反应时，消耗酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积为 $40 .00mL$ ，则该反应中还原剂为， ${CaO}_{2}$ 的质量分数为。(已知 ${5CaO}_{2} {+8H}_{2} {SO}_{4} {+2KMnO}_{4} {=5CaSO}_{4} {+2MnSO}_{4} {+K}_{2} {SO}_{4} {+5O}_{2} ↑ {+8H}_{2} O$ )

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20、固体化合物A含三种元素，为探究其组成实验如图：
(1)A的化学式为。
(2)D溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式。
(3)设计一个实验方案验证溶液D中的金属阳离子。

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