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1、锗(Ge)是一种战略金属，广泛应用于光学及电子领域。从含锗烟尘中(主要成分为 ${GeS}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、CaO和Pb等)富集和回收锗的部分工艺流程如下：
已知：①25℃时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4 \times 10^{- 38}$ ， $K_{sp} [Ge {(OH)}_{4}] = 4 \times 10^{- 46}$ ；
②锗元素“碱浸抽滤”后以 ${Na}_{2} {GeO}_{3}$ 形式存在；“酸浸过滤”后以 $Ge {({SO}_{4})}_{2}$ 形式存在。
回答下列问题：

(1)、基态锗原子的价层电子轨道表示式为； ${PH}_{3}$ 的空间构型为。

(2)、虚线框内转化流程的目的为。

(3)、滤渣的成分为和(填化学式)。

(4)、碱浸时 ${GeO}_{2}$ 发生反应会产生 $H_{2} S$ ，该过程的化学方程式为。

(5)、加氨水调节溶液 $pH = 4.4$ ，锗和铁元素共沉淀，此时滤液中 $c ({Ge}^{4 +}) : c ({Fe}^{3 +}) =$ 。

(6)、一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a)：
①该晶体中Ge的化合价为。
②该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中(填“b”“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。

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2、亚硫酰氯( ${SOCl}_{2}$ )和硫酰氯( ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ )均是重要的化工原料。以： ${SO}_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 ${SCl}_{2}$ 为原料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：
反应I． ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 471.7$ kJ/mol $K_{1}$
反应Ⅱ． ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) ⇌ 2 {SOCl}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 5.6$ kJ/mol $K_{2}$
回答下列问题：

(1)、反应 ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) ⇌ 2 {SOCl}_{2} (g)$ 正向自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。

(2)、在密闭反应器中充入1mol ${SO}_{2}$ 和2.6mol ${Cl}_{2}$ 发生反应I，测得体系内 ${SO}_{2}$ 平衡转化率与温度、压强关系如图所示。
①正反应速率： $v_{正}$ (b) $v_{正}$ (d)(填“>”“<”或“=”)；在a、c和p点中，对应平衡常数 $K_{a}$ 、 $K_{c}$ 和 $K_{p}$ 由大到小的顺序为。
②Q点 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的分压为。

(3)、在一定温度和120kPa恒压下，向密闭容器中充入一定量 ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 和 $N_{2} (g)$ (不参与反应)发生反应I的逆反应。 ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 的平衡转化率随着通入混合气体中 ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 的物质的量分数增大而减小，其原因是。

(4)、T℃时，在5L恒容密闭容器中，充入 ${SO}_{2} (g)$ 、 ${Cl}_{2} (g)$ 和 ${SCl}_{2} (g)$ 各0.5mol，反应10min后达到平衡，测得 ${SCl}_{2} (g)$ 的转化率为20%，此时压强为起始的0.8倍，0~10min内，用 ${SCl}_{2} (g)$ 表示的反应速率为， $K_{2} =$ 。

(5)、中国科学家将 $I_{2}$ 分子引入电解质中制作高功率可充电 $Li - {SOCl}_{2}$ 电池，电池正极中， $I_{2}$ 调整充电和放电反应的途径如图所示。电池正极的电极反应式为。

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3、某化学兴趣小组配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液，并探究Mg和 ${FeCl}_{3}$ 溶液的反应原理。回答下列问题：

(1)、用 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体配制0.5mol·L^-1 ${FeCl}_{3}$ 溶液，下列说法正确的是(填标号)。
A．上图所示的仪器中，有三种是该实验不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低

(2)、甲同学猜想：Mg和 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应，会产生大量气体和红褐色沉淀。根据甲同学的猜想，写出Mg和 ${FeCl}_{3}$ 溶液可能发生反应的化学方程式：；
从平衡移动的角度，解释产生红褐色沉淀的原因：。

(3)、乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色与Mg的用量有关，并设计实验方案进行探究：
在环境温度26℃左右，向烧杯中盛200mL0.5mol·L^-1 ${FeCl}_{3}$ 溶液，再进行某操作后，观察到镁条表面立即有大量气体产生，20s左右镁条表面变黑，……，4~5h后，得到棕黑色悬浊液，且烧杯底部有少量棕黑色固体。
查阅资料：实验中镁条表面变黑的微观变化过程如图所示：
推测乙同学的“某操作”是， ③对应的离子方程式为。

(4)、为了探究乙同学实验中棕黑色固体的成分，小组同学讨论后，设计方案并进行如下实验：
将一小磁铁放入上述棕黑色悬浊液中，发现磁铁吸附大量棕黑色固体。用蒸馏水洗涤吸附的棕黑色固体2~3次，并溶于50mL6mol·L^-1盐酸中，未发现有气泡产生，棕黑色固体缓慢溶解，30min后棕黑色固体完全消失得到黄色溶液。
小组同学们猜测该棕黑色固体的成分可能是(填化学式)。

(5)、为了检验猜测，如果向黄色溶液中滴加溶液(填化学式)，发现有蓝色沉淀产生，可证明猜测的合理性。

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4、常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。
回答下列问题：

(1)、B的名称为；F的电子式为。

(2)、J分子的中心原子杂化方式为。

(3)、若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化：
①G在元素周期表中的位置是。
②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为。

(4)、若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代：
①A和G反应的的化学方程式为。
②已知下列几种试剂：
a．无水 ${CuSO}_{4}$ 　　b．品红溶液　　c．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液　　d．澄清石灰水
为了检验A和G生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，上述试剂使用顺序最合理的是→NaOH溶液(填标号)。

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5、NiCo-LDHs电催化HMF()，NiCo-LDHs电极的物质转化过程为OHMF→HMFCA→FFCA→FDCA()，其工作原理如图1所示，各物质含量的动态变化如图2所示。下列说法正确的是

A、NiCo-LDHs电极电势低于石墨烯电极电势 B、HMFCA转化为FFCA是整个转化过程的决速步 C、石墨烯电极产物为 $O_{2}$ D、一段时间后，两电极室pH均减小

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6、25℃时，调节浓度均为0.1mol·L^-1的 $R_{1} COOH$ 、 $R_{2} COOH$ 、 $R_{3} COOH$ 溶液的pH( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ ， $R_{3}$ 均为烃基)，酸分子的分布分数 $δ (RCOOH)$ $[δ (RCOOH) = \frac{c (RCOOH)}{c (RCOOH) + c ({RCOO}^{-})}]$ 随pH的变化关系如图。下列说法正确的是

A、25℃时， $K_{a} (R_{1} COOH) < K_{a} (R_{2} COOH)$ B、溶液pH相同时，水电离出的 $n (H^{+})$ ： $R_{2} COOH = R_{3} COOH$ C、25℃时，反应 $R_{1} COOH + R_{3} {COO}^{-} ⇌ R_{3} COOH + R_{1} {COO}^{-}$ 的平衡常数为 $10^{- 2}$ D、向 $R_{1} COOH$ 和 $R_{2} COOH$ 的混合溶液中加入NaOH至中性， $c (R_{1} {COO}^{-}) < c ({Na}^{+})$

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7、我国科学家房喻院士成功研发杯[4]吡咯纳米膜(熔点：-23.5℃)的制备方法。杯[4]吡咯分子结构如下图所示，结构中含有四个吡咯单元(吡咯的结构简式为，分子中所有原子共平面，波浪线表示修饰基团)。下列说法正确的是

A、杯[4]吡咯纳米膜属于共价晶体 B、吡咯分子中N原子的杂化方式为 ${sp}^{3}$ C、杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子 D、溶于水的吡咯分子不能与水分子形成水合分子

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8、下列装置或操作能达到实验目的的是

A、图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 B、图②：制备碳酸氢钠 C、图③：检验装置气密性 D、图④：向容量瓶转移溶液

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9、 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ (铁铵矾)是分析化学中的重要试剂。下列有关1mol·L^-1 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的叙述正确的是

A、该溶液中， $H^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 和 $I^{-}$ 可以大量共存 B、该溶液与0.5mol·L^-1 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液相比， $c ({NH}_{4}^{+}) : {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} > {NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ C、可分别用NaOH浓溶液、KSCN溶液检验该溶液中的 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ D、向该溶液滴入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液恰好使 ${SO}_{4}^{2 -}$ 完全沉淀的离子方程式为： ${Fe}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 3 {OH}^{-} = 2 {BaSO}_{4} ↓ + Fe {(OH)}_{3} ↓$

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10、下列实验方案中，一定能达到相应目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证 $K_{sp} (AgI) < K_{sp} (AgCl)$	向2mL0.1mol·L^-1 ${AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴0.1mol·L^-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L^-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化
B	验证久置的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 是否变质	取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C	探究牺牲阳极法	将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况
D	探究浓度对水解程度的影响	测定同体积、不同浓度的 ${FeCl}_{3}$ 溶液的pH，比较pH大小

A、A B、B C、C D、D

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11、一定条件下，有机化合物X、Y的转化关系如下，下列说法错误的是

A、X和Y分子中均含有1个手性碳原子 B、X和Y互为同分异构体 C、X比Y的一氯代物种类少1种(不考虑立体异构) D、X和Y均能发生取代反应和氧化反应

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12、某芳香族化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，Z、Q同主族。下列说法正确的是

A、第一电离能：W>Z>Y B、氢化物的稳定性：Q>Z C、含氧酸的酸性：Q>Y D、该化合物的分子间能形成氢键

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13、 ${NH}_{3}$ 在催化剂作用下能够有效将NO、 ${NO}_{2}$ 有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、X是一种化合物 B、反应过程中存在非极性键的断裂 C、①~④中，有两个属于氧化还原反应 D、 ${NH}_{4}^{+}$ 为该历程的催化剂

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14、下列有关实验安全或药品存放说法错误的是

A、图标的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤 B、新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处 C、将实验中未用完的Na块放入废液缸 D、保存 ${FeCl}_{2}$ 溶液时，需加入少量稀盐酸和铁粉

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15、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A、11.2L ${CH}_{4}$ 所含分子数目为 $0.5 N_{A}$ B、10g $D_{2} O$ 所含中子的数目为 $4.5 N_{A}$ C、0.1mol·L^-1 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中， ${SO}_{3}^{2 -}$ 数目小于 $0.1 N_{A}$ D、11.2L标况下的NO与足量 $O_{2}$ 充分反应，转移电子的数目为 $N_{A}$

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16、下列物质对应的描述中，正确的是

A、 ${SO}_{3}$ 的VSEPR模型： B、 ${NH}_{3}$ 、 $H_{2} O$ 中心原子杂化方式相同 C、用电子式表示KCl的形成过程： D、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的结构示意图：

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17、下列说法错误的是

A、亚硝酸钠用作食品防腐剂是利用其强氧化性 B、某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 C、新型陶瓷在组成上不限于传统的硅酸盐 D、新型储氢合金材料的研发利于氢能的利用

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18、历史文物见证了中华民族的发展。下列文物的主要成分为天然高分子的是
A．战国初期竹木简牍
B．三星堆青铜神树
C．金沙太阳神鸟金饰
D．三国青瓷羊形烛台

A、A B、B C、C D、D

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19、关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是

A、 ${Na}_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 的阴、阳离子个数比不同 B、 ${Na}_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 都属于碱性氧化物 C、除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液里少量的 ${NaHCO}_{3}$ 杂质，可用加热的方法 D、 $Na 、 {Na}_{2} O_{2}$ 长期放置在空气中，最终都将变为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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20、草酸钴是作氧化钴和金网钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为 ${Co}_{2} O_{3}$ ，含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $ZnO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 $CaO$ 、 $MgO$ 、碳及有机物等)制取 ${CoC}_{2} O_{4}$ 的工艺流程如下，
已知：①有机物可通过与氧气发生燃烧反应转变成对应的气体除去；
① ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 均能与F生成沉淀；
② $ZnO$ 与 ${Al}_{2} O_{3}$ 化学性质相似，均为两性氧化物，既能溶于强酸又能溶于强。

(1)、“550℃焙烧”的目的是。

(2)、“钴浸出”过程中 ${Co}^{3 +}$ 转化为 ${Co}^{2 +}$ ，反应的离子方程式为。

(3)、“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入 $H_{2} O_{2}$ ，控制温度不能太高的原因是， $H_{2} O_{2}$ 的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、“净化除杂2”过程中生成滤渣2涉及反应的离子方程式为；。

(5)、在空气中焙烧 ${CoC}_{2} O_{4}$ 生成 ${Co}_{3} O_{4}$ 和一种气体，请写出该反应的化学方程式：。

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A．战国初期竹木简牍	B．三星堆青铜神树

C．金沙太阳神鸟金饰	D．三国青瓷羊形烛台