相关试卷

1、 $A 、 B 、 C 、 D 、 E$ 是中学化学中的常见物质， $A 、 B$ 是短周期元素组成的单质。其转化关系如图：
若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是（）

A、 $C 、 D$ 均极易溶于水 B、 $E$ 物质可能是氯化铵 C、组成A的元素在周期表中位于第2周期第ⅤA族 D、反应中D得到 $1.2 m o l$ 电子时，在标准状况下生成B气体 $2.24 L$

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2、如图所示装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）

A、用装置甲在强光照条件下制取较纯净的一氯甲烷 B、用装置乙分离乙酸乙酯和水 C、用装置丙蒸馏石油并收集 $60 \sim 150^{\circ} C$ 的馏分 D、用装置丁制取并收集乙酸乙酯

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3、下列有关物质性质的比较正确的是（）
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度： $F_{2} > C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性： $S^{2 -} > S e^{2 -}$
⑥酸性： $H N O_{3} > H_{3} P O_{4}$

A、①③ B、②④ C、③⑥ D、⑤⑥

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4、设 $N _{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $0.1 m o l C l_{2}$ 溶于水，转移的电子数目为 $0.1 N _{A}$ B、标准状况下， $2.24 L N O$ 和 $2.24 L O_{2}$ 混合后气体分子数为 $0.2 N _{A}$ C、 $0.1 m o l N a_{2} O_{2}$ 与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 $0.1 N _{A}$ D、加热条件下， $1 m o l F e$ 投入足量的浓硫酸中，生成 $N _{A}$ 个 $S O_{2}$ 分子

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5、乙酸的结构式如图，下列反应及断键部位不正确的是（）

A、乙酸电离时，①键断裂 B、乙酸与乙醇发生酯化反应时，①键断裂 C、在红磷存在时， $B r_{2}$ 与 $C H_{3} C O O H$ 发生反应： $C H_{3} C O O H + B r_{2} \begin{matrix} \overset{红磷}{\to} \end{matrix} C H_{2} B r O O H + H B r$ ， ③键断裂 D、乙酸变成乙酸酐的反应：， ①②键断裂

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6、已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇（）、丙三醇（）分别与足量金属钠作用，产生等物质的量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为（）

A、 $1 : 2 : 3$ B、 $3 : 2 : 1$ C、 $4 : 3 : 2$ D、 $6 : 3 : 2$

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7、氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和 $C O$ 制取氦气。工业上合成氨反应为
$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{高温、高压}{\underset{催化剂}{⇌}} 2 N H_{3} (g)$ 。一定温度时，向体积为 $2 L$ 的密闭容器中，充入 $0.1 m o l N_{2}$ 和 $0.3 m o l H_{2}$ 。 $10 m i n$ 时，测得容器中 $N H_{3}$ 的物质的量浓度为 $0.04 m o l / L$ 。下列说法正确的是（）

A、 $0 \sim 10 m i n$ 的反应速率 $v (N_{2}) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $10 m i n$ 时， $H_{2}$ 的转化率为 $40 %$ C、 $10 m i n$ 时，反应前后气体压强之比为 $5 : 1$ D、及时将体系中的 $N H_{3}$ 液化分离出来有利于加快反应速率

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8、四种短周期元素 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 的原子序数依次增大， $W$ 元素的最外层电子数是其电子层数的三倍； $X$ 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的； $Y$ 是地壳中含量最多的金属元素； $Z$ 的原子序数是 $W$ 的两倍。下列叙述中，不正确的是（）

A、离子半径： $W > X$ B、常见简单的气态氢化物沸点： $W > Z$ C、工业上用电解熔融 $Y$ 的氯化物的方法冶炼金属 $Y$ D、 $Z$ 的最高价氧化物对应水化物为强酸

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9、室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如图）。下列对实验现象描述不正确的是（）

实验装置	选项	气体	实验现象
	A	$C l_{2}$	试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
	B	$S O_{2}$	试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
	C	$N O_{2}$	试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的 $O_{2}$ ，试管中的液面会继续上升
	D	$N H_{3}$	试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色

A、A B、B C、C D、D

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10、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理： $Z n + A g_{2} O + H_{2} O = Z n {(O H)}_{2} + 2 A g$ ，其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是（）

A、 $Z n$ 电极是负极 B、 $A g_{2} O$ 电极发生还原反应 C、 $Z n$ 电极的电极反应式： $Z n - 2 e^{-} + 2 O H^{-} = Z n {(O H)}_{2}$ D、放电前后电解质溶液的 $p H$ 保持不变

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11、某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，它能发生的反应有：（）

A、①②③⑤⑥⑦ B、①②③④⑥ C、①②⑤⑥⑦ D、③④⑤⑥⑦

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12、下列关于有机物的说法正确的是（）

A、烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 B、不能用碘酒鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液 C、 $C H_{4}$ 的二氯代物只有一种结构，四氯代物 $C C l_{4}$ 可萃取碘水中的碘 D、分子式为 $C_{2} H_{4}$ 和 $C_{3} H_{6}$ 的两种有机物一定互为同系物

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13、下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色的是（）

A、甲烷 B、苯 C、乙烯 D、乙烷

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14、下列物质的相关描述和知识均正确的是（）

选项	物质名称	描述	相关知识
A	裂解气	混合物	主要成分为烷烃
B	煤的干馏	物理变化	产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭
C	水煤气	混合物	可作为化工原料气来生产甲醇、二甲醚等
D	淀粉和蛋白质	高分子化合物	二者组成元素相同，但水解产物不同

A、A B、B C、C D、D

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15、下列电子式书写错误的是（）

A、 $N a : \overset{\cdot \cdot}{\underset{\cdot \cdot}{C l}} :$ B、 $H : H$ C、 $H : \overset{\cdot \cdot}{\underset{\cdot \cdot}{C l}} :$ D、 $H : \overset{\cdot \cdot}{\underset{\cdot \cdot}{O}} : H$

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16、下列球棍模型（黑球为C，白球为 $H$ ）所表示的分子中，存在同分异构体的是（）
选项
A
B
C
D
球棍模型

A、A B、B C、C D、D

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17、“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是（）

A、糯米也是酿酒原料，酿酒时加入的“酒曲”是发酵剂，起糖化和发酵作用 B、赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C、蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D、糯米主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素互为同分异构体

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18、丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。
已知：
请回答下列问题：

(1)、A、F中官能团的名称分别为、。

(2)、反应①②③④中，属于取代反应的是（填序号）。

(3)、聚丙烯具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等。写出聚丙烯的结构简式：．

(4)、写出1种可鉴别C和E的化学试剂：．

(5)、写出下列反应的化学方程式：
①C→D：．
②B+E→F：．

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19、低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：

(1)、用 $C O_{2}$ 催化加氢可以制取乙烯： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} \frac{1}{2} C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H$ ，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则 $Δ H =$ kJ⋅mol $^{- 1}$ （（用含a、b的式子表示）。

(2)、工业上用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 反应合成二甲醚。已知：
$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = 53.7$ kJ⋅mol $^{- 1}$
$C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C H_{3} O H (g)$    $Δ H_{2} = + 23.4$ kJ⋅mol $^{- 1}$
则 $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} =$ kJ，mol $^{- 1}$ ，

(3)、在 $C_{2} H_{2} (g)$ 完全燃烧生成 $C O_{2}$ 和液态水的反应中，每有1 mol $C O_{2}$ 生成时，放出650 kJ的热量，写出 $C_{2} H_{2} (g)$ 燃烧热的热化学方程式。

(4)、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气，其工作原理如图所示。
①a极通入的气体是， b极的电极反应式为。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
③当消耗标准状况下5.6 L甲烷时，若电池的能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为。

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20、I．氢能对环境无污染，请根据下列信息：
化学键
$H - H$
$O = O$
$H - O$
键能/（kJ/mol）
436
498
465

(1)、判断氢气燃烧生成1 mol $H_{2} O$ 时放出的能量为kJ。

(2)、等质量的液氢与氢气分别与氧气完全燃烧生成液态水时，释放出的能量前者后者（填“>”“<”或“=”）。

(3)、Ⅱ．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ 是工业制硫酸的主要反应之一。
在2L密闭容器内，500℃时测得 $n (S O_{2})$ 随时间的变化如下表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
$n (S O_{2})$ （mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
①用 $S O_{2}$ 表示从0~2s内该反应的平均速率 $v (S O_{2}) =$ ．
②反应达到平衡时， $S O_{2}$ 的转化率是．
③下图中表示 $S O_{3}$ 的变化的曲线是（填字母），

(4)、以下操作可以提高化学反应速率的是____（填写序号）。

A、选择更高效催化剂 B、增大O₂气体的浓度 C、恒容下充入Ne D、适当降低温度

(5)、保持密闭容器体积不变，下列能说明该反应已达化学平衡状态的是____（填写序号）。

A、单位时间内消耗2 mol $S O_{2}$ 的同时消耗1 mol $O_{2}$ B、容器中气体密度保持不变 C、容器中气体的平均摩尔质量保持不变 D、 $2 v_{正} (O_{2}) = v_{逆} (S O_{3})$

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时间（s）	0	1	2	3	4	5
$n (S O_{2})$ （mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

选项	A	B	C	D
球棍模型

化学键	$H - H$	$O = O$	$H - O$
键能/（kJ/mol）	436	498	465