高中化学沪科版-试题列表-第312页

1、下列分类标准和分类结果不对应的是

选项	分类标准	分类结果
A	根据化学反应中有无单质参加或生成	氧化还原反应和非氧化还原反应
B	根据化学反应中有无离子参加或生成	离子反应和非离子反应
C	根据分散系中分散质粒子直径的大小	胶体、溶液和浊液
D	根据无机化合物的组成和性质特点	酸、碱、盐、氧化物等

A、A B、B C、C D、D

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2、将一定量的CO₂通入下列溶液中，一定变浑浊的是

A、CaCl₂溶液 B、澄清石灰水 C、饱和Na₂CO₃溶液 D、稀H₂SO₄

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3、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、透明溶液中：Mg²⁺、Fe²⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

B、NaHSO₄存在的溶液中：Ba²⁺、K⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

C、CaCl₂存在的无色溶液中：Cu²⁺、Na⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

D、能使酚酞变红的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、

{OH}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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4、

I．钠及其化合物在生产、生活中有重要应用。

（1）Na用作强除水剂，如除去有机溶剂中的水分，其反应的离子方程式为。

（2）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，与水反应快速产生氢气。NaH中H元素的化合价为，从H元素的价态分析，NaH常用作(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应的化学方程式为。

II．某膨松剂由碳酸氢钠与碳酸钠组成。

（3）膨松剂中NaHCO₃受热时能使面胚在烘焙过程中变得松软、多孔，受热时NaHCO₃发生反应的化学方程式为。

（4）为研究该膨松剂中NaHCO₃的含量，利用下图装置进行相关实验，已知各装置中的试剂均为足量，碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物。

①装置A中NaOH溶液的作用为除去空气中的(填化学式)。

②将一定质量的该膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置(图中装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的CO₂的质量。

③若没有装置E，可能会造成测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

④若实验中加入的膨松剂样品质量为mg，充分受热分解后测得生成的CO₂的质量为ng，则样品中NaHCO₃的质量分数为(用含m、n的表达式表示)。

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5、亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的常用工业盐。

(1)、NaNO₂中N元素的化合价为。

(2)、误食NaNO₂能致人中毒，其中毒机制是将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，使血红蛋白失去携氧功能，这说明NaNO₂具有性(填“氧化”或“还原”，下同)。服用维生素C可以缓解NaNO₂中毒状况，这说明维生素C具有性。下列物质中不能实现Fe²⁺转化为Fe³⁺的是(填字母)。

A．O₂ B．Fe C．Cl₂ D．KI

(3)、将NO₂和NO按化学计量数1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO₂ ，此反应的化学方程式为。

(4)、可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂产品的纯度，反应原理如下：

\underline{} {NO}_{2}^{-} + \underline{} {MnO}_{4}^{-} + \underline{} = \underline{} {NO}_{3}^{-} + \underline{} {Mn}^{2 +} + \underline{} H_{2} O

，请配平该离子方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：。

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6、如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色纸条，b为湿润的有色纸条。

(1)、装置I中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置Ⅱ中饱和食盐水的作用为，装置V中NaOH溶液的作用为(用离子方程式表示)。

(3)、装置Ⅳ中紫色石蕊溶液先变红后褪色，使溶液褪色的粒子是，检验该溶液中存在Cl^-的操作及现象是。

(4)、实验结束后，在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的装置(填序号)。

①②③④

(5)、若将装置Ⅳ中的石蕊溶液换成淀粉KI溶液进行实验，可观察到溶液变为蓝色，反应的化学方程式为，该实验可证明氧化性：Cl₂I₂(填“>”或“<”)。

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7、

I．现有下列10种物质：①Cu②液氯③Fe₂O₃固体④SO₂⑤盐酸⑥NaOH溶液⑦熔融的NaCl⑧NaHSO₄固体⑨Na₂CO₃固体⑩次磷酸(H₃PO₂ ，一元酸)溶液。回答下列问题：

（1）上述物质中属于能导电的电解质的是(填序号)。

（2）⑧在水中的电离方程式为。

（3）从物质的类别来看，⑨属于盐类，可以与酸、碱、等类别的物质反应，⑨与足量⑤反应的离子方程式为。

（4）以③⑤⑥为原料设计制备Fe(OH)₃的路线(用“→”表示物质间的转化，示例：

)。

（5）⑩与足量⑥反应的化学方程式为。

Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO₄·7H₂O)和硝石(KNO₃)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图：

已知：铁的氧化物主要有FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄。

（6）X为铁的氧化物，X的化学式可能为，判断依据为。

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8、Na₂O₂可用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。利用如图装置完成Na₂O₂性质探究实验，证明Na₂O₂可作供氧剂。下列说法正确的是

A、①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸 B、③中发生的反应仅为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ C、④中的试剂是NaOH溶液 D、检验⑥中气体的方法是将燃着的木条伸到试管口，有爆鸣声

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9、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是

A、木炭与O₂ B、Ca(OH)₂与CO₂ C、Na与O₂ D、Na₂O₂与CO₂

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10、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H₂S+O₂=2H₂O+2X，下列说法不正确的是

A、X的化学式为Ag₂S B、X是氧化产物 C、Ag是还原剂被还原 D、每生成1个X，转移2个电子

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11、下列实验或操作方法能达到对应实验目的的是

A	B	C	D

制备Fe(OH)₃胶体	验证钠与水反应为放热反应	测定氯水的pH	检验化合物中是否含钾元素

A、A B、B C、C D、D

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12、下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是

A、氯气与水的反应：Cl₂+H₂O

⇌

2H⁺+Cl^-+ClO^- B、过氧化钠与水反应：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ C、稀H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：H⁺+SO

_{4}^{2 -}

+Ba²⁺+OH^—=BaSO₄↓+H₂O D、漂白粉溶液中通入CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

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13、下列关于金属钠的叙述中不正确的是

A、少量的钠保存在煤油中 B、钠着火立即用干燥的沙土灭火 C、钠具有强还原性，能从CuSO₄溶液中置换出红色的金属Cu D、在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠需放回原试剂瓶

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14、实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是

A、CuO→Cu B、SO₂→H₂SO₄ C、NH

_{4}^{+}

→NH₃ D、CO₂→CO

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15、下列物质中的氯元素只能表现出还原性的是

A、HCl B、Cl₂ C、ClO₂ D、KClO₃

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16、在无色溶液中能大量共存的离子组是

A、ClO^-、MnO

_{4}^{-}

、K⁺、H⁺ B、Ba²⁺、Cl^-、K⁺、OH^- C、Ca²⁺、NO

_{3}^{-}

、NH

_{4}^{+}

、SO

_{4}^{2 -}

D、H⁺、Cl^-、HCO

_{3}^{-}

、Na⁺

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17、模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是

A、NaCl固体中存在自由移动的Na⁺和Cl^- B、b离子为Cl^- C、水合钠离子中，H₂O分子中的O原子最靠近Na⁺ D、该电离过程可以表示为NaCl

\begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix}

Na⁺+Cl^-

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18、Fe(OH)₃胶体可用于水处理和染料印刷。下列相关叙述不正确的是

A、Fe(OH)₃胶体可用于净水，与胶体的性质有关 B、可利用丁达尔效应区别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体 C、使用滤纸过滤，可分离FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体 D、Fe(OH)₃胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间

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19、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类不正确的是

A、Na₂O和Na₂O₂都属于碱性氧化物 B、H₂SO₄和HClO都属于酸 C、Cu(OH)₂和NH₃·H₂O都属于碱 D、NaHSO₄和(NH₄)₂SO₄都属于盐

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20、劳动创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是


A．冶炼钢铁	B．海水晒盐	C．用天然气炒菜	D．用“84”消毒液消毒

A、A B、B C、C D、D

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